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鋰離子電池綜述
鋰離子電池電解質添加劑（綜述）
作者信息
摘要
這篇文章綜述了應用在鋰離子電池上面的電解質添加劑。根據(jù)添加劑的功能，他們可以分為六類：（1）固體電解質界面膜形成劑、（2）陰極保護劑、（3）六氟磷酸鋰（LiPF6）鹽穩(wěn)定劑、（4）安全保護劑、（5）鋰沉積劑、（6）其他（溶解增強劑、鋁腐蝕抑制劑和潤濕劑）。下面將說明和討論每種分類添加劑的功能和機理。
關鍵詞：電解質、添加劑、固體電解質表面膜、負荷過載、鋰離子電池
目錄
1. 引言
2.SEI 形成劑
2.1 SEI 形成介紹
2.2還原型添加劑
2.3反應型添加劑
2.4 SEI形貌修飾劑
3.陰極保護劑
4.LiPF6鹽穩(wěn)定劑
5.安全保護劑
5.1 過載保護劑
5.2阻燃添加劑
6.Li沉淀劑
7.其他
7.1 離子救助劑
7.2 Al防蝕劑
7.3 濕潤劑和粘性稀釋劑
8.總結
參考文獻
1、引言
電解質添加劑的使用是提升鋰離子電池性能最經(jīng)濟有效的方式之一。通常，無論從質量或是體積上來說，電解質中添加劑的量不超過5%，然而它的存在顯著的提升了鋰離子電池的循環(huán)能力和循環(huán)壽命。為了得到更好的電池性能，添加劑能夠：1，促進固體電解質界面膜（SEI）在石墨表面的形成；2，在SEI膜的形成與長期循環(huán)過程中減少不可逆容量和氣體的產(chǎn)生；3，增強LiPF6在有機電解質溶劑中的熱穩(wěn)定性；4，保護陰極材料不被溶解和過載；5，提升電解質的離子導電性、粘度、對聚烯烴分離器的濕潤性等物理性質。為了電池的安全性，添加劑能夠：1，降低有機電解質的可燃性；2，提供過載保護或提升過載限度；3，在非正常情況下終止電池的運作。本文總結了這些添加劑并討論了他們在提升鋰離子電池性能方面上的功能。
2.SEI 形成劑
2.1 SEI 形成介紹
通過大量的光譜學技術研究已經(jīng)確定SEI的主要成分是電解質溶劑和鹽的分解產(chǎn)物。這些組分包括碳酸鋰（Li2CO3）、烷基碳酸鋰、烷氧基鋰化合物和其他鹽類（含有氟化鋰（LiF）的LiPF6基電解質）[1,2]。基于以上情況，人們提出了兩條可以采用電化學誘導減少碳酸酯基溶劑的機理。如碳酸乙烯酯（EC），
RA是自由基負離子的縮寫。這兩條機理均說明了SEI形成與相互競爭的過程。當機理I是主要反應過程時，溶劑的減少導致產(chǎn)生更多氣相產(chǎn)物，從而使得SEI富含Li2CO3和不穩(wěn)定。相反的，當機理II是主要反應過程時，會導致氣相的減少從而使得最終產(chǎn)物在電解質中的溶解性顯著下降。因此，形成的SEI將更加緊湊和穩(wěn)定。許多研究已經(jīng)確定上述兩條機理受石墨表面的形貌和化學性質影響，同時與新鮮石墨表面的催化活性相關。其催化效應通過SEI組分的強位置依賴性得到證實[3,4]。也就說，在具有高取向的熱解石墨烯棱角區(qū)域形成的SEI富含無機化合物，然而在晶面區(qū)域則富含有機化合物。表面修飾進一步證實了催化現(xiàn)象。表面修飾包括溫和的化學氧化[5-8]、物理表面涂層[9-11]，在鋰離子進入石墨烯的第一個插入過程中石墨材料顯著的促進了SEI的形成和減少氣相的產(chǎn)生。這些修飾被認為是抑制新鮮石墨表面的催化活性。
另一方面，一種使用電化學阻抗光譜動態(tài)研究揭示了SEI的形成過程主要發(fā)生在2個主要的電壓階段[12,13]。第一階段發(fā)生在鋰離子(Li+)插入石墨之前，在這一階段形成的SEI結構多孔、高阻抗且尺寸不穩(wěn)定。第二階段發(fā)生在鋰離子(Li+)插入的同時，得到的SEI更緊湊和高電導性。對一個特殊的1.0M LiPF6 3:7(wt質量分數(shù)) EC-乙基甲基碳酸酯(EMC)的電解質系統(tǒng)，這兩個階段產(chǎn)生了幾乎一樣的不可逆容量。第二階段產(chǎn)生的不可逆容量不僅與溶劑分子的減少相關，同時與石墨棱角區(qū)域表面官能團的電化學減少（如：C-H鍵，羧基，羰基，內酯）有關。從化學組成的角度來看，在第一階段所形成的SEI富含無機化合物而第二階段形成的富含有機化合物。后者更好的穩(wěn)定性歸結于Li+與有機碳酸酯陰離子配位得到的如下有機化合物形成的網(wǎng)狀結構
[14]
從SEI的化學組分來看，“干燥的”SEI既不是離子導電也不是電子導電。SEI中的離子導電必須源于通過SEI微孔的溶質Li+的遷移。因此，SEI的離子電導率可以作為評價SEI的緊密度和穩(wěn)定性的方法。通常來說，高阻抗對應的是緊湊和
穩(wěn)定的SEI[13]。許[15]等人通過改變電解質加入到新鮮的碳酸丙烯酯(PC)電解質中，得到不同電壓下的碳酸乙烯酯基電解質形成的SEI并進一步測試了其穩(wěn)定性，發(fā)現(xiàn)相對于Li+/Li大于0.5V的電壓時形成的SEI（例如：第一階段）不能抑制碳酸丙烯酯(PC)分子的減少。以上信息對理解和開發(fā)理想的添加劑會有很大的幫助。
2.2 還原型添加劑
如上所述，在鋰離子插入前形成的SEI是不穩(wěn)定且富含無機化合物。而且，整個階段產(chǎn)生了更多的氣相產(chǎn)物，尤其是含PC的電解質。在類似方式下的表面修飾，通過電化學減少添加劑，采用化學法在石墨表面涂層有機薄膜，可以促進SEI的形成。相比電解質溶劑，這種類型的添加劑經(jīng)常含有更高的還原電位，在電解質的溶劑的電化學還原之前，添加劑更傾向于減少不溶固體化合物的形成。不溶物隨后將覆蓋在石墨表面形成初始膜，進而使得催化失活。因此，添加劑基團加入到了SEI中不僅可以減少氣相的產(chǎn)生，而且可以增加SEI的穩(wěn)定性。根據(jù)添加劑反應的特性，添加劑可以分成聚合單體和還原劑。結構1展示的是聚合單體，其特點是在他們的分子中含有一個或多個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵包括碳酸亞乙烯酯（VC,1）[16-21]、碳酸乙烯亞乙酯（2）[20,22]、碳酸丙烯乙酯（3）[23]、醋酸乙烯酯（4）[24,25]、己二酸二乙烯酯（5）[25]、丙烯酸腈 [26]、乙烯吡啶（6）
[27]、順丁烯二酸酐（7）[28]、肉桂酸甲酯（8）[29,30]、膦酸酯（9）[31]、含乙烯基硅烷基化合物（10）[32]和（11）[33]。進一步的，Korepp[34]等報道在每個分子中含有兩個雙鍵的喃衍生物是非常有效的SEI形成劑，Korepp描述在1 M高氯酸鋰（LiClO4）PC電解質中，低至~1%的2-氰基呋喃可以有效的抑制石墨結構的剝落。這個優(yōu)點歸因于呋喃環(huán)高效的還原聚合，這個聚合發(fā)生在比PC還原聚合更高的電位。即使呋喃衍生物被認為是最好的導電聚合材料的電化學聚合單體，但是沒有更多可用的關于2-氰基呋喃對陰極影響的信息[35,36]。
結構1 可聚合的添加劑的化學結構式
結構2. 還原性添加劑的化學結構式
促進SEI形成的可聚合添加劑的機理是基于一個電化學誘導聚合理論，可用如下通式表示：
自由基陰離子被溶劑分子終止的地方形成了不溶的穩(wěn)定的SEI初始核產(chǎn)物。從電化學角度來說，這種類型的添加劑是十分有效的因為電子傳遞僅僅參與到第一步中。對于還原聚合，相反的氧化聚合同樣也發(fā)生在陽極，并不可避免的增強了陰極的阻抗和不可逆性。因此，在電解質中添加劑的合理的含量不超過2wt%（質量分數(shù)）。這些添加劑的活性受許多方面的影響，如：1，電化學聚合的性能、2，聚合物的溶解性、3，聚合物對石墨表面的附著能力。自從還原聚合的發(fā)生比溶劑還原在更高的電位，這些添加劑的提升就主要集中在SEI形成的初始階段，將導致：1，氣相產(chǎn)物的減少、2，不可逆容量的降低，3，SEI對擴展循環(huán)的穩(wěn)定性。
還原劑主要是通過吸附它們的還原產(chǎn)物至石墨表面的催化活性位點來幫助形成SEI。這些促進SEI形成的添加劑的效果主要受還原產(chǎn)物分子基團對石墨表面活性位點的親和性所影響。大部分此類添加劑都屬于含硫化合物，包括：SO2[37，38],CS2[39],多硫化合物（Sx2-）[40,41],環(huán)烷基硫化物（12）如乙二醇亞硫酸酯
[42-44]和丙烯酯硫化物[44,45]，芳基亞硫酸鹽[44]。這些添加劑的活性似乎隨著分子中硫含量的增長而增強，但同時含硫化合物對其他催化劑的毒性影響也在增大。需要注意的是，這些含硫化合物在有機電解質中是可溶的并且在高電位陽極下是不穩(wěn)定的，由于他們的存在將引起高自放電率并導致內部氧化還原穿梭。因此，含硫添加劑的量必須嚴格控制。很好的一個現(xiàn)象是在多硫化合物存在下，形成的SEI表現(xiàn)出更好的Li+擴散能力，其結果表明在低頻率下抗性降低[41]。另
一個類似的還原產(chǎn)物吸附性的離子以被吳[46]等人報道，他們發(fā)現(xiàn)在1.0M LiPF6 3:2 (vol) PC:DEC 電解質中加入5wt%AgPF6 能更有效的阻止PC的還原和石墨的剝落，因為Ag粒子在2.15VLi+/Li電壓下能更好的吸附。他們的結論也通過XRD分析和SEM證明。
其他的還原添加劑包括N2O[4 1]，硝酸鹽（13）[47]，亞硝酸鹽（14）[48]，鹵代乙烯碳酸鹽（15）[43,49-51]，鹵代內酯，如α-溴-γ-丁內酯（16），氯甲酸甲酯
（17）[52]，如圖2所示。后面的三種化合物包含一個羰基團（>C=O）,當通過和EC相同的方式時，可以實現(xiàn)電化學還原。它們可以促進SEI形成，是歸因于在SEI（包含電解質溶劑的還原產(chǎn)物）的鹵素化合物和含鹵素添加劑[52]之間可能的鍵。氟代碳酸乙烯酯（FEC，15）[43,51]是一個有趣的化合物，它本身并不包含乙烯基團。然而它可以失去一個HF分子形成一個VC分子，如下所示。
生成的VC可以作為聚合添加劑，HF有效的提高了金屬鋰的循環(huán)性能（在第六部分中討論）。因此FEC對一些特別的過程顯得特別重要，這些過程發(fā)生時要求充電快速或者低溫，以避免這些條件帶來鋰電鍍[53]。
2.3 反應型添加劑
在Li+插入的整個電勢范圍內，該種類型的添加劑不會被電化學還原，然而，它們能夠出去自由基陰離子（溶劑還原的中間產(chǎn)物，見2.1），或與最終產(chǎn)物烷基重碳酸鋰和烷基氧鋰結合形成更加穩(wěn)定的SEI組分。早期關于此類添加劑的報道主要是CO2的存在減少了初始不可逆容量并增加了SEI的穩(wěn)定性[38,41,54-56]。Zhuang等通過傅里葉變換紅外光譜（FTIR）揭示了在EC和PC基電解質形成的SEI中存在類似LiC2O4化合物[57]。因此，如下的反應可解釋CO2促進了SEI的形成，揭示了CO2直接參與了SEI的形成過程并使得SEI更穩(wěn)定。
通過使用二烷基焦炭酸酯的分解反應原位值得CO2也得到相同的結果[58,59]。
這一方法的優(yōu)點在于CO2的存在下解決了低溶解性和高蒸汽壓的問題。更有趣的是，因此而形成的SEI在低溫下顯示出很低的阻抗[58]。其他類似的方法是含Li2CO3的飽和電解質溶液[60,61]可以減少氣體的產(chǎn)生，增加初始可逆性，延長鋰離子電池的循環(huán)壽命。這些提高都歸結于更緊湊更薄的SEI的形成[60]。
一系列羧基苯酚(18)[62]，芳基酯類(19)[62]和酸酐類(20)[63]化合物可以提升SEI的形成(見結構3)。這些化合物有很好的共軛結構特征，共軛結構通過自由基的離域可以穩(wěn)定中間態(tài)的RAs。例如，碳酸苯鄰二酚（20）可以捕獲少量穩(wěn)定的RA從而形成更加穩(wěn)定的（21），進一步的結果是形成更加穩(wěn)定的SEI [63]。
其他的添加劑有著類似的功能，包括順丁烯二(酸)酐 [28]，琥珀酰亞胺（22）[64]，
N-(芐氧羰基氧基)琥珀亞胺（23）[64]，這里的N原子是通過兩個含有強自由基離域能力的碳基團。所有的這些添加劑（18-20,22,23）在抑制PC的減少和穩(wěn)定SEI方面是非常有效的。這些添加劑普遍的一個特征就是Li+插入的時候形成的SEI的電位非常接近溶劑還原的電位[62]，因為添加劑本身不會參與還原，反而會捕獲低穩(wěn)定RA溶劑形成穩(wěn)定的RA(見Fig.1)。
Fig.1 不含（曲線a）和含（曲線b）2wt%乙酸苯酯的1.0M LiPF6 (3:2 vol.) PC–DEC Li/石
墨電池的第一次循環(huán)伏安曲線。經(jīng)電化學會準許下參考[62]的重復數(shù)據(jù)
有些情況下，這些添加劑在第一次循環(huán)過程中可能不會降低不可逆容量，但是卻
能明顯的增加電池的循環(huán)壽命[63]。另一方面，芳香族異氰酯化合物（24，x為H或鹵素）也被提出是提升鋰離子電池性能的多功能添加劑[65]。首先，基于最終產(chǎn)物對隨之形成的SEI化合物有更強的親和力這一推測，異氰酸化合物能通過化學結合石墨粉表面上酚或羧基上的氧使得SEI更穩(wěn)定。其次，由于異氰酸化合物能高效的與一些雜質反應，因此它能夠除去電解質中的水和酸性HF。第三，異氰酸化合物的氮中含有孤對電子，可作為弱路易斯堿降低PF5電解質的失電子能力。有報道顯示，在電池表面不存在其他不利影響下的1.0 M LiPF6 1:1(wt) PC-EC電解質中加入5wt%的異氰酸苯酯或4-異氰酸氟苯酯，能夠使石墨可逆的循環(huán)[65]。
做為增加鋰離子電池循環(huán)壽命的電解質添加劑，溴代化合物已被廣泛研究，因為它能夠使SEI產(chǎn)物更加穩(wěn)定。這些化合物包括三氧化二硼（B2O3）[66]，未公開的有機硼結構 [18]，三甲氧基環(huán)硼氧烷和三甲基環(huán)三硼氧烷等 [67]硼氧六環(huán)系化合物（25），含鋰鹽硼化合物（26）[19]和（27）[68]。發(fā)現(xiàn)它們不僅可以減少容量衰減率，也可以增加倍率性能和低溫下鋰電池的性能[18]。FTIR和XPS光譜學研究表明這些添加劑對電極性能的影響歸因于添加劑進入了電極的表面化學層。
結構3. 反應型添加劑的化學結構式
早期研究雙草酸硼酸鋰（LiBOB，28）是作為一種選擇性的鹽，以提高鋰電池在高溫性能[69]。這種鹽不僅能夠抑制PC的不可逆還原，還可以在擴展循環(huán)過程中顯著的穩(wěn)定SEI[70]。FTIR [71]和XPS [72]分析證實含B-O基分子基團在LiBOB電解質所形成的SEI是明顯存在的。基于上述事實，提出LiBOB會與主要的SEI化合物（如烷基鋰碳酸氫鈉、醇鋰）反應生成更加穩(wěn)定的低聚物（30）,R
代表的是電解質溶劑還原產(chǎn)物的分子基團[72,73]。
根據(jù)LiBOB和最終產(chǎn)物的化學性質，化合物（30）的形成可能不包含任何電子轉移，而是一系列的B-O鍵和R-O鍵之間的復雜的交換反應。進一步的研究揭示了即使它在電解質中的含量減少到添加劑水平 [74-77]，LiBOB仍然保持其促進SEI形成的強能力。例如，添加1 mol%的LiBOB，在質量比為 1:1 （wt）的PC-EC [76,77] 電解質中，1M LiPF6和1M LiBF4電解質 [74]均足夠使得石墨有可逆循環(huán)性。另外一種二氟草酸硼酸鋰鋰鹽（LiODFB，29）[75,76]，也有如同LiBOB穩(wěn)定SEI類似的功能，但是它在許多其它性能上優(yōu)于LiBOB，如在碳酸酯溶劑中的溶解性，有能力提供更好的容積率和鋰電池低溫下的性能。
另一方面，吸收類添加劑也被證實可促進SEI的形成[9,52,78]。這種類型的添加劑通對石墨表面有很強的親和力，他們可通過物理吸附在石墨活性位點上從而抑制PC還原。因為吸附是一種簡單的物理過程，此類添加劑可應用于添加至電介質中[52,78]，也可用途預處理石墨[9,52,78]。有關此類添加劑的例子有：鹵代有機化合物[52]，聚二甲基硅氧烷[9]和硅烷[78]。
2.4 SEI形貌修飾劑
如2.1節(jié)描述，SEI的穩(wěn)定性受無機化合物組分的影響。在由LiPF6-碳酸酯電解質形成的SEI中，主要的無機化合物是眾所周知的Li2CO3和LiF，而且LiF的晶體的存在已經(jīng)被證明是導致SEI不穩(wěn)定的重要因素[79]。鑒于此因，許多含硼陰離子接收器已被開發(fā)用于溶解LiF[80-83]。在這些陰離子接收器中，最有代表性的化合物是三（五氟苯酚）硼烷（TPFPB），由于全氟化苯基具有很強的吸電子能力和很好的共軛效應導致硼原子極度缺乏電子。理論上，TPFPB能和LiF配位形成1:1化合物并且很好的溶解與許多有機溶劑形成大于1 M 的LiF[84,85]。已有報道在以LiPF6[80,81,83]和LiBF4[82]為電解質的鋰離子電池中加入0.1-0.2M TPFPB 能有效的提升電池的循環(huán)性能和保留能力。這個提升的主要原因是SEI外部LiF的溶解。而TPFPB的副作用就是是它會從LiPF6中捕捉LiF而釋放高活性的PF5，從而加速電解質溶劑的分解，例如：LiPF6 +BX3? LiBX3F + PF5
X代表三（五氟苯酚）基[83,86]。因此，應該嚴格的控制添加至電解質中TPFPB的量以保證副作用最小化。
堿金屬鹽也被嘗試用于提升SEI形成。Komaba首次報道了在1M LiClO4 1:1(vol) EC-DEC 電解質中添加0.22 M NaClO4，發(fā)現(xiàn)其能明顯的減少初始不可逆容量得到更好的保留容量。相比沒有鈉離子存在下的SEI，有鈉離子存在下形成的SEI更加均勻并且有更小的阻抗。非此即彼地，用于預處理石墨材料以不溶于有機電解質的鈉離子（如Na2CO3和LiCl）也被嘗試用于提升SEI的形成[88]。除此之外，增加可逆容量和增強保留容量，此種預處理將導致Li+在石墨中的插入及脫離電位中產(chǎn)生一個小峰如Fig. 2。這一特征對于開發(fā)高能鋰離子電池是十
分重要的。當鋰離子電池在高速或低溫充電過程中，我們可以應用這一特征來消除石墨陽極上的鋰電鍍。
Fig.2 1M LiClO4 1:1 EC–DEC電解質的石墨電極，未被（曲線a）/被（曲線b）
5wt%Na2CO3水溶液處理。經(jīng)電化學會準許下參考[62]的重復數(shù)據(jù)
不同電解質中，鉀離子在SEI形成過程中的負面影響也逐漸被發(fā)現(xiàn)。Zheng[90]等人將這種現(xiàn)象歸結于K+對電解質組分的高選擇性。在1M LiClO4 EC-DEC電解質系統(tǒng)中，添加少量的K2CO3可以明顯的增加石墨的不可逆容量并提升電池的倍率性能。通過拉曼光譜分析，Zheng等人總結出由于鉀離子的存在減少了EC分子中Li離子的溶解度，減緩了溶劑分解并導致更多多孔且薄的SEI的形成。后者通過更多的低表面電阻和電子轉移阻抗所證明。
另一方面，有文獻報道在初始SEI形成過程中，12-冠-4醚和15-冠-5醚能有效抑制PC的還原[91,92]，主要時因為他們對鋰離子有很強的溶解能力[93]。在這些冠醚的存在下，PC分子對Li+離子的溶解能力被極大地削弱，因此PC幾乎沒有機會與Li+離子共插入至石墨中，這就導致了PC還原的減少。但是，冠醚的高毒性使得他們不可能用于鋰離子電池的添加劑。
3.陰極保護劑
從電解質的角度，陰極性能的惡化起源于兩個因素：（1）水和酸性雜質，（2）電解質溶劑的不可逆氧化。即使在使用之前電介質中水和酸性雜質（HF）已經(jīng)得到嚴格控制，這些雜質主要產(chǎn)生在充電過程，尤其是偶然性的飽和充電。Wang[94]等人曾經(jīng)提出了一個可能性的機理：從陰極釋放的氧導致溶劑發(fā)生化學氧化，產(chǎn)生水（H2O）和二氧化碳（CO2），其結果是H2O進一步的水解LiPF6生成HF和POF3的酸性產(chǎn)物。因為HF是陰極材料，尤其是尖晶石LiMnO4，溶解的的主要來源，，大多數(shù)現(xiàn)有的努力聚焦在這些添加劑能夠清楚水和酸。朝著減少尖晶石LiMnO4的溶解，Saidi等[95]建議用胺基有機體（如丁胺）清除酸性雜質，
然而Takechi等[96]用碳化二亞胺基化合物（如二環(huán)己基碳二亞胺）與水反應阻止酸的產(chǎn)生。兩種方法在對LiMn2O4陰極的保留容量顯示出不同的提高程度。通過他們的進一步努力，Takechi和Shiga[97]推薦一個基于一系列的N-Si基化合物（如N-N-(三甲基甲硅烷基)二乙胺（31））的雙官能團的添加劑，它有能夠通過破壞“N-
Si”鍵清除H2O和HF，如下所示。
五氟化磷（PF5）的失活
可能是其他原因，因為一個較少認可度的說法認為胺減少了陰極材料的溶解度。從化大學網(wǎng)學上來說，在電介質中始終存在“LiPF6?LiF+PF5”反應的平衡，因此就可能發(fā)生如下的反應，這里以MnO為例，“PF5 +MnO→POF3 + MnF2”。因為它們的供電子特性，胺原子可以與PF5絡合，進而減少PF5的反應性和酸性，其結果是抑制陰極材料的溶解度。
其他的陰極保護方法是在陰極表面形成一層保護膜從而阻止進一步的溶解。具體說就是添加劑分子與溶解的金屬結合形成大量的不溶性產(chǎn)物，這些產(chǎn)物隨后將覆蓋在陰極表面進而阻止陰極進一步的.溶解。為了尋找到這種添加劑，Amine等[98]將LiMnO4粉末添加至含0.7 M的LiBOB，質量比是1:1:3的EC-PC-DMC的電解質中，在55 ?C下保存4周。結果發(fā)現(xiàn)，在電解質中幾乎沒有Mn離子。他們繼續(xù)使用濃度不超過0.1 M LiBOB的添加劑，檢驗在以LiPF6為電解質電解質，graphite/LiMn1/3Ni1/3Co1/3O2 電池的粉末和容量性能。結果表明這類電池在55 ?C展示出優(yōu)秀的保留容量，它們的阻抗也達到了由FreedomCar Partnership.設定的要求。盡管對于LiBOB是如何抑制Mn2+的溶解機理沒有很清楚的理解，
有一種可能情況是溶解的Mn2+和BOB陰離子相互結合在一起形成有網(wǎng)絡結構的，不可溶和穩(wěn)定的表面層，如下所示。
根據(jù)以上的秒速，陰極保護劑的功能可以分為兩類：（1）清楚水和酸性雜質，
（2）結合溶解的金屬離子形成一層表面保護層。因為在充電和飽和偶然性飽和充電的過程中，溶劑的氧化將不可避免產(chǎn)生水[94]，以上兩種方法的結合看似是保護陰極避免性能惡化的做好方法。
4. LiPF6鹽穩(wěn)定劑
LiPF6電解質的熱不穩(wěn)定性的原因主要是以下兩方面：1，“LiPF6?PF5 + LiF”分解的高平衡常數(shù)；2，產(chǎn)物PF5和有機溶劑反應的活性高。除此之外，PF5會與SEI大部分的組分（如Li2CO3, RCO2Li, 和 ROCO2Li，甚至是在有水和酸性雜質的情況下）發(fā)生一系列反應，從而使石墨表面的SEI的穩(wěn)定性降低。例如：
Li2CO3 +PF5→ POF3 +2LiF + CO2
RCO2Li + PF5→ RCOF + LiF + POF3
ROCO2Li + PF5→ RF + LiF + CO2 +POF3
由于這些反應的存在，SEI中的LiF含量逐漸減少，并且由于氣相產(chǎn)物的生成導致電池內部的壓力升高。因此，穩(wěn)定電解質的重點就聚焦在上述兩個問題上。對第一個問題，Hiroi等[100]發(fā)現(xiàn)， LiPF6電解質中只要有0.05wt%的LiF溶解就會明顯的減少氣相組分的生成。這主要是由于化學平衡原則中過量的LiF存在會抑制分解反應。第二個問題的解決方案主要集中于通過加入少量的路易斯堿添加劑來降低PF5的活性和酸度。由于PF5的缺電子性質，因此選擇富含電子的化合物是十分有效的方法。理想情況下，應該是一些弱的或溫和的路易斯堿以至于他們的存在不會提升分解反應的速率。例如，三（2,2,2-三氟乙基）亞磷酸酯（TTFP,33，結構4）會與PF5結合形成1:1化合物（34）是的LiPF6電解質更加穩(wěn)定[86,101]。類似上述原理，許多胺類化合物也被報道做為LiPF6穩(wěn)定劑。這些化合物主要包括1-甲基-2-吡咯烷酮（35）[102,103]，氟代氨基甲酸酯（36）
[104]和六甲基磷酰胺（37）[105]，由于氮核中的孤對電子不受吸電子基團（>C=O或>P=O）的影響，因此作為弱堿位點來抑制PF5的活性。
結構4 LiPF6熱穩(wěn)定劑的化學結構式
5.安全防護劑
5.1過載保護劑
按照這個用途講，過載保護添加劑可被定義為氧化還原反應穿梭劑和停止劑。前者保護電池避免可逆過載，而后者是終止電池以防長久運行。關于氧化還原反應穿梭劑的理念并不是很新穎，它最早起源于用來保護3V鋰電池的I2/I3-氧化還原劑[106,107]�；旧�，穿梭劑分子要求在正極部分充電完成時稍高電位下可被可逆的氧化。當電池過載時，穿梭劑在正極被氧化，氧化后的穿梭劑擴散至負極并被還原至中性分子。這種方式下，穿梭劑分子就充當了一個放電器的角色，并且放充電電源過載至過熱時，正極電位可被無限的鎖定在穿梭劑分子的氧化電位上。穿梭劑所能攜帶的最大電位主要由以下方面決定，包括穿梭劑在電解
質中的濃度，穿梭劑分子的擴散常數(shù)和穿梭劑所攜帶的電子數(shù)目[108,109]。理想條件下，穿梭添加劑應該滿足以下幾個方面：1，穿梭反應可逆性必須很高；2，氧化電位必須稍高于充電完成時正極的正常電位并低于電解質溶劑的分解電位；3，在電池的工作電壓范圍內必須電化學穩(wěn)定；4它的氧化和還原產(chǎn)物在電解質中必須有很高的穩(wěn)定性和移動性（擴散性好）。有好幾千種有機分子表現(xiàn)出循環(huán)伏安-時間平衡關系中的可逆的氧化還原性[110]。然而，僅僅只有很少的幾種能夠滿足以上要求[111]。在過去的幾十年時間里，一直是以反復實驗法來尋找潛在的替代品，直至最近量子化學計算軟件（Gaussian ver.03 TM 20）才被開發(fā)加快篩選過程[112]。
早期穿梭劑的研究集中在茂金屬化合物[108,113-117]，四氰乙烯，四甲基對苯二胺[118]，所有的氮原子中含2-羥丙基或乙基取代基的二氫吩嗪衍生物[119]，和一系列芳香族或雜環(huán)化合物及它們的堿金屬鹽[109]。由于這些化合物的氧化還原電位分布在2.8-3.5V，因此它們只適合低壓鋰電池。與此同時，這些化合物在電池性能方面也存在一些副作用。例如，茂金屬化合物對陰極表面有強吸收性，從而阻擋了離子傳導路徑進一步造成容量速率和功率的減少[115]。芳烴和雜環(huán)化合物在電介質中有低的溶解性和低流動性，這限制了他們的穿梭效率（電流）
[119]。相對Li+/Li可逆氧化還原電位，一些含菲咯啉和聯(lián)吡啶的Fe，Ru，Ir或者Ce金屬配合物有4V左右的電位，然而由于它們的低溶解性和流動性造成沒有很好地發(fā)揮作用。
由于苯甲醚族化合物在鋰電池電解質中有相對較高的氧化還原電勢和高溶解性，因此它們得到了廣泛的研究[111,120-123]。這些化合物的穿梭機理通常由如下方法：
其中R1和R2是獨立的烷基基團，X1和X2是H,鹵素，或是獨立的烷基基團。這些氧化還原穿梭劑的電位受連接的芳環(huán)的類型和位置影響，大部分的例子其電位分布于3.8-4.0V且相對Li+/Li可逆電化學電位達到4.2V[120,122]。與此同時，烷基團和取代基的位置和取代基的類型影響這些化合物的可逆性和穿梭效率。例如，Adachi等[120]研究了一系列的茴香醚化合物，發(fā)現(xiàn)在電勢為4.0V時，只有在1,2-（鄰位）和1,4-（對位）有2個甲氧基團，才顯示出可逆氧化還原性，然而1,3-（間位）對應的化合物可發(fā)生不可逆的氧化。這是因為1,2和1,4位置更加傾向于自由基陽離子（RC，氧化產(chǎn)物）的離域，這引起了高度可逆的氧還原穿梭。這些離域效應通過溴取代4好位置上的氫得到了進一步的證實，并顯著的增加了穿梭效率[120]。這是因為在溴原子核中，p軌道和它的2對孤對電子參與到共軛結構中，使得穩(wěn)定RC。
在類似的原理下，2,5-二叔丁基-1,4二氧甲氧基苯在Li+/Li電極的電勢為
3.85-3.92之間時，顯示出優(yōu)秀的氧化還原特性。這是因為在1和4位置上的2
個二叔丁基團使RC更加穩(wěn)定[121-123]。根據(jù)他們的氧化還原電勢和電化學穩(wěn)定性，苯甲醚族化合物更加適合于LiFeO4鋰電池。曾經(jīng)報道指出其它的芳香化合物有相似的功能。這些化合物包括單羥基苯類化合物[124]，六乙基苯[125]，聯(lián)吡啶或者連苯基碳酸鹽[126]，二氟苯甲醚[126]，和一些含S或者N 的雜環(huán)芳香化合物，如噻蒽，2,7-二乙酰噻蒽[127]和吩噻嗪基化合物。
最近，Dantsin等[129]介紹了一種開發(fā)氧化還原添加劑的新方法。他們指出，弱配位型的全氟硼族鹽（如Li2B12FxH12-x）不僅有電解質鹽的功能，同時也是氧化還原穿梭劑。帶兩個負電荷的(B12FxH12?x)2?在4,5V電壓下能可逆的被氧化成單電子陰離子，結構不發(fā)生改變的情況下，這是目前所知的氧化還原穿梭分子所達到的最高電位。因此，這個獨特的化學氧化對過載提供了內在的保護，并能適合于高電壓陰極材料如LiCoO2和LiMn2O4。同樣有趣的是它的氧化還原電勢可通過控制Li2B12FxH12-x的氟化程度來控制。已有報道證明[129]小的石墨/LiNi0.8Co0.15Al0.05O2電池中的鹽組分，在沒有明顯放電容量損失情況下，能表現(xiàn)出超過100小時1-C的過載保護。
停止劑是為了考慮到高電壓情況下，添加劑聚合并釋放氣體，并反過來激活了停止裝置（CID），當聚合產(chǎn)物覆蓋至陰極表面時可隔絕陰極以阻止進一步過載�？紤]到一些例外[29]，大部分此類添加劑都屬于芳香族化合物（如二甲苯
[130]，苯基環(huán)己烷[29,131]，聯(lián)苯[29,131-140]，2,2-二苯基丙烷[139]，叔丁基苯基碳酸[141]，苯基-R-苯基化合物（R=脂肪族碳氫化合物，氟取代化合物）[139]，3-噻吩乙腈[139]）。Lee等指出，相比單一的環(huán)己基苯（CHB），將環(huán)己基苯（CHB）和聯(lián)苯混合有更加有效的保護能力，同時混合物將0.76 Ah的石墨/ LiCoO2鋰電池的安全范圍擴大至12V/2A，而單獨的CHB是不能達到這個范圍的[131]。這個結果表明這個新的方法在過載充電時可以更加有效的停止。近來，Abe[136]指出一些苯的衍生物（聯(lián)苯和鄰二苯基苯）和雜環(huán)化合物（呋喃，噻吩，N-甲基吡咯和3,4-乙烯二氧噻吩），在電池循環(huán)過程中可以發(fā)生電化學氧化，并在陰極表面形成一層薄膜，得到的薄膜是電子導體（因此它們被稱為電子導電膜（ECM））。在少量添加的情況下，ECM膜能夠提升陰極的循環(huán)性能。再者，因為非極性性質，大部分的上述停止添加劑能夠作為濕潤劑從而增強非極性聚烯烴分離器液體電解質的濕潤性。由于這些化合物的不可逆氧化，使得這些化合物的鋰離子電池的長期運行和存儲性能受到負面影響。
另一方面，也有文獻報道LiBOB能夠做成停止劑提供非常好的過載耐受性能[142]。對一個8Ah圓柱形鋰離子電池的1-C過載測試中，LiBOB電池的最大溫度不超過100℃中并能平穩(wěn)的放電而不會捕捉任何火花，而LiPF6對應的電池不僅會捕捉火花，并且會導致劇烈的爆炸使得最大溫度達到400℃。LiBOB電池具有很好的過載耐受性的主要原因是LiBOB的草酸基團更容易被陰極釋放出的氧氣氧化產(chǎn)生CO2[75]。這個過程箱比LiPF6電池中發(fā)生的溶劑氧化產(chǎn)生的熱量要少很多。由于LiBOB溫和的氧化過程，內部壓力快速的被釋放的CO2形成，因此在熱流形成之前就將安全通氣出口打開。Amine也報道了相類似的結果
[143]，他指出石墨/LiBOB/尖晶石鋰離子電池表現(xiàn)出非常好的耐受能力。
5.2. 阻燃添加劑
安全是混合動力電動車和電動車中鋰離子電池的最主要的障礙，因為它很大的關系到液體電解質的高可燃性。因此，很多研究者已聚焦于開發(fā)阻燃添加劑（FR）以降低液體電解質的可燃性。阻燃添加劑之前被廣泛用于保護固體聚合物和深林的研究中[144,145]。目前阻燃的機理主要有以下兩條：1,物理成炭過程，
在組分與氣相之間形成隔絕層阻止燃燒過程[146,147]，2，化學自由基去除過程，阻止自由基的連鎖反應以利于氣相中的燃燒[147,148]。即使在大多數(shù)情況下這兩個過程同時存在，但是前者更適合于凝固相而后者更適合于氣相。到現(xiàn)在為止，大多數(shù)的應用在液體電解質中的FR添加劑是有機磷化合物[148-155]，和他們的鹵素衍生物[156-160]，自由基的清除機理更加容易接受[147,148,161]。在許多的測試方法中，示差掃描量熱法（DSC），加速量熱法（ARC）,自熄時間法（SET）大量采用以評估FR的效應。一般而言，F(xiàn)R的存在減少自加熱速率和延遲在初始傳播擴散中的溫度。
磷酸三甲酯和磷酸三乙酯最早研究的阻燃劑[145-151,154,155]。不幸的是，上述兩者在石墨陽極表面，低還原電勢時是不穩(wěn)定[149,151]。由于磷的高含量，磷酸三甲酯有更好的阻燃效果，但是在石墨正極表面顯示差的還原穩(wěn)定性[149,151]。這個事實說明阻燃效果和還原穩(wěn)定性之間是一種權衡關系。在損失其他性能（如電解質的離子電導和電池的可逆）的代價下，阻燃劑的添加使得易燃性的降低已經(jīng)得到實現(xiàn)。因此Xu等[151]總結說在鋰電池中用烷基磷酸酯作為阻燃劑是不現(xiàn)實的。通過他們繼續(xù)的努力，Xu和他的合作者們合成了一些了的部分氟化的烷基磷酸酯，結果發(fā)現(xiàn)氟的存在不僅能提升還原穩(wěn)定性，同時能增加阻燃效果。例如當加入20wt%的三-（2,2,2-三氟乙基）磷酸酯，電解質變的非易燃性，同時對石墨陽極和鋰離子電池[156,158]的陰極并沒有帶來負面效應。其他成功的例子也提升了磷酸鹽的還原穩(wěn)定性：（1）增加烷基中碳的數(shù)目[152]，（2）用芳基(苯基)族部分取代烷基[152,153]，（3）形成環(huán)狀結構的磷酸鹽[154]。另外一方面，環(huán)狀的磷酸鹽族化合物看起來是非常有前景的阻燃劑[101,162,163]。這些化合物的優(yōu)點包括：（1）由于它們的環(huán)狀結構有高含量的磷酸鹽增強了阻燃效果，（2）在低電勢下，相對于石墨陽極有很好的穩(wěn)定性。可以估計[151,162,163]，苯氧基環(huán)磷腈對石墨陽極沒有負面的影響，然而卻提供了高效的阻燃性和在陰極電勢達到5.0 V時仍然能保持穩(wěn)定。
除五價磷和磷腈之外，三價的磷也被報道作為非常有效的阻燃劑
[86,101,155,164]。相比五價磷，三價磷的優(yōu)勢在于：（1）更加促進SEI的形成[155]和（2）使PF5失活[86]。在這些化合物中，三-（2,2,2-三氟乙基）亞磷酸鹽被認為是非常有前景的，它不僅可以減少液體電解質的可燃性，而且可以提升鋰離子電池的循環(huán)能力[101,164]。例如，在1.0 M LiPF6 1:1:3 PC-EC-EMC點解子中 添加5wt%的TTFP添加劑明顯的提升了鋰離子電池的循環(huán)性能，雖然這些量不足以阻燃。當TTFP作為助溶劑，其含量升至20wt%后，電解質變的不易燃且它的存在下，鋰離子電池在60℃下可循環(huán)200次且不會有明顯的容量損失。
另一方面，氟代碳酸丙烯酯[165]和甲基九氟代丁基醚（MFE）[166-168]也被用作無磷阻燃材料。只有當添加的這些溶劑成主要溶劑時（>70%按體積比）可得到無閃點電解質。這是因為他們本身既不是自由基清除，也不是成碳。制作非可燃性電解質的功能僅僅是用于稀釋他們易揮發(fā)性和可燃性的溶劑。例如，DSC結果說明，依靠氟取代的數(shù)量時[165]，它們可以延遲全充滿的LiCo2粉末和溶劑的混合液的放熱峰溫度升至40 ?C。在阻燃和電池性能方面，氟取代的丙烯碳酸鹽優(yōu)于MFE。對MFE，通過響應的與LiPF6EC-EMC對比，Arai采用Li/石墨和Li/LiCoO2半電池評估了MFE電解質。結果表明MFE電解質提供了和Li/LiCoO2幾乎相同的電池性能。然而，它同時造成了Li/石墨電池非常高的極化。因此，需要進一步開展MFE電解質的研究。
6. Li沉淀提升劑
在可充電的鋰電池中，添加劑用以提升金屬鋰的循環(huán)性能得到長期研究。這些添加劑對于開發(fā)高功率的鋰離子電池是特別重要的。事實上，鋰離子電池的功率損失在很大程度上與石墨陽極的鋰電鍍有關，因為鋰電度經(jīng)常發(fā)生在，恒電流，尤其是高速率或者低溫[53]下，鋰電池充電的后期階段，所以鋰電度促進不良的SEI的增長。鋰金屬差的循環(huán)性能主要歸結于兩個因素：（1）高反應活性的含鋰電解質溶劑，（2）電鍍鋰差的表面形貌，如形成的針狀的樹突和多孔海綿狀的Li。鋰金屬的反應活性不僅受固有的化學特性影響，而且受表面特定區(qū)域的影響。因此，大多數(shù)以前的報道集中在第二個問題，如何改善Li沉積的表面形貌。這個想法主要是基于形成的離子導電表面層或者Li金屬合金可以促進沉積出均一的Li。
在早期的努力中，發(fā)現(xiàn)低濃度（ppm級別）無機化合物，如二氧化硫（SO2）[169]，聚硫化物[40,41]，二氧化碳（CO2）[170,171]和水[169]，可以非常有效的提升，在LiClO4-PC溶液中惰性金屬基質上鋰的循環(huán)效率。這個提升歸結于這些化合物參與Li+導電膜的形成過程，得到了較為平滑的表面。用同樣方法，通過添加一些有機化合物，如2-甲基四氫呋喃[172-174]，2-甲基噻吩[173]和硝基甲烷
[169]，可以增加在LiClO4-PC或者PC-DME溶液中Li循環(huán)的庫倫效率。這是因為在Li點讀之前，這些化合物更加傾向于還原，結果產(chǎn)物形成的SEI隨后抑制了樹突狀Li的形成。更有趣的是，它們的存在更加傾向于降低在電極和電解質界面的電阻阻抗[173]。
基于表面層可以促進得到沉積制備Li的平滑性和均一性的原理，離子和非離子表面活性劑被提議用來提升Li循環(huán)效率。假定表面活性劑分子可以被Li表面物理吸附，且吸附效率依賴于Li表面的本身形貌。從物理學角度，突狀位點更容易被吸附因為他們有更大的比表面積，因此突狀物的增長就受到抑制。以被研究并證明是有效的活性劑主要包括：帶長烷基鏈的四乙胺氯化物[175]，十六烷基三甲基銨氯化物[175]，鋰和四乙胺的全氟辛磺酸鹽[176]，全氟聚醚[177]。通過SEM觀察，Ribes等人總結出：表面活性劑有更強且更均一的成核性，因此利于低微孔鋰的沉積，這個提升主要原因就在于Li表面的形態(tài)學性質。另一方面，也有報道指出其他類表面活性劑如腈類蔗糖和腈類纖維素的加入能明顯的減少鋰和電解質的界面阻抗。
另外，鋰-金屬合金已被證明在提升Li的循環(huán)性能方面是十分有效的。到目前為止，Ishikawa等研究了AlI3和SnI2兩種鹽[174,179,180]，他們指出鋰-金屬合金層的形成能夠限制Li突觸和脆Li的增長并穩(wěn)定Li的界面阻力。例如，幾百個ppm的AlI3加入至1.0M LiN(C2F5SO2)2 PC–DMC電解質中后，能夠增長Li 5-10%的循環(huán)性能[180]。更有趣的是，即使第一次沉淀的Li被轉至無AlI3的空白電解質中，它提升的性能仍能保留。他們認為在Li表面形成的Li-Al合金中Al被永久的保存下來，并提供了有更好Li循環(huán)性能的持久的Li界面。
除了上述方法，酸性HF也被提出能提升Li沉積形貌[181-183]。這個方法的提出主要是基于以下情況：Li表面形成的非均一的SEI層引起的不均勻電流是Li突觸沉積的主要原因[179,184-186]，且Li表面形成SEI的所有的組分都是強堿
[187]。酸性HF能與堿性的SEI組分（如堿式碳酸鋰，醇鋰鹽和Li2CO3）反應生成更穩(wěn)定的富含LiF的SEI。結果顯示電解質中有0.005-0.02 M HF存在下，能夠十分有效的抑制鋰突觸的增長[181,182]，主要原因就是富含LiF的SEI的形成。相類似的機理中，Mogi等人[43]指出5wt%氟代碳酸乙烯酯加入到1M LiClO4 PC電解質中可顯著地提升Li的循環(huán)效能。原子顯微鏡（AFM）原位觀察結果證
實：Li表面覆蓋了一層均勻緊致的顆粒狀沉積物填充層，顆粒飛直徑大約在100-150nm，相對于無添加劑溶液形成的這層薄膜，其擁有更低的電阻。如2.2節(jié)所述，存在一個化學平衡FEC?VC+ HF。因此，F(xiàn)EC能緩慢的釋放HF并依次充當Li沉積物的添加劑�；谝陨鲜聦崳現(xiàn)EC對于Li的沉積性能似乎是十分 有前景的添加劑。
Li沉積物中VC的負面作用也被不同研究者報道指出[43,188]。Mogi等人[43]發(fā)現(xiàn)從5wt%含VC的電解質中沉積的Li表面含有更多固體并有較高的阻抗。但Ota等[188]發(fā)現(xiàn)，2wt%VC的加入能提升Li的循環(huán)性能且沉積Li的表面阻抗更低。這個差異主要與含溶液的VC的濃度有關，并清晰的表明了合適的電解質添加劑濃度的重要性。、
7 其他類
7.1 離子解救增強劑
眾所周知，12-冠-4醚對鋰離子配位有很好的選擇性，在這種情況下，它的存在有效飛提升了Li鹽的穩(wěn)定性并增加了離子電導率[189-191]。由于溶劑化鋰離子的幾何尺寸增加，使得鋰離子的遷移率絕對減少，所以電導率的增加主要來源于陽離子。此外，冠醚配體和鋰離子之間強螯合作用增加了去溶劑化的活化能，去離子化必須發(fā)生在，鋰離子進入電極之前，電解質和電極的界面處。這些劣勢和高的毒性使得在鋰離子電池中使用冠醚是不太可能的。
為了增加鋰離子的遷移數(shù)量，Zhang和合作者[192,193]與Lee等[194]獨立的提出陽極接收器的概念，用以協(xié)同陽離子鹽的選擇性。基于這個概念，Zhang和合作者[192,193]設計了一系列核心缺電子的硼化合物，而Lee等[194,195]合成了一系列的線性和環(huán)形阿扎醚化合物（38），在化合物中，氮是通過一個強拉電子取代基相連，使氮缺電子。他們的結果顯示兩種方法都是成功的。通過他們的繼續(xù)努力，Lee等設計和合成了數(shù)計的含硼，部分或者全氟取代基的陽離子接收器。根據(jù)它們的化學結構，這些化合成可以分為以下幾類：（1）硼酸鹽（39）
[84,85,192,193,196-198]，硼烷（40）[80,81,84,85,196,197]，和borole（41）[199,200]，如結構圖5所示。
結構5 陰離子接受劑的化學結構式
結果表明所有的這些陽離子接收器（39-41）在協(xié)同陽離子和增加鹽（如LiF，LiCl和LiBr）的溶解度的能力是不相同的。從理論上來說，它們可以和陽離子協(xié)同生成1：1的化合物。在這些含硼的陽離子接收器中，TPFPB得到了廣泛的研究。在許多有機溶劑和他們的混合物中，TPFPB可以分離高達1.0 M的LiF，生成的溶液時電化學穩(wěn)定的[84,85]。例如，對于1:2的EC-DMC混合物，在玻璃碳電極，電解質的電化學窗口約為5.0 V，它的陰極電位受到，0 V 時，在
Li+/Li[198] 電極電鍍制備的金屬鋰限制。此外，相比LiPF6電解質[197,198]，溶劑時更加熱穩(wěn)定的。因此相比在LiOF6電解質中有44%的容量損失[198]，在55 ?C有50次循環(huán)的Li/LiMn2O4電池的容量損失僅有16%，后者更加容易得到支持。再者，在分離器中更好的電解質保留已經(jīng)作為TPFPB和DMC[201]之間的相互作用。相比的添加冠醚，添加TPFPB可以減少總的離子電導率和增加鋰離子數(shù)量的遷移[198,201]。在降低電導率對電池的速率和功率性能方面沒有進一步的報告�？紤]到YPFPB陽離子接收器提供了真實性的優(yōu)點，如果它的成本和毒性得到工業(yè)標準的接受，那么它在鋰離子電勢上面的應用看起來是非常有前景的。
7.2 Al防蝕劑
鋰離子電池中的Al腐蝕已經(jīng)被發(fā)現(xiàn)很多年了，而且經(jīng)廣泛研究發(fā)現(xiàn)腐蝕只要是由于Li鹽而不是電解質溶劑[202-205]。光譜分析數(shù)據(jù)顯示，目前陰離子鹽的分子基團對在Al表面做鈍化處理防止腐蝕上是必不可少的[204,205]。這一情況揭示了陰離子鹽在Al表面的鈍化處理過程中起到了至關重要的作用�；谶@一理論，幾種已知能較好鈍化Al表面的Li鹽已被開發(fā)用做防蝕劑保護Al不被腐蝕。例如，Tsujioka等[206,207]在以PC–DEC 或EC–DMC溶劑溶有雙（全氟烷基磺酰）亞胺鋰（Li-亞胺，通用分子式 LiN(SO2CnF2n+1)2，n=2,3,或4）電解質選擇性加入LiBOB或LiODFB。結果顯示，當5mol% 的LiBOB或LiODFB加入到溶液中（鹽的總濃度為1 M），Al腐蝕可被完全的抑制，并且以電壓在5.0V下零位電流情況下極化后，通過顯微鏡觀察到的數(shù)據(jù)顯示在極化測試前后，Al表面沒有任何的改變。形成的保護主要是因為LiBOB或LiODFB中一個或多個O-B鍵的斷裂并形成的新陰離子不斷的與Al3+結合，形成一種十分穩(wěn)定的網(wǎng)狀鈍化層[]75
7.3 濕潤劑和粘性稀釋劑
當電解質無法快速有效地對非極性聚烯烴分離器濕潤時，就需要濕潤劑。通常將環(huán)狀碳酸鹽或酯（如PC,EC和γ-丁內酯（GBL））用于電解質中以提高電池的溫度性能。離子或非離子表面活性劑是濕潤劑的首選。低分子量的環(huán)烷烴和芳烴也可列入考慮范圍。選擇濕潤劑的最低標準就是他們的加入不會給電池表面帶來負面影響。如5.1節(jié)所述，一些過載保護的停止劑也有濕潤的功能。另一方面，Wang等[103]指出相比不加環(huán)己烷的電解質中，在以1M LiPF6 1:2 EC–DEC做電解質的Li/石墨電池中加入2-5%環(huán)己烷后在第一次循環(huán)過程就可將其可逆容量從347mAhg-1提升至354mAhg-1，且?guī)靷愋视?4%提升至91%。這個提升的主要原因可能是環(huán)己烷提高了電解質對分離器和電極的濕潤性，因此增加了電極材料的實用性。另外，也有文獻報道了適量的三烷基膦酸鹽[208]或高分子量的線型酯[209]（如癸酸甲酯，十二烷乙酸酯和一系列的叔基羧酸）對增強電解質對聚烯烴分離器的滲透性是十分有效的。
再者，Zhong和Sacken等[210]指出，少量的P2O5加入至電解質中能有效的減少LiPF6電池的粘度。由于粘度方面大部分都出現(xiàn)在低溫條件下，因此對開發(fā)低溫鋰離子電池是有很大幫助的。、
8 總結
對于鋰離子電池，有很多可用的電解質添加劑。在提升電池性能方面每一種添加劑都展現(xiàn)出一種或多種獨特的作用。然而，在提高性能的同時，大部分添加劑都或多或少地會產(chǎn)生負面影響。例如，適量的VC可促進SEI形成和Li循環(huán)，但
是VC也會導致電池循環(huán)性能的降低及自放電率的升高。這些提升鋰離子電池性能的添加劑中，似乎只有LiBOB是唯一一個具有多功能的物質。目前發(fā)現(xiàn)的LiBOB的主要功能主要包括：1，與SEI結合并穩(wěn)定SEI；2，降低陰極材料的溶解性；3，很好的提升過載耐受性；4，在電解質溶液中對Al進行鈍化。另外，由于LiODFB有與LiBOB相類似的結構，因此LiODFB也具有與之相類似的功能。如果各種添加劑之間互不影響，那么多種添加劑的共同使用可達到令人滿意的結果。
參考文獻
【鋰離子電池綜述】相關文章：
什么是鋰離子電池06-21
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橡膠綜述07-06
什么是文獻綜述？為什么要寫文獻綜述？02-10
為新鋰離子電池充電 -電腦資料01-01
文獻綜述范文05-26
文獻綜述的寫法05-28
空調市場綜述02-25