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高一化學(xué)《硝酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。
3、通過(guò)觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應(yīng)試驗(yàn)，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1、硝酸的化學(xué)性質(zhì)——強(qiáng)酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理——三階段、三設(shè)備、三反應(yīng)
【教師活動(dòng)】
《1》 目標(biāo)解讀
a、硝酸的性質(zhì)及用途
物理性質(zhì)——
化學(xué)性質(zhì)——
主要用途——
b、氨的催化氧化法制硝酸
三階段、三設(shè)備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進(jìn)行對(duì)比記憶）
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應(yīng)
解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗(yàn)，重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)綜合題目的分析
《2》 問(wèn)題引領(lǐng)
問(wèn)題1、今天我們所學(xué)的濃硝酸與學(xué)過(guò)的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？
問(wèn)題2、通常實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法有兩種：一種是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍(lán)色；另一種檢驗(yàn)方法是什么？你知道嗎？
問(wèn)題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點(diǎn)？
《3》 精講點(diǎn)撥
1、硝酸的性質(zhì)
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)
學(xué)生活動(dòng)
《1》 自主學(xué)習(xí)
閱讀教材P100-102 ，完成預(yù)學(xué)案內(nèi)容，進(jìn)一步熟悉硝酸的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)原理。
《2》 合作探究
探究一：你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ?hào)中。
�。�1）久置的濃硝酸顯黃色。（ ）
�。�2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ）
（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍(lán)。（ ）
�。�4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（ ）
�。�5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少。（ ）
探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什么？
探究三：為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是什么?為達(dá)到此目的，該如何操作?
(2)在(1)中的“操作”后將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀察到裝置B中有什么現(xiàn)象?
(3)裝置E和F的作用是什么，該如何進(jìn)行操作?
(4)開(kāi)始時(shí)C中產(chǎn)生了白色沉淀，后來(lái)又消失了，什么原因?
《3》 歸納拓展
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
（1）三階段 （2）三設(shè)備 （3）三原理
2、硝酸與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結(jié)。
�。�1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：
�。�2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：
（3）與低價(jià)態(tài)金屬化合物反應(yīng)：
�。�4）與堿性氧化物反應(yīng)：
（5）與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)：
《4》 技能應(yīng)用
《5》 體悟反思
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