初中化學方程式大全集錦【15篇】
初中化學方程式大全1
二氧化碳的制法與性質：
大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== 初三 H2CO3
高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
初中化學方程式大全2
下面是對鐵與氧有關的化學方程式的講解。
鐵與氧有關的化學方程式：
3Fe+2O2點燃====Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
關于鐵與氧有關的化學方程式的學習，相信同學們能很好的掌握了上面的講解，希望同學們的化學會學習的.更好。
初中化學關于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解，同學們已經能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學方程式大全3
碳與氧有關的化學方程式，同學們認真學習，做好筆記工作
碳與氧有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2
現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO
現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
以上對碳與氧有關的化學方程式的學習，同學們對碳與氧有關的化學方程式知識又進一步的加深了記憶。
初中化學關于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解，同學們已經能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學中氧氣的性質方程式匯總講解
對于化學方程式中，關于氧氣的性質知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內容。
氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的`成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
希望上面對化學中氧氣的性質方程式的匯總知識學習，可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。
初中化學方程式配平方法匯總講解
下面是對化學方程式的配平方法知識講解，希望可以很好的幫助同學們對化學知識的學習。
配平方法
1、最小公倍數法
A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。
B、推出各分子的系數�；丶�
例如：
第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）
第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）
2、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應條件：加熱）團圓
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。
例：配平
H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步：配平氫原子、鐵原子
4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2
第三步：配平后的化學方程式：
4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應條件：加熱）
4、待定化學計量數法
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，并令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最后將未知數的數值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2
設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2
列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）
3a=4c （滿足氫原子數相等）
2b=c （滿足氯原子數相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）
5 、化合價升降法
一、配平原則由于在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。
即：⑴ 標出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；
�、� 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價數 = 變化 × 系數
注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。
⑶ 將 上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；
�、� 用觀察法配平其它元素；
�、� 檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）
6、得氧失氧法
對于氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然后配平
比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
氧化劑氧化鐵反應前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2
通過上面對化學方程式的配平方法內容講解學習，相信同學們對上面的內容知識可以很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
初中化學方程式的反應物狀態(tài)講解
對于化學中反應物狀態(tài)知識的講解，希望同學們很好的掌握下面的內容學習。
反應物狀態(tài)
熱化學
加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。
普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記（如電解池反應CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。
水蒸氣
水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應物狀態(tài)的不同
反應物若以特殊狀態(tài)參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態(tài)
<1>反應物的濃度不同，產物不同
2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O
NaOH + CO?(過量) = NaHCO?
<3>反應物的物態(tài)不同，產物不同
2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑
2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl?↑
結構簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結構簡式
燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。）
個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱，并打括號。
無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。
以上對化學中反應物狀態(tài)知識的內容學習，希望可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學方程式箭頭與等號講解
下面是對化學方法方程式的箭頭與等號內容的講解，希望同學們認真看看下面的知識哦。
箭頭與等號
在專業(yè)領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上�？茖W技術出版社20xx年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恒”含義。（20xx-2012蘇教版也用的箭頭）
目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
上面對化學方程式的箭頭與等號知識的內容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能在考試中取得很好的成績。
初中化學方程式大全4
氧化反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號彈
現象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO現象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
現象：發(fā)出耀眼的.白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O高能燃料
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量
現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現象：
A、在純的氧氣中
發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
�。�1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
現象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2+H2O===H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2OH2SO4
13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應放出大量的熱）
注意：堿性氧化物＋水→堿
氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O+H2O===2KOH
氧化鋇溶于水：BaO+H2O===Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl（無氧也能夠燃燒）
15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗
16、2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來檢驗是否含氧氣
17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O
初中化學方程式大全5
1．書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”），并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！
C+Fe2O3──Fe+CO2
�、诟鶕|量守恒定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
�、墼诘忍柹�、下方注明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號（反應物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標“↑”符號）；產物是沉淀的加“↓”號。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
2．化學方程式配平的方法
(1)最小公倍數法──奇偶法
這是一種最簡單的方法，適用于初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在于找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數，與相應物質中對應原子的偶數個數的關系。配平步驟是： ①找出最大的奇數原子個數，與相應的物質中對應原子的偶數個數的關系； ②求出最小公倍數；
③求出相關物質的.化學式系數；
�、軐⑾鄳奈镔|化學式前面配上相應的系數。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①從反應式看，最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4； ②最小公倍數為：3×4=12 ③求相關物質的化學式系數：
�、芘淦剑篈l+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。 觀察-推理法應用較廣泛，通常根據著眼點不同又分為兩種情況： 第一，從化學反應式中出現次數最多的元素著眼。其配平步驟是： ①找出在化學反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素； ②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數系數；
�、垡源藶榛A，逐步推理，算出其他物質化學式的系數，將方程式配平。 例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由觀察可知，氧元素出現的次數最多，且在Fe2O3中奇數3為最大； ②將Fe2O3配上系數2，則
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數相等，就要在FeS2前面配上系數4，則 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數相等，就要在SO2前面配上系數8，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素著眼，再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數11，
化學方程式兩邊就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等，今后，同學們會逐步學習到。
例6 配平下列化學方程式
(1) Fe2O3+ CO-- Fe+ CO2 (2) FeS2+ O2-- Fe2O3+ SO2 (3) C2H2+ O2-- CO2+ H2O
簡單的方程式（原子個數守恒）
就是在“→”的右邊看原子的個數，再看在“→”的左邊的同種元素中的原子個數
如果不同的話，（例如：右邊的O的原子是2，左邊的O的原子是３），就在右邊的Ｏ的前面配３，在左邊的Ｏ前配2，那左邊的就是2x3=6，右邊的也是2x3=6，這樣就配平了。
復雜方程式的兩種配平方法
初中化學中常見的化學方程式配平的方法有最小公倍數法、觀察法、奇偶法，這些方法比較適合不太復雜的化學方程式的配平。隨著素質教育的不斷深化，中考的改革, 越來越注重考查學生的能力，比如信息遷移題所涉及的一些化學反應，學生既不熟悉，也比較復雜，配平時感到很困難，為解決這類問題，現介紹兩種化學方程式配平的方法。
一、假定法
先假定反應物中所含元素種類最多的一種化合物的化學計量數為1，然后利用原子個數守恒關系推出其他相關物質的化學計量數，最后將各化學計量數化為最簡整數比。
如：C21H30O2 +O2→CO2+H2O，假定C21H30O2的化學計量數為1，由C守恒推知CO2的化學計量數為21，由H守恒推知H2O的化學計量數為15，由O守恒推知O2的化學計量數為[(21×2+15-2)/2]= ，這樣上述化學方程式中的化學計量數為：
C21H30O2+O2→21CO2 +15H2O
將化學計量數化為最簡整數比，即得配平后的化學方程式： 2C21H30O2+55O2＝42CO2+30H2O
二、化合價升降法
第一步：正確寫出反應物和生成物的化學式后，標出化合價發(fā)生變化的所有元素的價態(tài)；第二步：列出元素化合價升高與降低的數值；第二步：求出化合價升高與降低數值的最小公倍數；第四步：用最小公倍數除以化合價升高（或降低）的數值，即得該物質的化學計量數；第五步：用觀察法根據原子個數守恒給化合價未改變的原子添上系數。
如：NH3+O2→NO+H2O，在這一變化過程中：NH3中氮元素由變?yōu)镹O中，化合價升高數為５，O2中氧元素由2變?yōu)?，化合價降低2×2=4，5和4的最小公倍數為20；用20分別除以5和4得出NH3和NO的化學計量數都為4，O2的化學計量數為5，最后用觀察法得出H2O的化學計量數為６。 配平后的化學方程式：4NH3+5O2＝4NO+6H2O 練習一、用假定法配平下列化學方程式：
�。�、 KClO3 → KCl + O2 ２、 C2 H6 + O2 → CO2+ H2O
�。�、 Fe S2 + O2 → Fe+ SO2 ４、 NH4ClO4 → N2 + CO2+ H2O+ O2 練習二、用化合價升降法配平下列化學方程式：
１、 Fe+ H2O → Fe2O3+ H2 ２、 CuO+ NH3 → Cu+ N2+ H2O ３、 FeS2+ O2 → Fe+ SO2 ４、 I2+ HNO3 → NO+ HIO3+ H2O
初中化學方程式大全6
(1)酸+金屬--------鹽+氫氣
(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應)
鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
初中化學方程式大全7
一、提高認識，激發(fā)興趣初中化學教育教學中
為提高初中生對方程式學習重要性的認識。我們首先向學生講清學習方程式的重要性，讓他們知道化學方程式是全球通用的用來表示化學反應的最簡明語言；要學好初中化學，必須掌握化學方程式，否則會嚴重影響學生對化學的學習。另外，在課堂中為了更好地調動學生學習化學的積極性，可以從問題入手，組織探究活動，引導他們積極主動地探究。通過“看一看”、“議一議”、“做一做”等環(huán)節(jié)創(chuàng)設活動情境，調動學生學習化學方程式的積極性。
二、遵循原則，規(guī)范書寫在初中生了解化學方程式重要性的基礎上
介紹書寫化學方程式要注意的基本原則：一要堅持客觀事實。強調不能虛假臆造一些不存在的物質和化學反應，更不能虛假編造化學方程式。這對剛剛學習化學的學生非常重要。二要遵循質量守恒定律。這是書寫化學方程式的首要問題，要引導學生明確認識到化學方程式必須遵循質量守恒定律、反應前后各物質守恒等。在課堂教育教學中，我們經常發(fā)現學生開始學習化學方程式時，常常丟三落四，前后矛盾。所以，課堂上要依據學生的特點設計典型習題，進行針對性訓練。在訓練中要求學生嚴格按步驟書寫，指導他們按步驟仔細核對，及時查漏補缺，改正錯誤，并及時歸納總結書寫方法和要領。同時，我們還要結合例子強調書寫化學方程式時的反應條件、氣標符號和沉淀符號等都要書寫正確。同時還要進一步組織判斷正誤題的有效訓練�？傊挥型ㄟ^有效訓練和正確書寫讓學生明白化學式寫錯、沒有配平、反應的條件沒有注明、氣體沉淀符號使用不正確等，都是錯誤的化學方程式。通過有效而規(guī)范的訓練，能有效培養(yǎng)學生嚴謹的學習習慣。
三、抓住關鍵，重點強化配平是正確書寫化學方程式的關鍵
怎樣配平，有許多方法，如觀察法、奇偶法、最小公倍數法。我們在教學中不能貪大求全，不要操之過急，在剛學配平時要重點放在最小公倍數法上。通過有效練習，指導學生由易到難、由簡到繁，準確運用觀察法和最小公倍數法，并逐步探索其他方法的應用，以有效達到配平時快、準、好的學習效果。
四、理解涵義，掌握讀法化學方程式能夠提供給我們很多相關化學信息
初中生獲得化學信息主要是通過實驗獲得的，而很多實驗是為論證化學方程式設計的。因此，我們在教學中要樹立“實驗優(yōu)先”的教學理念，認真做好化學演示實驗，組織并做好每一個學生實驗，使他們盡量多地獲得化學反應直觀感受，把實驗現象和化學方程式有機結合起來，做到理論與實踐有機結合，逐步形成科學有效的學習模式，這樣既使初中生掌握化學方程式的內涵，又能培養(yǎng)初中生的實驗操作能力和創(chuàng)新能力。同時在課堂教學中，我們不能忽視化學方程式的讀，讓學生學會讀。通過規(guī)范的讀，加深對化學方程式涵義的理解和掌握。
五、分散訓練
強化記憶化學方程式的有效學習其實是從感知化學反應現象開始到掌握化學反應規(guī)律結束，因此化學方程式教學是初中化學教學的重要內容，它應貫穿教育教學的全過程。化學方程式的學習要堅持以實際訓練為主，剛學化學反應時要重點抓好“文字式”學習，積極采用“互現法”加強表達式學習；學習化學式后要加強化學式的書寫訓練；學習化學方程式時要強化練習和加強督導，及時糾正孩子們在書寫化學方程式中犯的錯誤，還要指導學生分散訓練，強化記憶，及時歸納總結。
六、加強聯(lián)系
總結規(guī)律化學方程式包含豐富的內容，除了基本的物質的質和量變化之外，還包括能量變化、意義和應用等。因此，我們要加強化學方程式之間聯(lián)系的講解。重視加強各物質之間的'聯(lián)系，重視加強化學方程式與人們社會生活的聯(lián)系，重點突出化學方程式的應用價值。通過加強聯(lián)系，幫助初中生從整體上理解和掌握化學方程式。初中化學方程式分散性比較強，學習規(guī)律較少。所以，有效總結化學反應規(guī)律對于提高學生學習化學方程式的能力非常重要，特別對加深化學方程式的理解顯得尤為重要。在課堂教學中，我們可以采用“舉例”的方法，先寫出規(guī)律再讓學生舉方程式，或通過方程式叫學生找規(guī)律。初中生掌握化學反應的規(guī)律，對化學方程式有一個融會貫通的理解和掌握。在課堂教學中，我們不難發(fā)現大部分學生視化學方程式為化學中的“第二外語”，有很強的畏懼心理。因此，我們要告訴初中生只要根據自己的實際，多練習、多記憶、多歸納，把化學方程式的學習常態(tài)化，學好化學方程式并非難事。
初中化學方程式大全8
方程式是學習化學最重要的化學用語，所以熟練記憶和書寫化學方程式是學習化學的保證。
一、掌握化學方程式的書寫要領
左寫反應物，右邊寫生成，
寫對化學式，系數來配平，
中間連等號，條件要注清，
生成沉淀氣，箭頭來標明。
二、歸類記憶
根據知識系列或反應類型或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規(guī)律可循，以重點物質為中心的`知識網絡。
三、聯(lián)系實驗現象記憶
化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯(lián)系實驗現象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯(lián)想：
燃硫入氧，燃燒變旺，
火焰藍紫，美麗漂亮，
產生氣體，可真夠“嗆”。
磷在氧氣中燃燒，記憶聯(lián)想：
紅磷燃燒，可真熱鬧，
濃煙滾滾，亮似“燈泡”
初中化學方程式大全9
一、質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：
�、儋|量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
�、诓粎⒓臃磻奈镔|質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
�、垡紤]空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后
（1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
�。�3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
�、俸暧^意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
�、谖⒂^意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比 個水分子
�。▽怏w而言，分子個數比等于體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型
1、四種基本反應類型
�、倩戏磻河蓛煞N或兩種以上物質生成另一種物質的反應
�、诜纸夥磻河梢环N反應物生成兩種或兩種以上其他物質的`反應
�、壑脫Q反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
�、軓头纸夥磻簝煞N化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）
初中化學方程式大全10
教學目標
知識目標：學生理解化學方程式在“質”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則；通過練習、討論，初步學會配平化學方程式的一種方法——最小公倍數法；能正確書寫簡單的化學方程式。
能力目標：培養(yǎng)學生的自學能力和邏輯思維能力。
情感目標：培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，勇于探究及合作精神。
教學重點：化學方程式的涵義及寫法
教學難點：化學方程式的配平
教學方法：自主導學
教學過程：
提問：
1．質量守恒定律的內容
2．從微觀角度解釋守恒的原因
3．依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。
設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？ 導入：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式
板書：第二節(jié) 化學方程式
講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節(jié)課要認真探究的問題。
一、化學方程式的概念
提問： 碳 + 氧氣 —→ 二氧化碳
C + O2 —→ CO2
討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？ 回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題 引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”
C + O2 === CO2
講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式 提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？
�。�1） 化學式代替名稱
�。�2）“→” 變?yōu)椤?”
啟發(fā)學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區(qū)別
根據學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記
板書：1．定義：用化學式表示化學反應的式子
二．化學方程式的涵義
提問：根據C + O2 點燃 CO2化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？
討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算相對分子質量）計算各物質的相對分子質量是多少？
C + O2 === CO2
12 16×2 12+16×2
12 32 44
再現相對分子質量計算使學生理解通過相對分子質量可以表示各物質間的質量關系 講解：通過相對分子質量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。 提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學生歸納總結能力及語言表達能力）
板書： 2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）
�。�1）能表明反應物、生成物及反應條件
�。�2）可表示各物質間的質量比
提問：如何讀出這個化學方程式
講解：“+” ，“=” 在化學方程式中的意義與數學上的含義區(qū)別開 練習1：[投影] ： 化學反應：S + O2 點燃 SO2中
1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。
2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。
板書：
三、書寫化學方程
式的原則：
設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？
練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式
問題：分析學生寫的各種可能的式子
可能寫出的情況有
�。�1）P + O2 — P2O5
（2）P + O2 — PO2
�。�3）P2 + O5 — P2O5
（4）4P + 5O2 — 2P2O5
分組討論（代表回答）
�。�1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律
�。�2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2
（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）
�。�4）符合事實又可體現質量守恒定律
引導：分析從兩方面考慮
（1）是否符合實驗事實
�。�2）是否能體現質量守恒定律
課文：P71
板書：化學方程式的書寫
講述：我們是在P + O2 — P2O5的各化學式前配上適當化學計量數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現了什么？ 回答：體現質量守恒定律
講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的.是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添化學計量數，化學計量數如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數法。
練習2：[投影]
1．Al + O2 — Al2O3
2．H2 + O2 — H2O
設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？
指導閱讀：課本第71——72頁
總結： 1、寫化學式
2、配平
3、注反應條件及箭號“↑”“↓”
模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式
要求：（1）3個步驟
KClO3 — KCl + O2
2KClO3 — 2KCl + 3O2
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
�。�2）練習過程中總結每步的記憶要點
講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項
小結：通過這節(jié)課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原
則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程
運用導學
例1 下列化學方程式書寫正確的是
A．Mg + O2↑==== MgO2
B．KClO3 === KCl + O2
C．2P2O5 === 4P + 5O2
D．H2 + CuO === Cu + H2O
E．Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
選題目的：本題主要考察化學方程式的書寫技能，考察學生是否能依據化學方程式的書寫原則及書寫步驟，判斷化學方程式是否書寫正確。
思路分析：書寫化學方程式要依據書寫原則和書寫步驟，化學方程式書寫過程中常見的錯誤有：（1）.物質化學式書寫錯誤；（2）沒有配平方程式或配平后各物質化學式前化學計量數有公約數；（3）化學方程式倒寫；漏寫或注錯反應所必需的條件；（5）漏標或標錯“↑” 或“↓”
解答 E
啟示：化學方程式綜合運用了元素符號，化合價、化學式等化學用語是化學用語的制高點，而且體現了化學反應的本質和反應物與生成物之間的量的關系，要多寫多練，才能快速、準確的書寫化學方程式。
例2 配平下列反應：
Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2
選題目的：考察學生配平化學方程式的方法和技能。
分析：從哪種元素入手配平，是配平的關鍵，如果選擇氧，就顯得難些。因為反應物和生成物四種物質里都有氧，變數太多。選擇碳，兩邊的碳原子數正好相等，無配平的問題。再看鐵元素，鐵在反應物和生成物里各自只有一種，容易配平，反應物里有2個鐵原子，生成物里有3個鐵原子，可以用最小公倍數法配平。2與3的最小公倍數為6，在反應物Fe2O3前加3，生成物Fe3O4前加化學計量數2，然后再配平碳和氧。
解答：第一步配Fe元素，分別在Fe2O3、Fe3O4前加化學計量數3、2
第二步配C元素，反應前后C元素已守恒。
第三步配O元素，反應前后O元素已定恒。
答案：3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
點撥：最小公倍數法是一種比較簡單、常見的方法，一般方程式都可適用。配平關鍵是找準某一較復雜物質中的某種元素為入手點，并確定該元素反應前后原子個數的最小公倍數。
例3 （主要成分的化學式是C21 H 30O2）在空氣中焚燒，生成二氧化碳和水，其反應的化學方程式是：__________________________________。
選題目的：本題目的在于考察學生是否能正確、熟練的書寫化學方程式
思路分析：
正確書寫化學方程式，要做到以下幾點：一要會正確判斷反應物和生成物；二要會寫出各物質的化學式；三要會配平化學方程式；四要會正確注明反應條件和生成物的狀態(tài)。 解答：2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2
啟示：對于任何知識要做到真正理解和掌握
同步訓練
一、填空題
1．用__________來表示__________的式子，叫做化學方程式。
2．書寫化學方程式要遵守兩個原則，一是__________，二是__________。
3．寫出下列反應的化學方程式，并注明基本反應類型
（1）鎂帶在氧中燃燒____________________（ ）
�。�2）鐵絲在氧氣中燃燒____________________（ ）
（3）高錳酸鉀受熱分解____________________（ ） （4）氫氣還原氧化銅____________________（ ） （5）受熱分解生成汞和氧氣____________________（ ） （6）鋅跟稀鹽酸反應制氫氣____________________（ ） 4．配平下列化學方程式 （1）___Al + ____O2 2O3 （2）___CH4 +_ _O22 + H2O （3）___Cu2(OH)2CO + ____CO2 + ___H2O （4）___H2 + ___WO + ___H2O （5）___NH3 + __O2 + ___H2O （6）___C2H6O + ___O CO2 + __ H2O 答案：1．化學式 化學反應 2． 客觀性原則 質量守恒定律 3．（1） 2Mg + O2 （化合反應） （2）3Fe + 2O3O4（化合反應） （3）2KMnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應） （4）H2 2O + Cu（置換反應） （5）2HgO2↑（分解反應） （6）Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑（置換反應） 4．（1）4，3，2 （2）1，2，1，2 （3）1，2，1，1 （4）3，1，1，3
�。�5）4，3，2，6 （6）1，3，2，3
二、選擇題
1．化學方程式4P + 5O2O5的讀法正確的是（ ）
A．在點燃條件下，磷加氧氣等于五氧化二磷
B．4P和5O2等于2P2O5
C．在點燃條件下，4個磷和5個氧已反應，生成2個五氧化二磷
D．磷和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應，生成五氧化二磷
2．在反應A + B = C + D中，2gA和80gB恰好完全反應，生成18gC，則反應中生成D的質量是（ ）
A．82g B．96g C．64g D．60g
3．下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A． Mg + O2 = MgO2
B． KClO3 = KCl + O3
C． Zn + HCl = ZnCl + H2
D． H2 + CuO △ Cu + H2O
4．充分加熱m克氯酸鉀和n克二氧化錳的混合物，剩余固體的質量為a克，則生成氧氣的質量為（ ）
A．（m + n﹣a）克 B．（m﹣n）克
C．（m﹣n +a）克 D．（m﹣n﹣a）克
5．下列的反應中生成物都是C，若C的化學式為AB2，則該反應的化學方程式是（ ）
A． 3AB2 + B2 = 2C B．AB + B2 = 2C
C．2AB + B2 = 2C D．AB2 + 2B2 = 2C
答案：1．D 2．C 3．D 4．A 5．C 課后作業(yè)：1。教材習題
2．課時訓練
3．預習：第三節(jié) 根據化學方程式的計算 板書設計
初中化學方程式大全11
文章摘要：銅是一種較常見的金屬，具有金屬典型的性質，可以與氧氣反應，因為在金屬活動性順序表中排在氫的后面，不能與稀鹽酸（稀硫酸）反應放出氫氣，可以與排在它后面的金屬鹽溶液反生置換反應。
1.銅在空氣中加熱
化學方程式：2Cu+O22CuO；實驗現象：紅色銅片表面逐漸變黑。
2.銅與硝酸銀發(fā)生置換反應
化學方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；實驗現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。
3.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應
化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實驗現象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成。
4.氫氣還原氧化銅
化學方程式：H2+CuOCu+H2O；實驗現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成。
5.一氧化碳還原氧化銅
化學方程式：CuO+COCu+CO2；實驗現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的.氣體。
6.碳還原氧化銅
化學方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑；實驗現象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
7.五水硫酸銅加熱
CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑；實驗現象：固體由藍色變?yōu)榘咨ㄗ⒁庠撟兓瘜儆诨瘜W變化）。
8.堿式碳酸銅加熱分解
化學方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；實驗現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
9.氧化銅與硫酸（鹽酸）反應
化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。
10.氫氧化銅與（硫酸）鹽酸反應
化學方程式：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；實驗現象：藍色固體溶解，生成藍色溶液。
11.氯化銅與氫氧化鈉反應
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；實驗現象：生成了藍色絮狀沉淀。
補充反應：
銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2；
銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；
銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
初中化學方程式大全12
碳酸鈉與鹽酸反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
希望上面對碳酸鈉與鹽酸公式的講解學習，同學們對上面的知識能很好的掌握，相信同學們會學習的`更好的。
初中化學方程式大全13
�。ㄒ唬┳钚」稊捣�
這種適合常見的難度不大的方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變?yōu)?個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
�。ǘ┢媾寂淦椒�
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的.分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
�。ㄈ┯^察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
初中化學方程式大全14
金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
初中化學方程式大全15
一、與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2 點燃====SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2 現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P+5O2點燃====2P2O5 現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
???2H2O+O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡2H2O2?MnO2
2HgO△====2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬
???2KCl+3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KClO3?MnO22KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上，
二、跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成
H2+CuO△====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
2Fe2O3+3H2 高溫=====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
三、跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯
C+2CuO高溫=====2Cu+CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
3C+2Fe2O3高溫=====4Fe+3CO2↑ 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO 現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
四、跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) 2△====2CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
五、跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
FeO+CO高溫===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO高溫====2Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
CuO+CO高溫====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
六、跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的`溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
七、跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 現象：這三個反應現象跟與鹽酸反應現象一致
八、跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
九、跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現象：酸堿中和反應，現象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2 現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現象：無明顯現象 此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現象：無明顯現象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象
十、跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
十一、跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現象：生成白色沉淀
十二、跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>
CuO+CO高溫====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO△====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
3Fe+ 2O2點燃== Fe3O4 現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵 銀：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉淀生成
十三、補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe==3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
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