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九年級下冊化學知識點復習資料
在平凡的學習生活中，不管我們學什么，都需要掌握一些知識點，知識點是指某個模塊知識的重點、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。還在苦惱沒有知識點總結(jié)嗎？下面是小編為大家整理的九年級下冊化學知識點復習資料，希望對大家有所幫助。
九年級下冊化學知識點復習資料1
【鹽的性質(zhì)】
�。�1）鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如：
�、賈n+CuSO4===ZnSO4+Cu
�、贑u+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
�。�2）鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
�。�3）鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如：
�、費gSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4；
�、贛gSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（4）鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如：
2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3
也有例外，如：Al2（SO4）3+6NaHCO3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4。
�。�5）不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳氣體。
①CaCO3CaO+CO2↑，②BaCO3BaO+CO2↑；
�、贑u2（OH）2CO3（綠色）2CuO+H2O+CO2↑。
常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：
�、貼aCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。
�、贜a2CO3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學式為：Na2CO310H2O，在常溫時在干燥的空氣中易風化而失去部分水份。
�、跱aHCO3是白色細小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在飽和的`Na2CO3溶液中通入二氧化碳氣體，也可生成NaHCO3。
利用上述反應(yīng)可以制備CO2，也可鑒別CO32—或HCO3—離子。NaHCO3在醫(yī)療上用于治療胃酸過多。
�、蹸uSO4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍色，硫酸銅晶體的化學式是CuSO45H2O是一種藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。膽礬受熱能失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨腃uSO4。
⑤銨鹽是含有銨根離子（NH4+）的鹽。NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應(yīng)產(chǎn)生NH3，如：
Ca（OH）2+（NH4）2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
2NH4H2PO4+3Ca（OH）2==Ca3（PO4）2↓（白色）+2NH3↑+6H2O
NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，利用這一性質(zhì)可檢驗含銨根離子（NH4+）的鹽。同時要注意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，從而失去肥效。
⑥KMnO4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時，發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，而使酒精燈點燃。
其反應(yīng)方程式為：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。
【金屬的化學性質(zhì)】
�。�1）鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進行。
�。�2）鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。
鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用；銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。
（3）鎂在空氣中可以點燃，劇烈燃燒；鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒；銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅；真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。
【金屬與酸的反應(yīng)】
�。�1）參加反應(yīng)的金屬必須是排在金屬活動性順序氫前面的金屬。
（2）酸不能為強氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。
�。�3）金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。
（4）金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別；都放出熱量，但有多有少；溶液的顏色大多不發(fā)生變化（鐵除外）。
【金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)】
�。�1）只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。
�。�2）被置換的金屬化合物必須溶于水。
（3）鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。
（4）參加反應(yīng)的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，
而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
九年級下冊化學知識點復習資料2
1、化合價實質(zhì)之歌
化合價實質(zhì)要記準，金正非負單質(zhì)零；
氫一氧二應(yīng)記住，正負總價和為零；
許多元素有變價，條件不同價不同。
注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。
2、化合價之歌
氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，
二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。
3、書寫化學式之歌
先念后寫再標價，約分之后相交叉。
4、書寫化學方程式之歌
左寫反應(yīng)物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清；
寫對化學式，式子要配平；氣體和沉淀，箭號標分明。
5、金屬活動性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
6、物質(zhì)溶解性之歌
鉀鈉_銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞；硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶；
溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶
氫、氦、鋰、鈹、硼；碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷；硫、氯、氬、鉀、鈣……
8、化學、物理變化
物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn)；
化學變化則不然，物質(zhì)本身已改變；
兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷；
兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變；
變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。
9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的'關(guān)系
價奇序奇，價偶序偶。
10、化學式
一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下；
約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。
九年級下冊化學知識點復習資料3
物質(zhì)的除雜方法
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的`氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉
8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的鹽酸
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的_銀溶液
14、NaCl（KNO3）：蒸發(fā)溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸
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