化學必修一第三章知識點

　　在學習中，是不是經(jīng)常追著老師要知識點？知識點也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？下面是小編精心整理的化學必修一第三章知識點，希望對大家有所幫助。

　　金屬及其化合物合物

　　一、鈉

　　1.物理性質(zhì)：銀白色、固態(tài)、質(zhì)軟(可用小刀切)、密度比水小、熔沸點低、導電導熱性好。

　　2.化學性質(zhì)

　　(1)和非金屬反應(yīng)

　�、俪�溫下和空氣中氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象：生成白色固體，方程式，在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn)象產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色固體，方程式

　　②和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)方程式。

　　(2)和水的反應(yīng)：現(xiàn)象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且Na的熔點低)、游和響(Na與水反應(yīng)放出氣體，且產(chǎn)生氣體的速度很快，反應(yīng)很劇烈)、紅(往反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，說明生成了堿性物質(zhì))。

　　(3)和酸反應(yīng)：現(xiàn)象比與水反應(yīng)劇烈。

　　(4)和鹽溶液作用時，一般金屬鈉首先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復分解反應(yīng)。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，生成藍色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)方程式

　　3.鈉應(yīng)置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反應(yīng)，可以隔絕氧氣。

　　4.鈉的重要用途

　　(1)利用鈉的強還原性可冶煉金屬;

　　(2)鉀鈉合金可作原子反應(yīng)堆的導熱劑;

　　(3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光的特性可作高壓鈉燈。

　　二、堿金屬

　　堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號)Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個電子，故化學性質(zhì)和鈉相似。一般說來，按上述順序，金屬性越來越強，反應(yīng)得越來越激烈。需指出的是：單質(zhì)在空氣中點燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復雜了。

　　焰色反應(yīng)是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，是物理變化。是元素的性質(zhì)。Na的焰色：黃色

　　K的焰色(透過藍色鈷玻璃)：紫色

　　三、氫氧化鈉

　　1.物理性質(zhì)

　　氫氧化鈉是白色固態(tài)，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時放熱，有腐蝕性，溶液呈強堿性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。

　　2.化學性質(zhì)氫氧化鈉是一種強堿，具有堿的一切通性。

　　堿的通性：①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)②與酸發(fā)生中和反應(yīng)

　　③與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應(yīng)④與鹽發(fā)生復分解反應(yīng)

　　3.保存：NaOH應(yīng)密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因NaOH易吸水，與CO2、SiO2反應(yīng)。

　　四、鈉的氧化物比較

　　氧化鈉過氧化鈉

　　化學式Na2ONa2O2

　　電子式

　　氧元素的化合價-2-1

　　色、態(tài)白色固態(tài)淡黃色固態(tài)

　　穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定

　　與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑

　　與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　氧化性、漂白性--強氧化性質(zhì)、漂白性

　　用途--氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑

　　保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存

　　五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

　　Na2CO3NaHCO3

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色、態(tài)白色固體細小的白色晶體

　　水溶性易溶于水易溶于水，但比Na2CO3溶解度小

　　熱穩(wěn)定性受熱不分解2NaHCO3

　　與澄清石灰水反應(yīng)

　　與二氧化碳反應(yīng)

　　用途制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火器

　　鋁和鋁的化合物

　　五、單質(zhì)鋁

　　1.化學性質(zhì)

　　鋁及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學都要過關(guān))

　　(1)和氧氣反應(yīng)。鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜。這層氧化膜保護里邊的金屬不易和氧氣反應(yīng)而被腐蝕。鋁和氧氣反應(yīng)的化學方程式為

　　。加熱鋁箔實驗時，融化的鋁并不滴落，原因是Al2O3薄膜將熔化的Al承接住了，這個實驗也說明氧化鋁的熔點比鋁高。

　　鋁也能和其他非金屬反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)方程式：

　�、黉X在氯氣中燃燒;②鋁粉和硫粉混合加熱。

　　(2)和酸反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式：

　�、貶Cl反應(yīng)：化學反應(yīng)方程式，

　　離子反應(yīng)方程式

　　②H2SO4反應(yīng)：化學反應(yīng)方程式，

　　離子反應(yīng)方程式;

　　(3)和NaOH溶液反應(yīng)：化學反應(yīng)方程式，

　　離子反應(yīng)方程式。

　　等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣NaOH的多。

　　(4)鋁和鹽溶液的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式：

　　鋁投入硫酸銅溶液中：化學反應(yīng)方程式，

　　離子反應(yīng)方程式;

　　(5)鋁熱劑的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式：

　�、黉X粉和四氧化三鐵粉末混合加熱;

　�、阡X粉和三氧化二鉻粉末混合加熱。

　　3.用途：寫出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：

　　鋁制導線、電線：良好的導電性;包裝鋁箔：良好的延展性;

　　鋁合金用于制門窗：美觀、硬度大;鋁制炊具：良好的導熱性

　　六、鋁的化合物

　　氧化鋁既可和酸反應(yīng)還可和堿反應(yīng)，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。

　　實驗室制取Al(OH)3的方法：用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是Al(OH)3能與NaOH反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時，Al(OH)3易分解(用化學方程式表示)：

　　七、復鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫復鹽，如KAl(SO4)2。明礬是一種重要的復鹽。它是離子晶體，溶于水生成Al(OH)3膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。

　　鐵和鐵的化合物

　　八、單質(zhì)鐵

　　1化學性質(zhì)：

　　(1)鐵和非金屬反應(yīng)。寫出下列化學反應(yīng)方程式：

　�、僭诩儍舻难鯕庵腥紵�;

　　②在氯氣中燃燒;

　�、坭F粉和硫粉混合加熱。

　　(2)鐵和酸反應(yīng)。寫出下列化學反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式

　�、勹F和HCl：化學反應(yīng)方程式，

　　離子方程式;

　�、阼F和H2SO4：化學反應(yīng)方程式，

　　離子方程式。

　　(3)鐵和水反應(yīng)：

　　鐵不和冷、熱水反應(yīng)，但在高溫下能和水蒸氣反應(yīng)，下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的裝置圖，試回答下列問題。

　　①試在裝置的空白處填上對應(yīng)的試劑或用品名稱。

【化學必修一第三章知識點】相關(guān)文章：

化學必修一第一單元知識點02-28

高一化學必修一知識點歸納12-19

地理必修一必備知識點12-18

高一語文必修二知識點02-26

高一英語必考必修一知識點精選5篇分享12-19

高一地理必修一知識點復習02-28

語文必修三過秦論知識點12-18

化學高中的知識點12-18

高一化學知識點梳理整合02-26