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高二年級化學(xué)暑假作業(yè)的測試題
無論是在學(xué)校還是在社會中，我們需要用到試題的情況非常的多，試題是參考者回顧所學(xué)知識和技能的重要參考資料。什么樣的試題才是科學(xué)規(guī)范的試題呢？下面是小編精心整理的高二年級化學(xué)暑假作業(yè)的測試題，歡迎大家分享。
高二年級化學(xué)暑假作業(yè)的測試題 1
1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B.26g乙炔所含共用電子對數(shù)目為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
2.下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物不存在同分異構(gòu)體的是( )
A. B.
C.CH3Cl D.
3.某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有2種，則該烴是( )
A. B.
C. D.
4.由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是( )
A.分子中3個碳原子在同一直線上
B.分子中所有原子在同一平面上
C.能發(fā)生加聚反應(yīng)
D.與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物
5.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有什么試劑的.洗氣瓶()
A.澄清石灰水、濃H2SO4 B.KMnO4酸性溶液、濃H2SO4
C.溴水、濃H2SO4 D.濃H2SO4、KMnO4酸性溶液
6.要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實驗方法是
A.加入四氯化碳振蕩，觀察四氯化碳層是否有棕紅色出現(xiàn)
B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
7.已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：
2CH3CH2Br+2Na―→CH3CH2CH2CH3+2NaBr;應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是
A.CH3Br B.CH3CH2CH2CH2Br
C.CH2BrCH2Br D.CH3CHBrCH2CH2Br
高二年級化學(xué)暑假作業(yè)的測試題 2
1.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是( )
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
解析：速率之比等于方程式的計量系數(shù)之比，A項，v(W)=v(Z);B項，3v(X)=2v(Z);C項，2v(X)=v(Y);D項，2v(W)=3v(X)。
答案：C
2.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) ΔH>0，下列說法正確的是( )
A.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反應(yīng)達(dá)到平衡時生成0.2 mol AB2
C.達(dá)平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率不變
D.催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率
解析：升高溫度正、逆反應(yīng)速率都加快，A不正確;該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行徹底，B不正確;平衡后，升高溫度，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大，C不正確。
答案：D
3.(2011煙臺模擬)在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量和時間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像判斷正確的.是( )
A.T1
C.T1
解析：由圖像可知，溫度為T2時達(dá)到化學(xué)平衡所需的時間短，表明溫度T2>T1，從T1→T2表示升溫，達(dá)到平衡時HI含量降低，表明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0，故選A。
答案：A
4.(2011全國卷Ⅱ)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25 %, 則平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于( )
A.5% B.10%
C.15% D.20%
解析：N2+3H2 2NH3
起始量(mol) 2 8 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 2/3 2 4/3
平衡量(mol) 4/3 6 4/3
所以平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)=436+83=15.4%。
答案：C
5.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
請回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________________________________，
ΔH________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率=________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。
A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2 D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑
解析：(1)因Fe和Fe2O3都為固體，不能代入平衡常數(shù)的表達(dá)式，所以K=[CO2][CO]，由表中數(shù)據(jù)知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向左移動，故ΔH<0.
(2) 13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)
起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0
轉(zhuǎn)化(mol) 13x x 23x x
平衡(mol) 1.0-13x 1.0-x 1.0+23x 1.0+x
由題意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0，解得x=0.60 mol。
所以α(CO)=0.60 mol1.0 mol×100%=60%。
v(CO2)=ΔcCO2Δt=0.60 mol10 L10 min
=0.006 0 mol/(Lmin)。
(3)根據(jù)勒夏特列原理，A、B、E、F四項的條條件改變對平衡無影響，D項升溫平衡向左移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，故選C.
答案：(1)[CO2][CO] <
(2)0.006 0 mol/(Lmin) 60% (3)C
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