- 相關(guān)推薦
淺談高中化學(xué)平衡判斷的方法和技巧論文
在研究化學(xué)平衡問題時(shí)，常用的研究方法有等效平衡法、差量法、極限法、守恒法等。 在這些方法中，等效平衡法是根本方法，也是我們研究的主要方法。 等效法是利用某一平衡狀態(tài)的相同平衡狀態(tài)以及相似平衡原理來進(jìn)行化學(xué)平衡的判斷。 化學(xué)等效平衡法，不僅是一種可逆反應(yīng)平衡判斷方法，更是一種化學(xué)思維。
下面結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐就高中化學(xué)平衡判斷的方法和技巧進(jìn)行探討。
一、恒溫、恒容下的等效平衡
影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的因素包括溫度、壓強(qiáng)、濃度，對(duì)此，我們將依據(jù)控制變量法對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的特點(diǎn)進(jìn)行考查。 對(duì)于恒溫、恒容條件下的可逆反應(yīng)，只要保證前后反應(yīng)經(jīng)過換算得到的反應(yīng)物的物質(zhì)的量前后相同，我們就可以保證該化學(xué)反應(yīng)的等效平衡。 這是化學(xué)可逆反應(yīng)中恒溫、恒容條件下所特有的，也是恒溫、恒容條件下最容易考查的化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)之一，需要學(xué)生格外注意。
二、恒溫、恒壓下的等效平衡
1、 起始時(shí)，反應(yīng)物物質(zhì)的量改變的平衡
恒溫、恒壓下的化學(xué)等效平衡屬于一種不完全等效平衡，無論方程式左右的系數(shù)和是否相等，該可逆反應(yīng)都是不完全的等效。 對(duì)于恒溫、恒壓條件，在起始時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量的不相同的情況下，如果按照化學(xué)方程式的系數(shù)比換算成方程式另一半的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則前后的兩平衡屬于等效平衡。
例如，某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)AX（ g） = BY（ g）+ CZ（ g） ，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y 和Z 的濃度均為原來的1。 8 倍。 則下列敘述正確的是（ ） 。
A、 可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的系數(shù)： a > b + c
B、 壓縮容器容積時(shí)，v 正增大，v 逆減小
C、 達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X 的轉(zhuǎn)化率減小
D、 達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中的Z 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
分析： 從題目可知，該方程系數(shù)形式抽象，對(duì)此，需要利用化學(xué)平衡的極限等效法，研究該平衡反應(yīng)的移動(dòng)。 首先，容器的體積壓縮到原來的一半，則化學(xué)平衡必然會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 我們不妨假設(shè)此時(shí)平衡不移動(dòng)，則在該瞬間Y、Z 的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼膬杀丁?但是，題中給出的Y、Z 濃度變化為原來的1。 8 倍。 由此可知，該平衡向左移動(dòng)。 于是可知a
2、反應(yīng)氣體分子數(shù)不變的平衡
在恒溫、恒容條件下，對(duì)于可逆化學(xué)方程式aA（ g） + bB（ g） = mC（ g） + nD（ g） ，若是a + b = m + n，要使前后反應(yīng)的平衡相同，只要換算后的反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量相同，該反應(yīng)即平衡。 在面對(duì)反應(yīng)方程式氣體分子數(shù)不變的平衡時(shí)，學(xué)生必須注意反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)變化，區(qū)別對(duì)待這些化學(xué)反應(yīng)的平衡。
例如，在兩個(gè)密閉容器內(nèi)，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B 兩容器中分別加入amol、bmolHI，待反應(yīng)2HI（ g） = H2（ g）+ I2（ g） 達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（ ） 。A。 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需時(shí)間tA > tBB。 平衡時(shí)I2濃度c（ I2） A = c（ I2） BC。 平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)A% > B%D。 HI 的平衡分解率相等
分析： 首先，從反應(yīng)方程式可以看出，方程式前后系數(shù)和相同，則反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不發(fā)生改變。 那么，要使該化學(xué)平衡相同，只要將反應(yīng)物或是生成物轉(zhuǎn)化成起始狀態(tài)時(shí)與原狀態(tài)相同，該反應(yīng)即達(dá)到平衡。 對(duì)于方程式系數(shù)相同平衡的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)方向不受壓強(qiáng)影響，可逆反應(yīng)可視為等效平衡狀態(tài)，前后的生成物濃度相等，故D 項(xiàng)為正確答案。 尤其是在進(jìn)行氣體式可逆反應(yīng)的平衡判斷時(shí)，要根據(jù)前后氣體分子數(shù)的變化，確定是否會(huì)產(chǎn)生對(duì)應(yīng)的氣體壓強(qiáng)的變化，從而判斷是否會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)平衡的移動(dòng)。
三、平衡問題的兩個(gè)注意點(diǎn)
在恒容的條件下，若是充入?yún)⑴c反映的稀有氣體，導(dǎo)致壓力容器壓強(qiáng)增大，但是化學(xué)平衡卻不發(fā)生移動(dòng)。 這是由于在該過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡也就不發(fā)生移動(dòng)。 此外，在添加催化劑的情況下，只能改變達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間過程，不能改變最終的平衡狀態(tài)。 利用化學(xué)平衡的原理，雖然反應(yīng)速率增加了，但反應(yīng)物與生成物的濃度未發(fā)生改變，則化學(xué)平衡也就不發(fā)生移動(dòng)。 這兩類恒容下的特殊情況需要教師予以強(qiáng)調(diào)，避免學(xué)生在選擇以及判斷過程中出現(xiàn)失誤。
總之，對(duì)高中化學(xué)可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)問題的教學(xué)是當(dāng)前高中化學(xué)教學(xué)的關(guān)鍵。 伴隨著新課改的實(shí)施，教師必須著眼于學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)和化學(xué)能力的培養(yǎng)，為學(xué)生營造出化學(xué)學(xué)習(xí)的良好氛圍。 尤其是在近年的有機(jī)化學(xué)教學(xué)中，關(guān)于平衡移動(dòng)以及相關(guān)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系考查一直是熱門知識(shí)點(diǎn)，需要教師給予重視。
【淺談高中化學(xué)平衡判斷的方法和技巧論文】相關(guān)文章：
淺談高中美術(shù)教學(xué)的幾個(gè)技巧論文05-04
淺談?dòng)浾叩牟稍L技巧論文05-05
淺談?dòng)⒄Z閱讀理解的方法與技巧04-27
筆試的技巧和方法10-31
筆試方法和技巧10-25
淺談高中物理科學(xué)方法教育的論文05-02
高中英語學(xué)習(xí)方法和技巧04-30
淺談兒童鋼琴教學(xué)的技巧的論文04-27