分析初中生化合價學習困難分析與教學論文

　　化合價是初中化學學習中的難點，這是大家公認的事實。那么，化合價的知識到底難學在哪里?如何理解化合價的概念?基于個體的認識過程以必然的形式重演人類的認識過程，下面我們通過對化合價概念的歷史演變分析，探討化合價的學習難點，并提出解決化合價學習困難的教學策略。

　　一、化合價概念的歷史演變

　　化合價概念從提出到現(xiàn)在，已經(jīng)一個半世紀，隨著人們對分子及分子結(jié)構(gòu)的認識越來越深入，早期那種認為可用整數(shù)定量量度化學元素性質(zhì)的化合價概念已經(jīng)過時，化學家的注意力已轉(zhuǎn)向用分子軌道理論來討論化學鍵的本質(zhì)。從歷史發(fā)展的角度來看，化合價概念的演變與發(fā)展經(jīng)歷了四個重要階段:化合價的提出、化合價概念的發(fā)展、化合價的電子理論階段和分子軌道理論階段。

　　1.化合價概念的提出

　　1852年，英國化學家弗蘭克蘭在研究金屬有機化合物時提出了化合價的思想，認為金屬或其他元素的每一個原子在化合時具有一種特殊的性質(zhì)——化合力，即任何一個原子都有和一定數(shù)目的其他原子結(jié)合的性質(zhì)�！盎�合力”概念的提出揭示了元素化合力與基團化合力之間的聯(lián)系，“化合力”后來被德國化學家凱庫勒翻譯為“價”，得到歐洲各國的普遍認可;我國早期使用的術(shù)語是“原子價”，1991年公布的《化學名詞》中譯為化合價，并給出定義:一定數(shù)目的一種元素的原子只能跟一定數(shù)目的其他元素的原子化合，這種性質(zhì)叫做化合價。

　　2.“化合價”概念的發(fā)展

　　化合價的概念提出后，在較長的時間內(nèi)并沒有相應(yīng)的理論去解釋原子間結(jié)合的原因，直到化學家們把研究重點從化合價的本質(zhì)轉(zhuǎn)移到原子結(jié)合的數(shù)量關(guān)系上。21世紀，原子結(jié)構(gòu)理論的建立為揭示化合價的本質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。1861年，俄國有機化學家特列洛夫首先提出“化學架構(gòu)”的概念，并指出物質(zhì)的化學性質(zhì)決定于它的化學結(jié)構(gòu)，通過化學性質(zhì)的研究可以推測化學結(jié)構(gòu)，反之，根據(jù)化學結(jié)構(gòu)又可預(yù)見物質(zhì)的化學性質(zhì)。隨著有關(guān)分子結(jié)構(gòu)理論的不斷充實，原子間結(jié)合為分子的空間取向等問題逐步被解釋了，但是人們無法回答分子間作用力的實質(zhì)問題，1916年美國化學家路易斯在《原子和分子》中闡釋了化合價的電子理論，解釋了分子間作用力的實質(zhì)，提出:原子失去或獲得電子后形成穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)，金屬原子易失電子，非金屬原子易得電子形成負離子，正、負離子間的靜電庫倫力是離子間形成化合價的本質(zhì)。

　　3.電子理論的發(fā)展

　　1927年，英國化學家海特勒和德國化學家倫敦把量子力學理論應(yīng)用到分子結(jié)構(gòu)中來，后來又經(jīng)過美國化學家鮑林等人的發(fā)展，建立了現(xiàn)代價鍵理論(簡稱VB法，又叫電子配對法)，1931年，由鮑林和斯萊托創(chuàng)立了雜化軌道理論。價鍵理論和雜化軌道理論都認為，原子的化合價與原子核外電子層中未配對的電子數(shù)目相等。因為有幾個未配對電子，就可以借電子對的形式來形成幾個共價鍵，從而生成具有一定穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子。例如:H、F、O、N、He、Ne基態(tài)時原子核外未配對電子數(shù)分別是1、1、2、3、0、O，所以它們的化合價也分別為1、1、2、3、0、0。

　　4.分子軌道理論階段

　　化合價的電子理論雖然對解釋化學鍵的本質(zhì)起了重要作用，但是它無法解釋后來逐步發(fā)現(xiàn)的缺電子分子、夾心面包型分子或分子片等實驗事實。

　　1931年鮑林提出了雜化軌道理論和電價配鍵、共價鍵的配合物價鍵理論，1932年美國化學家密立根和德國化學家洪特等人創(chuàng)立了分子軌道理論(簡稱MO理論)，以及隨后提出的單電子鍵、三電子鍵和缺電子鍵等概念，使化學家們對原子間相互化合的形式、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等的認識進一步深化和發(fā)展，同時也使化合價的傳統(tǒng)概念暴露出來這樣那樣的缺陷。1938年，鮑林出版了《化學鍵本質(zhì)》一書，宣告了用整數(shù)定量量度化學元素性質(zhì)的化合價的消亡，并引導化學家們將注意力轉(zhuǎn)到探索化學鍵的本質(zhì)上來。至此，人們開始清醒地認識到用化學鍵數(shù)目來計算原子的化合價的方法是行不通的，至少在有些類型的化合物中是無法應(yīng)用的。這類化合物中的化學鍵及化合價需要用量子化學理論來討論，在這些分子中原子的化合價不再是整數(shù)，而可能是分數(shù)或小數(shù)。

　　二、化合價的學習困難分析

　　通過對化合價概念的演變與發(fā)展的歷史回顧，我們可以看到，在第一階段的化合價概念僅僅回答了原子間相互化合的數(shù)量關(guān)系。第二階段則將化合價的數(shù)值與共價鍵數(shù)目或原子中未配對電子數(shù)目畫上等號，從而使化合價這一起初比較抽象的概念變得具體起來。第三階段，化合價的分子軌道理論為揭示化學鍵的本質(zhì)提供了理論基礎(chǔ)，同時說明用整數(shù)定量度量原子化合價的概念已經(jīng)過時，對于奇數(shù)電子的分子、缺電子分子和夾心面包型分子中原子的化合價，必須用分子軌道理論來闡述才能得到滿意的解釋。這不斷變化的含義，讓化合價披上了一層神秘的面紗，也導致了學生化合價學習的困難。

　　首先，從化合價的發(fā)展歷程可以看出，化合價這一概念的含義不斷在發(fā)生變化，而并不是我們現(xiàn)在教材中給出的化合價的含義，所以這就導致了學生學習了化合價概念之后，按照所學的化合價知識去判斷其他物質(zhì)中元素的化合價時，常常會遇到解釋不通的時候，比如說四氧化三鐵中鐵的化合價、過氧化氫中氧的化合價。這樣就導致學生難以理解化合價這個概念。

　　初三學生在學習化合價之前頭腦中沒有與“化合價”相連接的先行組織者，化合價知識很難與學生的已有知識經(jīng)驗相連接，學生只能靠死記硬背老師教給的口訣，這樣學到的知識在練習應(yīng)用中又頻頻出錯，這對學生來說更是雪上加霜，化合價的學習更加困難。

　　其次，化合價如此復雜的發(fā)展史，對于很多的初中教師也是陌生的，教師在理解化合價時都不能給出其確切的含義，如果要傳授給學生，講到什么程度、怎樣講合適，這對教師來說本身就是一個挑戰(zhàn)，所以很多教師則干脆不講，直接告訴學生一個“化合價記憶口訣”，學生們只會記住這些口訣，而對于化合價什么含義、怎么用，則是一塌糊涂。

　　三、解決化合價學習困難的教學建議

　　以上從化合價發(fā)展史的角度分析了初中化合價難學的主要原因，在教學中為幫助學生理解化合價的概念，教師要注意以下兩個方面:

　　1.深入挖掘教材內(nèi)容，注重化合價本質(zhì)的理解

　　化合價的內(nèi)容理論性較強，需要學生的邏輯思維和抽象思維能力強。魯教版初中化學教科書很好地利用了化合價發(fā)展史，教材中在化合價之前先安排原子的構(gòu)成、元素等章節(jié)，讓學生先了解了原子的構(gòu)成、分子的形成以及原子的八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)等知識，學生初步具有了從微觀的視角來分析問題的能力。然后在“物質(zhì)組成的表示”一節(jié)中提出了“化合價”概念。從教科書內(nèi)容來看，教科書給出的“化合價”的解釋處在了“化合價”歷史發(fā)展的第二個階段:在元素化合物中，元素的化合價是由這種元素的一個原子得到或失去電子的數(shù)目決定的。這樣的編寫順序便于學生理解。

　　教師應(yīng)充分利用教科書，對于化合價的教學可以從原子結(jié)構(gòu)等微觀入手，利用學生已知的“原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是最外層八個電子”，而大部分的原子的最外層都沒有達到八個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在相互化合時元素原子為了達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，必然要得到或失去電子，所以元素的化合價與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，是元素的一種屬性。學生在理解化合價本質(zhì)的基礎(chǔ)上可以更好的理解化合價的定義。

　　2.挖掘化學史的趣味性，提高學生化學學習興趣

　　布魯納說過:“學習最好的刺激，是對所學材料的興趣”�；�合價內(nèi)容的學習與學生的已有知識經(jīng)驗聯(lián)系不是很大，所以在學習這節(jié)課的內(nèi)容時，學生必然會覺得內(nèi)容抽象、難學、枯燥無味，所以如何提高“化合價”學習的趣味性是非常重要的。在本節(jié)課的學習中，教師可以根據(jù)本節(jié)課的特點，寓教于樂組織學生游戲，分配學生扮演一種原子，然后進行找朋友的游戲，教師也可以給學生簡單地講一下“化合價”的發(fā)展史，讓學生意識到科學也是不斷地在發(fā)展前進的，這樣不僅可以提高學生的學習興趣、學習信心，更有助于培養(yǎng)學生的科學價值觀。

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