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反應熱中和熱燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別
反應熱中和熱燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別
反應熱是近幾年高考的重點內(nèi)容之一，題型一般為選擇和填空，考查的內(nèi)容主要有：熱化學方程式的正誤判斷、比較反應熱的大小、有關(guān)反應熱的計算等。
不能根據(jù)反應條件是否需要加熱來判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應，因為有些放熱反應需要加熱才能進行，而有些吸熱反應在常溫下也可自發(fā)進行。
實際上反應熱就是反應物分子中舊的化學鍵斷裂時所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學鍵所釋放的總能量之差�！鱄＝∑E（反應物鍵能）－∑E（生成物鍵能）。同樣當“△H”為“－”即△H＜0時為放熱反應；反之，為吸熱反應，這時“△H”為“+”即△H＞0。
【例題1】
(09重慶高考)下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反應熱） D．2NO2 == O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反應熱）
解析：A項燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，因此A選項錯誤；中和反應是放熱反應，△H應小于0，因此B選項錯誤；熱化學反應方程式要注明物質(zhì)在反應時的狀態(tài)，因此D選項錯誤。只有C選項正確。
答案：C
【例題2】（09四川高考）25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是
A.2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol－1
B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) ＝ K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1
C.C8H18(l)+ O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(g)；△H＝－5518 kJ·mol－1
D.2C8H18(g)+25O2 (g) ＝16CO2 (g)+18H2O(1)；△H＝－5518 kJ·mol－1
解析：中和熱的標準是生成1 mol H2O（l）時所放出的熱量，A項不符合中和熱的定義；燃燒熱要求必須生成穩(wěn)定的氧化物，C項中生成物水為氣態(tài)，應該為液態(tài)。D項中辛烷的物質(zhì)的量不是1 mol，D中△H＝－11036 kJ·mol－1才正確。所以ACD錯誤。
答案：B
點撥：燃燒熱、中和熱概念的理解及熱化學方程式的正確書寫是解該題的關(guān)鍵。
【例題3】（08年海南高考）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4 + 5O2 === P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol
－1
、
P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是 A.（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1 B.（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol-1 C.（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol-1 D.（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1
解析：由
反應熱中和熱燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別 圖可以看出1 mol P4 中有6 mol P－P鍵，5 mol O2 中有5 mol O＝O鍵，1 mol P4O10中有4 mol P＝O鍵、12 mol P－O鍵，所以△H ＝（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1。答案：A
點撥：化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，在斷裂和形成的過程中伴隨著能量的吸收和釋放。
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