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初中化學(xué)教案

時(shí)間:2023-09-11 14:25:17 興亮 化學(xué)教案 我要投稿

初中化學(xué)教案(通用21篇)

  在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動(dòng)前,通常需要用到教案來輔助教學(xué),教案是教學(xué)藍(lán)圖,可以有效提高教學(xué)效率。那么寫教案需要注意哪些問題呢?下面是小編幫大家整理的初中化學(xué)教案,僅供參考,大家一起來看看吧。

初中化學(xué)教案(通用21篇)

  初中化學(xué)教案 1

  學(xué)習(xí)目標(biāo)

  1.了解燃燒反應(yīng)的特征;學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來探究燃燒的三個(gè)條件,并運(yùn)用其來解釋生活中一些相關(guān)的現(xiàn)象。

  2.能說出滅火的基本原理和常見方法。能解決人在被困火災(zāi)區(qū)時(shí)的自救問題。

  3.能記住常見滅火器材及其使用方法、適用范圍。

  學(xué)習(xí)重點(diǎn)

  燃燒的三個(gè)條件和滅火的基本原理

  學(xué)習(xí)難點(diǎn)

  探究與歸納燃燒的條件

  學(xué)習(xí)過程

  一、知識(shí)準(zhǔn)備

  1.你以前的學(xué)習(xí)和生活中,一定知道許多燃燒的實(shí)例。請把你知道的實(shí)例填寫在下表中。

  實(shí)例 觀察到的現(xiàn)象

  鎂條的燃燒 發(fā)光、放熱,有白色物質(zhì)生成

  燃燒反應(yīng)的特征可歸納為:

  2.物質(zhì)燃燒一般需要同時(shí)滿足的三個(gè)條件:

  3.根據(jù)你的觀察和你的調(diào)查填寫下表:

  滅火事例 滅火方法 滅火原理

  熄滅酒精燈 用燈帽蓋滅 隔絕空氣

  由此可知,滅火主要有以下方法:

  實(shí)驗(yàn)探究 探究物質(zhì)燃燒一般需要的條件。

  根據(jù)上面的3組對比實(shí)驗(yàn),請你歸納物質(zhì)燃燒所需要的條件:

  知識(shí)鏈接:常用的滅火器:

  滅火器的`種類 適用范圍

  泡沫滅火器 撲滅木材、棉布等引起的火災(zāi)

  干粉滅火器 撲滅一般火災(zāi)及油、氣引起的火災(zāi)

  液態(tài)二氧化碳滅火器 撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器、電器等引起的火災(zāi)

  二、思考與交流

  1.對火的利用是人類支配自然力的偉大開端。據(jù)考證人類很早就學(xué)會(huì)鉆木取火,即把兩根山麻木相互摩擦,產(chǎn)生的碎木屑達(dá)到一定溫度產(chǎn)生的火星點(diǎn)燃木板旁易燃的干草或木屑粉,燃起火焰。

  傳說有一年,黃帝帶著臣民外出,忽然遇到暴雨,山洪爆發(fā),人們被困在山洞中,又冷又餓,但所帶的木柴全被雨淋濕,無法鉆木取火做飯,苦不堪言。偶然之間,一大臣發(fā)現(xiàn)巖塊之間用力碰擊,也會(huì)產(chǎn)生很多火星,但怎樣產(chǎn)生火星呢?有人嘗試把棉花絮放在石頭下面再擊石,果然取火成功,此方法即為“擊石取火”。

  古人類取火方法還有“陽燧”取火、火鏈等,在現(xiàn)代這些方法也是人們野外生存所必備的。

  思考:(1)鉆木取火為什么要兩根木頭相互摩擦?

 。2)鉆木取火點(diǎn)燃的是什么?鉆石能取火嗎?

 。3)為什么有了棉花絮后才能成功地?fù)羰』穑?/p>

  (4)黃帝命人鉆木取火為什么無法取得成功?

  2.閱讀P.89圖4-2的實(shí)驗(yàn),你能解釋手帕“燒不壞”的原因嗎?

  3.煤炭、蠟燭常用什么方式點(diǎn)燃?為什么點(diǎn)燃方式不同呢?

  4.閱讀P.93.最后一段回答下列問題:火警電話: ;如果你遭遇火災(zāi)時(shí),你應(yīng)該采取怎樣的方法來自救并為他救贏得寶貴時(shí)間?

  5.燃燒正旺的煤爐用扇子越扇越旺,而燃燒的蠟燭用扇子一扇就滅。這是為什么?

  三、總結(jié)與反思

  學(xué)完本節(jié),我的收獲、啟示或發(fā)現(xiàn)有哪些?

  四、達(dá)標(biāo)檢測

  解釋下列實(shí)驗(yàn)(如圖所示,白磷的著火點(diǎn)為40℃,紅磷的著火點(diǎn)為240℃)

  實(shí)驗(yàn)

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

  實(shí)驗(yàn)結(jié)論

  五、課后訓(xùn)練

  1關(guān)于燃燒的說法正確的是 ( )

  A.燃燒一定要點(diǎn)燃 B.燃燒是發(fā)光、發(fā)熱、冒煙的現(xiàn)象

  C.凡有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化都叫燃燒 D.燃燒一定是化學(xué)變化

  2.圖書檔案室或存放精密儀器的工作室失火,應(yīng)選擇的滅火器為 ( )

  A.液態(tài)二氧化碳滅火器 B.干粉滅火器 C.泡沫滅火器 D.水

  3.小剛和小強(qiáng)用圖甲和圖乙所示實(shí)驗(yàn)來探究可燃物燃燒的條件。經(jīng)查閱資料知:

  白磷著火點(diǎn)為40℃,紅磷 著火點(diǎn)為240℃,它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙——五氧化二磷,五氧化二磷易溶于水。

  (1)小剛用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象是

  (2)小強(qiáng)用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到以下實(shí)驗(yàn)事實(shí):

  ①不通空氣時(shí),冷水中的白磷不燃燒;

  ②通空氣時(shí),冷水中的白磷不燃燒;

 、鄄煌ǹ諝鈺r(shí),熱水中的白磷不燃燒;

  ④通空氣時(shí),熱水中的白磷燃燒。 該實(shí)驗(yàn)中,能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(填序號(hào),下同) ;能證明可燃物必須達(dá)到一定溫度(著火點(diǎn))才能燃燒的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 。

  (3)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化”要求實(shí)驗(yàn)室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實(shí)驗(yàn)相比, (填甲或乙)更體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化追求。

  初中化學(xué)教案 2

  學(xué)習(xí)目標(biāo):

  1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性:物質(zhì)由微粒構(gòu)成的,微粒不斷運(yùn)動(dòng),微粒之間有間隔,微粒間有作用力。

  2.了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系:微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

  能力目標(biāo):

  1.能夠用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。

  2.能夠設(shè)計(jì)或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實(shí)驗(yàn)。

  3.能夠運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識(shí)來進(jìn)行想象和推理。

  情感目標(biāo):

  1.使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。

  2.使學(xué)生善于用已有的知識(shí)對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。

  教學(xué)重點(diǎn):

  物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。

  教學(xué)設(shè)計(jì):

  引入:在前一段時(shí)間,我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì),它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會(huì)提出這些問題:物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)?氧氣和二氧化碳等為什么會(huì)有不同的性質(zhì),原因是什么?物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的?世界是由物質(zhì)構(gòu)成的,那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成?……這些問題將會(huì)在我們本章逐步為你解決。

  引入:既然要開始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,那么我們學(xué)會(huì)用微觀的觀點(diǎn)來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。

  一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

  實(shí)驗(yàn):探究物質(zhì)的可分性

  1.將高錳酸鉀粉末取出少部分,用研缽將高錳酸鉀再研碎,成為小顆粒。

  2.將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量,加入少量的水,發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少,直至消失。

  3.得到的高錳酸鉀溶液中,逐漸加入水,溶液的紫紅色逐漸變淺,直至無色。

  分析:

  1.固體顆粒為什么消失?

  答:高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒,分散到水中。

  2.溶液的顏色由深到淺,直至無色,這是為什么?

  答:變淺直至無色,并不是高錳酸鉀消失,而是構(gòu)成它的微粒太少,太小,我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。

  3.同樣是高錳酸鉀溶液,有的顏色深,有的顏色淺,甚至無色。那么我們是否能說同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同?

  答:不能。對于一個(gè)微粒而言,毫無物理性質(zhì)之說。也就是說,一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。

  4.日常生活中,糖水是甜的,鹽水是咸的,這個(gè)現(xiàn)象又能說明什么問題?

  答:在水的作用下,構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒,一種是甜的,一種是咸的,說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的,具有不同的化學(xué)性質(zhì)。

  總結(jié):物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的

  1.物質(zhì)可以再分;

  2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的;

  3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成,具有不同的化學(xué)性質(zhì),即:構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);

  4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì),物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。

  舉例:除了課本上的實(shí)驗(yàn),我們?nèi)粘I钪羞有那些現(xiàn)象能夠說明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的?

  回答:如過濾時(shí)水能夠從濾紙中滲過,

  補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):20毫升的`稀硫酸置于一只小燒杯中,另取20mL的稀硝酸鋇,慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中,不斷攪拌,“乳白色固體”從無到有,并且不斷增多。

  說明:生成物硫酸鋇不溶于水,聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到,分布在水中形成濁液,靜置后小顆粒群聚而沉淀。

  二、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的

  實(shí)驗(yàn):探究微粒運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)

  步驟:實(shí)驗(yàn)1:向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2~3滴酚酞試液,再向其中加少量的濃氨水。

  現(xiàn)象:滴入濃氨水后,溶液由無色變?yōu)榧t色

  說明:酚酞試液遇蒸餾水不能變色,而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

  實(shí)驗(yàn)2:重新配制酚酞與水的混合溶液A,在另一燒杯B中加入3~5mL的濃氨水,用大燒杯罩在一起。

  現(xiàn)象:溶液A逐漸變紅

  原因:構(gòu)成氨氣的微粒擴(kuò)散在大燒杯中,溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。

  假設(shè)實(shí)驗(yàn)3:為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠,用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實(shí)驗(yàn),有無必要性?

  回答:沒有必要。因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)一開始,已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。

  結(jié)論:構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。

  提問:氨水中的氨氣的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng),酚酞的微粒也在不斷的運(yùn)動(dòng)。我想問:為什么不會(huì)是酚酞從燒杯中揮發(fā),擴(kuò)散到濃氨水與蒸餾水的混合物中,使之變色?你又能用什么實(shí)驗(yàn)來證明,并不是酚酞擴(kuò)散?這個(gè)實(shí)驗(yàn)又能說明什么問題?

  回答:我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴(kuò)散的話,它也會(huì)使堿性的氫氧化鈉溶液變紅,但實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明,并沒有變色,所以假設(shè)是錯(cuò)誤的。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說明,各種微粒運(yùn)動(dòng)的情況是不同的,有的容易擴(kuò)散,有的不容易甚至很難,所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā),有些物質(zhì)容易溶解,而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā),不易溶解。

  提問:我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解,我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快,這是為什么?這又能說明什么問題?

  回答:溫度高,構(gòu)成白糖的微粒更快地?cái)U(kuò)散到水中。說明微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān),溫度越高,速率越大。

  總結(jié):

  1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的;

  2.不同微粒的運(yùn)動(dòng)情況有所不同;

  3.微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度成正比。

  舉例:那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的呢?

  討論:如聞到花香,濕衣服曬干,氯化氫與氨氣生煙實(shí)驗(yàn)。

  三、微粒之間有空隙

  閱讀實(shí)驗(yàn):水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)

  現(xiàn)象:水不容易被壓縮,而空氣容易被壓縮

  說明:1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙;

  2.構(gòu)成水的微粒間隙很小,構(gòu)成空氣的微粒很大。

  閱讀實(shí)驗(yàn):水與酒精的混合實(shí)驗(yàn)

  1.50mL水+50mL水 2.50mL酒精+50mL酒精 3.50mL水+50mL酒精

  結(jié)果: 等于100mL 等于100mL 小于100mL

  說明:同種微粒之間的間隙相同;不同種微粒間隙不同

  總結(jié):1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙

  2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同

  3.同種物質(zhì)時(shí),液體、固體微粒間隙小,而氣體間隙大提問:有水能夠運(yùn)用微粒的知識(shí)來解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因?

  解釋:有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的,微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的,微粒間有一定的空隙。微粒的運(yùn)動(dòng)受溫度的影響,溫度越高,微粒運(yùn)動(dòng)越快,微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時(shí),成為固體,大到一定程度時(shí),成為液體,微粒間的空隙繼續(xù)增大,就會(huì)成為氣體。

  提問:我們在一量筒中,現(xiàn)放一定量的水,然后再放入兩塊冰糖,觀察液面情況。待全部溶解后,再觀察液面,試解釋。

  回答:未溶解時(shí),冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積,使液面上升;當(dāng)冰糖全部溶解后,構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中,使總體積減小,所以液面就下降了。

  舉例:還有那些事例能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙

  注意:與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別

  提問:在壓縮空氣的時(shí)候,發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小,所需的力要越大,空氣不能被壓縮到體積為零,為什么?說明什么問題?

  回答:空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力,包括斥力和吸引力。

  講述:物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng),固體和液體的微粒不會(huì)散開,而保持一定的體積,這就是因?yàn)橐磺形⒘Vg存在一定的吸引力。

  例題解析

  1.用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕,而冬天空氣干燥的原因。

  答:夏天氣溫高,地面上構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)快,每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒很多,使空氣變得很潮濕;冬天氣溫低,構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)慢,每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒較少,空氣顯得干燥。

  2.裝開水的保溫瓶有時(shí)候會(huì)跳出來,為什么?

  答:保溫瓶該有時(shí)會(huì)跳起來的原因之一是,瓶內(nèi)開水沒有裝滿,瓶內(nèi)留有空氣,受熱后微?障对龃,或者到開水時(shí),有冷空氣進(jìn)入瓶中,蓋上瓶蓋,空氣受熱,氣體微?障对龃,體積膨脹,瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,使瓶蓋跳起來。

  3.0℃的水繼續(xù)冷卻,結(jié)成冰后,分子間的間隔:( )

  A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定

  答案:B。宏觀上水變成冰后,體積增大。為什么溫度降低,水分子之間的間隙就增大了?這個(gè)問題至今還沒有一個(gè)滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。

  初中化學(xué)教案 3

  一、說教材

  (一)教材的地位與作用

  《化學(xué)式與化合價(jià)》是人教版化學(xué)九年級(jí)上冊第四單元課題4的內(nèi)容。本節(jié)課主要講述了化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算三部分內(nèi)容。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素以及一些物質(zhì)化學(xué)式的寫法,這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學(xué)習(xí)第五章《化學(xué)方程式》的內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ),因此本節(jié)課整個(gè)教材中起著承上啟下的作用。

 。ǘ┙虒W(xué)目標(biāo)

  根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析,結(jié)合九年級(jí)學(xué)生他們的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及心理特征,我制定了以下教學(xué)目標(biāo):

  1.知識(shí)與技能目標(biāo):了解化學(xué)式的涵義;知道一些常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià);能用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成,并能利用化合價(jià)求化學(xué)式;了解相對分子質(zhì)量的含義,并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計(jì)算物質(zhì)的組成;能看懂某些標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

  2.過程與方法目標(biāo):通過討論交流,活動(dòng)探究,培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問題。

  3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):讓學(xué)生感受到生活中處處充滿化學(xué),激發(fā)學(xué)生熱愛學(xué)習(xí)、熱愛生活的感情。

 。ㄈ┙虒W(xué)重難點(diǎn)

  1.了解化學(xué)式,知道元素、原子團(tuán)的化合價(jià)。

  2.用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成,利用化合價(jià)求化學(xué)式。

  3.了解相對分子質(zhì)量的含義,并會(huì)應(yīng)用解決問題。

  二、說學(xué)情

  對于九年級(jí)的學(xué)生來說,經(jīng)過一段時(shí)間的學(xué)習(xí),學(xué)生對元素的概念和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的基礎(chǔ)知識(shí)有一定的了解,對數(shù)字的基本運(yùn)算能力有一定的把握,這為化學(xué)式的有關(guān)知識(shí)學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。但學(xué)生在化學(xué)學(xué)科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍,求知欲強(qiáng),有強(qiáng)烈的好奇心,處于形象思維向抽象思維過渡的階段,因此,教學(xué)過程中多采用直觀方法指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。

  三、說教法

  堅(jiān)持“以學(xué)生為主體,以教師為主導(dǎo)”的原則,根據(jù)學(xué)生的心理發(fā)展規(guī)律,采用學(xué)生參與程度高的討論教學(xué)法。在學(xué)生看書,討論的基礎(chǔ)上,采用談話法與講解法。采用問答法時(shí),特別注重面向全體,針對不同層次的學(xué)生提問不同難度的問題,有效的開發(fā)各層次學(xué)生的潛在智能,力求使學(xué)生能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。同時(shí)通過課堂練習(xí)和課后作業(yè),啟發(fā)學(xué)生從書本知識(shí)回到社會(huì)實(shí)踐。提供給學(xué)生與其生活和周圍世界密切相關(guān)的數(shù)學(xué)知識(shí),學(xué)習(xí)基礎(chǔ)性的知識(shí)和技能,在教學(xué)中積極培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)機(jī)。

  四、說學(xué)法

  我們常說:“現(xiàn)代的文盲不是不識(shí)字的人,而是沒有掌握學(xué)習(xí)方法的人”,因而在教學(xué)中要特別重視學(xué)法的指導(dǎo)。在新課標(biāo)理念的指導(dǎo)下,結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容,我將本節(jié)課的學(xué)法確定為:自主探究、合作交流。

  五、說教學(xué)過程

 。ㄒ唬⿲(dǎo)入

  由前面學(xué)過的一些物質(zhì)的化學(xué)式引入:元素可以用元素符號(hào)來表示,那么我們前面學(xué)習(xí)的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢?把教學(xué)內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問題,讓學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的問題意識(shí),使學(xué)生的整個(gè)學(xué)習(xí)過程成為“猜想”繼而緊張的沉思,期待錄找理由和證明過程。在實(shí)際情況下學(xué)習(xí)可以使學(xué)生利用已有的知識(shí)與經(jīng)驗(yàn),同化和索引出當(dāng)前學(xué)習(xí)的新知識(shí),這樣獲取知識(shí),不但易于保持,而且易于遷移到陌生的問題情境中。

  (二)新授

  1.化學(xué)式的學(xué)習(xí)

  學(xué)生自主學(xué)習(xí)課本81頁相關(guān)內(nèi)容,對于化學(xué)式的定義有一個(gè)初步認(rèn)識(shí)。然后以H2O為例,讓學(xué)生在小組內(nèi)討論該化學(xué)式的意義,教師進(jìn)行指導(dǎo)并及時(shí)指出學(xué)生容易出錯(cuò)的地方。學(xué)生討論結(jié)束后,教師進(jìn)行歸納總結(jié)并講解,得出化學(xué)式的定義及其意義。

  講解結(jié)束后,提出問題引發(fā)學(xué)生思考:化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義是否相同?為什么?并組織學(xué)生討論符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義?在學(xué)生有初步認(rèn)知的基礎(chǔ)上,我進(jìn)行歸納總結(jié):化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義不同,因?yàn)榛瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù),右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含該元素的原子個(gè)數(shù)。

  在此基礎(chǔ)上,通過多媒體呈現(xiàn)練習(xí)題讓學(xué)生對所學(xué)知識(shí)進(jìn)行鞏固。練習(xí)過程中,學(xué)生會(huì)出現(xiàn)一些錯(cuò)誤,針對這些錯(cuò)誤我進(jìn)行指導(dǎo)并歸納總結(jié),從而引出書寫化合物的化學(xué)式時(shí)需要注意

  的事項(xiàng)。

  2.化學(xué)式的學(xué)習(xí)

  學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)式,為化學(xué)價(jià)的學(xué)習(xí)做好了鋪墊。實(shí)驗(yàn)測知,化合物均有固定的組成,及形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比,如不是這個(gè)數(shù)目之比,就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上,就用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的.數(shù)目。引導(dǎo)學(xué)生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價(jià)”,針對表格提出問題引發(fā)學(xué)生討論,問題如下:

 。1)化合價(jià)有幾種?是哪幾種?(讓學(xué)生明白元素化合價(jià)有下負(fù)之分)

 。2)在化合物中,氧元素通常顯多少價(jià)?氫元素通常顯幾價(jià)?金屬元素通常顯什么價(jià)?非金屬元素通常顯什么價(jià)?

 。3)在化合物中,正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為多少?

 。4)在單質(zhì)分子里,元素的化合價(jià)為多少?

  在此基礎(chǔ)上,組織兩個(gè)活動(dòng)。活動(dòng)一:以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽,看誰記得多,記得準(zhǔn),評(píng)出“記憶之星”;活動(dòng)二:讓學(xué)生編寫能幫助記憶的的化合價(jià)韻語、歌謠;顒(dòng)結(jié)束后,展示同學(xué)們的化合價(jià)韻語、歌謠或快板。通過活動(dòng),可調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性及對知識(shí)的深入理解和把握。

  在學(xué)習(xí)了一些常見元素和根的化合價(jià)之后,應(yīng)用化合價(jià)來推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。通過學(xué)生小組討論練習(xí)的方式完成此部分知識(shí)的學(xué)習(xí)。練習(xí)如下:根據(jù)在化合物中,正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則,已知氧元素為-2價(jià),計(jì)算二氧化硫(SO2)中硫的化合價(jià)和三氧化二砷(As2O3)中砷元素的化合價(jià)。練習(xí)結(jié)束之后,教師進(jìn)行歸納總結(jié):由兩種元素組成的化合物的名稱,一般讀作某化某,如:NaCl讀作氯化鈉。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù),如:CO2讀作二氧化碳。

  3.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算

  引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)相對原子質(zhì)量的概念,了解相對分子質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量一樣,也是相對質(zhì)量。通過提出問題的方式引發(fā)學(xué)生討論,從而引出相對分子質(zhì)量的計(jì)算相關(guān)內(nèi)容。由于計(jì)算比較簡單,啟發(fā)學(xué)生自己學(xué)習(xí),并通過小組討論的方式糾正錯(cuò)誤。

  在有關(guān)相對分子質(zhì)量計(jì)算教學(xué)完成之后,可讓學(xué)生傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學(xué)試劑、洗滌劑、食品等)的標(biāo)簽或說明書,教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度,并適當(dāng)講解化學(xué)試劑按純度分級(jí)的情況。

  初中化學(xué)教案 4

  教學(xué)目標(biāo):

  1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒;

  2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子 可以分解為原子,原子可以結(jié)合成分子,原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換;

  3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的;

  4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。

  過程與方法:

  1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程;

  2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。

  3.以探究活動(dòng)為主線,不斷發(fā)現(xiàn)問題,運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法,再對學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

  情感態(tài)度價(jià)值觀:

  1.物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。

  2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí),對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

  3.人類對原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學(xué)過 程中我國化學(xué)家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正,對學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。

  重點(diǎn)、難點(diǎn):

  1.通過對分子的可分性 與不可分性的認(rèn)識(shí), 逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。

  2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。

  3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。

  4.知道原子的 結(jié)構(gòu),建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。

  5.能正確求算相對分子質(zhì)量。

  教學(xué)過程:

  一、分子 原子

  1.復(fù)習(xí)知識(shí)

  回憶我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,那么分子和原子主要的不同在哪里呢?

  回答在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。

  設(shè)計(jì)意圖:復(fù)習(xí)學(xué)過的知識(shí),為下面的原子能否再分作好承接。

  2. 引入分子很小,但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子,而原子在化學(xué)變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢?讓我們 循著歷史的足跡,一起來學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設(shè)計(jì)意圖:使學(xué)生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。

  3.交流討論

  道爾頓:近代原子學(xué)說,認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。

  設(shè)疑原子中的電子帶負(fù)電,你能解釋原子為什么不帶電嗎?

  盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核,α粒子轟擊金箔。

  設(shè)疑你能 對α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎?

  在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。

  歸納原子由原子核和電子構(gòu)成,原子核在原子中所占體積很小,但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。

  講述科學(xué)家對原子探索的歷程,討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。

  回答原子由電子和原子核構(gòu)成,電子所帶的'負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

  討論大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向,一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn),極少數(shù)α粒子被反彈回來。

  設(shè)計(jì)意圖:針對史料交流談?wù),認(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí),并通過“對原子 構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí),對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育,認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。

  4.引導(dǎo)探究

  指導(dǎo)閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成?”

  課件原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。

  問題原子核還能再分嗎?如果能再分,它又是由什么粒子構(gòu)成的呢?這些粒子有區(qū)別嗎?

  設(shè)疑根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎?

  歸納原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

  閱讀原子核的構(gòu)成。

  回答原子核還能再分;原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成;其中質(zhì)子帶正電,中子不帶電。

  討論原子核帶正電的原因

  回答因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。

  設(shè)計(jì)意圖:建立物質(zhì)無限可分的觀念,建立原子 內(nèi)部構(gòu)成的直觀形 象,理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。

  5.知識(shí)拓展

  講解簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ,了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的 了解,讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的,初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法,知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備。

  三、離子

  6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)

  設(shè)疑根據(jù)剛才的知識(shí)請同學(xué)們試 著畫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖,并請討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。

  問題元素的原子失去最外層電子或得到電子后,是否呈電中性?

  講解化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子,下面我們通過視頻和動(dòng)畫來看一下,原子在什么情況 下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。

  講解原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷,我們把帶正電荷的離子稱為陽離子;把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。

  講解為了方便我們在元素符號(hào)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來表示離子。例如:鎂原子最外層電子數(shù)為2,失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷,所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6,得2個(gè)電子后,帶2個(gè)單位得負(fù)電荷,所以氧離子符號(hào)為O2-。

  問題鋁離子,鎂離子,硫離子,氯離子的符號(hào)如何寫?

  教學(xué)意圖:知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

  初中化學(xué)教案 5

  教學(xué)目標(biāo):

  1、知識(shí)目標(biāo):

 、帕私鈳追N碳的性質(zhì)和用途。

  ⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。

  ⑶掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

  2、能力目標(biāo):學(xué)生辨別解決問題的能力;認(rèn)識(shí)到同一元素可以組成不同的物質(zhì),初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的多樣性。

  3、情感目標(biāo):通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì),性質(zhì)又決定用途,增強(qiáng)學(xué)生對事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)。

  教學(xué)重點(diǎn):

  單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

  教學(xué)難點(diǎn):

  單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

  教學(xué)方法:

  演示實(shí)驗(yàn)法、討論法

  教學(xué)過程:

 。 一)、導(dǎo)入新課: 前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì),不同元素可以組成不同物質(zhì),那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎?同學(xué)們請討論一下并將其結(jié)果匯報(bào)好嗎?

 。ǘ┲v授新課:

  一、碳的單質(zhì)、

 、沤饎偸

 、 石墨:

 、荂60

  觀看科利華軟件

 。1)上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)?

 。2)它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系?

  二、碳的化學(xué)性質(zhì):

  用墨(用碳黑制成)書寫或繪制的字畫能保存很長時(shí)間而不變色,木樁埋在地下之前,常要把埋入地下的一部分的`表面稍稍烤焦?)

  1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

 。1)冬天生煤爐能引起煤氣中毒,為什么?

  (2)氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)?

  2、碳跟氧氣的反應(yīng) 可燃性

 。1)反應(yīng)現(xiàn)象:

 。2)反應(yīng)方程式:碳完全燃燒: 碳不完全燃燒:

  木炭與氧化銅的反應(yīng)。

 。1)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,

  (2)共同分析反應(yīng)原理,

 。3)板演方程式。

  3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng) ——

  還原性

 。1)反應(yīng)現(xiàn)象:

  (2)反應(yīng)方程式:

  這個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn):在這個(gè)反應(yīng)中,氧化銅(含氧化合物)失去氧而變成單質(zhì)銅;木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅,導(dǎo)出:

  a還原反應(yīng),

  b、氧化反應(yīng)

  c、木炭具有還原性

  木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用

  (三) 課堂練習(xí):

 。ㄋ模 小結(jié):(師生共同完成)

  (五) 布置作業(yè):書P109習(xí)題1-6

  課后記:本節(jié)內(nèi)容簡單,學(xué)生比較容易掌握。

  初中化學(xué)教案 6

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1.知識(shí)與技能

  (1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡單的計(jì)算。

  (2)認(rèn)識(shí)定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

  2.過程與方法

  (1)通過多練習(xí)的方法,調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

  (2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

  3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

  (1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

  (2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用,聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

  (3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

  二、教學(xué)重點(diǎn)

  1.由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

  2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。

  三、教學(xué)難點(diǎn):

  訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

  四、課時(shí)安排

  2課時(shí)

  五、教學(xué)過程

  引入新課、根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義,可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算,例如,用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算,可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源,而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。

  板書、課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

  教師、前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計(jì)算,今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

  投影、展示例題1

  例題1、加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣?

  分析、這道題是已知反應(yīng)物的'質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量,即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。

  講解并板書、

  解:設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

  2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

  2×158 32,

  x= =0.6 g。

  答:加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到0.6 g氧氣。

  思考、根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?

  教師總結(jié)并板書、

  1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

  (1)設(shè)未知量;

  (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平;

  (3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量;

  (4)列出比例式,求解;

  (5)簡明地寫出答案。

  講解并補(bǔ)充、剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法,接下來我就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。

  (1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。

  追問、此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請同學(xué)們先試著做一做。

  (學(xué)生練習(xí),教師巡視,發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)

  解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

  (2)寫出方程式一定要注意配平,而且要注意方程式的完整,反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明,不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

  (3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面,一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化

  學(xué)式前面的系數(shù),已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。

  (4)比例式有兩種列法,可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列,即;

  還可以采用橫列,即2×158:32=6 g:x。一般情況下采用縱列比較好,因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系,從而使得計(jì)算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解,可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡便。

  計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,若題中沒有要求,又得不到整數(shù)時(shí),一般保留一位小數(shù),如例題1中就是。

  教師、在實(shí)際運(yùn)算過程中,我們往往需要把過程再簡化些,具體格式可以參照下面的例題2。

  例題2、工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取10 t氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸?

  解:設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

  CaCO3 CaO+CO2↑

  100 56

  x 10 t

  x= =18 t。

  答:需要碳酸鈣18 t。

  教師、根據(jù)上述兩例可知,已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量,已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量,那么,假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量,或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?

  我們一起來看P100的課堂練習(xí)。

  投影、展示課堂練習(xí)

  課堂練習(xí)、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體,燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成

  氯化氫氣體多少克?

  提問、題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)

  學(xué)生分析、討論、

  回答、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

  H2+Cl2 2HCl

  2 71 73

  100g x y。

  答:需要氯氣3550 g,生成氯化氫氣體3650 g。

  講解、(1)因?yàn)榇祟}有兩問,所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x,另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。

  (2)仍和前面例題一樣,寫出并配平化學(xué)方程式,列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量,并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

  (3)不管有幾個(gè)未知數(shù),列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量,另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出,也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出:=

  代入x=3550 g,

  =,

  解得y=3650 g。

  總結(jié)、由此可知,已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量,同理,已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。

  板書、2.化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型:

 、僖阎磻(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;

  ②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;

 、垡阎环N反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;

 、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

  提問、通過前面例題的講解,大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?

  學(xué)生思考、

  教師總結(jié)并板書、

  3.化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。

  三個(gè)要領(lǐng):①步驟要完整;

 、诟袷揭(guī)范;

 、鄣脭(shù)要準(zhǔn)確。

  三個(gè)關(guān)鍵:①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式;

  ②化學(xué)方程式要配平;

 、蹨(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。

  教師、根據(jù)前面的例題和理論知識(shí),請同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。

  投影、展示下列練習(xí)

  練習(xí)、1.用氫氣還原氧化銅,要得到6.4 g銅,需要多少克氧化銅?

  2.5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng),可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

  3.12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng),可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

  學(xué)生練習(xí)、

  注意事項(xiàng)、

 、倩瘜W(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系,因此遇到不純物,要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量,才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

 、谟(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位,如果是體積,須根據(jù)密度換算)。

  小結(jié)、通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí),我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程、步驟、方法,同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律,它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素,兩個(gè)因素同時(shí)考慮,才能得到正確的答案。

  布置作業(yè)、習(xí)題5、6、7、8

  板書設(shè)計(jì)

  課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

  1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟:

  ①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù);

 、趯懗龌瘜W(xué)方程式;

 、矍笥嘘P(guān)物質(zhì)質(zhì)量比,寫出已知量、未知量;

 、哿斜壤剑蠼;

 、芎喢鲗懗龃鸢。

  2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型:

 、僖阎磻(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;

 、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;

 、垡阎环N反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;

  ④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

  3.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

  三個(gè)要領(lǐng):

  ①步驟要完整;

 、诟袷揭(guī)范;

 、鄣脭(shù)要準(zhǔn)確。

  三個(gè)關(guān)鍵:

  ①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式;

 、诨瘜W(xué)方程式要配平;

 、蹨(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。

  考題回顧

  1、(20xx年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中,反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為

  3、4,當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí),消耗B的質(zhì)量為__________g。

  2.(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100 t,生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中,可得到這樣的生石灰多少噸?

  初中化學(xué)教案 7

  教學(xué)目標(biāo):

  1、知識(shí)目標(biāo):

 、帕私鈳追N碳的性質(zhì)和用途。

 、屏私饨饎偸⑹、C60的微觀結(jié)構(gòu)。

 、钦莆諉钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

  2、能力目標(biāo):學(xué)生辨別解決問題的能力;認(rèn)識(shí)到同一元素可以組成不同的物質(zhì),初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的多樣性。

  3、情感目標(biāo):通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì),性質(zhì)又決定用途,增強(qiáng)學(xué)生對事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)。

  教學(xué)重點(diǎn):

  單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

  教學(xué)難點(diǎn):

  單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

  教學(xué)方法:

  演示實(shí)驗(yàn)法、討論法

  教學(xué)過程:

 。 一)、導(dǎo)入新課: 前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì),不同元素可以組成不同物質(zhì),那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎?同學(xué)們請討論一下并將其結(jié)果匯報(bào)好嗎?

 。ǘ┲v授新課:

  一、碳的單質(zhì)、

  ⑴金剛石:

 、 石墨:

  ⑶C60

  觀看科利華軟件

 。1)上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)?

 。2)它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系?

  二、碳的化學(xué)性質(zhì):

  用墨(用碳黑制成)書寫或繪制的字畫能保存很長時(shí)間而不變色,木樁埋在地下之前,常要把埋入地下的`一部分的表面稍稍烤焦?)

  1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

 。1)冬天生煤爐能引起煤氣中毒,為什么?

  (2)氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)?

  2、碳跟氧氣的反應(yīng) 可燃性

 。1)反應(yīng)現(xiàn)象:

 。2)反應(yīng)方程式:碳完全燃燒: 碳不完全燃燒:

  木炭與氧化銅的反應(yīng)。

 。1)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,

 。2)共同分析反應(yīng)原理,

  (3)板演方程式。

  3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng) ——

  還原性

 。1)反應(yīng)現(xiàn)象:

 。2)反應(yīng)方程式:

  這個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn):在這個(gè)反應(yīng)中,氧化銅(含氧化合物)失去氧而變成單質(zhì)銅;木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅,導(dǎo)出:

  a還原反應(yīng),

  b、氧化反應(yīng)

  c、木炭具有還原性

  木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用

  (三) 課堂練習(xí):

 。ㄋ模 小結(jié):(師生共同完成)

 。ㄎ澹 布置作業(yè):書P109習(xí)題1-6

  課后記:本節(jié)內(nèi)容簡單,學(xué)生比較容易掌握。

  初中化學(xué)教案 8

  教學(xué)重點(diǎn):

  原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別

  教學(xué)難點(diǎn):

  原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

  教學(xué)過程

  第一課時(shí)

  1.復(fù)習(xí)舊知識(shí)投影:用分子的觀點(diǎn)解釋下列兩個(gè)變化

  1)液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?/p>

  2)硫燃燒生成二氧化硫

  2.問題引入:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有新分子產(chǎn)生,那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的?又如何由原來的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢?

  3.演示實(shí)驗(yàn):氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)

  提出觀察要求:

  1)先給木炭加熱,觀察木炭有什么變化

  2)再同時(shí)給氧化汞加熱觀察:

  a.試管壁上有什么變化

  b.木炭是否燃燒

  說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實(shí)驗(yàn)中的有毒物質(zhì)

  學(xué)生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(先給木炭加熱,木炭不能燃燒;同時(shí)給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴,木炭燃燒。)

  4.講述:試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞,在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)

  5.思考:木炭為什么能燃燒?指導(dǎo)學(xué)生寫出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達(dá)式,(一名學(xué)生板演)判斷反應(yīng)類型

  6.設(shè)疑:從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論,加熱氧化汞能生成汞和氧氣,那么這個(gè)反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢?(引發(fā)學(xué)生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望)

  7.多媒體展示:氧化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖(一)

  對照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成(氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的,一個(gè)氧化汞分子是由一個(gè)氧粒子和一個(gè)汞粒子構(gòu)成的)

  8.學(xué)生討論:氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的?結(jié)合多媒體展示的畫面(二)(三)

  9.匯報(bào)與交流:每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補(bǔ)充和糾正得出:氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開,成為單個(gè)的氧粒子和汞粒子。單個(gè)的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合,每兩個(gè)氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個(gè)氧分子,大量的氧分子聚集成氧氣,而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

  10.問題思考:在氧化汞受熱分解反應(yīng)中,氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子,而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎?(沒有)

  科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子

  思考:通過剛才對氧化汞受熱反應(yīng)微觀過程的分析,你能說說什么是原子嗎?回答后總結(jié)并板書

  板書第二章第一節(jié)原子

  一、原子

  1.概念:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

  指導(dǎo)學(xué)生畫出概念中的重點(diǎn)詞語

  為了讓學(xué)生進(jìn)一步確信原子的'真實(shí)存在,可用實(shí)物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

  11.問題討論:前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念,現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念,請大家結(jié)合圖,討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的,變化的實(shí)質(zhì)是什么?結(jié)合以下畫面討論

  裂變重新組合

  化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì):分子---→原子-------→分子或直接構(gòu)成物質(zhì)(五)

  12.匯報(bào)與交流:通過交流得出氧化汞受熱反應(yīng)的變化實(shí)質(zhì):氧化汞受熱時(shí)氧化汞分子先裂變成單個(gè)氧原子、汞原子,然后氧原子、汞原子再重新組合,每兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子,大量的氧分子聚集成氧氣,而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞

  13.設(shè)問:根據(jù)以上的分析、討論請同學(xué)們說出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?

  14:評(píng)價(jià)講述:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子裂變成原子,原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)(配合畫面(五)講述,同時(shí)板書化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì))

  以上多媒體展示的畫面應(yīng)分步出現(xiàn)

  15.設(shè)問:我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì),那么原子有哪些性質(zhì)呢?

  指導(dǎo)閱讀31頁總結(jié)出原子的基本性質(zhì)

  16:問題討論:原子和分子是兩種不同的粒子,對照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性,有什么本質(zhì)區(qū)別,相互間有什么關(guān)系。

  分子

  原子

  相似性

  本質(zhì)區(qū)別

  相互關(guān)系

  17.小結(jié):師生共同小結(jié)本節(jié)知識(shí)

  板書設(shè)計(jì)、

  第二章第二節(jié)原子

  一.原子

  1.概念:原子是化學(xué)變化中的最小粒子

  初中化學(xué)教案 9

  教學(xué)目標(biāo):

  1、了解溶解度的涵義和固體溶解度的表示方法

  2、了解溫度對固體溶解度的影響以及溶解度曲線的意義

  3、常識(shí)性介紹氣體溶解度的表示方法以及溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響關(guān)系

  教學(xué)重點(diǎn):

  固體溶解度的表示方法

  教學(xué)難點(diǎn):

  1、固體溶解度的表示方法

  2、正確認(rèn)識(shí)溶解性與溶解度的表示聯(lián)系及區(qū)別

  教學(xué)過程:

  復(fù)習(xí)提問:

  1、什么叫飽和溶液與不飽和溶液?

  2、在飽和溶液的概念中,為什么強(qiáng)調(diào)“在一定溫度下、一定量的溶劑里”?

  引入新課:

  演示一 20oC時(shí),把蔗糖、食鹽分別一份一份地加入10ml水中直到不能溶解為止,

  討 論 通過粗略的計(jì)算,討論蔗糖與食鹽對水的溶解能力

  提 問 如果溫度不定、溶劑量不同,能否比較他們的溶解能力大。

  演示二 20oC時(shí),配制KNO3飽和溶液時(shí)有KNO3固體剩余,然后加熱,剩余固體又繼續(xù)溶解

  討 論 同一種物質(zhì)在同一種一定量的溶劑中在不同的溫度下,溶解能力是否相同?

  演示三

  1、食鹽溶解在水中;

  2、食鹽放在煤油中;

  3、植物油放在水中;

  4、植物油放在汽油中

  討 論 同一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解能力不同

  總 結(jié) 通過以上三個(gè)實(shí)驗(yàn),結(jié)合課本P70內(nèi)容

  講授新課:

  板 書 一、溶解性

  1、定義:

  2、影響因素:

 、偃苜|(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)(決定性因素)

 、谕饨鐥l件

  過渡 如何精確地知道一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解性大小是否需要什么條件和標(biāo)準(zhǔn)?

  投影 列表:20oC時(shí)100g水中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量

  物質(zhì) 蔗糖 食鹽 硝酸鉀 小蘇打 熟石灰 大理石

  最大質(zhì)量(g) 203.9 36 31.6 9.6 0.165 0.0013

  講解 以上表格中的數(shù)據(jù)能精確地表示各物質(zhì)的溶解性大小

  二、溶解度

  固體溶解度

  1、表示方法:

  氣體溶解度

  2、固體溶解度的表示方法:(由表格得)

  在一定溫度下,固體物質(zhì)的溶解度通常溶質(zhì)在100g溶劑

  中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量來表示。

  ⑴定量表示溶解性大小

 、评斫飧拍睿

 、僖欢囟龋ㄍ饨鐥l件)

 、100g溶劑(衡量標(biāo)準(zhǔn))不指明溶劑時(shí)為“水”。

 、埏柡蜖顟B(tài):(對溶液的要求)

 、苋苜|(zhì)的質(zhì)量:(單位:g)

  ⑤這種溶質(zhì)在溶劑里(適用范圍)

  提問 ⑶含義:說出20oC時(shí)KNO3的溶解度是31.6g

  引申:20oC時(shí)KNO3飽和溶液中:

  m質(zhì):m劑:m液 =S:100g:(S+100g)

  =31.6g:100g:131.6g

 、任镔|(zhì)溶解性分類:易溶物質(zhì):S > 10g

  (室溫) 可溶物質(zhì):S:1g~10g

  微溶物質(zhì):S:0.01g~1g

  難溶物質(zhì):S < 0.01g

  鞏固:判斷投影表格中所屬分類

  蔗糖、食鹽、硝酸鉀、小蘇打、熟石灰、大理石

  師生共同分析P72KNO3在不同溫度時(shí)的溶解性表

 、扇芙舛惹:

  板書 畫出KNO3的溶解度隨溫度變化的.曲線

  或見課本P72幾種物質(zhì)溶解度曲線,

  溶解度曲線可表示以下幾種關(guān)系:

 、偻晃镔|(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度

  ②不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度

 、畚镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢及大小

  分析得出變化規(guī)律:

  A、多數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高而增大;例如:KNO3,NaNO3等

  B、少數(shù)固體物質(zhì)受溫度變化影響不大;例如:NaCl

  C、極少數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高而減小;例如:Ca(OH)2

  ⑹溶解度與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系

  區(qū)別和聯(lián)系 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  意義

  表示方法

  計(jì)算式

  聯(lián)系

  3、氣體溶解度的表示方法

  ⑴定義:某氣體在一定溫度和一定壓強(qiáng)下,溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積數(shù)

  外界條件:溫度、壓強(qiáng)

 、朴绊懸蛩

  內(nèi)部因素:氣體與溶劑本身的性質(zhì)

  溫度升高,氣體溶解度減小

  壓強(qiáng)不變時(shí)

  溫度降低,氣體溶解度增大

  壓強(qiáng)增大,氣體溶解度增大

  溫度不變時(shí)

  壓強(qiáng)減小,氣體溶解度減小

  中考點(diǎn)擊:

  課堂小結(jié):

  投影

  概念

  要點(diǎn)

  決定因素 定 量 影響

  描 述 因素

  習(xí) 慣 分 類

  隨堂練習(xí):

  教學(xué)后記:

  初中化學(xué)教案 10

  教學(xué)目標(biāo)

  1.知識(shí)目標(biāo):

  a常識(shí)性介紹化學(xué)研究的對象。

  b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別;并能運(yùn)用概念會(huì)判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學(xué)變化。

  c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

  2.能力目標(biāo):

  培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力,啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺性和積極性。

  3.德育目標(biāo):

  通過學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的,物質(zhì)是客觀存在的,永恒運(yùn)動(dòng)的,是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化,對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育,應(yīng)用科學(xué)改造自然,造福人類的教育。

  4.美育滲透點(diǎn):

  以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體,向?qū)W生展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器美,化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象美,從而激發(fā)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的喜愛之情。

  教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)

  重點(diǎn):

  物理變化、化學(xué)變化的概念(區(qū)別)及其應(yīng)用。

  難點(diǎn):

  如何判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化。

  疑點(diǎn):

  物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。

  解決辦法:

 。1)通過觀察演示實(shí)驗(yàn),列表記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。

  (2)通過學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。

  實(shí)驗(yàn)及教具準(zhǔn)備:

  試管,帶彎管的單空橡皮塞,酒精燈,玻璃片,燒杯,坩堝鉗,石棉網(wǎng),鐵架臺(tái)(帶鐵夾),研缽,火柴,藥匙,膽礬,堿式碳酸銅,鎂帶,澄清石灰水,水。

  學(xué)法引導(dǎo)

  1.學(xué)會(huì)概念辨別,注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。如,化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別;從變化發(fā)生過程中兩者的`相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。

  2.學(xué)會(huì)觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

  首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài);再注意觀察變化中的現(xiàn)象,如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……反應(yīng)停止后,生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn),將有助于我們思考變化的原因,推測變化的原理,總結(jié)變化的規(guī)律。

  課時(shí)安排

  2課時(shí)

  教學(xué)過程:

  導(dǎo)入新課:

  利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段,可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”;表演小魔術(shù):會(huì)變色的“水”(稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸);看課本中的彩圖:小貓烤火、水中的鳥籠,引入新課。

  新課講授:

  一、化學(xué)是研究什么的?

  學(xué)生討論、化學(xué)是研究什么的?

  世界是由物質(zhì)組成的。

  構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個(gè)概念:物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。

  化學(xué)研究物質(zhì),如水是由什么元素(第二章學(xué))組成?水由什么構(gòu)成?(第三章學(xué))構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣?(第三章學(xué))水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)?這都是化學(xué)要研究的內(nèi)容。化學(xué)還是一門研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。

  板書:

  化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

  化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)都是通過實(shí)驗(yàn)形成的,因此必須學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

  教師講解觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

  學(xué)習(xí)化學(xué)必須重視實(shí)驗(yàn),注意培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手能力、分析能力、思維能力、表達(dá)能力、積極培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的程序:

  投影:

  變化前:

  物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

  變化中:

  物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象,如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體是否有氣味,有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

  變化后:

  生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

  描述實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意語言清晰、準(zhǔn)確,只說現(xiàn)象不說結(jié)論。

  下面請大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn),主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

  二、物理變化和化學(xué)變化

  提問、實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征?實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征?

  1、2這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)共同特征,就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化,沒有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。

  3、4這兩個(gè)變化的共同特征是變化時(shí)都生成了其他的物質(zhì),這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)。

  引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。

  板書:物理變化:沒有生成其他物質(zhì)的變化。

  化學(xué)變化:變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

  (化學(xué)反應(yīng))

  討論、這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系?

  在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外,還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象,如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常?梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學(xué)變化發(fā)生,但不能作為判斷一個(gè)變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。

  討論、判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么?

  練習(xí)、口答課本第5頁習(xí)題1、2。

  討論、下列說法中正確的是

  A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化

  B、固體變成氣體一定是物理變化

  C、化學(xué)變化過程一定伴隨著物理變化

  D、物理變化過程一定伴隨著化學(xué)變化

  三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

  通過四個(gè)實(shí)驗(yàn),我們知道水沸騰時(shí)能變成水蒸氣,而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴,膽礬是藍(lán)色的晶體,鎂帶在空氣中能燃燒,堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì),這些都是物質(zhì)本身特有的屬性,即物質(zhì)的性質(zhì),引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

  講述、物質(zhì)的性質(zhì),無論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性,物質(zhì)不同,其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。

  投影、

  物理性質(zhì)

  化學(xué)性質(zhì)

  概念

  物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

  物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

  性質(zhì)確定

  由感覺器官直接感知或由儀器測知

  通過化學(xué)變化可知

  性質(zhì)內(nèi)容

  顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等

  可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等

  討論、

  1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)?()

  A.導(dǎo)電性B.揮發(fā)性C.可燃性D.溶解性

  2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開的一組是()

  A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖

  3、判斷下列描述哪些是物理變化?哪些是化學(xué)變化?哪些是物理性質(zhì)?哪些是化學(xué)性質(zhì)?

  A、銅綠受熱時(shí)會(huì)分解;

  B、純凈的水是無色無味的液體;

  C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂;

  D、氧氣不易溶于水且比空氣重;

  E、木棒受力折斷。

  小結(jié)、物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。

  我們應(yīng)把握住一點(diǎn),即變化是一個(gè)過程,是動(dòng)態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時(shí)需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來,而有時(shí)只需用感觀和儀器感知測量即可。

  四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)?

  學(xué)生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容,討論:為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)?

  學(xué)生閱讀課本第4頁內(nèi)容,了解化學(xué)工業(yè)的過去和現(xiàn)狀。

  五、如何學(xué)好初中化學(xué)?

  小結(jié)、注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法(抓好預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個(gè)環(huán)節(jié)),重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

  預(yù)習(xí)指導(dǎo):

  做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、畫出不懂的問題。

  聽講:

  邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶,爭取在課堂學(xué)會(huì)。

  復(fù)習(xí):

  鞏固所學(xué)知識(shí)。

  隨堂練習(xí):

  布置作業(yè)

  復(fù)習(xí)課本1-4頁,畫出概念和記憶要點(diǎn)

  板書設(shè)計(jì)

  緒言

  一、化學(xué)是研究什么的?

  化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

  觀察實(shí)驗(yàn)的方法:

  投影、變化前:

  物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

  變化中:

  物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象,如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體是否有氣味,有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

  變化后:

  生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

  二、物理變化和化學(xué)變化

  物理變化:

  沒有生成其他物質(zhì)的變化。

  化學(xué)變化:

  變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

 。ɑ瘜W(xué)反應(yīng))

  三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

  初中化學(xué)教案 11

  教學(xué)目標(biāo)

  1、 初步學(xué)會(huì)制取氧氣的方法。

  2、 認(rèn)識(shí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

  3、 學(xué)習(xí)探究氣體性質(zhì)的方法。

  4、 增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲,培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

  重點(diǎn)難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):氧氣的化學(xué)性質(zhì)及制法

  教學(xué)難點(diǎn):有關(guān)氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

  教學(xué)內(nèi)容分析

  實(shí)驗(yàn)用品

  教學(xué)過程

  探究目標(biāo):

  1、探究最適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法

  2、明確實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置

  提出問題:

  1、如何選擇最適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法?依據(jù)是什么?

  2、如何收集一瓶氧氣?

  3、如何檢驗(yàn)一瓶氧氣已收集滿?

  收集資料:

  1、回顧一下,寫出你所知道的制氧氣的一種方法。

  2、自然界中氧氣的主要來源

  情境創(chuàng)設(shè):下列謎語是什么物質(zhì)呢?

  無影無形摸不著,火焰見它跳的高。

  呼吸作用它參加,動(dòng)物生長離不了。

  你一定猜到了是氧氣。氧氣如此重要,你一定想自己動(dòng)手制取氧氣吧?

  設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證:

  步驟和方法 現(xiàn)象 分析和結(jié)論

  取A、B、C三支試管,分別加入3-5ml的過氧化氫溶液。

  1、 將帶火星的木條伸入A試管口,觀察現(xiàn)象。

  2、 在B試管中加入少量二氧化錳,將帶火星的木條伸入B試管口,觀察現(xiàn)象。

  3、 在C試管中加入幾塊沸石(或瓷片),將帶火星的木條伸入C試管口,觀察現(xiàn)象。

  是否明顯有氣泡產(chǎn)生?

  速度快還是慢?

  木條

  是否明顯有氣泡產(chǎn)生?

  速度快還是慢?

  木條

  是否明顯有氣泡產(chǎn)生?

  速度快還是慢?

  木條

  比較三種方法,你認(rèn)為最適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法是

  依據(jù)是

  用下圖所示裝置制取一瓶氧氣。

  1、 組裝一套實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置。在廣口瓶內(nèi)先加入少量二氧化錳,再通過長頸漏斗添加過氧化氫溶液。

  2、 收集氧氣。

  先將集氣瓶中盛滿水,用玻璃片蓋住瓶口,然后倒立在水槽中。當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻地放出時(shí),再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶里,等瓶里的水排完以后,在水里用玻璃片蓋住瓶口,把集氣瓶移出水面,正放在桌面上。

  實(shí)驗(yàn)時(shí) (有或沒有)氣泡冒出

  收集到的氧氣是 色 的氣體

  判斷一瓶氧氣已收集滿的依據(jù)是

  實(shí)驗(yàn)時(shí),填加長頸漏斗的優(yōu)點(diǎn)是

  實(shí)驗(yàn)過程中,長頸漏斗的底部必須液封在液面以下的原因

  當(dāng)導(dǎo)管口剛開始有氣泡地放出時(shí),不宜立即收集,這是因?yàn)?/p>

  分析歸納:在過氧化氫制氧氣的實(shí)驗(yàn)中,加入二氧化錳(或沸石),能加快過氧化氫的分解速率,那么二氧化錳(或沸石)在此實(shí)驗(yàn)中起什么作用呢?

  交流與反思:實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取O2 :

  反應(yīng)物 ,狀態(tài) ,條件 ,

  收集方法 , 。

  知識(shí)應(yīng)用:

  1、常溫下,某氣體難溶于水,密度比空氣大,收集該氣體可采用的方法是( )。

  (A)向上排空氣法 (B)排水法(C)排水法或向下排空氣法(D)排水法或向上排空氣法

  2、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解產(chǎn)生氧氣,分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度。根據(jù)下圖所示回答問題:

 。1)分液漏斗中放入的物質(zhì)是 ,錐形瓶中放入的`物質(zhì)是 ;

 。2)寫出該方法制取氧氣的文字表達(dá)式 ;

  要收集一瓶純凈的氧氣,應(yīng)選擇裝置 (填字母);

 。3)某同學(xué)在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時(shí),開始用B裝置收集氧氣,過一段時(shí)間后,用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未見木條復(fù)燃。原因是 。

  探究課題:氧氣的性質(zhì)

  探究目標(biāo):

  1、探究氧氣的物理性質(zhì)

  2、探究氧氣的化學(xué)性質(zhì)

  提出問題:

  1、充滿氧氣的集氣瓶為什么應(yīng)瓶口向上放在桌面上?

  2、 中魚兒能生存,說明水中氧氣的溶解性是不溶于水還是不易溶于水?

  3、 如何證明一瓶氣體是氧氣?

  收集資料:

  1、搶救病人的時(shí)候要用到氧氣,說明氧氣具有 性質(zhì)。

  2、家里生爐子時(shí),用扇子煽,爐火越扇越旺,說明氧氣具有性質(zhì)。

  做出假設(shè):氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體。

  初中化學(xué)教案 12

  一、教學(xué)目標(biāo):

  1、知識(shí)與技能

 。1) 通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

  (2) 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

  2、過程與方法

 。1) 增加學(xué)生探究實(shí)驗(yàn),充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,通過操作、觀察、組織討論,總結(jié)規(guī)律。

 。2) 加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué),從而拓展學(xué)生的思路

  3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

  (1) 培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

  (2) 通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理、幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)、既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理,進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。

  二、教學(xué)重點(diǎn):

  1 、質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。

  2、 化學(xué)方程式的意義

  三、教學(xué)難點(diǎn):

  1、質(zhì)量守恒定律的理解。

  2、 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

  四、課時(shí)安排:

  3課時(shí)

  五、教學(xué)過程:

  第一課時(shí)

  【引入】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中:

  分子 原子 新分子 新物質(zhì)

  這說明在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生了變化,而引起了化學(xué)反應(yīng)前后分子種類的'變化。

  而原子本身在化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變化,只是重新組合。因此在化學(xué)變化中原子的種類并沒有改變。這是從質(zhì)的方面研究化學(xué)變化,今天我們從量的角度來研究、分析化學(xué)變化即化學(xué)反應(yīng)。

  【板書】

  一、質(zhì)量守恒定律

  探究一:紅磷燃燒

  現(xiàn)象:紅磷燃燒,產(chǎn)生白煙,放出熱量,氣球脹大,待裝置冷卻后,氣球變癟,反應(yīng)前后的

  質(zhì)量相等。

  表達(dá)式:紅磷+氧氣→五氧化二磷

  小結(jié):參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。

  提問:是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系?這種質(zhì)量關(guān)系是否具

  有普通意義?

  探究二:硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)

  現(xiàn)象:鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)前后的質(zhì)量相等。 表達(dá)式:硫酸銅+鐵→銅+硫酸亞鐵

  小結(jié):參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

  【板書】1.質(zhì)量守恒定律的定義

  (1)必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)

 。2)各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 2.適用范圍:一切化學(xué)反應(yīng)

  第二課時(shí)

  【提問】為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?

  【板書】2、質(zhì)量守恒的原因

  【講解】這是因?yàn)榛瘜W(xué)的反應(yīng)的過程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子,重新組合

  而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。也就是說:在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化。所以,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

  【小結(jié)】 宏 觀 微 觀

  元素種類 六 原子種類 元素質(zhì)量 不 原子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量 物質(zhì)的種類 改變 分子的種類

  【板書】3、質(zhì)量守恒的應(yīng)用

  1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

  例:1gA和3gB參加反應(yīng),求生成C的質(zhì)量(4g)

  2.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 例:見課本

  3.推測一些物質(zhì)的組成

  第三課時(shí)

  【復(fù)習(xí)提問】

  1.什么是質(zhì)量守恒定律?

  2.為什么在化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢?(用原子、

  分子的觀點(diǎn)說明。)

  【引言】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律,那么在化學(xué)上有沒有一種式子,既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么,又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢?回答是肯定的,這就是化學(xué)方程式。

  【板書】二、化學(xué)方程式

  【講解】用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式,化學(xué)方程式可以提供很多信息。

  【板書】1.定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

  2.化學(xué)方程式的意義:(1)表示了化學(xué)反應(yīng)物和生成物。

  (2)表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件。

  (3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 例如:木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為:C + O2

  CO2

  12∶ 16x2 ∶ 12+16x2 12 ∶ 32 ∶ 44

  【講解】化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式;瘜W(xué)方程式中的“+”號(hào)應(yīng)讀成“和”,不能讀成“加”;反應(yīng)物和生成物中間的“==”號(hào),應(yīng)讀成“生成”,不能讀成“等于”。

  化學(xué)方程式可讀出質(zhì)的變化,也可讀出量的變化。每個(gè)方程式都有三種讀法 現(xiàn)以2H2O2H2↑+O2↑為例說明。

 。ㄒ唬┪镔|(zhì)讀法

  上式讀作“在通電的條件下,水分解生成氫氣和氧氣”,這種讀法說明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化。

 。ǘ┝W訑(shù)目比讀法

  上式讀作“在通電條件下,每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子”。這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化,并反映出微粒個(gè)數(shù)比關(guān)系。 (三)質(zhì)量比讀法

  上式讀作“通電時(shí),36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”,這種讀法表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系。

  【板書】2H2O2H2↑+O2↑

  初中化學(xué)教案 13

  教學(xué)目標(biāo)

  1.了解有機(jī)化合物和有機(jī)高分子化合物的特點(diǎn)。

  2.知道塑料、合成纖維和合成橡膠的性能和用途。

  3.人是有機(jī)合成材料的發(fā)展對人類社會(huì)進(jìn)步所起的重要作用。

  4.了解學(xué)習(xí)化學(xué)的重要價(jià)值,培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)和人類生存環(huán)境的情感。

  教學(xué)過程

  一、引入新課

  在生活中有絢爛的花,廣袤的草,等等,成千上萬種的動(dòng)物植物,還有人造的物品。這些是由什么材料組成的呢?讓我們一起去學(xué)習(xí)和了解吧。

  播放課件:有機(jī)合成材料01——由北京國之源軟件技術(shù)有限公司提供

  二、新課學(xué)習(xí)

 。ㄒ唬┯袡C(jī)化合物

  展示物品的種類,(實(shí)物和圖片)學(xué)生回答由什么材料組成。

  根據(jù)經(jīng)驗(yàn),大家能說一說這些材料哪些是有機(jī)材料,哪些是天然材料。余下的是什么材料。接下來我們先學(xué)習(xí)什么叫有機(jī)合成材料,什么叫有機(jī)物?

  寫出化學(xué)式,組成元素,計(jì)算相對分子質(zhì)量,合作計(jì)算,可用計(jì)算器?

  討論:

  甲烷,乙醇,葡萄糖,淀粉和蛋白質(zhì)的組成元素有什么共同點(diǎn)?

  都含有哪種相同的元素: 。通過分析表中物質(zhì)組成元素的特點(diǎn),引入有機(jī)化合物和無機(jī)化合物的概念,什么是有機(jī)材料,學(xué)生回答

  教師可在課前準(zhǔn)備好紙條,幫助進(jìn)行課堂學(xué)習(xí):

  (1)完成下內(nèi)容;相對原子質(zhì)量:C=12 H=1 O=16 S=32 Na=23 Cl=35.5

 。2)根據(jù)上表討論:

 、偌淄椋掖,葡萄糖,淀粉和蛋白質(zhì)的組成元素有什么共同點(diǎn)?

 、诩淄,乙醇和葡萄糖的相對分子質(zhì)量與淀粉和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量相比有什么不同?

  課件展示:有機(jī)化合物和無機(jī)化合的概念。

  是否含碳元素的化合物一定是有機(jī)物呢?哪些不是?

  課件展示:少數(shù)含碳元素的化合物,如:CO CO2 Na2CO3 CaCO3(碳酸鹽)屬于無機(jī)物。

  討論:甲烷,乙醇和葡萄糖的相對分子質(zhì)量與淀粉和蛋白質(zhì)的.相對分子質(zhì)量相比有什么不同?兩組中是前者還是后面兩種分子的相對分子質(zhì)量大些:

  了解化合物的分類以及有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別。

 。ǘ┯袡C(jī)合成材料

  有機(jī)化合物中,有的相對分子質(zhì)量比較小,有的卻非常大。我們先來了解一篇小資料。

  由學(xué)生自己閱讀,得到關(guān)于高分子化合物的初步認(rèn)識(shí)。接下來看看這些物品大家是不是見過,用過,你了解他們嗎?

  播放課件:有機(jī)合成材料02

  展示:有機(jī)物的組成元素特點(diǎn),碳元素在形成化合物時(shí)與其它原子的結(jié)合方式的圖片說明有機(jī)物數(shù)目異常龐大的原因

  從剛才的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,有些有機(jī)物組成原子個(gè)數(shù)少,相對分子質(zhì)量小,如甲烷,乙醇,葡萄糖。而有些有機(jī)物相對分子質(zhì)量比較大:從幾萬到幾百萬如:淀粉和蛋白質(zhì)。引下有機(jī)高分子化合物的概念。

  講解:有機(jī)高分子化合物的概念。及高分子材料及分類

  有機(jī)高分子材料:天然有機(jī)高分子材料和合成有機(jī)高分子材料(合成材料)

  展示:有機(jī)合成材料的廣泛應(yīng)用圖片

  為什么都是合成材料,它們的性能和用途有明顯不同?原因是這些合成材料的結(jié)構(gòu)不相同。用實(shí)驗(yàn)去發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律,學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。學(xué)生拉扯塑料,加熱聚乙烯塑料。指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)。通過實(shí)驗(yàn),你觀察到什么現(xiàn)象和發(fā)現(xiàn)什么問題,得出什么結(jié)論?有機(jī)合成材料的熱塑性和熱固性:

  實(shí)驗(yàn):點(diǎn)燃不同的線,剛才實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)棉,羊毛,錦綸腈綸在加熱時(shí)有什么區(qū)別?如何鑒別一件衣服是純棉還是合成纖維做的?

 。ㄈ┉h(huán)境問題

  塑料和合成橡膠的有很廣泛的用途:但也帶來了一些問題。塑料和合成橡膠的廣泛使用是不是很好呢?會(huì)帶來什么問題?

  播放課件:有機(jī)合成材料03

  如何解決:白色污染的問題如何解決這個(gè)問題,我們每個(gè)公民應(yīng)該如何做?

  通過討論如何解決白色污染的方法,培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)。

  根據(jù)學(xué)生的回答歸納重要的方法。

  ①減少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋等;

 、谥貜(fù)使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等;

  ③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;

 、芑厥崭鞣N廢棄塑料。

  通過本課的學(xué)習(xí),提問學(xué)生有什么想法。如果你是個(gè)科學(xué)家,你最想在發(fā)明什么合成材料來解決,生活,生產(chǎn),農(nóng)業(yè),工業(yè),電子,國防的問題或困難?

  接下來我們來認(rèn)識(shí)幾種新型的合成材料。

  了解新型的合成材料,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

  三、小結(jié)

  這節(jié)課我們的收獲真不小,認(rèn)識(shí)了有機(jī)化合物,知道了什么是高分子合成材料,也知道了這些高分子材料在給我們生活帶來便利的同時(shí),也帶了一定的麻煩。也就是白色污染的問題,保護(hù)環(huán)境是刻不容緩的。希望大家可以了解更多的知識(shí),為環(huán)保和我們的家園貢獻(xiàn)自己的力量。

  初中化學(xué)教案 14

  【教學(xué)目標(biāo)】

  1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。

  2.認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

  3.培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。

  【教學(xué)重點(diǎn)】

  建立分子和原子概念,并能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋宏觀現(xiàn)象。

  【過程方法】

  用邊教邊實(shí)驗(yàn)的方法。首先提出學(xué)生熟悉的日常生活現(xiàn)象,引發(fā)思考,確立物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的觀點(diǎn),然后通過學(xué)生的活動(dòng)探究,認(rèn)識(shí)分子的基本性質(zhì);繼而以學(xué)生為主體,通過相互交流、分析與討論,理解物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別,從而形成分子和原子的概念。

  【教學(xué)手段】

  多媒體輔助教學(xué)

  【教學(xué)過程】

  師:同學(xué)們路過花圃、飯店門口會(huì)聞到什么氣味?一杯水長久靜置會(huì)不會(huì)減少?若加熱這杯水呢?這些現(xiàn)象該如何解釋呢?

 。▽W(xué)生憑自己的想象、猜測來描述、解釋上述現(xiàn)象。)

  師:先進(jìn)的科學(xué)儀器已經(jīng)拍攝到了一些分子和原子的照片,如苯分子和半導(dǎo)體材料硅的原子,見教材的圖36、圖37。證明物質(zhì)確實(shí)是由許許多多肉眼看不見的微小粒子所構(gòu)成。那么這些粒子究竟小到何種程度呢?我們來看:一滴水里的水分子有多少?怎樣才能把它們數(shù)完?需十億人口、每人每分鐘數(shù)100個(gè)、晝夜不停地?cái)?shù)3萬多年才能數(shù)清。

  生:分子的質(zhì)量和體積很小很小。

  師:這是分子的第一個(gè)基本性質(zhì),下面請同學(xué)配合完成下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

 。1)向靜置的盛水燒杯中加入品紅,觀察現(xiàn)象。

  (2)濃氨水在空氣中擴(kuò)散使酚酞溶液變紅的實(shí)驗(yàn)。

  生:分子是不停運(yùn)動(dòng)的。

  師:而且溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)速率越快。這就是水受熱后減少更快、夏天濕衣服比冬天易干的道理。請同學(xué)們繼續(xù)思考,為什么物體有熱脹冷縮現(xiàn)象呢?(教師布置學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn):請兩學(xué)生分別量取50 mL水、50 mL酒精倒進(jìn)100 mL量筒里,觀察現(xiàn)象。)

  師:現(xiàn)在是否滿100 mL?

  生:不滿了。

  師:那么說明什么問題呢?

  生:分子間是有間隔的。

  師:而且不同的液體其分子間間隔不同,如果把它們混合起來,相互擠占對方的空隙,最終體積不是1+1=2。這說明不同液體的體積不能相加。然而質(zhì)量卻能相加,這又是為什么呢?

  生:因?yàn)榻M成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)沒有改變。

  師:為什么氣球易被壓縮,而鉛球受壓幾乎紋絲不動(dòng)?

  生:因?yàn)闅怏w分子間的間隔很大,而液體、固體分子間的間隔較小。

  師:現(xiàn)在同學(xué)們應(yīng)該知道為什么物體受熱體積會(huì)脹大,遇冷體積會(huì)減小了吧?

  生:因?yàn)榉肿娱g間隔受熱變大,遇冷間隔變小。

  師:能否列舉一些日常生活中的現(xiàn)象,說明分子的三個(gè)基本性質(zhì)。

 。▽W(xué)生稍作討論并舉例回答。)

  師:分子、原子都是客觀存在的,而且分子是由原子構(gòu)成的(教師向?qū)W生展示用硬板紙做出的幾種分子模型),現(xiàn)在我們已經(jīng)了解到物質(zhì)是由分子或原子等微粒構(gòu)成的,而分子又是由原子構(gòu)成的,那么學(xué)習(xí)了這些知識(shí)又有什么意義呢?我認(rèn)為學(xué)習(xí)了這些知識(shí)后,至少我們要能運(yùn)用這些微觀世界的知識(shí)來解釋身邊的一些現(xiàn)象,而且要能借助這些知識(shí)更深入地研究宏觀世界里物質(zhì)的變化。前面我們已學(xué)過物理變化和化學(xué)變化,它們的根本區(qū)別是什么?

  生:有無新物質(zhì)生成。

  師:這是一種宏觀的說法。如果我們從分子角度看“有無新物質(zhì)生成”其內(nèi)在原因又是什么呢?請同學(xué)們帶著這個(gè)問題分析水的蒸發(fā)和水的分解有何不同。并結(jié)合教材的圖3-11、圖3-12、圖3-13,推斷在上述變化中誰變?誰不變?(穿插演示:把硬紙板做的水分子模型進(jìn)行分解,多媒體展示x化汞分子分解成汞和氧氣的過程。)

 。▽W(xué)生分組討論,達(dá)成共識(shí)。)

 。ń處熃o出以下填空題供學(xué)生回答并進(jìn)行小結(jié)。)

 。1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí),______不變,僅_____變了;正是由于_____不變,物質(zhì)就不變,該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就不變;若_____變了,物質(zhì)也就變了,該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也就變了。由此定義_____是保持物質(zhì)_____的最小粒子。

 。2)當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),_____變了,變成_____,然后_____再重新組合成新物質(zhì)的.?梢,在化學(xué)反應(yīng)中,_____可分,而_____不可分,這就是_____和_____的本質(zhì)區(qū)別。由此定義:_____是化學(xué)變化中的_____。)

  師(追問):分子能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)不變呢?

  生:不能。例如,同樣是水分子組成的水,既可呈液態(tài),又可呈氣態(tài)、固態(tài),其狀態(tài)不同,即物理性質(zhì)不同,但只要是水分子,通電就能分解成氫氣、氧氣,即它的化學(xué)性質(zhì)是相同的。

  (教師簡單總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容,布置課后作業(yè)。)

  【教后感】

  新課程目標(biāo)是要通過該課題幫助學(xué)生用微粒的觀念去學(xué)習(xí)化學(xué),通過觀察、想象、類比、模型化等方式使學(xué)生初步理解化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì),從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界,再反過來用微觀世界的知識(shí)去解決宏觀世界中的諸多問題,從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。所以人教版新教材對《分子和原子》這一課題的設(shè)計(jì)構(gòu)思巧妙合理、化繁難為簡易,非常有利于教師的演繹講解和學(xué)生的理解接受。

  成功之處:

 、賹W(xué)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯,不但能激發(fā)學(xué)生的興趣,還能啟發(fā)學(xué)生的思考,同時(shí)增強(qiáng)了學(xué)生的有關(guān)基本操作能力;

 、谶@一課題中由于圖文并茂,形象生動(dòng),再結(jié)合教師設(shè)計(jì)的有關(guān)動(dòng)畫效果,使抽象知識(shí)具體化、復(fù)雜知識(shí)明了化,此時(shí)學(xué)生便能體驗(yàn)到化學(xué)變化實(shí)際上是分子拆成原子、原子再重新組合成新物質(zhì)分子的過程,為深刻理解化學(xué)變化、物理變化、分子、原子等重要概念做了形象鋪墊,加上最后設(shè)計(jì)的填空題,為學(xué)生理順了用分子原子觀點(diǎn)解釋物理變化、化學(xué)變化的根本區(qū)別,也理順了分子和原子的概念、關(guān)系和根本區(qū)別,使學(xué)生能輕松愉快地接受這些較為抽象的知識(shí)。

  不足之處:本節(jié)課反映出學(xué)生對身邊的化學(xué)物質(zhì)了解不多,對常見的化學(xué)現(xiàn)象注意不夠,對一些較為復(fù)雜的例子,還難以用恰當(dāng)?shù)恼Z言去描述。因此在教學(xué)中需要教師引導(dǎo)學(xué)生發(fā)散思維,從全方位、多角度來考慮問題、描述問題,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì),從宏觀現(xiàn)象想象微觀世界的想象能力和創(chuàng)新能力。

  初中化學(xué)教案 15

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)目標(biāo):

  使學(xué)生了解兩種碳的氧化物在性質(zhì)上的差異;通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)及其分析,使學(xué)生了解一氧化碳的可燃性和還原性,了解一氧化碳的物理性質(zhì);通過對比和實(shí)驗(yàn),使學(xué)生掌握CO的主要性質(zhì)。

  能力目標(biāo):

  培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和思維能力;通過對CO化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,初步提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作技能;初步培養(yǎng)學(xué)生毒氣處理的方法。

  情感目標(biāo):

  通過對CO化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究,使學(xué)生體驗(yàn)探究、體驗(yàn)成功,培養(yǎng)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣;通過一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合的現(xiàn)象,對中毒機(jī)理進(jìn)行微觀分析,揭示通過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度;通過引導(dǎo)學(xué)生對CO的全面認(rèn)識(shí)過程,初步訓(xùn)練學(xué)生辯證地、全面地分析問題的科學(xué)態(tài)度;強(qiáng)化使用毒氣的自我保護(hù)意識(shí)和環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。

  教學(xué)建議

  教材分析:

  本節(jié)課的教學(xué)是九年義務(wù)教育初中化學(xué)中典型的元素化合物的教學(xué),是高中學(xué)習(xí)的重要生長點(diǎn)。一氧化碳的性質(zhì)不難理解,又有氫氣、二氧化碳的性質(zhì)作對比、鋪墊,學(xué)習(xí)難度不大,有利于學(xué)生探究。內(nèi)容緊密聯(lián)系實(shí)際。此節(jié)內(nèi)容與實(shí)際生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密,有利于提高學(xué)生的探究興趣。同時(shí)一氧化碳是學(xué)生初中學(xué)習(xí)的第一個(gè)有毒物質(zhì),是典型的環(huán)保素材、自我保護(hù)素材。對一氧化碳的學(xué)習(xí),既可滿足九年義務(wù)教育對知識(shí)普及的要求,同時(shí)又可提高學(xué)生自我保護(hù)、環(huán)保的能力。

  因此,無論從教材的位置看,是從學(xué)生的知識(shí)貯備、能力水平分析,還是從九年義務(wù)教育的需要出發(fā),一氧化碳的學(xué)習(xí)作為探究性學(xué)習(xí),內(nèi)容、難度均適合,是高中學(xué)習(xí)的生長點(diǎn)。

  課堂引入指導(dǎo):

  法一:通過介紹煤氣中毒,及其危害的新聞實(shí)例引入。突出認(rèn)識(shí)——實(shí)驗(yàn)——應(yīng)用(預(yù)防煤氣中毒)的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

  法二:將小老鼠放入盛滿一氧化碳的鐘罩內(nèi),觀察一氧化碳的毒性,講解煤氣中毒原理及救護(hù)方法,實(shí)際救護(hù)小老鼠。從興趣出發(fā),學(xué)習(xí)一氧化碳性質(zhì)。

  法三:單刀直入,碳有兩種氧化物二氧化碳和一氧化碳,分析分子式差異,推測性質(zhì),引入實(shí)驗(yàn)。

  知識(shí)講解指導(dǎo):

  1.以實(shí)驗(yàn)為手段,深入剖析,一氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(其一可燃性,其二還原性),特性(劇毒性)。

  2.講解應(yīng)條理化,有層次。

  3.注意對比氫氣性質(zhì)與一氧化碳性質(zhì)的異同。

  教學(xué)建議

  (1) 突出實(shí)驗(yàn)教學(xué)的功能

  實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是探究學(xué)習(xí)中的一種重要驗(yàn)證方式。本節(jié)課應(yīng)充分挖掘化學(xué)實(shí)驗(yàn)在探究學(xué)習(xí)中的功能,在學(xué)生提出假設(shè)后,通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、論證方案及實(shí)施驗(yàn)證,以形成知識(shí)。在此過程中,使學(xué)生充分體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)過程中的重要作用——形成知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)、驗(yàn)證假設(shè)、訓(xùn)練思維。

 。2)充分體現(xiàn)主體性教育原則

  無論在課的設(shè)計(jì)上 ,還是在課的組織上,都應(yīng)十分重視教師和學(xué)生的主體性。教師在設(shè)計(jì)課時(shí),充分發(fā)揮主體性,創(chuàng)造性地處理教材,樂在其中。學(xué)生在上課時(shí),興趣較高,積極參與,通過小組合作學(xué)習(xí),提高探究能力和創(chuàng)造力。

 。3)寓德育于學(xué)科教學(xué)中

  在一氧化碳教學(xué)中應(yīng)充分體現(xiàn)辯證唯物主義教育。在學(xué)生僅僅認(rèn)識(shí)CO有毒的基礎(chǔ)上,通過學(xué)習(xí)CO其它性質(zhì),并引導(dǎo)學(xué)生分析CO在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的重要用途,使學(xué)生初步學(xué)會(huì)用辯證的、全面的認(rèn)識(shí)方法去認(rèn)識(shí)客觀事物。

 。4)強(qiáng)化知識(shí)和能力的整合。

  通過設(shè)計(jì)高質(zhì)量的思考題,整合知識(shí)和能力。高質(zhì)量的思考題,不僅能將課堂教學(xué)向外延伸,而且能將學(xué)生的思維水平引向一定高度。如本節(jié)課留的思考題(CO還原Fe2O3),有三個(gè)重要作用。其一是引導(dǎo)復(fù)習(xí)CO的化學(xué)性質(zhì)。其二是應(yīng)用CO的化學(xué)性質(zhì)。其三是整合實(shí)驗(yàn)裝置。將可燃性實(shí)驗(yàn)、還原性實(shí)驗(yàn)、尾氣的處理實(shí)驗(yàn)整合起來,設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置,這不僅是實(shí)驗(yàn)的整合,更是知識(shí)和能力的整合。

  課程結(jié)束指導(dǎo):

  1.布置學(xué)生小結(jié)一氧化碳的.性質(zhì),然后再分別與氫氣、木炭等進(jìn)行對照。

  2.以一氧化碳中毒的原因?yàn)閮?nèi)容,進(jìn)行討論,著重在如何預(yù)防一氧化碳中毒和中毒后的處理措施。

  3.辯證認(rèn)識(shí)一氧化碳,了解一氧化碳的重要用途。

  一氧化碳中毒及其救治

  教學(xué)設(shè)計(jì)方案

  一氧化碳的性質(zhì):

  從CO和的化學(xué)式可以看出:CO分子比分子少1個(gè)氧原子。由于分子構(gòu)成的不同,兩者的性質(zhì)有很大的差別。(結(jié)構(gòu)決定性質(zhì))。

  【指導(dǎo)閱讀】 閱讀97頁第1自然段(注意與物理性質(zhì)的比較)。

  1.物理性質(zhì):CO是無色無氣味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水。

  提問:制取CO氣體時(shí)應(yīng)如何收集?

  歸納:不宜用排空氣法收集,因CO的密度與空氣的密度很接近,而且有劇毒。應(yīng)采用排水法收集。

  2.化學(xué)性質(zhì):

 。1)一氧化碳的可燃性:

  現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色火焰、放熱。

  特別指出:和其他可燃?xì)怏w一樣,點(diǎn)燃CO之前必須先驗(yàn)純。

  提問:為什么要驗(yàn)純?怎樣驗(yàn)純?

  明確:若CO不純,點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸,因CO的爆炸極限是12.5%~74%。驗(yàn)純的方法同氫氣的驗(yàn)純。

  講述:煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰就是CO在燃燒時(shí)所產(chǎn)生的。(引導(dǎo)學(xué)生看圖課本第97頁5-22)。水煤氣是CO和的混合氣。

  引導(dǎo)回憶:不僅能與氧氣反應(yīng),還能奪取某些氧化物中的氧,如氫氣還原氧化銅。

  設(shè)問:CO是否也能奪取某些氧化物中的氧元素?

  演示:

  指導(dǎo)學(xué)生思考:①實(shí)驗(yàn)的儀器、藥品有哪些?②課本上圖5-23、圖5-13、圖5-18有什么明顯區(qū)別?③主要操作步驟有哪些?

  要求學(xué)生觀察:①玻璃管中發(fā)生了什么變化?②澄清石灰水溶液中產(chǎn)生了什么現(xiàn)象?

  讓學(xué)生分析有關(guān)現(xiàn)象得出正確結(jié)論。

  歸納并出示小黑板:

  藥品:CO、CuO、溶液。

  儀器:鐵架臺(tái)、玻璃管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、酒精燈、導(dǎo)管、細(xì)口瓶、氣球。

  步驟:

 、傧韧ㄒ粫(huì)兒CO氣體;(為什么?)

 、邳c(diǎn)燃酒精燈加熱;

 、弁V辜訜;

 、芴幚硎占降奈矚。

  現(xiàn)象:玻璃管中黑色固體變?yōu)楣饬恋募t色固體;澄清石灰水變渾濁。

  結(jié)論:CO使CuO還原成Cu,同時(shí)生成。在該反應(yīng)中,CO是還原劑,表現(xiàn)出還原性。

 。2)一氧化碳的還原性:

  強(qiáng)調(diào):

  ①CO必須干燥、純凈。這樣有利于反應(yīng)的進(jìn)行,也避免了實(shí)驗(yàn)事故的發(fā)生。

 、谠黾游矚馐占b置是十分必要的。因從導(dǎo)管進(jìn)入細(xì)口瓶的氣體中或多或少含有CO,而CO不允許直接排放到空氣中。

 、畚矚獾奶幚矸椒ú皇俏ㄒ坏,課本99頁圖給出了處理尾氣的另一種方法。

  提問:還原CuO、C還原CuO、CO不原CuO,三個(gè)反應(yīng)有何異同點(diǎn)?

  歸納:①反應(yīng)CuO中均為氧化劑,、C、CO分別作還原劑。②前兩個(gè)反應(yīng)屬置換反應(yīng),最后一個(gè)不是。

  討論:CO有哪些重要用途?(提示:性質(zhì)決定用途)

  歸納并板書:

 、 作氣體燃料;

 、 作冶金工業(yè)上的還原劑。

  高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理是:

  討論:如何實(shí)現(xiàn)CO和CO2之間的相互轉(zhuǎn)變?

  歸納并板書:與CO之間的互相轉(zhuǎn)變。

  提問:煤氣中毒是怎么回事?

  講解:煤氣的主要成分是CO,煤氣中毒就是CO中毒。因?yàn)镃O能跟血液里的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白的輸氧功能受到破壞,從而導(dǎo)致體內(nèi)缺氧,產(chǎn)生頭痛、昏迷,嚴(yán)重時(shí)發(fā)生死亡。

  3.CO的毒性:

  CO劇毒。∈褂脮r(shí)必須注意安全。

  討論:如何防止CO中毒?

  講解:使用時(shí)應(yīng)注意通風(fēng)、排氣。在液化煤氣中添加具有特殊氣味的物質(zhì)能幫助人們判斷是否發(fā)生了煤氣泄漏,避免中毒、爆炸事故的發(fā)生。

  提問:空氣中有無CO氣體呢?如果有,會(huì)產(chǎn)生怎樣的危害性?

  閱讀:99頁中間部分。

  明確:①空氣中氣體污染物有CO、、等。②CO主要來自汽車排放的尾氣等。③空氣污染的危害性極大,直接威脅人類的生存。

  4.CO對空氣的污染。

  CO危害嚴(yán)重!造成環(huán)境污染有很多人為的因素。每個(gè)人都應(yīng)增強(qiáng)環(huán)保意識(shí),保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境。

  初中化學(xué)教案 16

  一、教材分析

  碳和碳的氧化物是重點(diǎn)學(xué)習(xí)的內(nèi)容之一,是對非金屬元素知識(shí)的拓展和深化,在初中化學(xué)中占有承上啟下的地位。

  根據(jù)《課標(biāo)》要求,本單元包括三個(gè)課題,金剛石、石墨和C60,本課題包括兩部分:

  1、碳的單質(zhì);

  2、碳的化學(xué)性質(zhì)。通過這一課題的學(xué)習(xí),幫助學(xué)生了解科學(xué)探究的基本過程和方法,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力,使學(xué)生獲得進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展所需要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和社會(huì)責(zé)任感。因此,教材內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上注意教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)和聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際,例如,在介紹金剛石和石墨的用途時(shí),注意聯(lián)系學(xué)生生活中用到或見到的物質(zhì),如玻璃刀、鉆石、無軌電車等。本課題緊密聯(lián)系社會(huì)和高新科技。例如,教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄膜、C60分子及管碳等,最大特點(diǎn)是圖文并茂,許多內(nèi)容以圖代文,有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,豐富了教材內(nèi)容,增強(qiáng)教材的趣味性和可讀性,能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性,提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,加強(qiáng)對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

  二、教學(xué)目標(biāo)

  1、通過對金剛石、石墨和C60的了解,初步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。

  2、通過實(shí)驗(yàn)和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析,掌握碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和高溫時(shí)的化學(xué)活動(dòng)性。

  3、知道不同種元素可以組成不同種物質(zhì),同一種元素也可以組成不同種物質(zhì),能以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì),領(lǐng)悟物質(zhì)的多樣性和復(fù)雜性。

  4、培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義的觀點(diǎn),培養(yǎng)關(guān)注社會(huì)的責(zé)任感。

  三、教學(xué)重難點(diǎn)

  1、緊密聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際,了解金剛石和石墨的性質(zhì)及用途;

  2、引導(dǎo)學(xué)生以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì);

  3、C和CuO的化學(xué)反應(yīng)。

  四、教法建議

  教師在實(shí)施教學(xué)過程中選擇科學(xué)有效的教學(xué)方法,對提高學(xué)生掌握知識(shí)和學(xué)生能力的發(fā)展具有重要意義;根據(jù)本節(jié)教材特點(diǎn)可采取以下教學(xué)策略和方法。

  1、讓學(xué)生充分利用對實(shí)物的感知,激發(fā)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。

  如在《金剛石、石墨和C60》一節(jié)的教學(xué)中,可采取謎語,引出碳族“三兄弟”,通過猜謎語,對“三兄弟”有一個(gè)初步認(rèn)識(shí),從而大大激發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的欲望和探究問題的熱情。教師出示實(shí)物鉆石、石墨等,學(xué)生自己觀察、觸摸、實(shí)驗(yàn)總結(jié)出二者的物理性質(zhì)區(qū)別,從而引出用途的不同原因,教師設(shè)問:二者組成相同為什么物理性質(zhì)有那么大的差異?出示結(jié)構(gòu)模型,學(xué)生對比──分析──討論──總結(jié)得出結(jié)論,在討論過程中,教師要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性,激勵(lì)學(xué)生敢于發(fā)表自己的見解,對于有的學(xué)生有錯(cuò)的認(rèn)識(shí),這時(shí)教師要善于引導(dǎo),適時(shí)評(píng)價(jià),使學(xué)生在實(shí)踐中學(xué)會(huì)交流,學(xué)會(huì)合作,進(jìn)一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

  2、突出實(shí)驗(yàn)教學(xué),加強(qiáng)能力的培養(yǎng)。

  (1)做好演示實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的觀察,思維能力及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)腵科學(xué)態(tài)度。

  學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究,使學(xué)生在加強(qiáng)直觀認(rèn)識(shí)的同時(shí),通過反應(yīng)發(fā)生的條件、現(xiàn)象,進(jìn)一步理解反應(yīng)的規(guī)律,順利形成要領(lǐng)和確信理論的真實(shí)性。為了取得良好的實(shí)驗(yàn)效果,教師要明確提出問題──學(xué)生猜想──討論設(shè)計(jì)方案──收集證據(jù)──解釋與結(jié)論──反思與評(píng)價(jià),另外,還要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作安全及應(yīng)掌握的實(shí)驗(yàn)技能等,如在探究C還原CuO反應(yīng)的實(shí)險(xiǎn)中,教師先對學(xué)生提出問題:

 、貱和CuO都是什么顏色?

 、诩訜,試管中粉末顏色有什么變化?

 、凵蓺怏w通入澄清的石灰水中觀察到什么現(xiàn)象?

 、芊磻(yīng)后生成什么物質(zhì)?使學(xué)生帶著問題觀察,加強(qiáng)其對直觀現(xiàn)象的認(rèn)識(shí),引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行深入分析,理解現(xiàn)象的本質(zhì)得出:碳具有還原性的結(jié)論。

 。2)開展探索性實(shí)驗(yàn),增強(qiáng)學(xué)生的體驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生探索新知識(shí)的能力。

  在教學(xué)中適當(dāng)安排學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn),既訓(xùn)練學(xué)生動(dòng)手操作能力,又可使學(xué)生在對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析思考中,加強(qiáng)對知識(shí)的理解,激發(fā)學(xué)生勇于探索知識(shí)的興趣,如木炭吸附性,先讓學(xué)生猜測紅墨水中加入木炭的現(xiàn)象,過濾后看到什么現(xiàn)象,原因是什么,然后讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn),做兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn),通過討論,得出結(jié)論,木炭具有吸附性,使紅墨水顏色逐漸褪去。

  (3)指導(dǎo)學(xué)生做好家庭小實(shí)驗(yàn)

  讓學(xué)生通過動(dòng)手做生活中的實(shí)驗(yàn),親身體會(huì)到化學(xué)知識(shí)就在我身邊,學(xué)到書本知識(shí),可以自己解決生活中實(shí)際問題。

  五、學(xué)法指導(dǎo)

  科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法,對于學(xué)生提高學(xué)習(xí)效率起著重要作用,在教學(xué)過程中結(jié)合教材的不同內(nèi)容,指導(dǎo)學(xué)生掌握不同的學(xué)習(xí)方法。

  如采用:

  1、對比討論法;

  2、實(shí)驗(yàn)探究法;

  3、自學(xué)閱讀法;各種方法并用。形成良好的自學(xué)能力,培養(yǎng)了創(chuàng)造性思維。

  六、應(yīng)用與拓展

  1、金剛石失蹤案;

  2、猜真假李逵

  總之,通過以上教學(xué)策略和方法,使學(xué)生在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用和交流過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度,獲得科學(xué)的方法,讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)的體驗(yàn)探究過程。在“用科學(xué)”、“做科學(xué)”的探究和實(shí)踐活動(dòng)中逐步形成終生學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力,為學(xué)生將來能更好地適應(yīng)社會(huì)和為社會(huì)做出貢獻(xiàn)奠定基礎(chǔ)。

  初中化學(xué)教案 17

  一、教學(xué)目標(biāo):

  1、知識(shí)技能目標(biāo):認(rèn)識(shí)常見儀器及使用方法、熟練掌握常見藥品的取用。

  2、過程與體驗(yàn):通過觀看幻燈片,使學(xué)生體驗(yàn)到實(shí)驗(yàn)過程,經(jīng)動(dòng)手操作領(lǐng)悟出實(shí)驗(yàn)技能。

  3、情感與價(jià)值觀:培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)探究的熱情。

  二、重點(diǎn)難點(diǎn):

  掌握常見儀器的使用方法。

  熟練掌握常見藥品的取用方法。

  三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

  本課主要目的是讓學(xué)生形成基本實(shí)驗(yàn)技能,將依據(jù)操作技能形成原理:積累原形動(dòng)作知識(shí),鋪墊模范動(dòng)作基礎(chǔ),完成整合動(dòng)作的過程。

  四、教學(xué)方法

  1、演示法

  2、合作練習(xí)法

  五、教學(xué)過程

  (一)認(rèn)識(shí)常見的儀器

  藥匙、燒杯、坩堝鉗、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、托盤天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、導(dǎo)氣管、鑷子、蒸發(fā)皿等

 。ǘ┧幤返娜∮

  1、粉末狀藥品的取用方法

  注意事項(xiàng):用藥匙或紙槽將藥品準(zhǔn)確送到試管的底部,以防灑落或粘到試管壁上。

  2、塊狀藥品的取用方法:

  塊狀藥品容易打碎儀器,取用時(shí)必須嚴(yán)格安要求操做,防止打碎實(shí)驗(yàn)儀器。

  3、液體藥品的取用方法:

  液體藥品的取用有兩種情況:一種是粗略取用;一種準(zhǔn)確取用,

  粗略取用時(shí)打開試劑瓶,瓶塞倒放在桌面上、標(biāo)簽向手心、瓶口相互緊靠。

  準(zhǔn)確取用時(shí)一般用量筒(或移液管),首先粗倒,接近刻度時(shí)改用膠頭滴管逐滴滴加,使凹液面底部與刻度線齊平。

  4、膠頭滴管和托盤天平的`使用:

 。1)膠頭滴管使用一般專管專用,垂直滴加。且與試管口齊平。

 。2)托盤天平的使用時(shí)先調(diào)平,藥品放置時(shí)左物右碼、砝碼用鑷子加取,順序是先大后小。

 。ㄈ⒕毩(xí)提高。

 。ㄋ模┬〗Y(jié):

  1、常用的實(shí)驗(yàn)儀器使用

  2、固體藥品的取用。

  3、液體藥品的取用。

  4、膠頭滴管的使用和托盤天平的使用。

 。ㄎ澹┳鳂I(yè):

  配套練習(xí):填空題

  初中化學(xué)教案 18

  教學(xué)目標(biāo):

  1.物質(zhì)的溶解性

  2.固體的溶解度及溫度對它的影響

  3.固體的溶解度曲線

  4.氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對它的影響

  教學(xué)重點(diǎn):

  固體溶解度的概念

  教學(xué)難點(diǎn):

  固體溶解度的概念

  教學(xué)過程:

  復(fù)習(xí)

  1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;

  2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;

  3.如何判斷某溶液是飽和溶液,若該溶液不飽和,怎樣才能使它變成飽和溶液。

  引言

  我們已經(jīng)知道,在相同條件下,有些物質(zhì)容易溶解在水里,而有些物質(zhì)很難溶解,也就是說各種物質(zhì)在水里的.溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。

  討論

  根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?

  溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)

  講述

  在很多情況下,僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的,人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì),這就要用到溶解度這個(gè)概念。

  在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

  分析

  條件:一定溫度下;

  標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑里;

  狀態(tài):飽和狀態(tài);

  本質(zhì):溶質(zhì)的質(zhì)量;

  單位:克。

  舉例

  在20。C時(shí),100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)),我們就說氯化鈉在20。C時(shí)在水里的溶解度是36克。又如:在20。C時(shí),氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克,那就表示在20。C時(shí),100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí),溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。

  初中化學(xué)教案 19

  教學(xué)目標(biāo)

  1、了解元素的概念,初步學(xué)會(huì)用元素描述物質(zhì)的宏觀組成,用微粒描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

  2、通過對純凈物和元素的分類,進(jìn)一步體會(huì)分類的思想,學(xué)習(xí)分類的方法。

  3、學(xué)會(huì)正確書寫元素符號(hào),記住一些常見的元素符號(hào)。

  教學(xué)內(nèi)容分析

  本節(jié)教材從學(xué)生在前幾章教材中所見到的分子模型入手,把原子歸類,建立元素的概念,并在次基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的概念,順勢給出了表示元素的一些符號(hào),這樣把宏觀物質(zhì)、微觀構(gòu)成和抽象符號(hào)很自然地結(jié)合在一起,易于學(xué)習(xí)和掌握。

  教學(xué)對象分析

  人類使用符號(hào)的歷史源遠(yuǎn)流長,圖形、標(biāo)記、語言文字、數(shù)字、公式等這些符號(hào)的使用是學(xué)生在潛移默化中學(xué)會(huì)的,學(xué)生以前可能不曾體會(huì)繪畫、做標(biāo)記、書寫各種文字都是在使用符號(hào)實(shí)現(xiàn)對事物的記載和與他人的交流,沒有體會(huì)使用符號(hào)給人類帶來的便捷。當(dāng)他們知道構(gòu)成大千世界形形色色的物質(zhì)的元素不外乎一百多種,每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號(hào),學(xué)會(huì)了這些符號(hào)和運(yùn)用這些符號(hào)表示多樣化的物質(zhì)的規(guī)則,就可以與全世界的人方便地進(jìn)行學(xué)術(shù)交流!他們可能會(huì)對學(xué)習(xí)充滿興趣。

  實(shí)驗(yàn)用品分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等

  教學(xué)過程

  教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

  課前教師布置研究性課題:

  1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學(xué)習(xí)小組內(nèi)動(dòng)手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質(zhì)的分子模型。

  2、搜集各種補(bǔ)鈣食品的包裝盒。

  學(xué)生親自動(dòng)手制作模型、搜集材料。

  在學(xué)生已有的'知識(shí)的基礎(chǔ)上,利用學(xué)生感興趣的問題將學(xué)生的思維引向深入,在制作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的,不同的原子大小是不同的,分子具有獨(dú)特的立體結(jié)構(gòu)等許多微觀知識(shí)。

  一、元素

  教師組織學(xué)生展示他們的作品,并引導(dǎo)學(xué)生將自己的模型與活動(dòng)天地、中模型進(jìn)行對比、修改,教師進(jìn)行簡短評(píng)價(jià)。

  學(xué)生積極、熱切地展示自己的作品,隨教師的分析修改模型。

  學(xué)生通過展示、修改模型,澄清學(xué)生在課前制作模型時(shí)的模糊認(rèn)識(shí)、錯(cuò)誤做法,加深對物質(zhì)組成的認(rèn)識(shí),初步學(xué)習(xí)研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。

  在學(xué)生制作好5個(gè)分子模型的基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生觀察、拆分模型,將相同的原子分別放在一起,在學(xué)生的大腦中建立起需要給這一類原子一個(gè)統(tǒng)稱的認(rèn)識(shí),順勢概括出元素的概念。

  學(xué)生觀察、拆分模型,在教師的幫助下形成對元素的認(rèn)識(shí)。

  給學(xué)生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒,通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學(xué)生初步形成對元素的認(rèn)識(shí),初步學(xué)會(huì)用元素的概念去學(xué)習(xí)化學(xué)!

  教師引導(dǎo)學(xué)生觀察搜集到的補(bǔ)鈣食品的包裝盒,是學(xué)生明確補(bǔ)鈣食品多種多樣,有效物質(zhì)也各不相同,但是他們無一例外地都含有鈣元素,鈣元素就是所有物質(zhì)中鈣原子的總稱。

  學(xué)生觀察包裝盒,對有效成分進(jìn)行歸納,找出補(bǔ)鈣食品的共性——含有鈣元素,通過具體的事例,加深對元素的認(rèn)識(shí)。

  二、元素符號(hào)

  在認(rèn)識(shí)元素概念的基礎(chǔ)上,教師與學(xué)生一起學(xué)習(xí)元素符號(hào)。

  活動(dòng)天地

  以元素周期表為研究模本,組織學(xué)生合作學(xué)習(xí),明晰以下問題:

  1、元素符號(hào)的書寫規(guī)律

  2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規(guī)律

  3、熟記18個(gè)常見的元素符號(hào)

  4、對元素符號(hào)進(jìn)行分類

  學(xué)生認(rèn)真分析元素符號(hào)的名稱和寫法,小組內(nèi)交流、討論,形成對元素符號(hào)的認(rèn)識(shí)。

  利用新穎的活動(dòng),使學(xué)生在趣味性活動(dòng)中掌握元素符號(hào)的讀寫技能,在排列"紙牌"的過程中使學(xué)生發(fā)現(xiàn)元素符號(hào)的書寫規(guī)律,是學(xué)生在符號(hào)和它表征的客觀事物之間建立聯(lián)系,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素符號(hào)也能簡明的表示物質(zhì)的組成,也是國際通用的化學(xué)語言,為學(xué)習(xí)和研究都帶來了方便,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愿望,為下一步化學(xué)式、化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定知識(shí)基礎(chǔ)。

  初中化學(xué)教案 20

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)目標(biāo)

  使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì),掌握氫氣的可燃性、還原性,并了解有關(guān)的實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象以及注意事項(xiàng);

  根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途;

  從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),氧化劑和還原劑。

  能力目標(biāo)

  通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

  情感目標(biāo)

  通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué),進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

  教學(xué)建議

  教法建議

  在講氫氣的性質(zhì)之前,學(xué)生已學(xué)過氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法。教師根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn),確定恰當(dāng)?shù)闹R(shí)范圍和實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì),掌握氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式;了解點(diǎn)燃?xì)錃庵盀槭裁匆獧z驗(yàn)氫氣的純度以及檢驗(yàn)的方法,結(jié)合實(shí)驗(yàn)內(nèi)容明確提出培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,結(jié)合氫氣的可燃性對學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育等。

  在教學(xué)過程中,教師應(yīng)始終圍繞教學(xué)目標(biāo),層層深入地展開教學(xué)內(nèi)容。教師講新課之前先復(fù)習(xí)舊知識(shí),以實(shí)驗(yàn)室用什么藥品制取氫氣,收集氫氣有幾種方法等問題導(dǎo)入新課,而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣,請學(xué)生通過觀察氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等,讓學(xué)生通過觀察思考自己總結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。這種從感性到理性認(rèn)識(shí)問題的方法,層次清楚,符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律和能力形成與發(fā)展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時(shí),也應(yīng)先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點(diǎn)燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現(xiàn)白霧、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)等,而后運(yùn)用投影,進(jìn)行反應(yīng)實(shí)質(zhì)的總結(jié),寫出化學(xué)方程式。這種運(yùn)用探索性實(shí)驗(yàn)的教法,能使學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí),揭示了知識(shí)的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系。

  最后教師通過讓學(xué)生看書進(jìn)行小結(jié),再通過讓學(xué)生做練習(xí)題進(jìn)行鞏固,使大多學(xué)生都能掌握基本的、重點(diǎn)的知識(shí),從而圓滿地完成教學(xué)任務(wù)。

  其它一些建議:

  (1)為使操作方便,節(jié)省時(shí)間和藥品,氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。

  (2)為增加實(shí)驗(yàn)興趣,可在實(shí)驗(yàn)3-4的肥皂水中加入顏色。

 。3)氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)必須絕對安全,氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外,還可引導(dǎo)學(xué)生注意產(chǎn)物,即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。

 。4)認(rèn)真做好氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn),使學(xué)生掌握操作步驟。

 。5)引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)物和產(chǎn)物,為下章學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

  (6)復(fù)習(xí)氧化反應(yīng),引入還原反應(yīng)。先以氫氣和氧化銅為例理清概念,不要急于將前面各種氧化反應(yīng)均分析一下哪個(gè)是氧化劑、還原劑。

 。7)使學(xué)生了解用途對性質(zhì)的依賴關(guān)系。

  關(guān)于“燃燒”概念的擴(kuò)展

  從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時(shí)火焰的顏色不同和生成物不同,不僅能總結(jié)出兩個(gè)反應(yīng)的.特殊性,同時(shí)也能找出它們的共性——?jiǎng)×业、發(fā)光放熱的化學(xué)反應(yīng)。從而擴(kuò)大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。

  同時(shí),還可以觀察到它們的火焰構(gòu)造與酒精燈和蠟燭的火焰結(jié)構(gòu)不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內(nèi)外兩層,這是因?yàn)闅怏w燃燒時(shí)不必經(jīng)氣化階段,所以沒有氣化層的“焰芯”。

  氫氧混合氣體的爆鳴

  在導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃庵,必須先檢驗(yàn)氫氣的純度,完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質(zhì)所決定的。

  課本選用了紙筒的實(shí)驗(yàn)。但書中只描述了"剛點(diǎn)燃時(shí),氫氣安靜地燃燒,過一會(huì)兒,突然聽到"砰"的一聲響,爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實(shí)上,這個(gè)實(shí)驗(yàn)如果做得好,所能觀察到的現(xiàn)象要比以上課本的那段描述復(fù)雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實(shí)驗(yàn)的具體情況是:

  用一個(gè)沒有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個(gè)小孔,小孔用一尖細(xì)小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立,用排空氣法迅速充滿氫氣,將紙筒向下平置于桌面上,在拔掉小木條的同時(shí),就小孔處點(diǎn)燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒,一會(huì)兒聽“嗡嗡”的聲響,而且聲音逐漸增強(qiáng),最后才是砰然巨響,爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

  幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

  氣體 最低成分% 最高成分%

  氫氣 4.1 74.2

  一氧化碳 12.5 74.2

  甲烷 5.0 15.0

  乙炔 2.5 80.0

  教學(xué)設(shè)計(jì)方案

  重點(diǎn):氫氣的化學(xué)性質(zhì)

  一、復(fù)習(xí)提問:

  1.寫出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式。

  2.畫出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置圖。

  二、導(dǎo)入新課:氫氣的性質(zhì)。

  1.氫氣的物理性質(zhì):

  按照描述氧氣物理性質(zhì)的順序,回憶上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。

  【實(shí)驗(yàn)3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水,控制氫氣流速,吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹到足夠大時(shí),輕輕擺動(dòng)導(dǎo)管,讓肥皂泡脫離管口,這時(shí)可以觀察到肥皂泡上升。

  肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標(biāo)準(zhǔn)狀況(1大氣壓,0℃)下,氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升,1.293克/升,0.0899克/升,它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)

  氫氣在通常狀況下,是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體,難溶于水,比空氣輕。

  2.氫氣的化學(xué)性質(zhì):

  【實(shí)驗(yàn)3-5】在帶尖嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣,觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯,過一會(huì)兒,觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。

  引導(dǎo)觀察燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象出現(xiàn)。把燒杯傳遞給學(xué)生,讓學(xué)生用手觸摸燒杯,感覺熱量。證明氫氣具有可燃性,燃燒時(shí)放出大量的熱。

 。1)氫氣的可燃性:

  在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中為什么強(qiáng)調(diào)“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時(shí)會(huì)怎么樣呢?

  【實(shí)驗(yàn)3-6】取一個(gè)一端開口,另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等),用紙團(tuán)堵住小孔,用向下排空氣法收集氫氣,使紙團(tuán)內(nèi)充滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開,拿掉堵小孔的紙團(tuán),用燃著的木條在小孔處點(diǎn)火,注意有什么現(xiàn)象發(fā)生。(人要離開,注意安全。)

  引導(dǎo)學(xué)生觀察:

  ①注意小孔處點(diǎn)火時(shí)的開始情況;

 、谧屑(xì)傾聽音響的變化;

 、塾^察隨音響變化而發(fā)生的現(xiàn)象。

  板書 氫氣不純混有空氣或氧氣,點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。

  為什么點(diǎn)燃純凈的氫氣能安靜地燃燒,而混合氣體卻會(huì)發(fā)生爆炸呢?

  點(diǎn)燃純凈的氫氣時(shí),在導(dǎo)管口流出的氫氣量少,與氧氣接觸少,反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量也少,且散失較快,所以點(diǎn)燃時(shí)安靜地燃燒。

  點(diǎn)燃紙筒中氫氣時(shí),隨著氫氣的消耗,空氣不斷從紙筒底部進(jìn)入筒內(nèi)。氫氣和空氣接觸并混和,與氧氣接觸面多,點(diǎn)燃時(shí)快速反應(yīng),產(chǎn)生的熱量在極短時(shí)間內(nèi)、有限空間里急劇膨脹,就發(fā)生了爆炸。

  實(shí)驗(yàn)測定,當(dāng)空氣中混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%時(shí),點(diǎn)燃即發(fā)生爆炸。這個(gè)范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以,點(diǎn)燃需要純凈的氫氣,點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨殭z驗(yàn)氫氣的純度。

  【實(shí)驗(yàn)3-7】用排水法收集一試管氫氣,用拇指堵住,移近火焰,移開拇指點(diǎn)火。如果聽到尖銳的爆鳴聲,就表明氫氣不純,需要再收集,再檢驗(yàn),直到響聲很小,才表明氫氣已經(jīng)純凈,如果用向下排空氣法收集氫氣,經(jīng)檢驗(yàn)不純而需要再檢驗(yàn)時(shí),應(yīng)該用拇指堵住試管口一會(huì)兒,然后再收集氫氣檢驗(yàn)純度,以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。

  【實(shí)驗(yàn)3-8】在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅,管口微向下傾斜。通入氫氣,過一會(huì)兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化,管口有什么生成。反應(yīng)完成后停止加熱,還要繼續(xù)通入氫氣,直到試管冷卻后,再停止通氫。

  引導(dǎo)學(xué)生思考:

 。1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

 。2)導(dǎo)氣管為什么要伸入到試管底部,管口不能用塞子塞住?

 。3)為什么先通一會(huì)兒氫氣,再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗(yàn)?

 。4)實(shí)驗(yàn)在停止加熱時(shí),為什么還要繼續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?

  聯(lián)系已學(xué)過的有關(guān)知識(shí)逐一討論。歸納出實(shí)驗(yàn)步驟韻語記憶口訣:

  板書“一通、二點(diǎn)、三滅、四撤”。

  引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)式表述反應(yīng)過程

  氫氣和氧化銅反應(yīng):

  練習(xí):實(shí)驗(yàn)室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應(yīng)有以下主要步驟,請按正確的操作順序排列序號(hào)___________________。

  A 檢驗(yàn)氫氣發(fā)生裝置的氣密性; B 給試管中的氧化銅加熱;

  C 向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品; D 停止加熱;

  E 向裝有氧化銅試管中通入氫氣; F 停止通入氫氣;

  G 檢驗(yàn)氫氣的純度。

  復(fù)習(xí)提問:什么是氧化反應(yīng)?氫氣與氧化銅反應(yīng)是否是氧化反應(yīng)?

  分析:在氫氣與氧化銅反應(yīng)中,氫氣奪取了氧化銅中的氧,發(fā)生了氧化反應(yīng)。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅,則氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。

  在反應(yīng)中,氫氣奪取了氧化銅中的氧,發(fā)生了氧化反應(yīng)。使銅被還原出來,說明氫氣有還原能力,我們稱之為還原性,而把氫氣稱之為還原劑。

  氧化銅失去了氧,發(fā)生了還原反應(yīng)。使氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng),說明它具有氧化能力,我們稱之為氧化性,而把氧化銅稱之為氧化劑。

  氫氣:得氧~有還原性~是還原劑~發(fā)生了氧化反應(yīng)。

  氧化銅:失氧~有氧化性~是氧化劑~發(fā)生了還原反應(yīng)。

  練習(xí):在高溫下,三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反應(yīng)中氧化劑是_______,還原劑是_______,_______,發(fā)生了氧化反應(yīng),________發(fā)生了還原反應(yīng)。

  氫氣的用途:閱讀課本57頁圖3-14。

  物質(zhì)的用途是由其性能決定的。

  密度小——?dú)錃馇颍?/p>

  可燃性——?dú)溲跹、高能燃料等?/p>

  還原性——冶煉金屬、制備硅等;

  另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

  探究活動(dòng)

  1. 家庭小實(shí)驗(yàn) 在如教材第53頁所示的實(shí)驗(yàn)3-4中,可以用蠟燭不斷點(diǎn)燃產(chǎn)生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣,一來可減慢氫氣上升的速度,二來又可產(chǎn)生強(qiáng)烈的爆鳴聲。

  2. 家庭小實(shí)驗(yàn) 取一支大試管,平置固定在鐵架臺(tái)上,用一團(tuán)棉絮浸透酒精溶液,置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅,鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊,加熱棉絮球部位,可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。

  3. 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

  初中化學(xué)教案 21

  教學(xué)目標(biāo):

  知識(shí)與技能:

  1.了解化肥的種類和特性

  2.學(xué)會(huì)對銨根離子的檢驗(yàn)

  3.了解常見化肥使用的注意事項(xiàng)

  過程和方法:

  1.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力;

  2.增強(qiáng)學(xué)生理論與實(shí)際相結(jié)合的能力。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀:使學(xué)生認(rèn)識(shí)到日常生活中處處有化學(xué),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。

  重點(diǎn):

  1.化學(xué)肥料的種類和特性

  2.銨根離子的檢驗(yàn)

  難點(diǎn):

  1.銨根離子的檢驗(yàn)

  2.化學(xué)肥料成分的記憶。

  課前準(zhǔn)備:

  教師:以舉出所知道的化肥引出課題,對常見的化肥的物理性質(zhì),讓學(xué)生通過觀察、看書自己總結(jié);對銨根離子的檢驗(yàn)的教學(xué)通過實(shí)驗(yàn),激發(fā)興趣,提出問題,讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去探究;

  學(xué)生:通過設(shè)置一定的問題讓學(xué)生看書、討論、實(shí)驗(yàn)探究,重點(diǎn)掌握化肥的種類和特性。

  教學(xué)過程:

  一、化學(xué)肥料

  1、氮肥

  氨水NH3H2O易溶于水低溫密封

  碳酸氫銨NH4HCO3

  硝酸銨NH4NO3

  氯化銨NH4Cl

  硫酸銨(NH4)2SO4

  尿素CO(NH2)2

  【小結(jié)】氮元素可使植物細(xì)胞加速分裂和生長,促進(jìn)植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結(jié)果,增強(qiáng)抵抗力。鉀元素有利光合作用,促進(jìn)作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。

  【結(jié)論】有刺激性氣味的氨氣逸出,這是快速檢驗(yàn)銨鹽的方法。

  2、磷肥

  它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉(主要成分是磷酸鈣)、鈣鎂磷粉(主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂)、過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣)

  磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸氫二銨(NH4)2HPO4

  3、鉀肥

  硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)

  碳酸鉀(K2CO3)(草木灰的主要成分)

  4、復(fù)合肥料

  硝酸鉀KNO3

  磷酸二氫鉀KH2PO4

  5、微量元素肥料

  如B、Mn、Cu、Zn等

  6、農(nóng)家肥料

  二、農(nóng)藥

  1、作用

  2、危害

  三、隨堂檢測題

  l.氨水見光后易揮發(fā)和分解,所以容器口必須___,且放在棕色瓶中。

  2.硝銨在高溫或猛烈撞擊時(shí)會(huì)爆炸,碳銨在受熱時(shí)會(huì)全部分解成氣體。尿素的含氮量,肥效持久。銨鹽跟堿性物質(zhì)反應(yīng),會(huì)放出___.

  3.草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

  4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復(fù)合肥料,硝酸鉀是含________元素的復(fù)合肥料。

  5、常用的農(nóng)藥有哪些?說出各有哪些作用和危害。

  第四節(jié)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

  教學(xué)目標(biāo):

  知識(shí)與技能:知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害,了解防治水、大氣污染的一般原則和方法。

  過程和方法:認(rèn)識(shí)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中所起的作用,一方面是通過禁止某些反應(yīng)發(fā)生、控制或改變反應(yīng)途徑等杜絕有害物質(zhì)產(chǎn)生,另一方面是將有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀:初步形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí),確立綠色化學(xué)觀念、樹立保護(hù)環(huán)境、與自然和諧相處的意識(shí)。

  重點(diǎn):知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害

  難點(diǎn):形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí),確立綠色化學(xué)觀念、樹立保護(hù)環(huán)境、與自然和諧相處的意識(shí)。

  課前準(zhǔn)備:首先安排學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行自學(xué),在對教材中涉及的內(nèi)容有所了解的基礎(chǔ)上,要求學(xué)生對水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害,水、大氣污染防治的一般原則和方法、與自然和諧相處三方面作深入的調(diào)查,這就需要學(xué)生通過各種途徑廣泛的收集資料。收集好資料以后,組織學(xué)生分組進(jìn)行資料整理。根據(jù)自愿的原則將學(xué)生分為三大組,每一大組中又可分為幾個(gè)小組,如第一大組研究水資源的污染及防治,其中又可分為污染源小組、危害與防治小組。每一小組選出負(fù)責(zé)人、中心發(fā)言人。有能力的小組還找到了相關(guān)的影視資料,并把它們加以整理制作成了課件,待上課交流時(shí)放映給全班同學(xué)觀看。

  教學(xué)過程:

  引入:同學(xué)們都說得非常好。正象剛才同學(xué)們所說的',隨著社會(huì)的發(fā)展,人類的生產(chǎn)生活已經(jīng)對生態(tài)環(huán)境造成了嚴(yán)重的污染與破壞。但目前,仍有很多人沒有意識(shí)到保護(hù)生態(tài)環(huán)境的重要性,甚至無視環(huán)境污染的危害,只重經(jīng)濟(jì),不重環(huán)境。下面,我就將時(shí)間交給同學(xué)們,請大家告訴大家環(huán)境污染的危害。

  一、保護(hù)生命之源――水

  水是生命之源,但大自然賜予我們的水資源卻十分有限。那么目前水資源的污染與保護(hù)的現(xiàn)狀如何呢?哪些同學(xué)收集和整理了有關(guān)水污染與保護(hù)方面的資料?讓我們請他們給大家介紹好不好?

  二、大氣的污染

  請同學(xué)們各抒己見,發(fā)表一下對大氣污染及防治的認(rèn)識(shí)。

  三、與自然和諧相處

  只有樹立綠色化學(xué)觀念,大力發(fā)展綠色化學(xué)工藝,才能使人類與自然和諧相處。讓學(xué)生了解綠色化學(xué),可以培養(yǎng)學(xué)生的認(rèn)知能力,為他們的終身學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

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