午夜精品福利视频,亚洲激情专区,免费看a网站,aa毛片,亚洲色图激情小说,亚洲一级毛片,免费一级毛片一级毛片aa

化學(xué)教學(xué)教案

時間:2022-12-30 15:12:34 化學(xué)教案 我要投稿

化學(xué)教學(xué)教案集錦15篇

  作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者,總不可避免地需要編寫教案,教案是教學(xué)藍(lán)圖,可以有效提高教學(xué)效率。那么什么樣的教案才是好的呢?以下是小編為大家整理的化學(xué)教學(xué)教案,歡迎大家借鑒與參考,希望對大家有所幫助。

化學(xué)教學(xué)教案集錦15篇

化學(xué)教學(xué)教案1

  課題

  義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書第七單元課題2《燃料和熱量》

  作者及工作單位

  梁紅 廣西柳州市融安縣泗頂鎮(zhèn)初級中學(xué)

  教材分析

  這是本章的第2課題,在學(xué)習(xí)完課題1后學(xué)生對燃燒所需的條件有了大致上的了解,本節(jié)則重點(diǎn)向?qū)W生介紹一些常規(guī)、新型能源以及在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。本節(jié)的內(nèi)容比較淺但知識面廣,以介紹一些常識性知識為主,學(xué)生在學(xué)習(xí)完化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之后對上個課題中的燃燒將會有了進(jìn)一步的了解,而對能源及相關(guān)產(chǎn)品和利用的介紹則為學(xué)習(xí)下一個課題《燃燒對環(huán)境的影響》做好了準(zhǔn)備,因此本節(jié)在第七單元起著一個承上啟下的作用。

  學(xué)情分析

  1、針對本節(jié)教材的特點(diǎn)和學(xué)生的 實(shí)際情況,進(jìn)行了信息資源的設(shè)計,在課堂教學(xué)中采用討論法、實(shí)驗(yàn)法、探討法、練習(xí)法等教學(xué)方法,從而激發(fā)學(xué)生參與交互式學(xué)習(xí)的積極性,在 交互過程中去完成問題的理解、知識的應(yīng)用和意義的建構(gòu)。

  2、學(xué)生由老師上課前布置的一系列問題或設(shè)計任務(wù)出發(fā),課前要做充分的準(zhǔn)備工作。這節(jié)課與學(xué)生的生活息息相關(guān),學(xué)生很容易從身邊的`常識出發(fā)溶入情境當(dāng)中學(xué)習(xí),運(yùn)用已有的知識進(jìn)行綜合分析,找出與知識目標(biāo)相對應(yīng)的內(nèi)容,從而掌握本節(jié)課的知識要點(diǎn),使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過程中的積極探索者。

  3、本節(jié)對天然氣組成成分的探究是學(xué)生 形成本節(jié)課知識時最主要的障礙點(diǎn) 。

  教學(xué)目標(biāo)

  知識目標(biāo):

  1.知道化石燃料是人類重要的自然資源,對人類生活起著重要作用;同時,了解化石燃料的不可再生性,認(rèn)識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。

  2.知道石油煉制出的幾種主要產(chǎn)品及其用途。

  3.了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,認(rèn)識燃料充分燃燒的重要性。

  能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力,實(shí)際動手操作能力,學(xué)會查找歸類資料。

  德育目標(biāo):了解我國能源與資源短缺的國情,認(rèn)識資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義,珍惜資源,增強(qiáng)環(huán)保意識。

  教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):通過活動與探究的方式,通過自己思考、閱讀和討論來學(xué)習(xí)煤和石油的知識,以培養(yǎng)學(xué)生的能力。

  教學(xué)難點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。

化學(xué)教學(xué)教案2

  第三章 物質(zhì)的量

  第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時)

  教學(xué)目標(biāo)概覽:

 。ㄒ唬┲R目標(biāo)

  1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol,了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;了解摩爾質(zhì)量的概念。

  2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

  3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

 。ǘ┠芰δ繕(biāo)

  初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。

 。ㄈ┣楦心繕(biāo)

  通過對概念的透徹理解,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度,使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

  教學(xué)重點(diǎn):物質(zhì)的量及其單位。

  教學(xué)過程()

  復(fù)習(xí)C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。

  在實(shí)驗(yàn)中,我們可以取12gC和32gO2反應(yīng),而無法只取1個C原子和1個氧分子反應(yīng),那么12gC中含多少個C呢?要解決這個問題,我們要學(xué)習(xí)“第三章 物質(zhì)的量”。

  物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子,這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢?科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。

  第一節(jié) 物質(zhì)的量

  物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾,符號為mol

   物質(zhì)的量

  1. 物質(zhì)的量及其單位——mol

  基本物理量

  長度

  質(zhì)量

  時間

  電流強(qiáng)度

  物質(zhì)的量

  熱力學(xué)溫度

  發(fā)光強(qiáng)度

  單 位

  米

  千克

  秒

  安培

  摩爾

  開爾文

  坎德拉

  符 號

  m

  kg

  s

  A

  mol

  K

  cd

  這是國際單位制中的7個基本物理量,表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出,物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。

  強(qiáng)調(diào):1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少,這四個字是一個整體,不得簡化或增添任何字,物質(zhì)的`量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

  2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象,而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子,也可以是這些粒子的特定組合。

  3、物質(zhì)的量用符號“n”表示。

  正如1kg有多重,1mol有多少個微粒呢?

  2,物質(zhì)的量的基準(zhǔn)

  請大家從教材45頁的第二段中找出答案。

  閱讀提綱:

  1、0. 012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少?

  2、多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同?

  3、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為 常數(shù)的值,該常數(shù)的符號為 ,其近似值為 mol-1。

  規(guī)定:0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(NA)

  1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號NA,通常使用6.02×1023

  mol-1這個近似值。

 。鹤鲆韵聨讉練習(xí)

  1.0.5 mol水中含有 個水分子。

  2.2 mol水中含有 個水分子, 個氫原子。

  3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子, 個硫酸根離子。

  4.1 mol HCl溶于水,水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?

  5.1個水分子中有 個電子,1 mol H2O中呢?

  講述:使用摩爾表示物質(zhì)的量時,應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類,而不使用該粒子的中文名稱。

  通過上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量(n),粒子數(shù)目(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系?

  3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算

  n=N / NA

  1、1mol H2O含 個H2O; mol H mol 質(zhì)子。

  2、0.5 mol H2SO4中含 個H, molO, mol 電子。

  3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol,有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個 ,有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol,有相同原子總數(shù)的NH3 mol。

  4、0.2molNaOH含Na+ mol, 含OH- mol, 與 mol Ba(OH)2所含OH- 相同。

  5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2,需 molHCl, 其中有 molHCl被氧化。

化學(xué)教學(xué)教案3

  一、系統(tǒng)階段

  系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段的主要任務(wù)是夯實(shí)基礎(chǔ),并適時培養(yǎng)的。系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段按基本概念、基本理論、元素化合物、有機(jī)化合物、實(shí)驗(yàn)、計算六大塊進(jìn)行復(fù)習(xí),而每一塊又分成若干個單元,每一單元的復(fù)習(xí)又按下列“四環(huán)節(jié)”進(jìn)行復(fù)習(xí)。

  1.使學(xué)生認(rèn)真,找到自己的薄弱環(huán)節(jié)。

  將所要復(fù)習(xí)的每個單元的基礎(chǔ)知識按填空題、選擇題的方式列出預(yù)習(xí)提綱,讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)習(xí)。預(yù)習(xí)時指導(dǎo)學(xué)生找到本單元知識的重點(diǎn)、難點(diǎn),讓學(xué)生搞清那些是自己的薄弱環(huán)節(jié),那些自己理解還有困難。重點(diǎn)、難點(diǎn)以及自己認(rèn)為有問題的部分做好記錄,以達(dá)到有目的、有計劃地。這樣在復(fù)習(xí)一開始就體現(xiàn)出學(xué)生的主體作用和的主導(dǎo)作用。

  2.重點(diǎn)講解,使知識點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化 高中歷史。

  在學(xué)生預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上,摸清學(xué)生的知識底子,搞清學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié),精心備課。備課時注意知識的系統(tǒng)化、整體化,力爭使知識點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化,使本單元知識成為有序的、有規(guī)律的信息塊貯存在學(xué)生的頭腦中。講課的過程中,以知識點(diǎn)為線索,安排適量的典型,和學(xué)生一起分析知識點(diǎn)的應(yīng)用規(guī)律,并注意的轉(zhuǎn)化和變形,知識點(diǎn)的遷移和重組。引導(dǎo)學(xué)生突破命題者精心設(shè)計的`種種誤區(qū),培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

  4.講評,培養(yǎng)學(xué)生靈活的。

  化學(xué)復(fù)習(xí)的成敗關(guān)鍵在組題,但重點(diǎn)在講評。因?yàn)閷W(xué)生能力的提高,必須在教師有目的、有計劃的指導(dǎo)下進(jìn)行,盲目的、無計劃的、無指導(dǎo)的培養(yǎng)能力,實(shí)際上是空中樓閣。 因此每份試卷的講評都要在反饋信息的基礎(chǔ)之上有的放矢地進(jìn)行講解,重在講思路、講,講試題的變型、轉(zhuǎn)化、延伸、重組,講試題的巧妙設(shè)計,以使學(xué)生能站在命題者的角度對試題進(jìn)行分析和審視。每次講評后要求學(xué)生必須將做錯的試題集中在“錯題集錦”中,因?yàn)橹R在不斷糾正錯誤中完善,成績在不斷糾正錯誤中提高。

  這樣在每一單元的復(fù)習(xí)中,預(yù)習(xí)的不足由精講彌補(bǔ),精講的不足由測試彌補(bǔ),測試的不足由講評彌補(bǔ),講評的不足

  由糾正錯誤彌補(bǔ)。四個環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)緊扣,每一環(huán)節(jié)中既有其獨(dú)立的目的和作用,又彌補(bǔ)前一環(huán)節(jié)的不足。每一單元經(jīng)過四個環(huán)節(jié)的疊加復(fù)習(xí),力爭使學(xué)生知識點(diǎn)過關(guān),單元測試達(dá)標(biāo)。

  二、專題突破階段

  化學(xué)試題中,第(?)卷選擇題起覆蓋知識面的作用,第(?)卷非選擇題起選拔和區(qū)分的作用。提高平均分的關(guān)鍵在第(?)卷不丟分,第(?)卷多得分。根據(jù)往年學(xué)生的得分情況,我認(rèn)為多選題、綜合實(shí)驗(yàn)題、有機(jī)信息遷移題、無機(jī)框圖題、計算題是學(xué)生答題的難點(diǎn),也是取得高分的關(guān)鍵所在。

  所以在第二輪的復(fù)習(xí)中,針對學(xué)生的實(shí)際情況,在精心研究歷年高題的基礎(chǔ)上,對學(xué)生進(jìn)行“多項(xiàng)選擇題的答題技巧”、“綜合實(shí)驗(yàn)題的思路分析”、“有機(jī)信息遷移試題的分析方法”、“無機(jī)框圖題突破口的選擇及綜合分析”、“綜合計算題的規(guī)范化要求及思路分析”、“計算型選擇題的巧解妙解”六個專題進(jìn)行重點(diǎn)的講解和分析。每一個專題既有專題分析又有專題測驗(yàn),還有專題試卷講評。經(jīng)過專題突破后,學(xué)生對重點(diǎn)題型必將有深刻的認(rèn)識和理解,同時學(xué)生的思維能力也得到訓(xùn)練和提高。

  三、模擬訓(xùn)練階段

  模擬訓(xùn)練階段是高考的沖刺階段。進(jìn)入五月下旬,高考日益臨近,各種信息和外地交換的試題及也較多,這時我便精心研究各地的模擬試題,分析各地的高考信息,研究新的高考說明,研究學(xué)生對知識的理解和掌握程度。在分析研究的基礎(chǔ)上精心編出六至八套模擬試卷,對學(xué)生進(jìn)行高考前的模擬強(qiáng)化訓(xùn)練。強(qiáng)化訓(xùn)練的主要目的在于適應(yīng)高考的題型和題量,同時查漏補(bǔ)缺,進(jìn)行高考前的最后沖刺。

化學(xué)教學(xué)教案4

  初中化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計:燃燒和滅火

  課題:燃燒和滅火

  教學(xué)目標(biāo)知識與技能:

  認(rèn)識燃燒的條件和滅火的原理

  過程與方法:

  1、通過探究燃燒的條件,認(rèn)識探究問題的方法

  2、認(rèn)識對比實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的`作用

  3、體會運(yùn)用歸納、概括等方法對信息進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法

情感態(tài)度與價值觀:

  1、利用化學(xué)知識解釋生活中的問題,使學(xué)生對化學(xué)保持強(qiáng)烈的好奇心和探究欲

  2、增強(qiáng)日常生活中防范災(zāi)害的意識,并注意采取安全措施

  教學(xué)重點(diǎn):

  1、認(rèn)識燃燒的條件

  2、認(rèn)識滅火的原理

  教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究、小組討論

  課前準(zhǔn)備:大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水

化學(xué)教學(xué)教案5

  本課題分為兩部分,一是化肥簡介,簡要介紹化肥的種類和作用,這部分內(nèi)容可以分為兩個方面:一方面講使用化肥有利的一面,以常用的氮、磷、鉀肥為例,進(jìn)一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長過程中所起的重要作用,展現(xiàn)化學(xué)價值。另一方面講使用化肥所帶來的問題——化肥對環(huán)境的污染,同時從環(huán)境角度簡單提及了農(nóng)藥的使用,讓學(xué)生了解到科學(xué)發(fā)展已經(jīng)解決的問題,同時了解科學(xué)發(fā)展中尚待解決的問題。

  第二部分以活動與探究和資料的形式分別探索和介紹了氮、磷、鉀肥的區(qū)分及不同氮肥的鑒別。

  教學(xué)目標(biāo)

  1.知識與技能

  (1)了解化學(xué)元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。

  (2)了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響。

  2. 過程與方法

  (1)學(xué)習(xí)用分析、歸納的方法對有關(guān)信息進(jìn)行加工。

  (2)學(xué)會自學(xué),提高自己組織語言的能力。

  (3)善于用辯證的方法看待問題。

  (4)學(xué)習(xí)如何應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題。

  3.情感態(tài)度與價值觀

  樹立為提高人們生活水平、維護(hù)人體健康而好好學(xué)習(xí)化學(xué)的決心。

  教學(xué)重點(diǎn)

  能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。

  教學(xué)難點(diǎn)

  歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

  教學(xué)方法

  自學(xué),學(xué)生講解,實(shí)驗(yàn),分析,歸納,應(yīng)用實(shí)際。

  教具準(zhǔn)備

  教師用具:投影儀。

  學(xué)生用具:儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、天平、鐵片、酒精燈、三角架、試管;

  藥品:氯化銨、碳酸氫銨,磷礦粉、過磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀、硫酸銨、熟石灰。

  課時安排

  1課時

  教學(xué)過程

  [引言]隨著世界人口的增長,人類對農(nóng)產(chǎn)品需求量增大,增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需求量大,因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。

  [板書]1.氮肥、磷肥、鉀肥是重要的'肥料。

  [學(xué)生講課](根據(jù)學(xué)生自己的預(yù)習(xí)情況及收集資料的情況,歸納常見氮肥及作用、常見磷肥及作用、常見鉀肥及作用,教師適當(dāng)補(bǔ)充)

  1.氮肥:常見的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3H2O)、銨鹽(如:NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸鹽(如:NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。

  氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對植物的生命活動以及作物的產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其重要的作用,合理施用氮肥是極為重要的。

  作物缺氮會綠色褪淡,生長緩慢,瘦小,直立,成熟提早,產(chǎn)量品質(zhì)下降,果小皮硬。

  大豆,蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物而被植物吸收。將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。

  2.磷肥:常見的磷肥有磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等含磷物質(zhì)。

  磷是植物體內(nèi)蛋白質(zhì),核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進(jìn)作物生長,還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。

  作物缺磷時會生長遲緩、產(chǎn)量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱,莖細(xì)直立、分枝少,葉片小、缺光澤,根系發(fā)育差,易老化,成熟遲緩。

  3.鉀肥:常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。

  鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

  作物缺鉀表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃,以后黃化部逐步向內(nèi)伸展同時葉緣變褐、焦枯,葉片出現(xiàn)褐斑,嚴(yán)重時葉肉壞死、脫落。

  [過渡]以上各化肥營養(yǎng)元素比較單一,為使作物均勻地吸收各營養(yǎng)成分,人工合成了一些含多種營養(yǎng)元素的復(fù)合肥料。例如:硝酸鉀、磷酸銨。

  [提問]請說出以上復(fù)合肥料所含的營養(yǎng)元素。

  [學(xué)生回答]

  [轉(zhuǎn)折]任何事物都有利有弊,我們應(yīng)該一分為二去看待問題。

  [設(shè)問]談?wù)勀銓时锥说牧私狻?/p>

  [學(xué)生發(fā)言]如:不合理地使用化肥,可能會形成:1.土壤污染 2.水污染 3.大氣污染。

  [教師]同理:農(nóng)藥的使用也有利有弊,它可以除草殺蟲,保護(hù)農(nóng)業(yè),但也存在潛在的危害。

  [投影]

  [教師]人們利用科學(xué)技術(shù),生產(chǎn)了化肥、農(nóng)藥,發(fā)展了農(nóng)業(yè),同時還應(yīng)注意利用科學(xué)技術(shù),合理使用化肥、農(nóng)藥,盡量減少污染。

  [板書]2.化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用,但也會帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥和農(nóng)藥,提高它們的利用率,并注意減少污染。

  [引導(dǎo)]不同土壤結(jié)構(gòu)需不同營養(yǎng)元素的化肥,那我們?nèi)绾螀^(qū)分各種化肥,以防施肥不合理。 [活動與探究]探究初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法

  1.比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性,歸納它們的性質(zhì)。

  氮肥 磷肥 鉀肥

  碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀

  外觀

  氣味

  溶解性

  2.取研細(xì)的氮肥(硫酸銨、氯化銨)、鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)各0.5 g,分別放在鐵片上灼燒(如右圖所示),觀察現(xiàn)象。

  再取上述化肥各少量,分別加入少量熟石灰粉末,混合、研磨,

  能否嗅到氣味?

  氮肥 鉀肥

  硫酸銨 氯化銨 硫酸鉀 氯化鉀

  灼燒

  加熟石灰研磨

  3.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法:

  [學(xué)生活動]

  [交流]1.比較外觀、氣味、溶解性:

  白色晶體

  刺激性氣味

  溶 白色晶體

  無味

  溶 灰白色粉末

  無味

  難溶 灰白色粉末

  無味

  難溶 白色晶體

  無味

  2.

  熔化冒煙 有刺激味 熔化冒煙

  有刺激味 跳動 無味 跳動 無味

  [板書]3.區(qū)分常見化肥的方法:

  氮肥 鉀肥 磷肥

  看外觀 白色晶體 灰白色粉狀

  加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

  灼燒 可燃燒,熔化起泡或冒煙 不燃燒,跳動或有爆裂聲

  加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 不具有刺激性氣味的氨氣放出

  [教師]氮肥有多種,不同氮肥性質(zhì)也有差異,我們可以利用下述方法區(qū)分不同氮肥。

  [投影]氮肥的簡易鑒別

  氮肥中的氨水是液態(tài),碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。

  其他常見肥可按下列步驟鑒別:

  [反思]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),你有什么收獲?

  [小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了三種重要化肥的作用,了解了在利用它們優(yōu)點(diǎn)的同時要考慮到其對環(huán)境的危害,最后又總結(jié)出了利用物理、化學(xué)性質(zhì)區(qū)分各種化肥的方法。

  [作業(yè)]習(xí)題3

  查閱有關(guān)化肥、農(nóng)藥的作用的資料,整理使用化肥、農(nóng)藥的利弊,下節(jié)課我們以“化肥、農(nóng)藥的利弊”為題展開辯論。

  板書設(shè)計

  課題2 化學(xué)肥料

  1.氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

  2.化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用,但也會帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥

  和農(nóng)藥,提高它們的利用率,并注意減少污染。

  3.區(qū)分常見化肥的方法:

  氮肥 鉀肥 磷肥

  看外觀 白色晶體 灰白色粉狀

  加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

  灼燒 可燃燒,熔化起泡或冒煙 不燃燒,跳動或有爆裂聲

  加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無具有刺激性氣味的氨氣放出

  考題回顧

  1.(20xx年上海)鉀肥可以增強(qiáng)農(nóng)作物的抗倒伏能力,目前農(nóng)村常用的鉀肥是 …( )

  A. 尿素 B.碳銨 C. 硫銨 D.草木灰

  2.(20xx年甘肅)某農(nóng)場的小麥莖、葉生長不茂盛,需施加氮肥。下列物質(zhì)屬于氮肥的是

  ……………………………………………………………………………………………( )

  A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.KCI D.Ca(H2PO4)2

  3.(20xx年陜西)請你參與長青鄉(xiāng)初級中學(xué)初三同學(xué)識別化肥的探究活動。他們從家中拿來了五種化肥,分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。

  第一步:稱取五種化肥各10 g,分別研細(xì)。

  第二步:取上述化肥各少量,分別加入少量熟石灰粉末,混合研磨,能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完整:

  2NH4NO3+______= +2NH3↑+2H2O;

  第三步:另取三種銨鹽各少量,分盛于三支試管中,均滴入少量鹽酸,無明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨,有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  NH4HCO3+HCl====NH4Cl+______+______;

  第四步:另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識別,寫出識別時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

  ;

  第五步:取兩種鉀鹽,分別在試管中配成溶液,各滴入幾滴氯化鋇溶液,生成白色沉淀的鉀鹽是 ,無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是 。

  答案:1.D 2.B 3.Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CO2↑ H2O

  NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3 K2SO4 KCl

化學(xué)教學(xué)教案6

  教學(xué)目標(biāo):

  1、知識與技能

 、拧⒄J(rèn)識溶解現(xiàn)象,從微觀的角度了解溶液形成的兩種變化過程和吸熱、放熱現(xiàn)象。

 、啤⒅廊芤、溶質(zhì)、溶劑的概念及其關(guān)系,知道生活中常見的幾種溶劑。

  ⑶、了解乳濁液的形成,知道幾種常見的乳化現(xiàn)象,并能簡單地區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象。

  2、過程與方法

 、、通過實(shí)驗(yàn)介紹和思考,學(xué)會對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行簡單的描述,并進(jìn)行簡單的分析。

 、啤W(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。

  3、情感態(tài)度與價值觀

  通過學(xué)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)與生活、生產(chǎn)的緊密聯(lián)系,認(rèn)識到化學(xué)的價值。

  教學(xué)重點(diǎn):

  理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念及其關(guān)系。

  教學(xué)難點(diǎn):

  從微觀角度認(rèn)識溶解現(xiàn)象及其和“乳化”的區(qū)別。

  課時安排:

  1課時

  教學(xué)思路:

  一、創(chuàng)設(shè)情境,導(dǎo)入新課

  【教師敘述】同學(xué)們喝過糖水嗎?嘗過鹽水嗎?他們有什么味道?為什么他們和清水的味道不一樣呢?因?yàn)樘撬望}水中溶解了糖和鹽。今天我們來學(xué)習(xí)“溶液的形成”。

  二、合作交流,解讀探究

  1、溶液的形成

  活動一:認(rèn)識生活中糖水的形成

  【回憶思考】

  生活中大家都喝過糖水,糖水是怎么形成的?你能從微觀的角度來分析這個過程嗎?

  【總結(jié)交流】

  師生共同總結(jié)溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念并分析三者之間的關(guān)系。(結(jié)合教材中的實(shí)驗(yàn),教師可以簡單的介紹這些實(shí)驗(yàn)。)

  活動二:了解溶液在生產(chǎn)生活中的'用途

  【討論交流】

  生活、生產(chǎn)中你見過哪些有關(guān)溶液的用途?(化學(xué)實(shí)驗(yàn)中在溶液中反應(yīng)可以加快反應(yīng);植物的無土栽培技術(shù);醫(yī)療過程中的注射現(xiàn)象;魚池中的魚較多時用噴泉的形式增加含氧量等。)

  2、乳濁液的形成

  活動三:認(rèn)識生活中乳化現(xiàn)象

  【討論交流】

  結(jié)合教材中的實(shí)驗(yàn),回憶生活中使用洗滌劑的過程,討論乳濁液的形成和乳化現(xiàn)象。

  【總結(jié)交流】

  共同總結(jié)乳濁液的概念,了解生活中的乳化現(xiàn)象。(用洗滌劑清洗油污)

  活動四:區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象

  【討論交流】

  根據(jù)教材的介紹和自己的理解,討論“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”有什么區(qū)別?

  【師生總結(jié)】

  “溶液”是一種或幾種物質(zhì)的分子或離子擴(kuò)散到另一種物質(zhì)的分子當(dāng)中所形成的混合物,而“乳濁液”則是一種液體被分散成無數(shù)細(xì)小的液滴并不聚成較大的油珠而存在于水中所形成的一種混合物!叭芙狻迸c“乳化”是一種過程,具體區(qū)別如上。

  3、溶解過程中的吸熱和放熱

  活動五:探究溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象

  【實(shí)驗(yàn)設(shè)計】

  學(xué)生根據(jù)教材第30頁“活動與探究”內(nèi)容,設(shè)計實(shí)驗(yàn)。

  【閱讀教材】

  學(xué)生閱讀教材中第31頁的內(nèi)容,了解溶解過程中的“擴(kuò)散”和“水合”過程。

  三、應(yīng)用遷移,鞏固提高

  【思考練習(xí)】

  完成教材第33頁中的“習(xí)題”內(nèi)容:第1、2、3、5題。

  四、總結(jié)反思,拓展延伸

  【總結(jié)反思】

  學(xué)完本節(jié)課,我們知識了哪些內(nèi)容?

  【拓展資料】

  教材第31頁的“資料”內(nèi)容。

  五、布置作業(yè)

  1、教材第33頁“習(xí)題”第4題。

  2、教材第32頁的“家庭小實(shí)驗(yàn)”。

化學(xué)教學(xué)教案7

  【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

  1.記住一些常見元素的名稱和符號;初步認(rèn)識元素周期表,知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具。

  2.知道元素的簡單分類。

  3.能從組成上識別單質(zhì)、化合物和氧化物。

  【教學(xué)重點(diǎn)】元素符號及其意義;單質(zhì)、化合物及氧化物。

  【教學(xué)難點(diǎn)】

  1.元素符號意義

  2.單質(zhì)、化合物及氧化物

  3.生活中常見的化合物的簡單分類

  【教學(xué)手段】實(shí)驗(yàn)為主,學(xué)生研讀,教師引導(dǎo)點(diǎn)撥

  【教學(xué)課時】1課時

  【教學(xué)用具】課本涉及的器材和藥品

  【教學(xué)流程】教師提示→學(xué)生思考討論→學(xué)生看書、實(shí)驗(yàn)并提問→教師分析講解→嘗試練習(xí)→學(xué)生自我小結(jié)

  達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1至3,分三步完成:A.達(dá)成目標(biāo)1和2 B.達(dá)成目標(biāo)3 C.鞏固目標(biāo)1、2、3

  教 學(xué) 過 程

  教學(xué)流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖

  A.教師提出問題→學(xué)生思考看書→學(xué)生討論→建立“物質(zhì)都是由元素組成”的觀點(diǎn) [引入]世界是由什么構(gòu)成的?物質(zhì)是由什么組成的?

  早在幾千年的古代,中外哲學(xué)家都在探討這個問題。公元前四世紀(jì),古希臘哲學(xué)家亞里士多德提出:萬物是由氣、水、火、土四種元素形成的。我國早在戰(zhàn)國末年就提出"五行說",認(rèn)為萬物是由金、木、水、火、土組成。這是樸素的五元素說,為元素概念的形成作出了不可磨滅的貢獻(xiàn)。

  [板書]單元2組成物質(zhì)的元素

  請閱讀,總結(jié)物質(zhì)是由什么組成的?

  [提示講解]研究表明,一切物質(zhì)都是由元素組成的,我們每時每刻都在與化學(xué)元素打交道:吸入的氧氣由氧元素組成;水由氫元素和氧元素組成;同學(xué)們熟悉的碳銨、尿素、硝銨之所以稱為氮肥,是因?yàn)樗鼈兌己亍?思考問題

  閱讀學(xué)習(xí)目標(biāo)

  討論和交流,歸納得出結(jié)論:一切物質(zhì)都是由元素組成的。 激疑探究

  激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣

  知道學(xué)習(xí)要求,有的放矢

  培養(yǎng)學(xué)生閱讀和思考的習(xí)慣及能力,建立 “物質(zhì)都是由元素組成”的觀點(diǎn)。

  B.教師提示→學(xué)生看書、實(shí)驗(yàn)→交流、討論→得出結(jié)論→達(dá)成目標(biāo)1和2 元素是什么呢?

  請看課本表2-1

  引導(dǎo)歸納:

 。郯鍟菀、元素與元素符號

  1.元素

  元素是一類原子的總稱。

 。壑v解]為了確認(rèn)組成物質(zhì)的元素,人類經(jīng)歷了漫長的歲月。請同學(xué)們完成[實(shí)驗(yàn)探究]:紙、火柴梗、枯樹葉的組成元素。

  指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn),總結(jié)結(jié)論

  到目前為止,已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的`元素有110余種,請看附錄5,元素周期表,表中有幾種顏色?根據(jù)顏色可以把元素分為幾類?

  指導(dǎo)學(xué)生歸納:

 。郯鍟2.元素的分類

  金屬元素

  元素 非金屬元素

  稀有氣體元素

 。郯鍟3.元素符號

  指導(dǎo)學(xué)生看課本

 。1)記住一些常見元素的名稱和符號;

 。2)元素符號表示的意義:

  指導(dǎo)學(xué)生看課本完成“交流討論”1和2,

  指導(dǎo)根據(jù)元素組成對純凈物進(jìn)行分類的方法

 。郯鍟荻、根據(jù)元素組成對純凈物進(jìn)行分類

  看課本表2-1,并交流總結(jié):

  由表中可得出:物質(zhì)都是由元素組成的,不同物質(zhì)的組成元素可能會不同。不論是水分子中的氧原子,還是二氧化碳中的氧原子,都是氧元素的原子;水、酒精、

  淀粉中含有的氫原子都是氫元素的原子,可見元素是一類原子的總稱。不同元素的原子不同。

  完成[實(shí)驗(yàn)探究]:紙、火柴梗、枯樹葉的組成元素,觀察現(xiàn)象,總結(jié)結(jié)論

  金屬元素(金字旁)

  元 非金屬元素(石旁、氣字頭、三點(diǎn)水)

  素 稀有氣體元素(氣字頭)

  看課本表2-2

  總結(jié)元素符號的書寫方法并記憶常見元素的符號。

  元素符號表示的意義:

  ①表示某種元素(宏觀意義)

 、诒硎灸骋粋原子(微觀意義)

  注:對于a 金屬;b 稀有氣體;c 碳、硫、磷、硅等三類的元素符號則還有③表示某物質(zhì)(宏觀意義)

  通過認(rèn)真分析表中信息,找出規(guī)律,學(xué)會歸納,促進(jìn)學(xué)生思維的發(fā)展。

  培養(yǎng)正確的實(shí)驗(yàn)操作能力和良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

  學(xué)會觀察實(shí)驗(yàn)和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,進(jìn)行分析對比。

  聯(lián)系中文名稱造字規(guī)律,幫助學(xué)生了解元素的分類

  學(xué)會歸納,找出規(guī)律,促進(jìn)學(xué)生理解學(xué)習(xí)。

  記住一些常見元素的名稱和符號;

  即背課本P30表2-2中的元素的名稱和符號。

  要求學(xué)生注意易錯易混的元素符號。

  掌握元素符號表示的意義

  讓學(xué)生在練習(xí)中理解,書寫要規(guī)范。

  學(xué)會根據(jù)元素組成對純凈物進(jìn)行分類

  教師提示→學(xué)生看書→交流、討論→得出結(jié)論→達(dá)成目標(biāo)3 單質(zhì)

  純凈物

  化合物(氧化物等)

 。郯鍟萑、自然界中各元素的含量

  認(rèn)識自然界中各元素的含量,記住幾個“最”。

  1.地殼中部分元素的含量(由多到少):O、Si、Al、Fe、Ca

  2.海洋中部分元素的含量(由多到少):O、H、Cl、Na

  3.人體中部分元素的含量(由多到少):O、C、H、N、Ca

  知道理解:單質(zhì)、化合物、氧化物,學(xué)會區(qū)分方法

  討論

  學(xué)生看課本及圖2-9認(rèn)識自然界中各元素的含量,記住幾個“最”。

  自讀“拓寬視野”

  掌握“單質(zhì)、化合物、氧化物”的區(qū)分方法,

  認(rèn)識自然界中各元素的含量,

  記住幾個化學(xué)元素之“最”,

  擴(kuò)大知識面,加深對元素的理解。

  C.學(xué)生小結(jié)課堂收獲→鞏固練習(xí)→歸納總結(jié) 引導(dǎo)學(xué)生課堂小結(jié)

  學(xué)生各抒己見,自己課堂小結(jié)

  做練習(xí),進(jìn)行思維訓(xùn)練

  學(xué)生練習(xí),教師評價。學(xué)生間可以討論,教師多觀察幫助學(xué)生。 總結(jié)自己的得失,心中有數(shù),便于及時矯正。

  明確本節(jié)知識內(nèi)容及要求。

  獲得學(xué)生的反饋信息。

  【板書設(shè)計】

  一、元素與元素符號

  1.元素

  元素是一類原子的總稱。

  2.元素的分類

  金屬元素

  元素 非金屬元素

  稀有氣體元素

  3.元素符號

 。1)記住一些常見元素的名稱和符號;

 。2)元素符號表示的意義:

 、俦硎灸吃兀ê暧^意義)

 、诒硎疽粋某原子(微觀意義)

  注:對于a金屬;b稀有氣體;c碳、硫、磷、硅等三類的元素符號則還有

 、郾硎灸澄镔|(zhì)(宏觀意義)

  二、根據(jù)元素組成對純凈物進(jìn)行分類

  單質(zhì)

  純凈物

  化合物:氧化物等

  三、自然界中各元素的含量

  1.地殼中部分元素的含量(由多到少):O、Si、Al、Fe、Ca

  2.海洋中部分元素的含量(由多到少):O、H、Cl、Na

  3.人體中部分元素的含量(由多到少):O、C、H、N、Ca

化學(xué)教學(xué)教案8

  第一課時

  教學(xué)目標(biāo)

  知識目標(biāo):了解氧氣的物理性質(zhì),初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

  能力目標(biāo):通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及語言表達(dá)能力。

  德育目標(biāo):通過研究氧氣的性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

  通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良的品質(zhì)。

  通過實(shí)驗(yàn)探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

  重點(diǎn)、難點(diǎn) :初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述。

  教學(xué)過程()設(shè)計

  【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課。

  【引言】化學(xué)上學(xué)習(xí)和研究一種物質(zhì),一般都是從物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三個方面著手。

  【板書】一、氧氣的物理性質(zhì):

  【提問】什么叫物理性質(zhì)?

  【學(xué)生回答】物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì),如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

  【引導(dǎo)學(xué)生看書】根據(jù)物理性質(zhì)的要求引導(dǎo)學(xué)生看書P11

  【歸納板書】1、通常狀況下:

  氧氣是無色.無味氣體.不易溶于水。

  2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下:

  密度為1.429克/升,(空氣密度1.293克/升)。

  3、加壓.降溫條件下:

  淡藍(lán)色液體、淡藍(lán)色雪花狀固體。

  【投影】課堂練習(xí)

  1、液態(tài)氧為__色,由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于___變化。

  【提問】什么叫化學(xué)性質(zhì)?

  【學(xué)生回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

  【板書】二、氧氣的化學(xué)性質(zhì):

  1、碳的燃燒

  實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)1-2【引導(dǎo)學(xué)生觀察】

  【歸納板書】現(xiàn)象:①比在空氣中燃燒更旺,發(fā)出白光;

  ②放出熱量;

 、凵梢环N使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

  點(diǎn)燃

  化學(xué)方程式 :C + O2 === CO2

  【板書】2. 硫的燃燒

  實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)1-3

  【歸納板書】現(xiàn)象: ①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中燃燒更旺,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰;

 、诜懦鰺崃;

  點(diǎn)燃

  ③生成一種刺激性氣味的氣體。

  化學(xué)方程式:S + O2 ==== SO2

  【板書】3. 磷的燃燒

  補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)磷的燃燒

  【歸納板書】現(xiàn)象:①,發(fā)出黃白色光;

 、诜懦鰺崃;

  點(diǎn)燃

  ③生成一種白色固體。

  化學(xué)方程式:4P + 5O2 ==== 2P2O5

  【板書】4.鐵絲的燃燒

  實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)1-4

  【歸納板書】現(xiàn)象:①劇烈燃燒,火星四射;

 、诜懦鰺崃;

  點(diǎn)燃

 、凵梢环N黒色固體。

  化學(xué)方程式:3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

  【問題討論】為什么要預(yù)先在集氣瓶底放少量水,

  或在集氣瓶底鋪一薄層細(xì)沙。

  【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底。

  【板書】5、銅.鋁也可以燃燒

  【板書】6、石蠟的燃燒

  實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)1-5

  【歸納板書】現(xiàn)象:①發(fā)出白光;

  ②放出熱量;

 、凵梢环N使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

  點(diǎn)燃

 、芷勘谏嫌兴F產(chǎn)生。

  化學(xué)方程式 :石蠟+氧氣 二氧化碳+水

  【小結(jié)】

  【作業(yè)】P141.2

  【教學(xué)反饋】

  第二課時

  教學(xué)目標(biāo)

  知識目標(biāo):1、理解化合反應(yīng)的概念,初步學(xué)會判斷化合反應(yīng)的方法。

  2、了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。

  能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納知識的能力,通過對反應(yīng)物和生成物種類的歸納,初步學(xué)會判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法。

  德育目標(biāo):使學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。

  通過對氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納,培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的`態(tài)度。

  通過對問題的討論、分析、歸納、認(rèn)識反應(yīng)的本質(zhì)。

  重點(diǎn)、難點(diǎn) :化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)概念的建立及對反應(yīng)基本類型的判斷。

  教學(xué)過程()設(shè)計

  【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì),初步了解氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

  點(diǎn)燃

  【投影提問】寫出碳、硫、磷、鐵、石蠟反應(yīng)的化學(xué)方程式或文字表達(dá)式。

  點(diǎn)燃

  【學(xué)生板答】化學(xué)方程式:C + O2 === CO2

  點(diǎn)燃

  S + O2 ==== SO2

  點(diǎn)燃

  4P + 5O2 ==== 2P2O5

  3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

  石蠟+氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳+水

  【板書】三、化合反應(yīng).氧化反應(yīng)

  1、化合反應(yīng):

  【歸納板書】Ⅰ、定義:由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

  Ⅱ、特點(diǎn):多變一

 、、表示方法:A+B→AB

  【投影】練習(xí):

  1、下列化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是( B )。

  A、 石蠟+氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳+水

  B、鎂+氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂

  C、堿式碳酸銅 加熱 氧化銅+水+二氧化碳

  D、鋅+稀硫酸 → 硫酸鋅+氫氣

  點(diǎn)燃

  2、下列反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)的是( C )。

  A、C + O2 &

  shy;=== CO2

  點(diǎn)燃

  點(diǎn)燃

  B、S + O2 ==== SO2

  點(diǎn)燃

  C、2C2H2+5O2==2H2O+4CO2

  D、4P + 5O2 ==== 2P2O5

  【板書】2、氧化反應(yīng):

  物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。

  【討論】1、氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)嗎?舉例說明!

  【學(xué)生回答】1、氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)。例如石蠟的燃燒。

  【板書】四、氧氣的鑒定

  【講解】用帶火星的木條鑒定.現(xiàn)象:木條重新燃燒

  【實(shí)驗(yàn)】鑒別氧氣和空氣

  【板書】五、氧氣的用途

  【講解】 性質(zhì) 依賴決定 用途

  【投影】 醫(yī)療

  供給呼吸 登山、潛水

  航空

  氧氣的用途

  氣割、氣焊

  支持燃燒 煉鋼

  宇航

化學(xué)教學(xué)教案9

  元素符號是根據(jù)其拉丁文名稱確定的。那么,元素的名稱又是如何確定的呢?

  一般來說,元素的名稱是由其發(fā)現(xiàn)者按照自己的意愿命名的,然后由國際組織[現(xiàn)在是國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)]予以確認(rèn)。元素的發(fā)現(xiàn)者在給元素命名時,往往賦予其一定的含義。了解元素命名時所賦予的含義有助于我們加深對元素的理解和記憶。在元素的命名中,有的是為了紀(jì)念某位科學(xué)家,有的是為了紀(jì)念發(fā)現(xiàn)者的祖國或發(fā)現(xiàn)地,有的是以星球或神話人物來命名,而更多的是以元素的物理化學(xué)性質(zhì)以及它們的命名的。例如,第1號元素氫(H)是由法國化學(xué)家拉瓦錫命名的,氫的法語為“hdrgene”。改詞源自希臘語中的hdr(意為“水”)和后綴gene(意為“產(chǎn)生”),因此,hdrgene原意為“會產(chǎn)生水的東西”;第2號元素氦(He),原意是指希臘神話中的太陽神,由于該元素最先是從太陽的光譜中發(fā)現(xiàn)的,寓意“太陽元素”;第84號元素釙(P)是居里夫人為了紀(jì)念她的祖國波蘭而命名的;而許多人造元素的命名則是為了紀(jì)念已故的著名科學(xué)家,如人們把第99號元素命名為锿(Es)以紀(jì)念著名物理學(xué)家愛因斯坦。

  元素名稱的來歷多種多樣,幾乎每一種元素名字的背后都隱藏著一段引人入勝的小故事。如果能深入地了解元素名稱的來龍去脈,你就可以進(jìn)一步了解這些元素的發(fā)現(xiàn)史,真是一件十分有趣的'事情。

  那么,元素的中文名稱又是如何得來的呢?

  19世紀(jì)末,我國化學(xué)家徐壽在翻譯《化學(xué)鑒原》時采取了根據(jù)英文第一音節(jié)直接音譯的方法對元素進(jìn)行命名。其中有一小部分元素采用我國古代原有的漢字,如金、銀、銅、鐵、錫、鉛等,而大多數(shù)是后來專門創(chuàng)造的新字。在常溫下,凡是氣態(tài)的非金屬元素的名稱都有“氣”字頭,如氫、氦、氮、氧等;凡是固態(tài)的金屬,都有“钅”旁,如鋁、銅、鐵、鉛等。金屬在常溫下呈液態(tài)的只有汞一種,故從“氵”旁;凡是固態(tài)的非金屬,都有“石”字旁,如硅、硫、磷。碘等。因此,只要記住了元素的中文名稱,根據(jù)上述規(guī)律,就很容易知道該元素的種及其單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)。在初學(xué)化學(xué)元素時,這不失為一種有用的經(jīng)驗(yàn)。

  另外,所有元素的中文名稱均用一個漢字表示、像“水銀”“白金”“硫黃”等只是元素汞、鉑、硫的俗稱而已。

化學(xué)教學(xué)教案10

  教學(xué)目標(biāo):

  知識與能力:

  1、認(rèn)識分子的真實(shí)存在;理解分子的基本特征;

  2、學(xué)會應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。

  過程與方法:

  本課題的教學(xué),主要采用教師的講解、演示與學(xué)生的探究、觀察相結(jié)合的方法進(jìn)行授課。

  情感、態(tài)度與價值觀:

  1、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的可分性的觀點(diǎn)。

  2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。

  教學(xué)重、難點(diǎn):

  重點(diǎn):

  認(rèn)識分子是客觀存在的,是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子;認(rèn)識分子的特征。

  難點(diǎn):

  從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的變化。

  教學(xué)過程:

  設(shè)疑激思,發(fā)現(xiàn)問題:

  1、香水為什么會散發(fā)出怡人的香味?

  2、濕衣服為什么在陽光下干的比較快?

  3、白糖放在水里為什么不一會就沒了,而水變甜了?發(fā)現(xiàn)問題。將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來,從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題,產(chǎn)生探求欲望。提出研究主題。從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的素材中,抽取有啟發(fā)性的情節(jié),提出富有思考性激發(fā)想象力的化學(xué)話題,激起學(xué)生尋求變化本質(zhì)和內(nèi)在原因的欲望。

  新課學(xué)習(xí):

  活動與探究一:物質(zhì)的微粒性

  1、【教師講解】分子和原子概念的發(fā)展簡史。

  【得出結(jié)論】物質(zhì)是由微小的粒子――分子、原子等構(gòu)成的。

  2、【出示圖片】a、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片;b、通過移動硅原子構(gòu)成的文字。

  【得出結(jié)論】分子、原子是真實(shí)存在的。

  3、【教師舉例】說明微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。邊聽、邊看得出結(jié)論:物質(zhì)是由肉眼看不見的`極其微小的粒子構(gòu)成的。微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。

  活動與探究二:分子的特征

 。、【思考問題】水是由水分子構(gòu)成的,為什么水分子看不見,水卻能看見?

  【得出結(jié)論】分子的體積和質(zhì)量都很小。

  2、【演示實(shí)驗(yàn)】品紅在水中擴(kuò)散

  【思考問題】水為什么能變紅?

  【出示圖片】不同溫度下水分子的運(yùn)動

  【得出結(jié)論】分子在不斷的運(yùn)動著。溫度升高,分子運(yùn)動的速度加快。

  3、【思考問題】50ml水+50ml酒精=100ml液體,正確嗎?等式“1+1=2”成立嗎?

  【演示實(shí)驗(yàn)】水與酒精的混合

  【得出結(jié)論】分子間有間隔

  想象、理解分子有多小。

  運(yùn)用新知識,解釋生活中的現(xiàn)象。通過實(shí)驗(yàn)與探究認(rèn)識分子的體積和質(zhì)量很小,分子在不斷的運(yùn)動,分子間存在間隔。

  活動與探究三:用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)

  1、【思考問題】前面我們做過水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗(yàn),請同學(xué)們思考:水蒸發(fā)和水電解一樣嗎?為什么?

  【得出結(jié)論】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時,物質(zhì)的分子本身沒有變化;由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時,它的分子起了變化,變成了別的物質(zhì)的分子。可見,分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

  回顧水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗(yàn),討論、交流、回答。使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對比的角度深入到微觀領(lǐng)域,從分子本身是否變化來認(rèn)識區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。

  總結(jié)歸納:本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微粒性以及分子的特征,從分子的角度深入了解了化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別,知道了分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

  分子原子教學(xué)反思

  在講授化學(xué)變化的微觀過程時,先給出電解水的微觀圖示,試圖讓學(xué)生探究以下幾個問題:

 、偎纸獾倪^程中出現(xiàn)了哪幾種微粒,各幾個?

 、谶@些微粒中哪些發(fā)生了變化,哪些不變?

 、塾纱四愕贸隽耸裁唇Y(jié)論?

 、軓闹心氵獲得了哪些信息?

  但結(jié)果學(xué)生對微粒模型圖不熟悉,回答前兩個問題很困難,對后面的問題就更無從入手了。這樣嘗試之后就把這節(jié)課設(shè)計成了一節(jié)以教師講授為主的課,只在“分子、原子關(guān)系”“物理、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及主要區(qū)別”等處安排學(xué)生交流討論。力求抓住學(xué)生學(xué)習(xí)心理,緊扣學(xué)生認(rèn)知規(guī)律,以學(xué)生在哪里會想到什么問題,如何解決為主線。

化學(xué)教學(xué)教案11

  教學(xué)目標(biāo)

  知識與技能

 、倭私馕镔|(zhì)的量及其單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系;

 、谕ㄟ^對1 mol物質(zhì)質(zhì)量的討論,理解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系;

  ③通過對摩爾質(zhì)量概念的理解,讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系;

  ④通過對1 mol物質(zhì)體積的討論,理解氣體摩爾體積的概念;

 、萃ㄟ^對氣體摩爾體積概念的理解,讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系;

  ⑥理解物質(zhì)的量濃度的概念,掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算、分析方法;

 、咄ㄟ^活動探究,使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本要領(lǐng)和技巧;

 、嗤ㄟ^交流討論,讓學(xué)生從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。

  過程與方法

 、偻ㄟ^對物質(zhì)的量概念的理解,嘗試從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì),體會定量研究方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用;

 、谕ㄟ^配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,體驗(yàn)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)例研究方法,能獨(dú)立地與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù),并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行研究討論。

  情感態(tài)度與價值觀

 、偻ㄟ^親自實(shí)驗(yàn)配制溶液,體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性,培養(yǎng)端正耐心的學(xué)習(xí)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神;

 、谕ㄟ^對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析討論,培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、求真務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度;

  ③在探究中學(xué)會與同學(xué)之間的交流合作,體驗(yàn)科學(xué)的艱辛和樂趣。

  教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):

 、傥镔|(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù); ②摩爾質(zhì)量概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算;③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計算; ④一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

  教學(xué)難點(diǎn):

 、傥镔|(zhì)的量概念的教學(xué); ②摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念的建立; ③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計算。

  教學(xué)方式

  本節(jié)課屬于概念教學(xué)課,根據(jù)概念教學(xué)的一般原則,主要運(yùn)用講授方式、形象化的啟發(fā)式教學(xué)法、類比邏輯方法,幫助學(xué)生理解概念,掌握概念,并靈活應(yīng)用概念。對于概念課的教授,因?yàn)槌橄、理解難度大,學(xué)生相對會缺乏學(xué)習(xí)興趣,所以應(yīng)該激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,在概念引入時強(qiáng)調(diào)它在化學(xué)中的必要性,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的緊迫感。另外,在教學(xué)中一定要注意教學(xué)過程的邏輯性,用思維的邏輯性吸引學(xué)生的注意力。

  學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了原子、分子、電子等微觀粒子,學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的意義和常用的物理量及其對應(yīng)的單位,這是學(xué)習(xí)本節(jié)課的知識基礎(chǔ),但是本節(jié)課的概念多,理解難度大,而且學(xué)生還沒有適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí),所以教師應(yīng)注意從學(xué)生認(rèn)識基礎(chǔ)出發(fā),加強(qiáng)直觀性教學(xué),采用設(shè)問、類比啟發(fā)、重點(diǎn)講解并輔以討論的方法,引導(dǎo)學(xué)生去聯(lián)想,運(yùn)用遷移規(guī)律,使學(xué)生在輕松的環(huán)境中掌握新知識。在實(shí)驗(yàn)課中,要注重讓學(xué)生自己去嘗試并探討,在過程中感受和學(xué)習(xí)。

  第一課時:物質(zhì)的量的單位——摩爾

  引入

  教師:買大米時我們一般論斤買而論“!本筒环奖,一斤就是許多“!钡募w;買紙可以論張買,但是買多了論“令”就比較方便,“令”就是500張的集體,買礦泉水我們可以論瓶買,但買多的也可以論箱買,一箱就是24瓶的集體等等。那么化學(xué)中的粒子論個可能數(shù)不清,我們能否引入一個新的物理量解決這個問題呢?

  我們在初中已經(jīng)知道分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子,它們可以構(gòu)成我們看得見的、客觀存在的,具有一定質(zhì)量的宏觀物質(zhì)。這說明,在我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子與看得見的宏觀物質(zhì)之間必定存在某種聯(lián)系。例如我們已經(jīng)知道反應(yīng):

  2H2 + O2 2H2O

  微觀角度:2個氫分子 1個氧分子 2個水分子

  宏觀角度: 4 g 32 g 36 g

  從上述方程式我們可以看到什么呢?

  學(xué)生:看到反應(yīng)物、生成物的數(shù)目和質(zhì)量關(guān)系。

  教師:從方程式我們可以知道,微觀上2個氫分子和1個氧分子可以反應(yīng)生成2個水分子。而分子和原子是極微小的粒子,一滴水中就大約含有1.7萬億億個水分子,如果一個個去數(shù),即使分秒不停,一個人窮其一生也無法完成這個工作。在日常化工生產(chǎn)中我們更不可能數(shù)出一定個數(shù)的氫分子和一定個數(shù)的'氧分子進(jìn)行反應(yīng),而根據(jù)初中我們學(xué)習(xí)的知識也知道,從宏觀上4 g的氫氣和32 g的氧氣完全反應(yīng)生成36 g的水,所以我們知道,4 g的氫氣所含的氫分子數(shù)必是32 g的氧氣的2倍,那我們怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量氫氣中含有多少個氫分子呢?所以,這里需要一個“橋梁”,需要一個物理量把宏觀質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來,這個物理量就是“物質(zhì)的量”。

  (采用實(shí)例引入的方法來創(chuàng)設(shè)情境,使學(xué)生明白“物質(zhì)的量”這一個物理量在化學(xué)中存石的必要性,激發(fā)他們學(xué)習(xí)的積極性。)

  教師:第14屆國際計量大會通過以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計量的基本單位量,至此,物質(zhì)的量和長度、質(zhì)量、時間等成為國際單位制中的7個基本單位。

  物質(zhì)的量及摩爾

  (投影)

  物理量 單位名稱 單位符號

  長度 米 m

  質(zhì)量 千克(公斤) kg

  時間 秒 S

  電流 安[培] A

  熱力學(xué)溫度 開[爾文] K

  物質(zhì)的量 摩[爾] mol

  發(fā)光強(qiáng)度 坎[德拉] cd

  我們用長度來表示物質(zhì)的長短,用溫度來表示物體的冷熱程度,物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的集合,用符號n表示。物質(zhì)的量的單位為摩爾,符號為mol。

  教師:在我們的計量上,多長為1米呢?“米”這個單位是如何得來的呢?

  (對于這個問題,學(xué)生一開始常常會毫不思索地回答:10分米為一米。但很快他們又會意識到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家發(fā)現(xiàn)這是一個無盡的循環(huán),這個問題旨在讓學(xué)生明白在國際單位中,1米的長短,1 mol的多少都是人為規(guī)定的,這里常是學(xué)生很難理解的地方。)

  教師:國際計量組織規(guī)定光在真空中于1/299 792 458秒時間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長度為1 m。同樣,也規(guī)定了含有6.02×1023個粒子的物質(zhì)為1 mol。1 mol就像我們平時所說的一打、一箱一樣,表示的是數(shù)量的集體。一個箱子能裝多少瓶飲料,這取決于我們做多大的箱子,也就是說我們可以定義這個集合單位。“摩爾”這個單位能包含多少個粒子?這也是由我們定義的。

  (投影) 集體一個體×規(guī)定的較大數(shù)目

  1打= 1個×12; 1令 = 1張×500; 1 mol = 1個×6.02×1023

  (高一學(xué)生思維能力的發(fā)展正是從形象思維到抽象思維的過渡時期,形象思維多于抽象思維,對抽象概念的學(xué)習(xí),一般離不開感性材料的支持。因此,以學(xué)生熟悉的、身邊的真實(shí)現(xiàn)象來遷移類比,使學(xué)生從感知概念到形成概念,使學(xué)生容易理解,激發(fā)了學(xué)習(xí)的興趣。)

  教師:我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩,符號為mol。

  阿伏加德羅常數(shù)

  1mol任何粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家,因他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的測得有很大的貢獻(xiàn),故用其名來命名,以示紀(jì)念。表示為

  NA=6.02×1023mol—1。

  1 mo1粒子所含粒子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。

  請根據(jù)上述說明回答下列問題:

  (1)1 mo1 O2的分子數(shù)約為___________,2.5 mol SO2的分子數(shù)為___________;

  (2)3.01×1023個CO2的物質(zhì)的量是______mol,其中碳原子的物質(zhì)的量是________;

  (3)1.204× 1023個H2O的物質(zhì)的量是_____mo1,其中氫原子的物質(zhì)的量是________。

  (4)N個C的物質(zhì)的量是___________mol。

  根據(jù)以上四個小題,能否得出物質(zhì)的量(n),阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系?

  學(xué)生:交流討論,得出: 。

  教師:例:現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個數(shù)之比為1∶2∶3,則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為 ( )

  A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D、6∶3∶2

  學(xué)生:討論得出A答案。并且總結(jié)出:粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。

  (學(xué)生普遍覺得非常困難,弄不清原子數(shù)與分子數(shù)之間的關(guān)系,要回答好這個問題,必須

  過兩道關(guān):(1)知道相同物質(zhì)的量的CO、CO2、O3三種氣體,氧原子數(shù)之比為1∶2∶3;根據(jù)n=N/NA推斷,粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。)

  教師:最后,讓我們一起來感受一下:

  (1)如果把6.02×1023個直徑為2.5 cm的硬幣排成一行,可以來回于地球與太陽之間240.8億次。

  (2)如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃,每人每天吃一斤,要吃14萬年。

  (學(xué)生非常驚奇,更加意識到使用物質(zhì)的量這個粒子集體的重要性,也不會再用物質(zhì)的

  量去描述宏觀物質(zhì)。)

  物質(zhì)的量的使用注意事項(xiàng)

  教師:下列說法是否正確:

  1 mol人 1 mol細(xì)菌 1 mol氧氣分子 1 mol質(zhì)子

  學(xué)生:討論并回答,1 mol人肯定是錯的,1 mol細(xì)菌、1 mol質(zhì)子、1 mol氧氣分子是對的。

  (“1 mol人”,學(xué)生都會很快反應(yīng)是錯誤的,但1mol細(xì)菌很多學(xué)生會認(rèn)為細(xì)菌是很小的,

  是微觀的,所以這種說法應(yīng)該是正確的,所以借此要澄清學(xué)生的認(rèn)識誤區(qū),不要認(rèn)為只要是微觀的概念就可以用摩爾來表示,應(yīng)該是微觀的物質(zhì)粒子才行。)

  教師:對于物質(zhì)的量這一個新的物理量,在應(yīng)用時應(yīng)注意以下幾個問題:

  (1)物質(zhì)的量及其單位——摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等。不是用于宏觀物質(zhì)如:l mol人、1 mol大豆都是錯誤的。

  (2)使用物質(zhì)的量單位——摩爾時必須指明物質(zhì)粒子的名稱,不能籠統(tǒng)地稱謂。1mol氧、1 mol氫就是錯誤的。只能說:l mol氧分子或1 mol氧原子。

  (3)只要物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì),所含微粒數(shù)相同,反之也成立。

  作業(yè)設(shè)計

  1.“物質(zhì)的量”是指 ( )

  A、物質(zhì)的質(zhì)量 B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù) C.物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)

  D.能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量

  2.下列說法中正確的是 ( )

  A.1 mol氧 B.1 mol H2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉

  3.在.1 mol H2O中 ( )

  A.含1 mol H B.含6.02×1023個氫原子

  C.含6.02×1023個水分子 D.含3.01×1023個氧原子

  4.在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na+數(shù)約為 ( )

  A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1

  5.1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是 ( )

  A. H2 B.CO2 C.CH4 D.O2

  6.將1 mol CO與1 mol CO2相比較,正確的是 ( )

  A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等 C.電子數(shù)相等 D.質(zhì)子數(shù)相等

  7.氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是 ( )

  A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.2 mol

  8.下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )

  A.1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA

  B.1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA

  C.1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數(shù)都是NA

  D.1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA

  9.物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( )

  A.電子數(shù)目 B.質(zhì)子數(shù)目 C.分子數(shù)目 D.原子數(shù)目

  10.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,所含分子的數(shù)目之比為_______,所含O的物質(zhì)的量

  之比為_______ 。

  答案:1.D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.A 7.C 8.A 9.D

  10.1:1 2:3

化學(xué)教學(xué)教案12

  第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(學(xué)案)

  課堂練習(xí)答案

  【課堂練習(xí)】

  A

  課堂練習(xí)答案

  2.納米是長度單位,1納米等于1×10-9,物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時,具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時,具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是( )。

  5.在鋅與某濃度的'鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,一個學(xué)生得到下面的結(jié)果:

  課堂練習(xí)答案

  1AB,2CD,

  3.(1)純氧氣中O2分子的濃度大,反應(yīng)速率大,單位時間內(nèi)放出熱量多,容易使氨跟氧氣的反應(yīng)發(fā)生,并達(dá)到著火點(diǎn)而燃燒。

 。2)O2分子濃度大,硫跟O2分子反應(yīng)速率大,產(chǎn)生的火焰的顏色深。

 。3)硝酸跟銅的反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的溫度逐漸升高,反應(yīng)速率逐漸加快;反應(yīng)產(chǎn)生的氮的氧化物又是該反應(yīng)的催化劑,所以反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻反應(yīng)速率會突然加快;最后由于硝酸的濃度降低,反應(yīng)速率又會逐漸變慢。

  4.(1)1;2;1.2×10-2;L2l-2s-1 。

 。2)(B)=1.926×10-1 lL-1s-1

  5.(1)可作如下圖:

 。2)從這5組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可歸納出,溫度對該反應(yīng)速度影響的規(guī)律為:溫度每升高10℃,反應(yīng)速率加快到原來的兩倍。

 。3)題目要求用已得有關(guān)反應(yīng)速率的規(guī)律來求解20℃時的反應(yīng)時間。根據(jù)(1)中的圖象可求得,當(dāng)溫度為20℃時,反應(yīng)時間約需150s。

 。4)對比B和F,反應(yīng)溫度相同,酸的濃度也相同,鋅的質(zhì)量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時間,而F中只需要5s時間,F(xiàn)中反應(yīng)速率比B中反應(yīng)速率快了40倍。這是因?yàn)锽中鋅是塊狀,F(xiàn)中鋅是粉末狀,粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多。

  5

化學(xué)教學(xué)教案13

  一、情感態(tài)度與價值觀

  1.通過有關(guān)化學(xué)式的計算內(nèi)容的學(xué)習(xí)活動,發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

  2.通過化肥有效成分計算的練習(xí),培養(yǎng)學(xué)生合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

  3.通過探究虛假坑農(nóng)化肥廣告活動,培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會問題的意識。

  二、教學(xué)設(shè)計思路

  重點(diǎn):相對分子質(zhì)量、有關(guān)化學(xué)式的計算

  難點(diǎn):對相對分子質(zhì)量的理解、有關(guān)化學(xué)式的計算

  關(guān)鍵:化學(xué)式、化學(xué)式的意義

  本課時教學(xué)的基本思路:分子的質(zhì)量總和等于組成分子的各原子的質(zhì)量總和 → 相對分子質(zhì)量的計算(定義) → 通過例題總結(jié)計算元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般思路、方法、格式等 → 練習(xí)。

  教學(xué)宜采取總結(jié)、概括,以練為主的方式,通過例題,總結(jié)計算方法、規(guī)律,通過練習(xí)加深理解、得以鞏固。

  這是本節(jié)的第二課時,需要復(fù)習(xí)前一課時有關(guān)內(nèi)容,特別是化學(xué)式的意義。

  新課可采取問題導(dǎo)入法,學(xué)生思考并討論:分子由原子構(gòu)成,分子的質(zhì)量與原子質(zhì)量有什么關(guān)系?原子的`質(zhì)量通常用什么來表示。分子也很小,如何表示分子的質(zhì)量?由學(xué)生在相對原子質(zhì)量的基礎(chǔ)上,提出用相對分子質(zhì)量衡量分子的質(zhì)量,并說明計算方法,教師加以規(guī)范,形成相對分子質(zhì)量概念,總結(jié)出計算相對分子質(zhì)量的方法,進(jìn)行練習(xí)。

  有了計算相對分子質(zhì)量的基礎(chǔ),后兩種類型計算不難學(xué)習(xí)。教師引導(dǎo),通過例題總結(jié)方法、規(guī)律,進(jìn)行訓(xùn)練。

  教材p111的探究活動,是一個具有探究性的訓(xùn)練,是一個局部的探究活動,屬于資料探究,培養(yǎng)學(xué)生收集、加工、運(yùn)用信息的能力。

  建議補(bǔ)充給商品標(biāo)簽,進(jìn)行有關(guān)計算的練習(xí)。

化學(xué)教學(xué)教案14

  教學(xué)目標(biāo):

  1知識與技能:

 。1)認(rèn)識水的組成。

 。2)知道氫氣的有關(guān)性質(zhì),能說出氫氣驗(yàn)純的方法。

  2過程與方法:

  能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理、分析、判斷。從水的電解的實(shí)驗(yàn)探究中,學(xué)會對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,進(jìn)一步得出結(jié)論。在合作與討論中,學(xué)會主動與他人合作交流、清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)。

  3情感、態(tài)度與價值觀:

  了解人類認(rèn)識物質(zhì)世界的過程和方法,培養(yǎng)勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學(xué)素養(yǎng)

  教學(xué)重點(diǎn):電解水的實(shí)驗(yàn)。

  教學(xué)難點(diǎn):通過電解水的實(shí)驗(yàn)歸納、分析得出水的組成

  教學(xué)準(zhǔn)備:直流電源、水電解器、電解用水、火柴、木條、酒精燈等。

  教學(xué)過程:

  一、設(shè)置情境,激趣引課

  由海水燃燒的故事引課。

  二、探究新知:

  (一)水的生成

  1、學(xué)生自學(xué)課本:完成表格

  學(xué)生自學(xué)后,得出氫氣的物理性質(zhì):色、味、態(tài)、密度、溶解性。

  教師小結(jié):

  上面表格中主要體現(xiàn)的是氫氣的物理性質(zhì),那么氫氣還有什么化學(xué)性質(zhì)呢? 學(xué)生回答:氫氣具有可燃性。

  教師強(qiáng)調(diào):純凈的氫氣可以安靜的燃燒,不純的氫氣燃燒時可能發(fā)生爆炸。如何檢驗(yàn)氫氣的純度呢,請同學(xué)們認(rèn)真觀察演示實(shí)驗(yàn)。

  2、演示實(shí)驗(yàn):氫氣的驗(yàn)純方法及氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)。 教師總結(jié):氫氣的驗(yàn)純方法。

  檢驗(yàn)氫氣純度的操作:

  氫氣燃燒實(shí)驗(yàn):

  學(xué)生觀察演示實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。描述氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 氫氣燃燒的現(xiàn)象:

 。1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 (2)放出熱量 (3)有水滴產(chǎn)生

  思考:a. 上述實(shí)驗(yàn)中有無新物質(zhì)生成? 發(fā)生了什么變化b. 上述實(shí)驗(yàn)中有什么物質(zhì)生成?屬于什么反應(yīng)類型?

  點(diǎn)燃

  C 寫出文字表達(dá)式:

  教師:我們知道氫氣在空氣或氧氣里燃燒能生成水之后,就會思考水在一定的條件下會不會分解呢?下面我們就通過實(shí)驗(yàn)來試一試。

  (二)、水的分解。

  演示實(shí)驗(yàn),教師接通直流電源,演示水的分解實(shí)驗(yàn)。同時觀看水電解的錄像 指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

  在實(shí)驗(yàn)的過程中,介紹水電解器,并強(qiáng)調(diào):

  (1)是直流電源。

 。2)水中可加適量的硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液,以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

  指導(dǎo)學(xué)生觀察并記錄兩個電極附近和玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。

  提問:兩電極產(chǎn)生的氣體分別是什么?指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本81頁資料卡片,水的組成揭秘。(讓學(xué)生猜想產(chǎn)生的氣體可能是氫氣、氧氣。為下一步的驗(yàn)證作鋪墊。)

  討論:讓學(xué)生討論用什么方法檢驗(yàn)氫氣、氧氣最佳。

  驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):切斷電源,用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)電解反應(yīng)

  中產(chǎn)生的氣體。

  學(xué)生觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象:

  小結(jié):水電解巧記憶:

  給水通上直流電,兩級均有氣泡現(xiàn),正氧負(fù)氫一比二,助燃可燃來檢驗(yàn)。

  【 或者:正氧負(fù)氫、氫二氧一(V ) 】

  思考:

  a 上述實(shí)驗(yàn)中有無新的物質(zhì)生成?發(fā)生了什么變化?

  b 上述實(shí)驗(yàn)中有什么物質(zhì)生成?屬于什么反應(yīng)類型?

  c 水電解的文字表達(dá)式: 水 通電 氫氣 + 氧氣 →播放:水分子分解的flash 。

  讓學(xué)生感受化學(xué)變化過程中,微觀粒子的變化,體會化學(xué)變化中,原子不變,而是分子分裂成原子,原子再重新組合成新分子的過程。

  討論:通過水的分解實(shí)驗(yàn)以及水的分解微觀示意圖我們獲得了哪些信息呢? 教師總結(jié):1通過水的生成以及水的分解我們知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2揭秘:海水燃燒的秘密。

  三、課堂小結(jié):

  通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),有哪些收獲,讓學(xué)生發(fā)表一下的看法:

  1、我知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2、水通電能分解,生成氫氣和氧氣。 ·······

  四、在本節(jié)課的學(xué)習(xí)過程中學(xué)生還有哪些困惑呢?

  讓學(xué)生經(jīng)過討論后發(fā)表自己的看法。預(yù)設(shè)可能有: 1、為什么水的化學(xué)符號為H 2O

  讓學(xué)生知道在下面即將學(xué)習(xí)的化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算可以得到解決。

  2、為什么在剛才的'實(shí)驗(yàn)過程中氫氣、氧氣的體積比大于2:1 引導(dǎo)學(xué)生從兩方面分析:

 。1)氧氣不易溶于水,氫氣難溶于水。

  (2)氧氣可能與電極反應(yīng)、而氫氣沒有與電極反應(yīng)。 致使氧氣的量減少,所以氫氣與氧氣的體積比大于2:1

  五、隨堂檢測:

  1、阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條定律:在同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),下圖是電解水的簡易裝置

  (1)電源的A為 極,B為 極,事先向水中加入少量氫氧化鈉的目的是 .

 。ǎ玻迷嚬苤惺占降臍怏w是 ,用 檢驗(yàn);D試管中收集到的氣體是 ,可用 檢驗(yàn);C、D中兩種氣體的分子個數(shù)比為 .

 。ǎ常└鶕(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以得出,水是由 組成. 2、下列說法不正確的是( )

  A. 水是由氫氣和氧氣組成的,屬于混合物 B. 檢驗(yàn)氫氣純度時,聽到尖銳的爆鳴聲證明不純

  C. 氫氣是無色、無氣味,難溶于水的氣體,實(shí)驗(yàn)室可以用排水法收集氫氣 D.氫氣在氧氣中燃燒,生成唯一產(chǎn)物——水,該反應(yīng)也能證明水的組成

  板書設(shè)計:

  課題3 水的組成

  一、水的生成

  二、水的分解

  1氫氣的物理性質(zhì) 1 現(xiàn)象 2檢驗(yàn)氫氣的純度 2檢驗(yàn) 3 氫氣的可燃性 3表達(dá)式:

  水是由氫、氧兩種元素組成的。

化學(xué)教學(xué)教案15

  (一)知識目標(biāo)

  使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

  (二)能力目標(biāo)

  1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。

  2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

  (三)情感目標(biāo)

  通過物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí),對學(xué)生進(jìn)行“量變到質(zhì)變”、“對立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

  教學(xué)重點(diǎn):堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

  教學(xué)方法:討論、講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

  教學(xué)過程:

  [復(fù)習(xí)提問]展示一瓶金屬鈉,設(shè)問:金屬鈉為什么要保存在煤油中?

  展示一瓶金屬鉀,設(shè)問:金屬鉀保存在什么物質(zhì)中?為什么?

  [引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系,這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢?下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素,暫不討論。

  [板書]第三節(jié)堿金屬元素

  [板書]一、物理性質(zhì)

  指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2-1,堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。

  1、相似性;銀白色固體、硬度小、密度。ㄝp金屬)、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。

  2、遞變性(從鋰到銫):

 、倜芏戎饾u增大(K反常)(鋰能否放在煤油中?)

 、谌埸c(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低

  [提問]推測鈁的密度和熔點(diǎn)沸點(diǎn)比銫高還是底?

  [板書]二、原子結(jié)構(gòu)

  請學(xué)生看P36表2-2,堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu),由學(xué)生小結(jié)。

  [板書]

  1、相同點(diǎn):最外電子層上都只有1個電子。

  2、遞變規(guī)律:從鋰到銫核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多,原子半徑增大。

  [講述]:堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性,而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性。

  元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定,請同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。

  [學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子,因此,可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì),它們都與鈉相似,都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多,所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異,也存在遞變規(guī)律。

  [板書]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

  [講述]同學(xué)們的推測是否正確,還需要通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。

  [板書]1.堿金屬與非金屬反應(yīng)

  [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀,擦干表面煤油后,放在石棉網(wǎng)上稍加熱,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

  [提問]觀察到哪些現(xiàn)象?比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異?

 。ㄢ浫刍尚∏,劇烈燃燒,鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。)

  [提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。

  點(diǎn)燃

 。ㄢ洷肉c更易失去電子,金屬性更強(qiáng)。)

  點(diǎn)燃

  [板書]

  4Li+O22Li2O

  2Na+O2Na2O2

  [講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物,由于大綱和教材不要求,我們就不討論了,有興趣的.同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。

  [板書]2.堿金屬與水的反應(yīng)

  [演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]。

  [討論](1)在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?

  (2)鉀、鈉分別與水反應(yīng),何者更劇烈?

  (3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?

  教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié):

  2R+2H2O=2ROH+H2↑

  (1)鋰到鉀與水反應(yīng)越來越劇烈,生成的堿的堿性越來越強(qiáng)。

 。2)鋰到鉀金屬性逐漸增強(qiáng)。

  [敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明,同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的,也是正確的,今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非常活潑,因此,它們在自然界中都以化合態(tài)存在,堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時,都要密封保存,如把K、Na保存在煤油中。

  作業(yè):P40:三、四、五

【化學(xué)教學(xué)教案】相關(guān)文章:

化學(xué)教學(xué)教案11-13

化學(xué)水教學(xué)教案12-17

初中化學(xué)教學(xué)教案01-21

化學(xué)教學(xué)教案15篇11-18

化學(xué)教學(xué)教案(15篇)12-13

高一化學(xué)教學(xué)教案09-28

化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計教案08-29

化學(xué)的教案12-11

九年級化學(xué)主題的教學(xué)教案08-26