初三化學(xué)教案
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者,常常要寫一份優(yōu)秀的教案,借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。來(lái)參考自己需要的教案吧!下面是小編收集整理的初三化學(xué)教案,希望能夠幫助到大家。
初三化學(xué)教案1
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的方法和設(shè)計(jì)思路的基礎(chǔ)上,研討二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法;
通過(guò)討論,掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理;
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置;
能力目標(biāo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究,逐步提高學(xué)生的探究能力;
通過(guò)小組合作,培養(yǎng)學(xué)生合作能力、表達(dá)能力;
通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的設(shè)計(jì)思路;
通過(guò)篩選二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,發(fā)展觀察能力并提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)
在探究中,使學(xué)生體驗(yàn)合作、發(fā)現(xiàn)的樂(lè)趣;
在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置過(guò)程中,培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力,以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)建議
課堂引入指導(dǎo)
方法一:引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)到目前為止學(xué)生已經(jīng)掌握的可以得到二氧化碳?xì)獾姆椒,逐一篩選出適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的方法,讓學(xué)生在教師的帶領(lǐng)下學(xué)會(huì)選擇,學(xué)會(huì)判斷,從中真正體現(xiàn)學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,實(shí)驗(yàn)學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)。
方法二:從實(shí)驗(yàn)室制氣的要求入手,講清楚原則,讓學(xué)生自己總結(jié),思考到底實(shí)驗(yàn)室中用什么方法來(lái)制備二氧化碳。
方法三:?jiǎn)蔚吨比胂戎v實(shí)驗(yàn)室中制二氧化碳的原理,讓學(xué)生思考,實(shí)驗(yàn)室選擇這種方法的依據(jù)是什么?通過(guò)對(duì)比突出該方法的優(yōu)越性,總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室制氣的原則。
知識(shí)講解指導(dǎo)
注意講解時(shí)的`條理性,使學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的原理、裝置;檢驗(yàn)方法;讓部分學(xué)生清楚選擇該方法的原因和實(shí)驗(yàn)室制氣方法選擇的依據(jù)。
注意理論與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,避免過(guò)于枯燥或過(guò)于淺顯,缺乏理論高度。
聯(lián)系實(shí)際,講二氧化碳滅火器的原理,適用范圍,必要時(shí)也可講解常用滅火器的使用方法。
關(guān)于二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的教材分析
本節(jié)課在全書(shū)乃至整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中,所占有的地位十分重要。它是培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中制取某種氣體時(shí),藥品的選擇、裝置的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)的方法等思路的最佳素材。上好此節(jié)課對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)探究能力都有深遠(yuǎn)的影響。
本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí)比較容易,學(xué)生在前面學(xué)習(xí)元素化合物的基礎(chǔ)上經(jīng)過(guò)討論便可解決。本節(jié)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)是能力訓(xùn)練。學(xué)生在前面學(xué)習(xí)的氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法,具備了一些氣體制備的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn),各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)技術(shù)也已經(jīng)具備,此時(shí),在課堂教學(xué)中體現(xiàn)學(xué)生主體,讓學(xué)生真正參與到教學(xué)過(guò)程中來(lái)正是時(shí)機(jī)。教師提出探究問(wèn)題、引發(fā)學(xué)生思考;通過(guò)小組合作,設(shè)計(jì)方案、表達(dá)交流、實(shí)施方案、總結(jié)表達(dá)等環(huán)節(jié)完成整個(gè)探究。
關(guān)于二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的教學(xué)建議
為了完成對(duì)學(xué)生探究能力的培養(yǎng),設(shè)計(jì)2課時(shí)完成此節(jié)教學(xué);
本節(jié)是典型的探究學(xué)習(xí)模式。其中有兩個(gè)探究:制備藥品的探究(快、易)、制取裝置的探究(重點(diǎn)、慢)。
講授過(guò)程指導(dǎo)
二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法可結(jié)合實(shí)驗(yàn)六二氧化碳的制取和性質(zhì)進(jìn)行邊講邊實(shí)驗(yàn)。
注意運(yùn)用討論法,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。可適當(dāng)與氧氣、氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法進(jìn)行對(duì)比;結(jié)合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)別與聯(lián)系(均是固液反應(yīng)不需加熱制氣);結(jié)合二氧化碳?xì)獾男再|(zhì),講解二氧化碳?xì)獾臋z驗(yàn)和驗(yàn)滿方法。
課程結(jié)束指導(dǎo)
復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳原理、裝置及驗(yàn)滿方法。
布置學(xué)生進(jìn)行家庭實(shí)驗(yàn),用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。
布置作業(yè),注意計(jì)算和裝置圖兩方面的內(nèi)容。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
教學(xué)過(guò)程:
【引言】
二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體,實(shí)驗(yàn)室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止,你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。
(學(xué)生討論,并列舉學(xué)過(guò)的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄)
1.堿式碳酸銅熱分解
2.蠟燭燃燒
3.木炭燃燒
4.石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃燒
5.木炭還原氧化銅
6.碳在高溫下還原氧化鐵
7.碳酸受熱分解
8.人或動(dòng)物的呼吸
9.高溫煅燒石灰石……
引導(dǎo)學(xué)生討論作為實(shí)驗(yàn)室制法的條件是:
1.制取應(yīng)簡(jiǎn)便迅速;
2.所制得的氣體純度高,符合演示實(shí)驗(yàn)的需要;
3.操作簡(jiǎn)單、安全,易于實(shí)現(xiàn)。
學(xué)生評(píng)價(jià)每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。
【板書(shū)】第四節(jié)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
【小結(jié)】以上方法都不能作為二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。
【講解】經(jīng)過(guò)不斷研究改進(jìn),實(shí)驗(yàn)室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)來(lái)制備二氧化碳。
【板書(shū)】一 反應(yīng)原理
1.試劑 石灰石或大理石 鹽酸
【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸,碳酸不穩(wěn)定,分解生成二氧化碳和水,故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。
【板書(shū)】2.原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【提問(wèn)】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來(lái)制取二氧化碳?
【演示】在兩個(gè)表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊,一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。(讓學(xué)生觀察到開(kāi)始都有二氧化碳生成,隨后加入硫酸的試管,反應(yīng)速率越來(lái)越慢,最后停止。)
【結(jié)論】不能用硫酸與石灰石或大理石來(lái)制取二氧化碳。
【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來(lái)制備二氧化碳呢?反應(yīng)條件反應(yīng)物的狀態(tài)等對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體,鹽酸是液體,且反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不需要加熱,根據(jù)這些特點(diǎn),我們可以選擇什么樣的反應(yīng)裝置呢?(必要時(shí)教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點(diǎn))
【板書(shū)】二、反應(yīng)裝置:
。▽W(xué)生回答、教師歸納)
【講解】因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)藥品狀態(tài),反應(yīng)條件類似,故可以采用相似的裝置來(lái)制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖
【討論】
1.長(zhǎng)頸漏斗是否可用普通漏斗代替?
2.錐形瓶可否用其他儀器來(lái)代替?
3.根據(jù)二氧化碳的性質(zhì),可以采用什么方法收集二氧化碳?
4.如何檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿?
。▽W(xué)生討論、回答,然后教師實(shí)驗(yàn)演示、講解)
【演示】用普通漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗,結(jié)果沒(méi)有在集氣瓶中收集到二氧化碳。
【講解】
1.因?yàn)槠胀┒奉i太短,產(chǎn)生的二氧化碳?xì)鈺?huì)從漏斗處逸出。長(zhǎng)頸漏斗下端管口在液面下被液體封住,氣體不會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗處逸出。
2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。
3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸,故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重,所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。
4.可以根據(jù)二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì),可以將燃著的木條放在集氣瓶口,如火焰熄滅,則說(shuō)明二氧化碳已收集滿。
【板書(shū)】三 收集方法:向上排氣法
驗(yàn)滿方法:將燃著的木條放在集氣瓶口,火焰熄滅,已經(jīng)收集滿。
【板書(shū)】四、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
【演示】制取并驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w。
【提問(wèn)】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?
(將氣體通入澄清石灰水中變渾濁)
【講解】上一節(jié)學(xué)過(guò)二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒,可以用來(lái)滅火,如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。
【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹
【演示】滅火器原理實(shí)驗(yàn)。
常用二氧化碳滅火器主要有:
(1)泡沫滅火器(2)干粉滅火器(3)液態(tài)二氧化碳滅火器
【小結(jié)】通過(guò)已學(xué)習(xí)過(guò)的氧氣、氫氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取,歸納出氣體實(shí)驗(yàn)室制取的設(shè)計(jì)思路及方法,必須明確制取氣體的順序是:
1.了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需藥品及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
2.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的反應(yīng)裝置。
3.根據(jù)氣體的物理性質(zhì)(尤其是密度及其在水中的溶解性),選擇合適的收集方法及驗(yàn)滿方法。
初三化學(xué)教案2
第三章 糖類 蛋白質(zhì)
教學(xué)目的要求: 1. 使學(xué)生掌握糖類的主要代表物: 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纖維素的組成和重要性質(zhì),以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟烴烴的衍生物的關(guān)系.
2. 使學(xué)生掌握蛋白質(zhì)的基本性質(zhì),掌握氨基酸的兩性和了解多肽和肽鍵的初步知識(shí),認(rèn)識(shí)蛋白質(zhì)是生命現(xiàn)象最基本的物質(zhì)基礎(chǔ).
3. 使學(xué)生了解糖類 蛋白質(zhì)(包括酶)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 日常生活的廣泛用途以及在現(xiàn)代化科學(xué)技術(shù)上的重要意義.
4. 使學(xué)生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉 蛋白質(zhì)的鑒別方法.
第一節(jié) 單糖
目的要求: 1. 使學(xué)生了解糖類的組成和分類.
2. 使學(xué)生掌握葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和重要性質(zhì),了解葡萄糖的制法和用途.
3. 使學(xué)生了解果糖的性質(zhì)和它在結(jié)構(gòu)上跟葡萄糖的差別.
教學(xué)重點(diǎn): 葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).
教學(xué)方法: 引導(dǎo)和啟發(fā)和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法.
教學(xué)過(guò)程:
[引入] 什么是糖? 哪些物質(zhì)屬于糖?
[學(xué)生討論]
[講解] 糖類在以前叫做碳水化合物, 曾經(jīng)用一個(gè)通式來(lái)表示: Cn(H2O)m;這是因?yàn)樵谧畛醢l(fā)現(xiàn)的糖類都是有C、H、O三種元素組成,并且分子中的H原子和O原子的個(gè)數(shù)比恰好是2:1.當(dāng)時(shí)就誤認(rèn)為糖是由碳和水組成的化合物. 現(xiàn)在還一直在沿用這種叫法,通式并不反映結(jié)構(gòu): H和O 并不是以結(jié)合成水的形式存在的`.通式的應(yīng)用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5
甲醛 乙酸 乳酸等
[設(shè)問(wèn)] 如何給糖類下一個(gè)準(zhǔn)確的定義呢?
[板書(shū)] 糖類: 從結(jié)構(gòu)上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質(zhì).
[板書(shū)] 糖的分類: 單糖 低聚糖 多糖
[過(guò)渡] 在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脫氧核糖)等. 下面我們有重點(diǎn)的學(xué)習(xí)葡萄糖以及簡(jiǎn)單了解其它單糖.
[板書(shū)] 一 . 葡萄糖葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì):
物理性質(zhì): 白色晶體 溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)
分子式: C6H12O6 (180) 最簡(jiǎn)式: CH2O (30)
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4
CH2OH
化學(xué)性質(zhì):
還原反應(yīng):氧化反應(yīng): 與新制Cu(OH)2作用銀鏡反應(yīng)
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ 2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+
+ 2Ag + H2O + 3NH3
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O
與氧氣反應(yīng) (有氧呼吸和無(wú)氧呼吸) 酯化反應(yīng): 與乙酸 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
[指導(dǎo)] 讓學(xué)生學(xué)會(huì)寫復(fù)雜的反應(yīng)方程式.
制法: 淀粉催化(硫酸)水解
催化劑
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
用途
營(yíng)養(yǎng)物質(zhì): C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ
醫(yī)療 糖果 制鏡和熱水瓶膽鍍銀
二 . 果糖
分子式: C6H12O6 (與葡萄糖同分異構(gòu)) 式量180
存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜
純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羥基酮)
化學(xué)性質(zhì): 可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)!
三 . 核糖
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖)
CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脫氧核糖)
初三化學(xué)教案3
教學(xué)目標(biāo)
1.通過(guò)探究比較,了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的理想原料。
2.通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。
3.通過(guò)比較,歸納實(shí)驗(yàn)室取氣體的思路和方法。
4.討論交流,培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。
課型:新授課(學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)課)
教學(xué)方法:分組實(shí)驗(yàn)法、實(shí)驗(yàn)探究法。
教學(xué)過(guò)程
我們前面探究了氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法,今天我們來(lái)探究二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。請(qǐng)同學(xué)們把昨天發(fā)的探究方案拿出來(lái)。
同學(xué)交流“探究方案”上的參考信息。
1.探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料
2.探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置:
“探究方案”中各組實(shí)驗(yàn)操作時(shí)具體的裝置:(可用自薦儀器,也可選用桌上給定的某些儀器。注:學(xué)生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。)
每組桌上均有的儀器:玻璃導(dǎo)管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽
每組桌上提供的不同儀器分別為:
第一組:燒杯、過(guò)濾漏斗
第二組:燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞
第三組:U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、橡皮塞
第四組:平底燒瓶、單孔橡皮塞
第五組:錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗
第六組:試管,單口橡皮賽、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)
第七組:錐形瓶、雙孔橡皮塞、長(zhǎng)頸漏斗
第八組:錐形瓶.單孔橡皮塞、注射器
第九組:帶支管的`燒瓶、橡皮塞
第十組:錐形瓶、單孔橡皮塞
3.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。
4.驗(yàn)證氣體是二氧化碳。
同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置,討論實(shí)驗(yàn)成敗原因,并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最佳裝置。
比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法,歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。
同學(xué)與小組評(píng)價(jià)自己所設(shè)計(jì)和開(kāi)展實(shí)驗(yàn)的情況,與同學(xué)合作進(jìn)一步完善所設(shè)計(jì)的試驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告。
附: “實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的探究和實(shí)踐”報(bào)告
宜昌市九中 班 組 組長(zhǎng) 組內(nèi)成員 探究時(shí)間
一、探究時(shí)參考信息
1.碳酸鈉(Na2CO3)和大理石或石灰石(主要成分是CaCO3)等碳酸鹽均能與稀鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)等酸反應(yīng)生成二氧化碳。
2.二氧化碳的性質(zhì)信息:(從生活經(jīng)驗(yàn)和已有事實(shí)推測(cè))
。1)把燃燒的木條放入二氧化碳中,木條 ,說(shuō)明 。
。2)打開(kāi)汽水瓶蓋可觀察到 ,這個(gè)事實(shí)說(shuō)明二氧化碳在水里的溶解性: 且二氧化碳能與水反應(yīng)。
。3)向石灰水中吹氣,現(xiàn)象為 ,說(shuō)明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣[C(OH)2]反應(yīng)。
3.銅與稀鹽酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)等酸不反應(yīng)。
4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氧化碳的密度為 1.977 g/L,空氣密度為 1.293 g/L。
二、探究?jī)?nèi)客
1.探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料:(重點(diǎn)比較反應(yīng)速度快慢)
可供選擇的原料有:石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸鈣粉末(CaCO3)、碳酸鈉粉末(Na2CO3)、稀鹽酸(有效成分HCl)、稀硫酸(有效成分H2SO4)?晒┻x擇的儀器有:點(diǎn)滴板(或自制點(diǎn)滴板或試管)、膠頭滴管、藥匙。
步驟(可以用圖式表示):
觀察記錄:
結(jié)論:
2.探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置:
。1)從下列給定的儀器(也可以從其他未給出的儀器)中選擇適當(dāng)儀器,以小組為單位,你們能設(shè)計(jì)幾組制取二氧化碳的裝置,畫出它們的簡(jiǎn)圖。并比較幾組裝置的優(yōu)缺點(diǎn),交流這樣設(shè)計(jì)的理由。
設(shè)計(jì)的幾組裝置為:(可用裝置圖表示)
(2)用自制儀器或代用品或其他儀器設(shè)計(jì)的裝置:
。3)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)實(shí)際采用的裝置:
3.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳
。1)制取二氧化碳的操作步驟:
(2)驗(yàn)滿方法:
4.證氣體是二氧化碳的操作:
現(xiàn)象為:
5 同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置,討論實(shí)驗(yàn)成敗原因,并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最佳裝置。
6.比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法,歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。
初三化學(xué)教案4
能力目標(biāo):能夠區(qū)分哪些屬于物理變化,哪些屬于化學(xué)變化;哪些屬于物理性質(zhì),哪些屬于化學(xué)性質(zhì)
情感、態(tài)度、價(jià)值觀:注意培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察和分析能力,并使他們受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
教學(xué)重點(diǎn):物質(zhì)的變化與性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn):物理變化與物理性質(zhì),化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別
教學(xué)方法:探究—?dú)w納總結(jié)法
教學(xué)準(zhǔn)備:[實(shí)驗(yàn)1-1]-[實(shí)驗(yàn)1-5]
課時(shí)安排:1課時(shí)
教 學(xué) 設(shè) 計(jì)二次備課
新課導(dǎo)入:緒言課的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)給同學(xué)們留下了深刻的印象,課后有許多同學(xué)提問(wèn):為什么白紙噴“水”會(huì)變紅,再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現(xiàn)象:水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰,鋼鐵制品會(huì)在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化。
一、化學(xué)變化和物理變化:
[介紹]觀察實(shí)驗(yàn)方法:看、聞、觸摸。
觀察實(shí)驗(yàn)的`步驟:1、實(shí)驗(yàn)前,物質(zhì)的色、態(tài)、味等
2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;
3、實(shí)驗(yàn)后,物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;
思考:物質(zhì)變化前后,是否生成了其他物質(zhì)?
[實(shí)驗(yàn)1-1]水的沸騰
[實(shí)驗(yàn)1-2]膽礬的粉碎
[實(shí)驗(yàn)1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)1-4]大理石與稀鹽酸反應(yīng)
觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、填表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)變化前的物質(zhì)變化時(shí)的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無(wú)新物質(zhì)生成
1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無(wú)
1-2藍(lán)色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍(lán)色粉末狀膽礬無(wú)
1-3藍(lán)色硫酸銅溶液變成藍(lán)色渾濁物藍(lán)色氫氧化銅沉淀有
1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w有
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化,但無(wú)新物質(zhì)生成,1-3、1-4中有顏色的變化,有沉淀的生成,有氣體生成,并生成了新物質(zhì)。
結(jié)論:1、2是物理變化,3、4是化學(xué)變化
得到:1、定義
2、化學(xué)變化的基本特征
3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象
4、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系
[課堂練習(xí)]
二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì):
1、化學(xué)性質(zhì):
2、物理性質(zhì):包括:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等
(1)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
熔化:固態(tài)變成液態(tài)
熔點(diǎn):熔化的溫度
沸點(diǎn):液態(tài)變成氣態(tài)
(2)密度:某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量
(3)顏色、狀態(tài)、氣味
[實(shí)驗(yàn)1-5]聞氣味的方法
[課堂練習(xí)]
【課堂小結(jié)】
【作業(yè)布置】
【板書(shū)設(shè)計(jì)】 課題1 物質(zhì)的變化與性質(zhì)
一、化學(xué)變化和物理變化
1、定義:沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化,變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。
2、化學(xué)變化的基本特征:有其他物質(zhì)生成
3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象:顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。
4、聯(lián)系
二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)
1、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
2、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
初三化學(xué)教案5
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.認(rèn)識(shí)水的組成,會(huì)分析水的電解實(shí)驗(yàn)。
2.理解并區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1.水的電解實(shí)驗(yàn)
2.區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物
【使用說(shuō)明】
1.請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀課本第三單元課題1,努力識(shí)記概念,然后合起課本,獨(dú)立完成學(xué)案(展示時(shí)要求脫稿)
2.自學(xué)完后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將實(shí)驗(yàn)部分完成
3.將預(yù)習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題和學(xué)案中出現(xiàn)的問(wèn)題用紅筆標(biāo)注,以備集中討論解決水是地球上最普遍、最常見(jiàn)的物質(zhì)之一,生命的孕育和維系需要水,各種生物體內(nèi)都含有水,你能你說(shuō)出水的那些物理性質(zhì)?水是純凈物還是混合物?是有一種元素組成的嗎?
【自學(xué)指導(dǎo)】
一、結(jié)合課本P46-47回答下列問(wèn)題
1.水的電解實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①通電后,兩極上都有_________;
、谂c電源負(fù)極相連的試管內(nèi)氣體體積____,與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積___,體積比大約是____。 反應(yīng)的文字表達(dá)式
產(chǎn)物檢驗(yàn)①正極上產(chǎn)生的氣體能_____________________,證明是_____;
、谪(fù)極上產(chǎn)生的氣體能______________________,是________。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論①水是由______和_______元素組成的';②化學(xué)變化前后________不變。
2.思考與討論:
(1)實(shí)驗(yàn)前在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的目的是什么?
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比大于2:1,請(qǐng)分析可能的原因?
3.知識(shí)鏈接:
氫氣是一種____、_____、________的氣體,密度_______。氫氣在空氣中燃燒時(shí),產(chǎn)生____火焰,文字表達(dá)式____________。混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸,點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨歘____________,試管口___,用拇指堵住集滿氫氣的試管靠近火焰,移開(kāi)拇指,發(fā)出____________表明氫氣不純,聲音_____表示氫氣較純。
初三化學(xué)教案6
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì),掌握氫氣的可燃性、還原性,并了解有關(guān)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象以及注意事項(xiàng);
根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途;
從得氧和失氧的角度對(duì)照了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),氧化劑和還原劑。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué),進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。
教學(xué)建議
教法建議
在講氫氣的性質(zhì)之前,學(xué)生已學(xué)過(guò)氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法。教師根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn),確定恰當(dāng)?shù)闹R(shí)范圍和實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì),掌握氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式;了解點(diǎn)燃?xì)錃庵盀槭裁匆獧z驗(yàn)氫氣的純度以及檢驗(yàn)的方法,結(jié)合實(shí)驗(yàn)內(nèi)容明確提出培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,結(jié)合氫氣的可燃性對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育等。
在教學(xué)過(guò)程中,教師應(yīng)始終圍繞教學(xué)目標(biāo),層層深入地展開(kāi)教學(xué)內(nèi)容。教師講新課之前先復(fù)習(xí)舊知識(shí),以實(shí)驗(yàn)室用什么藥品制取氫氣,收集氫氣有幾種方法等問(wèn)題導(dǎo)入新課,而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣,請(qǐng)學(xué)生通過(guò)觀察氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等,讓學(xué)生通過(guò)觀察思考自己總結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。這種從感性到理性認(rèn)識(shí)問(wèn)題的方法,層次清楚,符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律和能力形成與發(fā)展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時(shí),也應(yīng)先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點(diǎn)燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現(xiàn)白霧、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)等,而后運(yùn)用投影,進(jìn)行反應(yīng)實(shí)質(zhì)的總結(jié),寫出化學(xué)方程式。這種運(yùn)用探索性實(shí)驗(yàn)的教法,能使學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí),揭示了知識(shí)的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系。
最后教師通過(guò)讓學(xué)生看書(shū)進(jìn)行小結(jié),再通過(guò)讓學(xué)生做練習(xí)題進(jìn)行鞏固,使大多學(xué)生都能掌握基本的、重點(diǎn)的知識(shí),從而圓滿地完成教學(xué)任務(wù)。
其它一些建議:
(1)為使操作方便,節(jié)省時(shí)間和藥品,氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。
。2)為增加實(shí)驗(yàn)興趣,可在實(shí)驗(yàn)3-4的肥皂水中加入顏色。
(3)氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)必須絕對(duì)安全,氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外,還可引導(dǎo)學(xué)生注意產(chǎn)物,即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。
。4)認(rèn)真做好氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn),使學(xué)生掌握操作步驟。
。5)引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)物和產(chǎn)物,為下章學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
(6)復(fù)習(xí)氧化反應(yīng),引入還原反應(yīng)。先以氫氣和氧化銅為例理清概念,不要急于將前面各種氧化反應(yīng)均分析一下哪個(gè)是氧化劑、還原劑。
。7)使學(xué)生了解用途對(duì)性質(zhì)的依賴關(guān)系。
關(guān)于“燃燒”概念的擴(kuò)展
從對(duì)比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時(shí)火焰的顏色不同和生成物不同,不僅能總結(jié)出兩個(gè)反應(yīng)的特殊性,同時(shí)也能找出它們的共性——?jiǎng)×业摹l(fā)光放熱的化學(xué)反應(yīng)。從而擴(kuò)大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。
同時(shí),還可以觀察到它們的火焰構(gòu)造與酒精燈和蠟燭的火焰結(jié)構(gòu)不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內(nèi)外兩層,這是因?yàn)闅怏w燃燒時(shí)不必經(jīng)氣化階段,所以沒(méi)有氣化層的“焰芯”。
氫氧混合氣體的爆鳴
在導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃庵,必須先檢驗(yàn)氫氣的純度,完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質(zhì)所決定的。
課本選用了紙筒的實(shí)驗(yàn)。但書(shū)中只描述了"剛點(diǎn)燃時(shí),氫氣安靜地燃燒,過(guò)一會(huì)兒,突然聽(tīng)到"砰"的一聲響,爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實(shí)上,這個(gè)實(shí)驗(yàn)如果做得好,所能觀察到的現(xiàn)象要比以上課本的那段描述復(fù)雜些。所能說(shuō)明解釋的問(wèn)題也更深入些。實(shí)驗(yàn)的具體情況是:
用一個(gè)沒(méi)有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個(gè)小孔,小孔用一尖細(xì)小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立,用排空氣法迅速充滿氫氣,將紙筒向下平置于桌面上,在拔掉小木條的同時(shí),就小孔處點(diǎn)燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒,一會(huì)兒聽(tīng)“嗡嗡”的聲響,而且聲音逐漸增強(qiáng),最后才是砰然巨響,爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。
幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限
氣體 最低成分% 最高成分%
氫氣 4.1 74.2
一氧化碳 12.5 74.2
甲烷 5.0 15.0
乙炔 2.5 80.0
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn):氫氣的化學(xué)性質(zhì)
一 復(fù)習(xí)提問(wèn):
1.寫出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式。
2.畫出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置圖。
二 導(dǎo)入新課:氫氣的性質(zhì)。
1.氫氣的物理性質(zhì):
按照描述氧氣物理性質(zhì)的順序,回憶上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。
【實(shí)驗(yàn)3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水,控制氫氣流速,吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹到足夠大時(shí),輕輕擺動(dòng)導(dǎo)管,讓肥皂泡脫離管口,這時(shí)可以觀察到肥皂泡上升。
肥皂泡上升說(shuō)明氫氣密度小。在標(biāo)準(zhǔn)狀況(1大氣壓,0℃)下,氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升,1.293克/升,0.0899克/升,它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)
氫氣在通常狀況下,是一種沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體,難溶于水,比空氣輕。
2.氫氣的化學(xué)性質(zhì):
【實(shí)驗(yàn)3-5】在帶尖嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣,觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯,過(guò)一會(huì)兒,觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。
引導(dǎo)觀察燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象出現(xiàn)。把燒杯傳遞給學(xué)生,讓學(xué)生用手觸摸燒杯,感覺(jué)熱量。證明氫氣具有可燃性,燃燒時(shí)放出大量的`熱。
。1)氫氣的可燃性:
在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中為什么強(qiáng)調(diào)“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時(shí)會(huì)怎么樣呢?
【實(shí)驗(yàn)3-6】取一個(gè)一端開(kāi)口,另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等),用紙團(tuán)堵住小孔,用向下排空氣法收集氫氣,使紙團(tuán)內(nèi)充滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開(kāi),拿掉堵小孔的紙團(tuán),用燃著的木條在小孔處點(diǎn)火,注意有什么現(xiàn)象發(fā)生。(人要離開(kāi),注意安全。)
引導(dǎo)學(xué)生觀察:
、僮⒁庑】滋廃c(diǎn)火時(shí)的開(kāi)始情況;
、谧屑(xì)傾聽(tīng)音響的變化;
、塾^察隨音響變化而發(fā)生的現(xiàn)象。
板書(shū) 氫氣不純混有空氣或氧氣,點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。
為什么點(diǎn)燃純凈的氫氣能安靜地燃燒,而混合氣體卻會(huì)發(fā)生爆炸呢?
點(diǎn)燃純凈的氫氣時(shí),在導(dǎo)管口流出的氫氣量少,與氧氣接觸少,反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量也少,且散失較快,所以點(diǎn)燃時(shí)安靜地燃燒。
點(diǎn)燃紙筒中氫氣時(shí),隨著氫氣的消耗,空氣不斷從紙筒底部進(jìn)入筒內(nèi)。氫氣和空氣接觸并混和,與氧氣接觸面多,點(diǎn)燃時(shí)快速反應(yīng),產(chǎn)生的熱量在極短時(shí)間內(nèi)、有限空間里急劇膨脹,就發(fā)生了爆炸。
實(shí)驗(yàn)測(cè)定,當(dāng)空氣中混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%時(shí),點(diǎn)燃即發(fā)生爆炸。這個(gè)范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以,點(diǎn)燃需要純凈的氫氣,點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨殭z驗(yàn)氫氣的純度。
【實(shí)驗(yàn)3-7】用排水法收集一試管氫氣,用拇指堵住,移近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火。如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲,就表明氫氣不純,需要再收集,再檢驗(yàn),直到響聲很小,才表明氫氣已經(jīng)純凈,如果用向下排空氣法收集氫氣,經(jīng)檢驗(yàn)不純而需要再檢驗(yàn)時(shí),應(yīng)該用拇指堵住試管口一會(huì)兒,然后再收集氫氣檢驗(yàn)純度,以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。
【實(shí)驗(yàn)3-8】在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅,管口微向下傾斜。通入氫氣,過(guò)一會(huì)兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化,管口有什么生成。反應(yīng)完成后停止加熱,還要繼續(xù)通入氫氣,直到試管冷卻后,再停止通氫。
引導(dǎo)學(xué)生思考:
。1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?
(2)導(dǎo)氣管為什么要伸入到試管底部,管口不能用塞子塞住?
(3)為什么先通一會(huì)兒氫氣,再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗(yàn)?
(4)實(shí)驗(yàn)在停止加熱時(shí),為什么還要繼續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?
聯(lián)系已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)逐一討論。歸納出實(shí)驗(yàn)步驟韻語(yǔ)記憶口訣:
板書(shū)“一通、二點(diǎn)、三滅、四撤”。
引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)式表述反應(yīng)過(guò)程
氫氣和氧化銅反應(yīng):
練習(xí):實(shí)驗(yàn)室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應(yīng)有以下主要步驟,請(qǐng)按正確的操作順序排列序號(hào)___________________。
A 檢驗(yàn)氫氣發(fā)生裝置的氣密性; B 給試管中的氧化銅加熱;
C 向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品; D 停止加熱;
E 向裝有氧化銅試管中通入氫氣; F 停止通入氫氣;
G 檢驗(yàn)氫氣的純度。
復(fù)習(xí)提問(wèn):什么是氧化反應(yīng)?氫氣與氧化銅反應(yīng)是否是氧化反應(yīng)?
分析:在氫氣與氧化銅反應(yīng)中,氫氣奪取了氧化銅中的氧,發(fā)生了氧化反應(yīng)。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅,則氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。
在反應(yīng)中,氫氣奪取了氧化銅中的氧,發(fā)生了氧化反應(yīng)。使銅被還原出來(lái),說(shuō)明氫氣有還原能力,我們稱之為還原性,而把氫氣稱之為還原劑。
氧化銅失去了氧,發(fā)生了還原反應(yīng)。使氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng),說(shuō)明它具有氧化能力,我們稱之為氧化性,而把氧化銅稱之為氧化劑。
氫氣:得氧~有還原性~是還原劑~發(fā)生了氧化反應(yīng)。
氧化銅:失氧~有氧化性~是氧化劑~發(fā)生了還原反應(yīng)。
練習(xí):在高溫下,三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反應(yīng)中氧化劑是_______,還原劑是_______,_______,發(fā)生了氧化反應(yīng),________發(fā)生了還原反應(yīng)。
氫氣的用途:閱讀課本57頁(yè)圖3-14。
物質(zhì)的用途是由其性能決定的。
密度小——?dú)錃馇颍?/p>
可燃性——?dú)溲跹、高能燃料等?/p>
還原性——冶煉金屬、制備硅等;
另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。
探究活動(dòng)
1. 家庭小實(shí)驗(yàn) 在如教材第53頁(yè)所示的實(shí)驗(yàn)3-4中,可以用蠟燭不斷點(diǎn)燃產(chǎn)生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣,一來(lái)可減慢氫氣上升的速度,二來(lái)又可產(chǎn)生強(qiáng)烈的爆鳴聲。
2. 家庭小實(shí)驗(yàn) 取一支大試管,平置固定在鐵架臺(tái)上,用一團(tuán)棉絮浸透酒精溶液,置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅,鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊,加熱棉絮球部位,可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。
3. 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。
初三化學(xué)教案7
教學(xué)目標(biāo)
目標(biāo):
1.認(rèn)識(shí)的真實(shí)存在及是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子;
2.了解的概念和基本性質(zhì);
3.學(xué)會(huì)用的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別變化和變化;
4.理解純凈物和混合物的概念并會(huì)判斷典型的純凈物和混合物。
目標(biāo):
培養(yǎng)學(xué)生查閱、觀察及抽象能力。
情感目標(biāo):
通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生的,培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材分成""和"混合物和純凈物"兩部分。
前一部分著重于描述物質(zhì)由等粒子所構(gòu)成,討論的基本性質(zhì)。教材一開(kāi)始從人們所熟悉的一些日,F(xiàn)象入手,如:人經(jīng)過(guò)花圃或酒店,會(huì)嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬就會(huì)干燥;糖塊放在水里,會(huì)逐漸消失,而水卻有了甜味等。通過(guò)對(duì)這些日常生活現(xiàn)象的思考,使學(xué)生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見(jiàn)、摸不著的粒子構(gòu)成的結(jié)論(是構(gòu)過(guò)成物質(zhì)的一種粒子)。通過(guò)酒精和水混合后總體積縮小,及晶體碘的升華與凝華等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,使學(xué)生在建立起是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論基礎(chǔ)上進(jìn)一步得出是運(yùn)動(dòng)的及之間有間隔的推論(即的性質(zhì))。之后,教材以水變成水蒸氣,蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個(gè)典型的物理變化和化學(xué)變化,運(yùn)用初步介紹的知識(shí)對(duì)物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)本身是否發(fā)生改變對(duì)物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行了實(shí)質(zhì)性的分析。從而給下一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。
教材為了進(jìn)一步讓學(xué)生確信存在的客觀性,展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片,同時(shí)用生動(dòng)的比喻、引導(dǎo)讀者去的大小和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。使學(xué)生在感性和理性上都建立起對(duì)的認(rèn)識(shí)。
教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)從宏觀上對(duì)混合物和純凈物兩個(gè)概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關(guān)知識(shí)進(jìn)一步區(qū)分純凈物和混合物,使學(xué)生能初步建立純與不純的相對(duì)概念。
教學(xué)建議
本節(jié)重點(diǎn)研究的是有關(guān)知識(shí)?床灰(jiàn)也摸不著,對(duì)于它的存在學(xué)生很難相信,接受起來(lái)遠(yuǎn)不如第一章知識(shí)來(lái)的快。教材第一章重點(diǎn)研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對(duì)于氧氣學(xué)生比較熟悉,在學(xué)生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進(jìn)的是氧氣,呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見(jiàn),摸不著 ,但學(xué)生能憑生活經(jīng)驗(yàn)確信氧氣真實(shí)存在著。鑒于此,建議在教學(xué)過(guò)程 中也從生活實(shí)際中遇到的問(wèn)題入手,例如:人經(jīng)過(guò)花圃或酒店,為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬為什么能干;糖塊放在水里,為什么會(huì)逐漸消失,而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶,誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象- 人能嗅到花或酒的香氣,是因?yàn)榛ɑ蚓浦杏邢銡獾?或粒子)擴(kuò)散到空氣中,接觸到人的嗅覺(jué)細(xì)胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干,是由于水的擴(kuò)散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解,而水有了甜味,是由于糖的擴(kuò)散到水的中間去了。以生活實(shí)際中的問(wèn)題讓學(xué)生感知的真實(shí)存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學(xué)過(guò)程 中將學(xué)生實(shí)驗(yàn)(氨擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)、品紅擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)并補(bǔ)充酒精與水混合實(shí)驗(yàn))融入在教學(xué)中,通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)一步感知的真實(shí)存在,同時(shí)也便于學(xué)生學(xué)習(xí)性質(zhì)時(shí),樹(shù)立起是運(yùn)動(dòng)的,不同物質(zhì)大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使學(xué)生更加確信的真實(shí)存在,除向?qū)W生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外,還可讓學(xué)生通過(guò)網(wǎng)絡(luò)或圖書(shū)館查找其它的照片。
對(duì)于概念的建立,是本節(jié)知識(shí)的一個(gè)重點(diǎn)。首先可用多媒體向?qū)W生展示第一章中涉及的幾個(gè)物質(zhì)變化(如:水變成水蒸氣,硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過(guò)程,然后讓學(xué)生用初步掌握的知識(shí)以小組的形式從物質(zhì)發(fā)理變化或化學(xué)變化時(shí)本身是否發(fā)生改變,對(duì)物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行實(shí)質(zhì)性的分析,從而給一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。
本節(jié)教材的另一個(gè)重點(diǎn),是使學(xué)生樹(shù)立既有可分性又有不可分性的辨證觀點(diǎn)?"是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)來(lái)說(shuō)是不可分的整體粒子,因?yàn)樵俜志筒皇窃瓉?lái)物質(zhì)的,也不能保持原來(lái)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的性質(zhì)不同?梢栽俜质钦f(shuō)它在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中起了變化,變成別種物質(zhì)的粒子了。通過(guò)對(duì)的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí),逐步培養(yǎng)學(xué)生辨證地思考問(wèn)題。概念中還強(qiáng)調(diào)了"化學(xué)性質(zhì)"是因?yàn)橥ǔS懻摰奈锢硇再|(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象,是該物質(zhì)大量聚集在一起表現(xiàn)出來(lái)的,而不是每一個(gè)單個(gè)所能表現(xiàn)的,如:顏色、狀態(tài) 、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。本節(jié)知識(shí)不僅應(yīng)讓學(xué)生了解的概念 初中數(shù)學(xué),也應(yīng)讓學(xué)生弄清概念的內(nèi)在含義。
在學(xué)生對(duì)概念有了了解之后,師生應(yīng)對(duì)的基本性質(zhì)有一個(gè)比較全面的概括。除能指出是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子外,還應(yīng)認(rèn)識(shí)到非常微小,都在不停地運(yùn)動(dòng),間有間隔距離。在教學(xué)過(guò)程 中如能自制或用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)畫,一方面可以誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無(wú)數(shù)粒子在不停運(yùn)動(dòng)的圖景,加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解,另一方面又可把抽象知識(shí)變?yōu)榫唧w,增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識(shí)的興趣。物理生已學(xué)習(xí)了運(yùn)動(dòng)論的有關(guān)知識(shí)(是運(yùn)動(dòng)的,之間有引力和斥力),可向?qū)W生指明有關(guān)熱運(yùn)動(dòng)和物態(tài)變化是物理學(xué)要深入一步討論的問(wèn)題。學(xué)生如果對(duì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所認(rèn)識(shí),將對(duì)以后學(xué)習(xí)溶解、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等大有好處。
對(duì)于混合物和純凈物的有關(guān)知識(shí),建議教學(xué)中還是從實(shí)驗(yàn)入手,讓學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)去理解混合物和純凈物,并進(jìn)一步從微觀角度去分析。最后,還應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)純與不純的相對(duì)性,培養(yǎng)學(xué)生辨證的思考問(wèn)題的。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
教學(xué)重點(diǎn):
概念的建立及對(duì)行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。
教學(xué)難點(diǎn) :
對(duì)概念的理解;領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖片展示及假象粒子的存在,指導(dǎo)學(xué)生抽象思維的方法既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。
初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)
化學(xué)課是學(xué)生在初中階段較晚接觸和學(xué)習(xí)的一門學(xué)科,由于學(xué)生的認(rèn)知程度和學(xué)習(xí)方法的差別,出現(xiàn)部分學(xué)生剛開(kāi)始學(xué)習(xí)時(shí)很有興趣,也下功夫,但學(xué)習(xí)方法不對(duì),成績(jī)總不理想,因此加強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)是十分重要的。
一、認(rèn)真抓好“預(yù)習(xí)、聽(tīng)講、復(fù)習(xí)、記憶、作業(yè)”五個(gè)學(xué)習(xí)常規(guī)環(huán)節(jié)。
1.“預(yù)習(xí)”:
預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材,把握一節(jié)書(shū)的整體內(nèi)容,在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象,初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路,鞏固原有的相關(guān)知識(shí)和概念。同時(shí)找到教材的重點(diǎn),劃出自己不懂的地方帶著問(wèn)題聽(tīng)講,既能提高聽(tīng)講效率,又使自己學(xué)習(xí)主動(dòng)、有興趣。
2.“聽(tīng)講”:
聽(tīng)講是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵,非常重要。初三是化學(xué)系統(tǒng)學(xué)習(xí)的開(kāi)始,只看書(shū)而不注意聽(tīng)講、觀察實(shí)驗(yàn)和思考,有的知識(shí)很難理解。聽(tīng)講時(shí)主要注意以下幾點(diǎn):
、偶凶⒁饬
課堂上能不能高度集中注意力,聚精會(huì)神聽(tīng)講,排除一切干擾和雜念去專心聽(tīng)講是決定學(xué)習(xí)效率高低的關(guān)鍵。有的學(xué)習(xí)活動(dòng)可以服從個(gè)人的意志和愿望進(jìn)行控制,但聽(tīng)老師講解這種學(xué)習(xí)活動(dòng)就不同,它不可能由自己進(jìn)行有效控制,因?yàn)檫@種學(xué)習(xí)活動(dòng)不僅涉及到自己,還涉及到老師和其它同學(xué)。因此,在做好預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上,首先要集中注意力要聽(tīng)好課。
、埔谟谒伎
學(xué)生在課堂上聽(tīng)老師講解學(xué)習(xí)內(nèi)容,雖然聽(tīng)覺(jué)通道的暢通十分重要,但僅僅把學(xué)習(xí)的主要著眼點(diǎn)放在“聽(tīng)”的方面是不夠的。如果僅僅是“聽(tīng)”,充其量是聽(tīng)懂,聽(tīng)懂不一定是掌握,不一定會(huì)靈活運(yùn)用。因此學(xué)生在課堂上進(jìn)行聽(tīng)課的時(shí)候,不僅要帶注意“聽(tīng)”,而且要勤于思考,學(xué)會(huì)思考,使思維處于高度活躍狀態(tài),力爭(zhēng)從不同角度去分析和理解所學(xué)知識(shí)。只有積極思考,才能使自己真正獲得知識(shí),實(shí)現(xiàn)由感性到理性的飛躍。
、亲⒁饨處熕玫姆椒ㄅc思路
在聽(tīng)講過(guò)程中,學(xué)生不僅要記住教師給出的結(jié)論,更應(yīng)該注意教師得出這個(gè)結(jié)論所用的思路和方法,這樣的聽(tīng)課就能夠不斷改善自己的學(xué)習(xí)方法,拓寬自己的思路。那種只知道記答案、得數(shù),只重“結(jié)果”而輕“過(guò)程”,忽視學(xué)習(xí)思維方法的聽(tīng)講是難以提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力的。
⑷積極地回答和提出問(wèn)題
教師在教學(xué)過(guò)程中,為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況,通常會(huì)向?qū)W生提出各種問(wèn)題,有時(shí)也會(huì)鼓勵(lì)學(xué)生自己提出相關(guān)的問(wèn)題,對(duì)此,學(xué)生要敢于發(fā)表自己的看法,積極參加討論和回答問(wèn)題。同時(shí),學(xué)生也要敢于提出問(wèn)題并積極尋求答案,因?yàn)椤坝幸刹庞兴迹兴疾庞形,有悟才能進(jìn)!
、绅B(yǎng)成“先聽(tīng)后記”的習(xí)慣
聽(tīng)課的過(guò)程中,作一些筆記是必要的,但“聽(tīng)”和“記”畢竟是兩回事。要學(xué)會(huì)巧妙完整地記筆記的方法,課上一定要養(yǎng)成“先聽(tīng)后記”的習(xí)慣,將聽(tīng)到的內(nèi)容加以思考整理,提綱挈領(lǐng)地記錄本節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn),和課本上沒(méi)有的內(nèi)容,課后應(yīng)全面系統(tǒng)地整理筆記,將易錯(cuò)、易混或?qū)ψ约河袉l(fā)的地方以及自己對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解、感受作整理記錄。這個(gè)過(guò)程是提高每個(gè)同學(xué)的化學(xué)悟性也是將知識(shí)消化、理解變?yōu)樽约褐R(shí)的過(guò)程。
3.“復(fù)習(xí)”:
復(fù)習(xí)是知識(shí)的鞏固階段,它是使學(xué)生溫故知新,加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶,進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知識(shí)的過(guò)程。通常分為常規(guī)復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)和總復(fù)習(xí)。常規(guī)復(fù)習(xí)指學(xué)生每天放學(xué)后對(duì)當(dāng)天所學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí),常規(guī)復(fù)習(xí)每天所花時(shí)間不多,但十分重要,貴在持之以恒。單元復(fù)習(xí)是指學(xué)生每學(xué)一個(gè)單元后將所學(xué)到的知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí),要注意知識(shí)的拾漏補(bǔ)缺,重在知識(shí)系統(tǒng)性、條理性?倧(fù)習(xí)指期中、期未或一學(xué)年的復(fù)習(xí),復(fù)習(xí)量較大,要重視知識(shí)的整體歸納、總結(jié),將知識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)并靈活和綜合地運(yùn)用。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過(guò)程,是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行再加工和提高的過(guò)程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識(shí)掌握的程度,要多思考幾個(gè)為什么,要做到理解透徹,熟練運(yùn)用。
4.“記憶”:
化學(xué)學(xué)科中有不少需要記憶的概念、符號(hào)、數(shù)據(jù)、化學(xué)方程式等。根據(jù)艾賓浩斯遺忘曲線,人的遺忘規(guī)律是先快后慢。識(shí)記過(guò)的事物第一天后的遺忘率達(dá)55.8%,保留率為44.2%,第二天以后的遺忘率為66.3%,保留率為33.7%,一個(gè)月后的保留率為21.9%。自此以后就基本上不再遺忘了。因此,及時(shí)復(fù)習(xí)和記憶,可以起到事半功倍的效果。 同時(shí)記憶時(shí)注意把一些枯燥無(wú)味難于記憶的化學(xué)知識(shí)盡可能趣味化記憶。如金屬活動(dòng)順序?yàn)椋骸扳、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金”可諧音為:“家蓋那美麗,新鐵吸鉛(輕),統(tǒng)共一百斤。”記憶。氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作可會(huì)意記作:“氣體早出晚歸,酒精燈遲到早退!庇洃。過(guò)濾操作中的注意點(diǎn)在理解后可濃縮為:“一貼、二低、三靠”記憶。
5.“作業(yè)”:
作業(yè)是學(xué)生鞏固和消化所學(xué)知識(shí)即學(xué)懂會(huì)用的體現(xiàn),通過(guò)做題能鞏固所學(xué)的知識(shí),加深對(duì)概念、規(guī)律的理解和深化、活化知識(shí);能學(xué)習(xí)解題方法,發(fā)展思維,將知識(shí)轉(zhuǎn)化為解決問(wèn)題的能力。做題的過(guò)程是學(xué)生思維品質(zhì)和思維能力再提高的過(guò)程,對(duì)學(xué)生而言,做題后不要滿足于解法、答案是否正確,關(guān)鍵在于要理順?biāo)鼋忸}目題的思路、邏輯關(guān)系和類型,把握相關(guān)知識(shí)之間的內(nèi)在規(guī)律,掌握了規(guī)律就能駕馭知識(shí),遷移知識(shí)。做題還要善于積累,積累包括兩個(gè)方面,一是成功經(jīng)驗(yàn),二是失敗教訓(xùn)。如果把平時(shí)練習(xí)和考試中做錯(cuò)的題目積累成錯(cuò)題集,每隔一段時(shí)間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了,把已經(jīng)掌握的題做上標(biāo)記進(jìn)行淘汰,使不會(huì)的題逐漸減少,直到減少到零,既有針對(duì)性,又節(jié)省時(shí)間,可大大提高學(xué)習(xí)效率。
對(duì)于解題方法,可以想這道題用了哪些概念和原理,解題的基本方法是什么,不這樣解行不行,哪種方法最簡(jiǎn)捷,這便是“一題多解”。可以想能否通過(guò)改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件來(lái)重新解答,這便是“一題多變”。還可以回憶一下這道題解題方法與過(guò)去做過(guò)的題有無(wú)相同、相似之處,這便是“多題一解”。這樣不僅可以加深對(duì)知識(shí)的理解,也能提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
二、化學(xué)基本概念和基本原理的學(xué)習(xí)方法。
初中化學(xué)學(xué)科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂,對(duì)這些基本概念和基本原理的理解是否準(zhǔn)確,掌握是否熟練對(duì)學(xué)好初中化學(xué)課程關(guān)系極大。因?yàn)榛靖拍詈突驹硎切纬烧_實(shí)驗(yàn)技能,計(jì)算技能的依據(jù),是分析和解決化學(xué)問(wèn)題的基礎(chǔ)。初三學(xué)生中對(duì)基本概念和基本原理學(xué)習(xí)不重視,不愿意花時(shí)間去理解和記憶,這部分內(nèi)容也是考試中容易失分的地方。
1. 通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)來(lái)幫助理解概念
化學(xué)基本概念是從大量的化學(xué)事實(shí)中總結(jié)概括出來(lái)的,如通過(guò)觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),可以形成分解反應(yīng)、化合反應(yīng)的概念,還可以加深理解單質(zhì)和化合物的概念。通過(guò)觀察酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性可以形成電離的概念。所以脫離化學(xué)事實(shí)只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解,更談不上能熟練掌握了。
2.找出相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)
化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系,學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)將相關(guān)概念進(jìn)行比較,從中找出它們之間的不同點(diǎn)和內(nèi)存聯(lián)系。如將化合反應(yīng)和分解反應(yīng)、單質(zhì)和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí),就能取到事半功倍的效果。
3.理解概念的組成,注意概念中的關(guān)鍵字、詞
學(xué)習(xí)中要弄清每個(gè)概念是由哪些部分組成的,各部分之間的關(guān)系如何,其中關(guān)鍵部分是什么。如氧化物的概念,包括三部分,一為化合物,二為兩種元素組成,三為其中一種為氧元素三者缺一不可,其關(guān)鍵部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分,一為一定溫度,二為100克溶劑,三為達(dá)到飽和狀態(tài),四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可,真正懂了,在判斷和溶解度的有關(guān)計(jì)算題就不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤了。同時(shí),要注意理解概念中關(guān)鍵的字和詞。如單質(zhì)的概念為由同種元素組成的純凈物,關(guān)鍵詞是純凈物,如果將純凈物而改為物質(zhì),你還判斷為單質(zhì)就是錯(cuò)誤的。因?yàn)槲镔|(zhì)包括純凈物和混合物,由同種元素組成的物質(zhì)不一定就是單質(zhì),也可為混合物,如紅磷與白磷、石墨和金剛石,它們都是由一種元素組成,但卻是不同單質(zhì)。
三、元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法
。ㄒ唬┰鼗衔镏R(shí)的特點(diǎn)
1. 元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關(guān)系密切,要把這兩者結(jié)合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質(zhì)的差異之大,硫酸由于濃、稀的不同而引起性質(zhì)上有本質(zhì)的不同。所以必須把物質(zhì)的性質(zhì)與基本概念、基本理論聯(lián)系起來(lái)。
2.元素及化合物知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系緊密,規(guī)律性較強(qiáng),知識(shí)系統(tǒng)都是從單質(zhì)到化合物,都按存在、性質(zhì)、用途、制備的順序進(jìn)行的。而物質(zhì)的存在、制備、用途都取決于物質(zhì)的性質(zhì)。因此學(xué)習(xí)中應(yīng)緊緊抓住物質(zhì)的性質(zhì)去帶動(dòng)其余的。如依據(jù)氫氣的'化學(xué)性質(zhì)具有可燃性和還原性來(lái)推導(dǎo)它的用途、存在而不要去死記硬背。
3.元素及化合物知識(shí)內(nèi)容多,既有共性,又有個(gè)性。因此在學(xué)習(xí)中一定要全面分析問(wèn)題,既記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性:與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。
4.元素及化合物知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)的依賴性強(qiáng),大部分化學(xué)知識(shí)是通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的。如氧氣的化學(xué)性質(zhì)通過(guò)與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實(shí)驗(yàn)使你認(rèn)識(shí)到氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。所以一定要認(rèn)真觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象達(dá)到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。
。ǘ┰鼗衔镏R(shí)的學(xué)習(xí)方法
1. 要重視理論的指導(dǎo)作用。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)揭示了元素性質(zhì)特別是元素化學(xué)性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)的關(guān)系,揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),揭示了分子形成過(guò)程及化合價(jià)的實(shí)質(zhì)。這就為正確書(shū)寫化學(xué)式,化學(xué)方程式奠定了理論基礎(chǔ)。
2.要總結(jié)規(guī)律并掌握物質(zhì)的特性。要抓住典型物質(zhì)總結(jié)出一般規(guī)律,同時(shí)還要把握住物質(zhì)的特性以提高分析及解決問(wèn)題的能力。如學(xué)習(xí)有機(jī)化合物可總結(jié)出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蠟燭等與氧氣反應(yīng)都生成二氧化碳和水的規(guī)律,但各自都有不同的物理性質(zhì)。再如學(xué)習(xí)第八章酸,通過(guò)鹽酸、硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)總結(jié)出酸的一般規(guī)律,但對(duì)不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性,硝酸的強(qiáng)氧化性都要掌握就全面了,否則就會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤。
3. 要定期整理歸納所學(xué)知識(shí),注意縱橫聯(lián)系形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。元素化合物知識(shí)雖然繁多、零碎,但根據(jù)彼此之間的聯(lián)系可以以某物質(zhì)為中心將其聯(lián)系串成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò),使零散的知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化,條理化。
4.將元素化合物中類別相似的知識(shí)歸為一知識(shí)塊進(jìn)行橫向比較,辯清異同點(diǎn)使知識(shí)更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩(wěn)定性、可燃性、還原性比較它們的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)。從實(shí)驗(yàn)操作看H2、CO分別還原CuO的操作一樣,不同點(diǎn)是CO還原CuO需進(jìn)行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣,還原性的產(chǎn)物都有金屬和水或CO2,從反應(yīng)類型看CO與CuO的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。
四、化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)方法
1.牢固掌握化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)知識(shí)。
基本概念、原理和元素化合物是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的依據(jù)。若概念不清,原理不明,物質(zhì)的變化規(guī)律不十分明確,就會(huì)把題做錯(cuò)。如相對(duì)分子量這個(gè)概念它只表示一個(gè)化學(xué)式如H2O的相對(duì)分子量為18,5H2O中水的相對(duì)分子量仍是18而不是90,再如A+2B=C+2D中已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22 :9,若生成4克C,同時(shí)還有多少克D生成?其中C和D的質(zhì)量比一定是22:2×9=22:18,然后再進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。如把C和D的質(zhì)量比仍按22:9進(jìn)行計(jì)算就是錯(cuò)誤的,反映出你對(duì)相對(duì)分子量和質(zhì)量的概念還分不清楚。
2.掌握并運(yùn)用好解題步驟
解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題,理解題意,要做到"三看清",看清題中所講的化學(xué)過(guò)程,看清題設(shè)條件,看清要解決的問(wèn)題,這是解題的前提。析題就是剖析原題,在審題基礎(chǔ)上弄清關(guān)鍵詞語(yǔ)的含義,對(duì)眾多事實(shí)或復(fù)雜現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、挖出隱含條件及內(nèi)在聯(lián)系找出突破口,從而確立解題思路和方法。要做到"三想",想化學(xué)過(guò)程所涉及的化學(xué)概念,所用到的化學(xué)原理,想所給條件與所求問(wèn)題的關(guān)系,想有無(wú)隱含條件及題目考查的內(nèi)容。這是解題中最關(guān)鍵的一步。解題是在析題的基礎(chǔ)上,根據(jù)題意和條件,選擇最佳的解題方法,如果用到其它學(xué)科知識(shí)、方法時(shí),如公式變換,數(shù)據(jù)處理等要細(xì)心,最后還要對(duì)結(jié)果進(jìn)行檢驗(yàn)分析。
3.注意解題規(guī)律和思想,掌握解題技巧
要善于從典型題的分析中找出其特點(diǎn)、規(guī)律和思路,能舉一反三,要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。如已知KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2%,KMnO4中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的40.5%,若各取100克加熱完全分解后哪種物質(zhì)產(chǎn)生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KClO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大,但要是認(rèn)真分析抓住完全反應(yīng)這個(gè)關(guān)鍵詞語(yǔ),從化學(xué)方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質(zhì)量略比KMnO4低,但它的氧元素全部都轉(zhuǎn)化為O2,而KMnO4中的氧元素只是部分轉(zhuǎn)化為O2,從而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物測(cè)得混合物中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?此題可以巧解。即無(wú)論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不變的所以:原子個(gè)數(shù)比S : O = 1 : 4 ,質(zhì)量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ,設(shè)混合物的質(zhì)量為1,已知S元素質(zhì)量為a%,則O元素的質(zhì)量為2a%,那“SO4”的總質(zhì)量為a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-3a%。
4.要注意解題的格式
如設(shè)未知數(shù)時(shí)要寫成“設(shè)某某的質(zhì)量(或體積等)為x”,而不能寫成“設(shè)某某為x克”,計(jì)算過(guò)程中己知量有單位的要帶單位計(jì)算,計(jì)算結(jié)果要直接帶單位,不要用括號(hào),如單位為克要寫成g ,而不要寫成(g)。計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)一定要乘以100%。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要注意按“設(shè)、方、關(guān)、比、算、果、答”的順序進(jìn)行。
五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法
1.要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn);瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,實(shí)驗(yàn)是老師講授化學(xué)知識(shí)的重要手段也是學(xué)生獲取知識(shí)的重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識(shí)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)求得和論證的。通過(guò)實(shí)驗(yàn)有助于形成概念,理解和鞏固化學(xué)知識(shí)。
2.要認(rèn)真觀察和思考老師的課堂演示實(shí)驗(yàn)因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)都是通過(guò)現(xiàn)象反映其本質(zhì)的,只有正確地觀察和分析才能來(lái)驗(yàn)證和探索有關(guān)問(wèn)題,從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康。?duì)老師的演示實(shí)驗(yàn)要細(xì)心觀察,學(xué)習(xí)和模仿。要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模私鈱?shí)驗(yàn)原理。要認(rèn)真分析在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象,多問(wèn)幾個(gè)為什么,不僅要知其然,還要知所以然。要在理解的基礎(chǔ)上記住現(xiàn)象。要正確對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行描述,弄清現(xiàn)象與結(jié)論的區(qū)別并進(jìn)行比較和分析。要會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析來(lái)推斷和檢驗(yàn)有關(guān)物質(zhì)。如六瓶無(wú)色氣體分別為氧氣、氮?dú)狻⒖諝、二氧化碳(xì)狻錃夂鸵谎趸細(xì)馊绾舞b別?其思路為從它們不同的化學(xué)性質(zhì)找出方法,用燃著的木條和石灰水鑒別,最后從現(xiàn)象的不同來(lái)推斷是哪種氣體,要注意回答問(wèn)題時(shí)要先說(shuō)現(xiàn)象,后說(shuō)結(jié)論。
3.要自己動(dòng)手,親自做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中要勤于思考、多問(wèn)、多想分析實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象從而來(lái)提高自己的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及獨(dú)立實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和創(chuàng)新能力。
4.要掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法和技能并能解答一些實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。要做到理解基本操作原理,要能根據(jù)具體情況選擇正確的操作順序并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖,解答實(shí)驗(yàn)所提出的問(wèn)題。
總之,只要充滿信心,勤奮學(xué)習(xí),總結(jié)掌握適合自己的行之有效的學(xué)習(xí)方法,就一定能把化學(xué)這門課學(xué)好
初中化學(xué)方程式匯總:酸的化學(xué)性質(zhì)
【—方程式匯總:酸的化學(xué)性質(zhì)】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì),我們總結(jié)了以下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。
酸的化學(xué)性質(zhì)
。1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見(jiàn)上)
。2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
。3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水(中和反應(yīng))
鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH == NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
。4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
從上面的方程式,我們可以看到這一類的方程式很多,中考,也難記憶,所以在這方面同學(xué)們要多花點(diǎn)時(shí)間了。
初三化學(xué)教案 水
教學(xué)目標(biāo)
目標(biāo)
使了解自然界中水的分布狀況;
水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系;
水污染的后果及防止水體污染;
了解水的組成及性質(zhì)。
目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散及查閱媒體,獲取信息的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立節(jié)水觀念,增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí),為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)。
培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。
教學(xué)建議
本節(jié)內(nèi)容大致可以分為:水對(duì)人類的影響,水的物理性質(zhì)及水的組成,在處理這一節(jié)教材時(shí),要充分以日常生活中的常見(jiàn)事例作為研究的線索。有條件的學(xué)?梢栽谡n前布置研究課題,給學(xué)生一周的時(shí)間查找相關(guān)資料,特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢(shì),通過(guò)互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息,并要求學(xué)生對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,每2-3個(gè)學(xué)生為一個(gè)小組,通過(guò)課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見(jiàn)解,可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過(guò)這種組織形式可以提高學(xué)生的,特別是展示成果,無(wú)論對(duì)哪類學(xué)生來(lái)說(shuō),只要付出勞動(dòng),都會(huì)有收獲,真正體現(xiàn)義務(wù)的全員性和的全過(guò)程性。特別對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō),強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲望成為其過(guò)程的根本動(dòng)力。水資源的有限,人類對(duì)水的需求的日益增加,工業(yè)化進(jìn)程對(duì)水體的污染,對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō),有的可能了解很多,有的學(xué)生會(huì)一無(wú)所知,上簡(jiǎn)單的介紹對(duì)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)來(lái)說(shuō)是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓學(xué)生親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中,在我們生活中,水資源的浪費(fèi)、水質(zhì)的日益惡化等,使學(xué)生有一種危機(jī)感,自覺(jué)地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。
水的組成是本節(jié)課的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容,它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容:
1. 水的宏觀組成,即:定性水的元素組成。
2.水的微觀構(gòu)成,即:定量。每個(gè)水分子所含原子的數(shù)目,從而得到水的分子式。這兩個(gè)過(guò)程應(yīng)有意識(shí)地加以區(qū)分,這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般,為今后學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的實(shí)驗(yàn)是完成上述兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn),可以結(jié)合有關(guān)物理知識(shí)介紹實(shí)驗(yàn)裝置,特別是電極的極性,兩極產(chǎn)生氣體的體積,兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì),然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo) 初三,從而得出結(jié)論。在這些過(guò)程中,應(yīng)注意嚴(yán)謹(jǐn)性。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
課題:水
重點(diǎn):水對(duì)人類的影響及水的組成
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié):碳單質(zhì)
1.吸附是物理現(xiàn)象,與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔,有很大的表面積,因此它具有吸附性,活性炭的吸附性比木炭更強(qiáng)。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體表面,沒(méi)有生成新物質(zhì),屬于物理變化。吸收一般為化學(xué)變化,如:CO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過(guò)程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì),就是化學(xué)變化。
2.“碳”和“炭”的區(qū)別:“碳”是元素的名稱,是核電荷數(shù)為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質(zhì)、含碳化合物、一氧化碳等,這兒不能用“炭”。而“炭”指的是具體物質(zhì),它表示由碳元素組成的某種單質(zhì)——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質(zhì)時(shí),習(xí)慣上用碳,如“熾熱的碳”、“當(dāng)碳燃燒時(shí)”。
3.C還原氧化銅注意問(wèn)題:
、倬凭珶艏泳W(wǎng)罩可使火焰集中并提高溫度;
②試管口要略向下傾斜;
③裝置的氣密性要好;
、軐(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先撤出導(dǎo)氣管,然后再熄滅酒精燈(防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂),待試管冷卻后再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上(防止生成的銅再被氧化成氧化銅)。
【典型例題】
例析:
1、用木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)如圖所示。
。1)酒精燈加燈罩的目的______________________;
。2)剛開(kāi)始預(yù)熱,試管②中立即產(chǎn)生氣泡,但石灰水不變渾濁,原因是______________________;
。3)繼續(xù)加熱,觀察到石灰水逐漸變渾濁,黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請(qǐng)你寫出帶點(diǎn)部分的化學(xué)方程式______________________;
。4)停止加熱時(shí),應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出,并用彈簧夾夾緊橡皮管,待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。
其反應(yīng)條件是高溫,所以酒精燈要加網(wǎng)罩以提高火焰的溫度。剛開(kāi)始預(yù)熱時(shí),裝置中的空氣會(huì)首先逸出,所以看到試管②中立即產(chǎn)生氣泡,但石灰水不變渾濁。停止加熱時(shí),應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出,否則試管①內(nèi)溫度降低,其壓強(qiáng)會(huì)減小,外界大氣壓會(huì)把試管②中的液體壓進(jìn)試管①內(nèi),致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管,否則外界空氣會(huì)進(jìn)入試管①中,新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅,等冷卻后再打開(kāi),試管內(nèi)已恢復(fù)至常溫,銅與氧氣就不反應(yīng)了。
答案:
。1)提高酒精燈火焰的溫度;
(2)開(kāi)始排出的是試管內(nèi)的空氣 ;
(4)防止試管②中的液體倒流回試管①,防止空氣中的氧氣進(jìn)入試管①把生成的銅再次氧化。
初三化學(xué)小知識(shí)
一:之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵
二:其它
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法 初中英語(yǔ)。
17、水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
初中化學(xué)方程式:復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng):
1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、堿+酸→鹽+H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl 中考 =======AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多
3、酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 實(shí)驗(yàn)室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng)) 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42 - 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽+堿→新鹽+新堿
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子
初三化學(xué)教案8
課題名稱:第一單元 化學(xué)改變了世界 第二節(jié) 化學(xué)之旅
課型:新授課
課時(shí)安排:2課時(shí)
教學(xué)目標(biāo):
1.知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容,初三化學(xué)教案。
2.初步學(xué)習(xí)“提出問(wèn)題”“解決問(wèn)題”“活動(dòng)反思”的方法。
3.體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)探究的樂(lè)趣。
重點(diǎn)、難點(diǎn):
1.學(xué)會(huì)提出問(wèn)題。
2.體驗(yàn)科學(xué)探究的幾個(gè)環(huán)節(jié)及探究的樂(lè)趣。
教學(xué)過(guò)程:
[創(chuàng)設(shè)情景] 同學(xué)們?cè)鯓硬拍軐W(xué)好化學(xué)呢?
一、從問(wèn)題開(kāi)始
[學(xué)生閱讀] 體驗(yàn)科學(xué)始于問(wèn)題。
[學(xué)生活動(dòng)] 交流討論你對(duì)“化學(xué)之迷”的看法。
[交流共享] 把你心中的化學(xué)問(wèn)題說(shuō)出來(lái)與同學(xué)們分享。
[學(xué)生討論] 怎樣才能發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題?
、贂r(shí)刻保持一顆好奇心;②學(xué)會(huì)質(zhì)疑,不輕信現(xiàn)成的結(jié)論;③善于變換角度看問(wèn)題;④善于觀察;⑤善于從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題……
[教師講解] 金剛石、石墨、C60的有關(guān)知識(shí)拓展。
二、通過(guò)科學(xué)探究解決問(wèn)題
[活動(dòng)天地] 以蠟燭燃燒時(shí)間長(zhǎng)短的探究為素材,體會(huì)探究活動(dòng)的各個(gè)環(huán)節(jié),化學(xué)教案《初三化學(xué)教案》。
化學(xué)的探究活動(dòng)一般包括以下幾個(gè)環(huán)節(jié):
1. 提出問(wèn)題。
2. 猜想與假設(shè)。
3. 制定計(jì)劃并實(shí)驗(yàn)。
4. 收集證據(jù)。
5. 結(jié)解釋與結(jié)論。
6. 反思與評(píng)價(jià)。
[學(xué)生活動(dòng)] 請(qǐng)你提出一個(gè)影響蠟燭燃燒時(shí)間的因素,并進(jìn)行探究活動(dòng)。
[多識(shí)一點(diǎn)] 自變量、因變量、控制變量。
三、對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思
不僅要“三思而后行”,還要“行后而三思”。
[學(xué)生自學(xué)] 化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的規(guī)范格式。
[學(xué)生活動(dòng)] 分析P16的數(shù)據(jù),你發(fā)現(xiàn)了什么?
1. 較高的蠟燭燃燒時(shí)間短;
2. 同一根蠟燭燃燒時(shí)間逐次減短。
[學(xué)生分析] 上述結(jié)果如何解釋?
讓學(xué)生充分的討論,教師走入學(xué)生中傾聽(tīng)討論。
[課堂小結(jié)]
本節(jié)重點(diǎn)是知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容,體驗(yàn)科學(xué)探究的各個(gè)環(huán)節(jié),體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)探究的.樂(lè)趣。
[課后作業(yè)]
針對(duì)影響蠟燭燃燒時(shí)間的因素提出自己的問(wèn)題,建立猜想和假設(shè),設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn),并借助家中的器材進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
[課后記](méi)
教材內(nèi)容選擇貼近學(xué)生生活,能在輕松的氣氛中使學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的樂(lè)趣,學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣較濃。
初三化學(xué)教案
初三化學(xué)教案9
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
分子和原子是初中學(xué)生初次接觸到的微小的粒子,在此之前只有一些微觀現(xiàn)象的感性認(rèn)識(shí),沒(méi)有任何理性的認(rèn)識(shí)。我在教學(xué)過(guò)程中依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),結(jié)合教科書(shū)上的例子,采取多種教學(xué)手段來(lái)組織教學(xué)。如演示實(shí)驗(yàn)、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)、補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)三維動(dòng)畫等。我在教學(xué)方法上采用了激趣──質(zhì)疑──驅(qū)動(dòng)──反饋四步程序教學(xué)法。
教學(xué)程序:創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,激趣──提出問(wèn)題,質(zhì)疑──引導(dǎo)探究,驅(qū)動(dòng)──引導(dǎo)分析。形成想象──鞏固深化,反饋交流。
學(xué)習(xí)程序:明確問(wèn)題,產(chǎn)生疑問(wèn)──觀察實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象──分析現(xiàn)象,透析本質(zhì)──借助三維動(dòng)畫,形成想象表象──根據(jù)想象,形成概念──理解概念,遷移運(yùn)用,表達(dá)交流。
二、教案
課 題 | 《分子和原子》 | 授課人 | 饒志權(quán) | 學(xué) 校 | 湖北省仙桃市實(shí)驗(yàn)初中 | ||
教學(xué)目標(biāo) | 1. 認(rèn)知目標(biāo):認(rèn)識(shí)分子與原子的真實(shí)存在,了解分子、原子的基本性質(zhì),理解分子、原子的概念,會(huì)用分子、原子的觀點(diǎn)來(lái)解釋物理變化和化學(xué)變化; 2. 能力目標(biāo):通過(guò)對(duì)宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)間相互聯(lián)系的分析、推理,提高學(xué)生抽象思維能力; 3. 情感目標(biāo):通過(guò)對(duì)物理變化和化學(xué)變化的解釋,學(xué)會(huì)科學(xué)聯(lián)系的方法;通過(guò)對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí),學(xué)會(huì)辨證思考問(wèn)題的方法。 | ||||||
教學(xué)重點(diǎn) | 分子、原子概念的建立及對(duì)分子行為微觀想象的形成。 | ||||||
教學(xué)難點(diǎn) | 建立微觀粒子想象表象,初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同。 | ||||||
教學(xué)方法 | 學(xué)案導(dǎo)學(xué)、問(wèn)題導(dǎo)思、實(shí)驗(yàn)探究、動(dòng)畫揭示微觀的直觀教學(xué)相結(jié)合。 | ||||||
儀器藥品 | 酒精、濃氨水、酚酞試液、膠頭滴管、灑過(guò)香水的絹花、大小燒杯、試管、錐形瓶,分子間隔演示儀等等。 | ||||||
教 師 活 動(dòng) | 學(xué) 生 活 動(dòng) | 設(shè) 計(jì) 意 圖 | |||||
【導(dǎo)入部分】一、分子的真實(shí)存在。 | |||||||
【激趣】請(qǐng)同學(xué)們分組實(shí)驗(yàn),滴一滴醫(yī)用酒精在紙上、手上或衣服上,并注意觀察現(xiàn)象。 | 動(dòng)手實(shí)驗(yàn),在衣服、紙上、手上等處滴一滴醫(yī)用酒精。 | 創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣。 | |||||
【提問(wèn)】你觀察到了什么現(xiàn)象? 【過(guò)渡】你知道這是為什么嗎? | 回答:酒精揮發(fā)了。 | 通過(guò)生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象,啟迪思維。 | |||||
【展示】一束灑了香水的絹花 【提問(wèn)】你們聞到了什么氣味?它能夠看見(jiàn)嗎? | 回答:聞到了花的香味,但看不見(jiàn)這種物質(zhì)。 | 引導(dǎo)學(xué)生探究。 | |||||
【播放動(dòng)畫1】無(wú)數(shù)的球狀的微小粒子從一束鮮花中不斷向四周擴(kuò)散,飄到畫面另一側(cè)的小女孩的鼻孔處,小女孩發(fā)出聲音:好香。 | 觀看放映。 | 通過(guò)多媒體模擬展示微觀世界,引導(dǎo)學(xué)生形成想象。 | |||||
教 師 活 動(dòng) | 學(xué) 生 活 動(dòng) | 設(shè) 計(jì) 意 圖 | |||||
【演示】一小堆糖,用藥匙先取出一點(diǎn),再一分為二,再分面四分之一……想一想,最后分成了什么? 【講解】糖就是由許多肉眼看不見(jiàn)的小粒子構(gòu)成的。很多物質(zhì)都是由我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的微小的粒子——分子構(gòu)成的。 【提問(wèn)】你能解釋為什么酒清揮發(fā)了嗎?你能解釋我們?yōu)槭裁茨軌蚵劦交ǖ南阄秵幔?/p> | 用分子的`觀點(diǎn)解釋。 | 讓學(xué)生初步認(rèn)識(shí)一些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。 | |||||
【板書(shū)】分子是客觀存在的
【指導(dǎo)閱讀】教材p47第一、二自然段 【組織討論】1.為什么水會(huì)減少?2.解釋品紅在水中的擴(kuò)散。 | 閱讀教材。 分組討論并表達(dá)交流。 | 應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。 | ||
【拓展】請(qǐng)猜想一下,品紅在什么情況下可擴(kuò)散得更快一些? 【提問(wèn)】這說(shuō)明了什么? | 回答:在熱水中,分子運(yùn)動(dòng)加快。 回答:說(shuō)明分子是在運(yùn)動(dòng)的。 | 聯(lián)系物理知識(shí),拓寬學(xué)生知識(shí)面,引導(dǎo)學(xué)生深入探求知識(shí)。 | ||
【過(guò)渡】物質(zhì)是由分子、原子等微小的粒子構(gòu)成的,這些粒子我們?nèi)庋劭床坏降覀兘柚冗M(jìn)儀器不僅能看到,而且我們還能移動(dòng)它們。 【指導(dǎo)觀察】世界上最小的漢字 【板書(shū)】構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子等。 | 觀察,猜想它的大小。 | 讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與理解分子的真實(shí)存在,并進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。 | ||
第二部分:分子的基本性質(zhì) 1、分子很。 | ||||
【指導(dǎo)閱讀】“分子的質(zhì)量和體積都很小”這一段話。 【提問(wèn)】教材上哪些數(shù)據(jù)說(shuō)明分子的質(zhì)量很小?哪些數(shù)據(jù)說(shuō)明分子的體積很小? | 學(xué)生用課本數(shù)據(jù)回答。 | 理解“分子很小”。 | ||
【知識(shí)介紹】苯分子放大的倍數(shù)。 【動(dòng)畫2】水分子的小黑點(diǎn)與乒乓球比較,漸漸變大,變成乒乓球和地球模樣 【板書(shū)】分子很小。 | 學(xué)生觀看。 | 直觀揭示分子的大小。 | ||
第三部分:分子的基本性質(zhì) 2.分子的運(yùn)動(dòng) | ||||
【過(guò)渡】從品紅的擴(kuò)散,我們猜想分子是在運(yùn)動(dòng)的,但這并不能讓我們信服,下面我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一下分子的運(yùn)動(dòng)。 【提供資料】濃氨水易揮發(fā)出氨氣,氨氣極易溶解于水,氨水可使無(wú)色的酚酞試液變成紅色。 | 【引導(dǎo)探究】 閱讀資料。 | 訓(xùn)練學(xué)生發(fā)散思維的能力,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。 | ||
【演示】取一只試管,倒入2毫升氨水,滴2滴酚酞試液。 【提問(wèn)】有什么現(xiàn)象? 【提出問(wèn)題】不直接滴加濃氨水,你能使酚酞試液變成紅色嗎? 【提供實(shí)驗(yàn)儀器】濃氨水、酚酞溶液、大小燒杯、大試管、膠頭滴管、棉花、濾紙條,錐形瓶、橡皮塞等。 【提出要求】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究氨分子的運(yùn)動(dòng)。 【板書(shū)】分子的運(yùn)動(dòng)。實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程等。 【引導(dǎo)分析】方案一,燒杯A與燒杯B哪些條件相同,什么條件不同 為什么這樣設(shè)計(jì) 【巡回引導(dǎo)】 肯定學(xué)生的發(fā)言的正確性,指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)方案。提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象,引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象,分析本質(zhì)。 【評(píng)價(jià)方案】 | 回答:酚酞遇氨水變成了紅色。 討論:(發(fā)言要點(diǎn)匯總) 1.可能根據(jù)氨水易揮發(fā)的性質(zhì),再利用氨氣的易溶于水。 2.必須在一個(gè)密閉的環(huán)境中才能完成。 學(xué)生先分組動(dòng)口討論,再動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。幾分鐘后,表達(dá)交流。介紹自己實(shí)驗(yàn)中的成功經(jīng)驗(yàn),總結(jié)失敗的教訓(xùn)。 (學(xué)生設(shè)計(jì)方案匯總:) 4. 其他方案。 | 訓(xùn)練學(xué)生發(fā)散思維的能力,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。 在老師的引導(dǎo)下,讓學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法。 | ||
【引導(dǎo)學(xué)生歸納】這些實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么? 如果改變溫度會(huì)有什么影響? | 歸納:分子是在不停地運(yùn)動(dòng)的。溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)加快。 | 培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。 | ||
【投影】學(xué)案上的課堂訓(xùn)練一 | 完成練習(xí)。 | 隨堂鞏固知識(shí) | ||
第四部分:分子的基本性質(zhì) 3、分子間有間隔 | ||||
【設(shè)疑】物質(zhì)為什么有固(s)、液(l)、氣(g)三態(tài)的變化 | 再次激趣 | |||
【演示實(shí)驗(yàn)】?jī)蓚(gè)集氣瓶中分別盛放O2和NO2兩種氣體,口對(duì)口放置,抽去中間的毛玻璃片后,觀察發(fā)生的現(xiàn)象. 【提問(wèn)】這一現(xiàn)象說(shuō)明了什么 【追問(wèn)】根據(jù)這一現(xiàn)象,你還能提出什么假設(shè) 【播放動(dòng)畫3】分子間隔和分子運(yùn)動(dòng)的微觀過(guò)程:NO2分子向上運(yùn)動(dòng),O2分子向下運(yùn)動(dòng),最后趨向顏色一致。 | 觀察,并描述現(xiàn)象: 下面瓶中的紅棕色的氣體逐漸進(jìn)入上部的氧氣中,隨時(shí)間的推移,兩瓶趨近一致,但顏色變淺。 學(xué)生回答:說(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)。 觀看,并理解分子的運(yùn)動(dòng),初步形成分子間有間隔的想象表象。 | 引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察現(xiàn)象,分析問(wèn)題,并提出新的問(wèn)題。 培養(yǎng)學(xué)生由形象思維到抽象思維的能力。 | ||
【提出課題】我們能夠把分子間的間隔直觀地表現(xiàn)出來(lái)嗎 請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),進(jìn)行探究。 【組織討論】評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案是否能夠成功,是否可行。 | 【自主探究】 提出假設(shè):分子間有一定的間隔。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):(方案匯總) 1.一定量有顏色的水和無(wú)顏色的水混合。 2.一定量酒精與水混合。 3.冰融化成水體積的變化。 4.一定量汽油與植物油混合等等。 學(xué)生分組交流,自評(píng)與互評(píng)相結(jié)合。 | 培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散性思維,使學(xué)生具備創(chuàng)新的科學(xué)素養(yǎng). | ||
【提問(wèn)】本實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中取得成功的關(guān)鍵在什么地方 【演示實(shí)驗(yàn)】用分子間隔演示儀做酒精與水混合后體積減小的實(shí)驗(yàn)。(水預(yù)先染色,現(xiàn)象更明顯。) 【提問(wèn)】請(qǐng)你分別用“◎”表示酒精分子,用“○”表示水分子,畫圖模擬酒精分子和水分子相互擴(kuò)散。 | 歸納:1.必須是兩種不同的分子構(gòu)成的物質(zhì)。 2.先分離開(kāi)來(lái),后混合均勻。 (也可由學(xué)生自己動(dòng)手演示) 畫圖,相互講解。 | 培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。 幫助學(xué)生形成想象表象。 | ||
第五部分 遷移應(yīng)用 | ||||
教 師 活 動(dòng) | 學(xué) 生 活 動(dòng) | 設(shè)計(jì)意圖 | ||
【組織討論】1.為什么一滴酒精滴在紙上,過(guò)一會(huì)兒就消失了 2.手上消失得快,還是紙上消失得快 為什么 3.從體積上來(lái)說(shuō),1+1=2嗎 為什么 4.用分子的觀點(diǎn)解釋:水的固、液、氣三態(tài)轉(zhuǎn)化。 | 結(jié)合剛學(xué)過(guò)的分子的基本性質(zhì)回答。 | 應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。 | ||
【投影】課堂訓(xùn)練二 | 邊做練習(xí)邊回答。 | 鞏固、深化知識(shí)。 | ||
【歸納板書(shū)】分子的基本性質(zhì)。 【小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),你學(xué)到了什么 | 小結(jié)發(fā)言。 | 加強(qiáng)對(duì)新學(xué)知識(shí)的理解與記憶。 | ||
【指導(dǎo)練習(xí)】完成學(xué)案上的練習(xí)。 | ||||
附:板書(shū)設(shè)計(jì): |
初三化學(xué)教案10
教材分析與設(shè)計(jì)思想
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是初中化學(xué)的重要內(nèi)容之一,也是學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)的重要理論基礎(chǔ)與必不可少的工具。而原子的構(gòu)成又是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論和認(rèn)識(shí)元素的基礎(chǔ)。因此,原子的構(gòu)成是本單元乃至整個(gè)初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。本課題是在學(xué)生學(xué)習(xí)分子、原子的概念的基礎(chǔ)上深入探究原子的內(nèi)部構(gòu)成及原子不顯電性的原因,并介紹相對(duì)原子質(zhì)量。為了對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育,教材還介紹了為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授。
學(xué)生在前面三個(gè)單元學(xué)到的微觀知識(shí)有限,積累的感性知識(shí)不充分,而原子的構(gòu)成內(nèi)容抽象、遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn),并且教材語(yǔ)言以結(jié)論性的敘述型語(yǔ)言為主,這成為本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。為了突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn),本設(shè)計(jì)將結(jié)合教材圖表,以人類認(rèn)識(shí)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的歷史過(guò)程為主線,引導(dǎo)學(xué)生展開(kāi)探究性學(xué)習(xí)活動(dòng),在具體設(shè)計(jì)時(shí)著重關(guān)注以下兩點(diǎn):
1、充分利用圖、表、多媒體動(dòng)畫、科學(xué)史料來(lái)創(chuàng)設(shè)情景,將抽象問(wèn)題形象直觀化,激發(fā)學(xué)生探究的欲望。
2、創(chuàng)設(shè)條件,引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)閱讀教材、觀察圖表與動(dòng)畫、討論交流等方式自主學(xué)習(xí)、探究,讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程,結(jié)合科學(xué)推理與史料的佐證認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成。
教學(xué)目標(biāo)
1、通過(guò)對(duì)史料、教材圖表的觀察分析,了解原子的構(gòu)成。初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念,并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。
2、學(xué)習(xí)從圖表、動(dòng)畫、史料中分析、歸納獲取信息,并對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工處理,主動(dòng)與他人交流討論,清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)。
3、進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。通過(guò)閱讀張青蓮教授的資料,增強(qiáng)民族自尊心和自豪感。
學(xué)習(xí)活動(dòng)的設(shè)計(jì)
以學(xué)生為主體,提出想探究的問(wèn)題,并對(duì)研究重點(diǎn)原子的構(gòu)成提出猜想,在此基礎(chǔ)上觀看動(dòng)畫演示,分析圖表信息,閱讀史料介紹,通過(guò)觀察、討論與交流、領(lǐng)悟等系列群體探究方式來(lái)逐步完善對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。其次,通過(guò)對(duì)具體原子質(zhì)量的實(shí)際數(shù)據(jù)展示的觀察,感受書(shū)寫使用的不便,進(jìn)而認(rèn)識(shí)引入相對(duì)原子質(zhì)量的意義,并主動(dòng)學(xué)習(xí)查閱相對(duì)原子質(zhì)量的方法。
教學(xué)模式 探究式
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):原子的構(gòu)成,相對(duì)原子質(zhì)量。
教學(xué)難點(diǎn):核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系,相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)程序 | 教師活動(dòng) | 學(xué)生活動(dòng) | 設(shè)計(jì)意圖 |
創(chuàng)設(shè)情景 引入課題 | 宏觀物質(zhì)圖片 我們已經(jīng)知道世界萬(wàn)物都是由分子或原子等微小粒子構(gòu)成的,關(guān)于原子,你還想探究哪些問(wèn)題 本單元學(xué)習(xí)我們將進(jìn)一步揭開(kāi)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們主要探究原子內(nèi)部構(gòu)成。 | 觀察,分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成,說(shuō)出分子原子的區(qū)別。 學(xué)生提出問(wèn)題: 1.原子是實(shí)心的嗎 2.原子能不能再分 如果能分,原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是怎樣的? 3.原子有沒(méi)有質(zhì)量 它的質(zhì)量有多大 4.原子到底有多大 …… | 引導(dǎo)學(xué)生從熟悉的宏觀世界步入充滿神秘色彩的微觀世界。 學(xué)生想探究的問(wèn)題大部分將在本節(jié)教學(xué)中通過(guò)探究活動(dòng)中獲得較滿意的答案,這對(duì)于激發(fā)學(xué)生持續(xù)的探究欲望是大有裨益的。 |
第一部分認(rèn)識(shí)原子的內(nèi)部構(gòu)成 充分想象猜想原子內(nèi)部構(gòu)成 實(shí)驗(yàn)分析 初識(shí)結(jié)構(gòu) 動(dòng)畫啟迪誘發(fā)想象 信息處理整合認(rèn)識(shí) 史料佐證拓展認(rèn)識(shí) | 十九世紀(jì)末前,原子一直被認(rèn)為是堅(jiān)硬不可分割的實(shí)心球體。1897年,湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,從此叩開(kāi)原子的大門,人們開(kāi)始揭示原子內(nèi)部的秘密。之后盧瑟福通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明原子有核,是原子核和核外電子兩部分構(gòu)成的。 請(qǐng)你充分發(fā)揮自己的想象力,想象一下原子核與核外電子是怎樣構(gòu)成原子的? 下面,我們跟隨盧瑟福實(shí)驗(yàn)中的α粒子,穿進(jìn)原子內(nèi)部去"刺探"原子內(nèi)部的具體構(gòu)成情況。 帶正電荷的α粒子轟擊金箔:實(shí)驗(yàn)中大多數(shù)的α粒子能順暢地穿透金箔;少數(shù)粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路線,發(fā)生偏轉(zhuǎn);極少部分粒子遇到了堅(jiān)硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn),反彈回來(lái)。 你能試著對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎? 以上實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象對(duì)你認(rèn)識(shí)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何啟示? 原子核很小,它能否繼續(xù)再分? 我國(guó)第一顆原子彈爆炸的圖片 科學(xué)家通過(guò)不斷的實(shí)驗(yàn)探究,獲得了原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的結(jié)論。 原子內(nèi)部構(gòu)成的動(dòng)畫 構(gòu)成原子的三種基本微粒質(zhì)子、中子、電子各有何特點(diǎn),不同原子的內(nèi)部構(gòu)成有何不同呢? 核電荷數(shù)即原子核所帶的正電荷數(shù)目 原子的構(gòu)成情況以及核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷程 實(shí)驗(yàn)證明,質(zhì)子和中子是由更小的粒子“夸克”構(gòu)成,有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中。 | 暢想,交流 原子結(jié)構(gòu)類似桃、杏等水果,原子核居于原子中心、原子核帶正電,靠靜電引力吸引電子…… 觀察現(xiàn)象 討論分析、解釋 交流: 原子中有一個(gè)很小的核,原子核很小,但集中了較大的質(zhì)量,并且?guī)в姓姾桑雍送庥泻艽蟮目臻g…… 猜想,實(shí)例說(shuō)明 觀察 分析:以氧原子為例說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有幾種,它們是怎樣構(gòu)成原子的。 帶著問(wèn)題閱讀教材 表4-1、4-2 小組活動(dòng): 對(duì)獲取的信息交流 集體交流、評(píng)價(jià): 1、原子中存在帶電的粒子,但它并不顯電性,其原因是…… 2、原子由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成,但 不是所有的原子核內(nèi)都有中子 3、在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),但不一定等于中子數(shù)。 4、原子很小,但有一定質(zhì)量,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 觀看,閱讀 觀看圖片,體會(huì) | 首先給出科學(xué)研究成果:原子由原子核與核外電子構(gòu)成。 在學(xué)生充分想象原子內(nèi)部構(gòu)成后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,以此來(lái)糾正認(rèn)識(shí)的偏差,感受原子核在整個(gè)原子中所占體積極小,所聚集的質(zhì)量之大,初步建立起原子內(nèi)部構(gòu)成的空間模型。 不斷感受物質(zhì)的無(wú)限可分。 觀察原子內(nèi)部構(gòu)成的動(dòng)畫演示,并以氧原子為例說(shuō)明,對(duì)原子的構(gòu)成有個(gè)完整的'認(rèn)識(shí)。 這部分內(nèi)容沒(méi)有太大難度,可讓學(xué)生自主歸納總結(jié)。 從圖表、動(dòng)畫、史料中分析、歸納獲取信息,并對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工處理,培養(yǎng)主動(dòng)與他人交流討論,清楚表達(dá)自己觀點(diǎn)的良好學(xué)習(xí)方法。 了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程,體會(huì)隨著科學(xué)研究的不斷發(fā)展,人們的認(rèn)識(shí)必將不斷完善。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的無(wú)限可分性。 |
第二部分相對(duì)原子質(zhì)量 感受實(shí)際質(zhì)量表達(dá)的不便 了解概念 學(xué)習(xí)查閱方法 | 原子雖然很小,但也有一定的質(zhì)量。通過(guò)現(xiàn)代科學(xué)儀器可精確地測(cè)出原子的實(shí)際質(zhì)量。 一個(gè)氫氧原子實(shí)際質(zhì)量的小數(shù)表示 這正像我們用噸為單位來(lái)表示一粒大米的質(zhì)量有多大一樣極不方便,比較聰明的回答是“大米的質(zhì)量比小米大一點(diǎn)”。類似的,為了便于研究問(wèn)題,國(guó)際上采用原子的相對(duì)質(zhì)量——相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子質(zhì)量的大小。 如何計(jì)算氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量? 其它原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少我們不需要再去計(jì)算,科學(xué)家已經(jīng)把所有元素的相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定出。我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授就為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出過(guò)卓越貢獻(xiàn)。 | 閱讀教材,查找一個(gè)氫、氧原子的實(shí)際質(zhì)量 觀察,試著讀數(shù)、記憶、比較大小。 閱讀相對(duì)原子質(zhì)量概念并用數(shù)學(xué)公式表示 利用概念與教材數(shù)據(jù)動(dòng)手計(jì)算氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量 辨析:碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( ) A 12 g B 12 C 1.66×10-27 kg D 1/12 g 閱讀課本p71資料 利用教材154頁(yè)附錄Ⅱ;教材75頁(yè)表4-3查閱下列元素的相對(duì)原子質(zhì)量:氫、碳、氧、鈉、鋁、鐵 | “讓事實(shí)說(shuō)話”通過(guò)列舉數(shù)字,讓學(xué)生真切體會(huì)到原子質(zhì)量書(shū)寫、使用時(shí)的不便,從而認(rèn)識(shí)引入原子質(zhì)量的表示方法——相對(duì)原子質(zhì)量的意義。 利用生活經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行類比 計(jì)算與辨析中學(xué)以致用,加深對(duì)概念的理解,認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的區(qū)別。 了解有關(guān)張青蓮教授的事跡,增強(qiáng)民族自尊心和自豪感。 |
總結(jié) 發(fā)現(xiàn)規(guī)律 | 本節(jié)學(xué)習(xí)后你對(duì)原子的構(gòu)成有了哪些新的認(rèn)識(shí)? 氫、碳、氧、鈉、鋁、鐵原子的內(nèi)部構(gòu)成與相對(duì)原子質(zhì)量表 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) | 回憶,從構(gòu)成原子的粒子種類、帶電情況、質(zhì)量大小、所占空間大小、數(shù)量關(guān)系、質(zhì)量表示方法等方面交流 觀察:各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)關(guān)系。 發(fā)現(xiàn)交流 | 在相互交流、補(bǔ)充中完善本節(jié)的認(rèn)知體系 通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)的綜合觀察與分析,找出規(guī)律,拓展思維,便于運(yùn)用。 |
課堂測(cè)評(píng) | 我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值,其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值為152,則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為,中子數(shù)為,核外電子數(shù)為。 | ||
布置作業(yè) | 1.72頁(yè)3、4 2.以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題,寫一篇科普習(xí)作,并與同學(xué)們交流。 |
初三化學(xué)教案11
一、教學(xué)理念
通過(guò)探究式的教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì),培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí),讓學(xué)生經(jīng)歷基本的科學(xué)探究過(guò)程,在學(xué)習(xí)中提出問(wèn)題、思考問(wèn)題、解決問(wèn)題,從中體會(huì)成功的快樂(lè),并培養(yǎng)學(xué)生探索的興趣。
充分利用學(xué)生已有的知識(shí)和生活常識(shí)進(jìn)行教學(xué)情景的創(chuàng)設(shè),使得他們?cè)谑煜さ纳钋榫爸懈惺芑瘜W(xué)的重要性,并逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。
讓每一個(gè)學(xué)生都能在輕松愉快的心情下去認(rèn)識(shí)和感知化學(xué)學(xué)習(xí)的奧妙,使每一個(gè)學(xué)生都能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
。1)認(rèn)識(shí)二氧化碳,掌握其重要的化學(xué)性質(zhì),了解其物理性質(zhì)和主要用途。
。2)懂得設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的方法。
(3)學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析并得出結(jié)論的方法。
2.過(guò)程與方法
(1)通過(guò)觀察演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。
。2)通過(guò)讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
。3)經(jīng)過(guò)親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生懂得二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀
。1)通過(guò)對(duì)二氧化碳的密度以及水溶性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)以及思維的嚴(yán)密性。
。2)通過(guò)用浸過(guò)石蕊溶液的小花來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,讓學(xué)生親自參與到知識(shí)的形成過(guò)程中,從而獲得成功的喜悅和對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的持續(xù)興趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.二氧化碳的密度和水溶性
2.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸以及碳酸的不穩(wěn)定性。
四、教學(xué)策略
1.學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)多次接觸和了解過(guò)二氧化碳的一些性質(zhì),因此教師在引入時(shí)完全可以讓學(xué)生自己進(jìn)行總結(jié)和歸納,這樣,除了可以培養(yǎng)學(xué)生的整理歸納能力以外,還可以避免重復(fù)與羅嗦。
2.教材首先介紹了二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,然后講二氧化碳的性質(zhì),這就使得教師不得不把二氧化碳的性質(zhì)(密度比空氣大和可溶于水)在講解課題2──《二氧化碳制取的研究》時(shí)就直接告訴學(xué)生。而在課題3學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)時(shí),為了使這一教學(xué)重點(diǎn)得以突出,教師配合課本120頁(yè)的習(xí)題4設(shè)計(jì)了一個(gè)學(xué)生探究活動(dòng)──讓學(xué)生對(duì)“二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水”的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
3.對(duì)本課題的兩個(gè)探究學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)各有側(cè)重:探究活動(dòng)1:二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水,把重點(diǎn)放在了實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方面,目的是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)有關(guān)問(wèn)題設(shè)計(jì)和解決問(wèn)題的能力,學(xué)生可以回到家里繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)求證;探究活動(dòng)2:二氧化碳與水的反應(yīng),則更側(cè)重了實(shí)驗(yàn)的實(shí)施過(guò)程和對(duì)有關(guān)現(xiàn)象的分析以及由此可得出的結(jié)論等,目的是為了培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
4.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)都鋪設(shè)了巧妙的階梯:對(duì)探究活動(dòng)1采用了先演示實(shí)驗(yàn)后給出提示的方法,對(duì)探究活動(dòng)2則采用了填寫表格的形式,從而使得學(xué)生的探究活動(dòng)得以順利的開(kāi)展。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
1.教師的準(zhǔn)備:CAI多媒體課件、裝滿二氧化碳?xì)怏w的軟塑料瓶(500 mL、350 mL)2瓶或以上、階梯蠟燭、火柴、小燒杯(裝水)等。
2.學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的用品準(zhǔn)備:大試管、單孔橡皮塞、導(dǎo)氣管(直角型的、直的')、橡膠導(dǎo)管、藥匙、酒精燈、小木條、火柴、集氣瓶(2個(gè))、玻璃片(2片)、小燒杯、鑷子、浸過(guò)石蕊試液的小花(每小組4朵)、稀鹽酸、醋酸等。
3.學(xué)生準(zhǔn)備:分好四人合作的學(xué)習(xí)小組并復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)。
六、教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng) | 學(xué)生活動(dòng) | 設(shè)計(jì)意圖 |
引入:同學(xué)們?cè)谇懊嬉呀?jīng)陸續(xù)的接觸、學(xué)習(xí)過(guò)二氧化碳這種物質(zhì),你能歸納出它的性質(zhì)么? 投影并歸納二氧化碳的有關(guān)性質(zhì) | 學(xué)生思考、回答:二氧化碳是無(wú)色、無(wú)味的氣體,密度比空氣大,可溶于水、不能燃燒也不能支持燃燒,能使澄清石灰水變渾濁。 | 注意從學(xué)生已有的知識(shí)出發(fā),避免了重復(fù)與羅嗦,使教學(xué)更有針對(duì)性,重點(diǎn)更為突出。 |
講解:二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式。 | 學(xué)生抄寫、記憶 | 對(duì)需要重點(diǎn)掌握的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行強(qiáng)調(diào)。 |
提問(wèn):你們知道的二氧化碳的性質(zhì)中,哪些是已經(jīng)做過(guò)實(shí)驗(yàn)親自驗(yàn)證并非常確定的,哪些只是由別人告訴你的? | 學(xué)生回答:二氧化碳的密度及水溶性是在實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳時(shí)從老師口中獲知。 | 培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí),不要“人云亦云”,要敢于創(chuàng)新。 |
演示實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)1.用二氧化碳傾倒階梯上的蠟燭 實(shí)驗(yàn)2.在裝滿二氧化碳的軟塑料瓶?jī)?nèi)倒入少量水 實(shí)驗(yàn)前讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行猜想;實(shí)驗(yàn)后提問(wèn):你們看到了什么?這說(shuō)明了二氧化碳具有什么性質(zhì)。 | 學(xué)生可能的猜想:1.二氧化碳會(huì)熄滅,而且是下面的先熄滅上面的后熄滅2.軟塑料瓶會(huì)變扁 學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考回答: 實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大,不能燃燒也不能支持燃燒;實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明二氧化碳可溶解于水。 | 這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)要收集到的二氧化碳?xì)怏w較多,耗時(shí)較長(zhǎng)且實(shí)驗(yàn)的成功率較低,所以宜由老師演示能起到較好的示范作用。 |
提問(wèn):根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖,你們還能設(shè)計(jì)一些其他的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明二氧化碳的密度比空氣大且可溶于水么? 讓學(xué)生思考一會(huì)兒后再投影出一些提示 | 學(xué)生分小組討論并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 | 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力,通過(guò)小組的合作,互相啟迪、互相補(bǔ)充、并完善自己的設(shè)計(jì)。 |
讓學(xué)生講述自己小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),并引導(dǎo)其他學(xué)生去評(píng)價(jià)這些設(shè)計(jì)。 | 學(xué)生:講述自己的設(shè)計(jì)和準(zhǔn)備如何實(shí)施,并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行猜想。 | 通過(guò)讓學(xué)生講述自己的設(shè)計(jì)提高學(xué)生的表述能力,并使學(xué)生初步學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì);通過(guò)贊美學(xué)生的設(shè)計(jì)讓學(xué)生感受成功的喜悅,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 |
講解:今天老師還補(bǔ)充一個(gè)二氧化碳的性質(zhì)就是二氧化碳能夠與水反應(yīng)。但它們的生成物到底是什么,由你們?nèi)ミM(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 投影并講解:石蕊是一種植物的色素,能在酸性、中性及堿性環(huán)境下顯現(xiàn)出三種不同的顏色。 | 學(xué)生實(shí)驗(yàn):把浸過(guò)石蕊試液的4朵小花分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)比:(1)噴醋酸(2)噴水(3)直接放入盛有二氧化碳的集氣瓶(4)噴水后放入盛有二氧化碳的集氣瓶(5)把(4)中的小花放在酒精燈火焰上烘烤。 分析有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲知:二氧化碳與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)。該酸性物質(zhì)不穩(wěn)定,受熱很容易分解。 | 通過(guò)學(xué)生親自動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,讓學(xué)生親自參與到知識(shí)的形成過(guò)程中,并學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、得出結(jié)論,從而獲得成功的喜悅和對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的持續(xù)興趣。 |
講解:二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸的化學(xué)方程式。以及碳酸分解的化學(xué)方程式。 | 學(xué)生抄寫、記憶 | |
投影:根據(jù)本課的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)與生活密切相關(guān)的習(xí)題來(lái)進(jìn)行知識(shí)的鞏固和運(yùn)用 | 學(xué)生思考、討論 | 使學(xué)生能把學(xué)到的知識(shí)與實(shí)際生活聯(lián)系在一起,懂得運(yùn)用有關(guān)的化學(xué)知識(shí)去解決生活中的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。 |
布置作業(yè):家庭小實(shí)驗(yàn):用家里的一些物品制造并收集二氧化碳?xì)怏w并對(duì)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)施,把實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與老師和同學(xué)們一起分享。 | 讓學(xué)生多動(dòng)手、多思考,他們就會(huì)有更多的心得和體會(huì),對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)也就更有興趣。 |
附:學(xué)生學(xué)習(xí)資料
課題3:二氧化碳和一氧化碳(第1課時(shí))
課堂小探究
1.請(qǐng)你根據(jù)課本p114頁(yè)實(shí)驗(yàn)6-5和實(shí)驗(yàn)6-6的構(gòu)想,設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)來(lái)證明:(可畫圖)
。1)二氧化碳的密度比空氣大;(2)二氧化碳可溶解于水
2.根據(jù)四朵浸有石蕊試液的小花在不同條件下顏色的變化,探究二氧化碳與水反應(yīng)的生成物
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
現(xiàn) 象 | ||||
分 析 | ||||
結(jié) 論 |
生活事例鏈接
1.北方的農(nóng)村,許多人家里都設(shè)有地窖用來(lái)貯存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 氣體,因此,人們?cè)谶M(jìn)入地窖之前,往往會(huì)做一個(gè)“燈火實(shí)驗(yàn)”:就是把燃著的 先放入地窖里,如果看到 ,證明里面聚有大量的 氣體,不宜進(jìn)入;當(dāng)看到 ,證明里面的 氣體較少,可以進(jìn)去。
2.為了讓用石灰漿抹的墻壁快點(diǎn)干燥,人們常在室內(nèi)生個(gè)炭火盆,這是為什么?為什么開(kāi)始放炭火盆時(shí),墻壁反而變潮濕了?
3.在意大利有一個(gè)奇怪的山洞,人稱“死狗洞”。人如果牽著一只狗進(jìn)去的話,狗很快就會(huì)昏迷,但人卻安然無(wú)恙,你能猜想這是為什么嗎?
課后小探究
家庭小實(shí)驗(yàn):請(qǐng)你利用家庭中的一些小物品來(lái)制造并收集二氧化碳?xì)怏w,并驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)。
初三化學(xué)教案12
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
聯(lián)系自然界的生命活動(dòng),認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性;
通過(guò)課堂演示實(shí)驗(yàn),了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途;
通過(guò)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)分析,掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);
聯(lián)系生活實(shí)際,了解石灰石的用途。
能力目標(biāo)
學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的方法;
提高實(shí)驗(yàn)探究能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途,再?gòu)纳鐣?huì)視角分析其使用,體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系;
聯(lián)系生命活動(dòng),認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性;
通過(guò)對(duì)溫室氣體之一的二氧化碳的介紹,增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。
教學(xué)建議
知識(shí)講解指導(dǎo)
1.二氧化碳的物理性質(zhì),建議以探索式學(xué)習(xí)為主,讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出二氧化碳的性質(zhì),而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì),然后做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證給學(xué)生看。
2.講授方法上,建議以談話法為主,引導(dǎo)學(xué)生觀察,與學(xué)生討論每一點(diǎn)二氧化碳的具體性質(zhì)。
3.對(duì)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),在強(qiáng)調(diào)不可燃性和與水反應(yīng)生成碳酸的同時(shí),單獨(dú)列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì),有利于學(xué)生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng),學(xué)生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣,這樣只會(huì)使難點(diǎn)集中,增加學(xué)生學(xué)習(xí)難度。
課堂引入指導(dǎo)
方法一:近來(lái)地球上氣溫正在逐漸升高,什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。
方法二:據(jù)紙報(bào)道,某農(nóng)村一戶農(nóng)民挖了一口井,約十四、五米,因民工施工時(shí)在井下燒火照明,而家人不知。一日,其大女兒想看看井下是否有水,于是沿梯而下,結(jié)果很久不見(jiàn)動(dòng)靜,上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去,結(jié)果三人身亡于井中,為什么會(huì)出現(xiàn)這種悲
關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析:
二氧化碳作為氣態(tài)化合物對(duì)于學(xué)生而言并不陌生。無(wú)論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學(xué)生在現(xiàn)實(shí)生活中有了一些二氧化碳的知識(shí),但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過(guò)這節(jié)教學(xué),將學(xué)生頭腦中已有的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。與前面的物質(zhì)學(xué)習(xí)聯(lián)系起來(lái),織成知識(shí)網(wǎng)。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí),完善并提高學(xué)生對(duì)二氧化碳在自然界、在生命活動(dòng)中作用的認(rèn)識(shí)。
在氧氣、氫氣后學(xué)習(xí)二氧化碳,從學(xué)習(xí)程序來(lái)說(shuō)對(duì)學(xué)生并不陌生。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手,到物質(zhì)的用途學(xué)習(xí)。物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等內(nèi)容。二氧化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用,利用其熟悉的知識(shí)激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)習(xí)信心,挖掘?qū)W生的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)。
此節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)是二氧化碳的性質(zhì)知識(shí)的教學(xué)。教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生形成知識(shí)的重要作用。實(shí)驗(yàn)探究對(duì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力均有重要作用。
本節(jié)知識(shí)的教學(xué)難度不大,多數(shù)內(nèi)容都為學(xué)生比較熟悉的內(nèi)容,或在小學(xué)自然、初中生物學(xué)科中已經(jīng)接觸過(guò)的知識(shí)。教學(xué)中應(yīng)充分意識(shí)到這一點(diǎn)選擇教學(xué)模式和教學(xué)方法。
關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學(xué)建議:
充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)、形成化學(xué)知識(shí)的重要作用。利用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)模式。
根據(jù)學(xué)校情況(生源、實(shí)驗(yàn)條件)不同,采用開(kāi)放程度不同的實(shí)驗(yàn)探究法學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。
采取小組討論式學(xué)習(xí)模式。
聯(lián)系實(shí)際生活、生產(chǎn)學(xué)習(xí)二氧化碳。
課程結(jié)束指導(dǎo)
引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì),學(xué)習(xí)二氧化碳的用途從用途復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。
課外實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)
二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)有條件時(shí)可以用干冰來(lái)制備,這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾,使學(xué)生對(duì)二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識(shí)更清楚。建議補(bǔ)充二氧化碳溶解性實(shí)驗(yàn),用U型管做,并為講二氧化碳與水反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)且過(guò)渡自然。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案1
教學(xué)過(guò)程:
【引言】
在某農(nóng)村,曾經(jīng)發(fā)生過(guò)這樣一件事:一家挖了一口井,很深,大約有十四、五米,因?yàn)槭┕と藛T在施工時(shí)曾在井內(nèi)燒火,而家人不知。一日,其大女兒想看看井下是否有水,于是沿梯而下,結(jié)果很久不見(jiàn)動(dòng)靜,上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去,結(jié)果三人身亡于井中。為什么會(huì)出現(xiàn)這種悲劇呢?是誰(shuí)在作案呢?
原來(lái)是二氧化碳在作怪。今天我們來(lái)學(xué)習(xí)二氧化碳。
在空氣中,二氧化碳占0.03%,如果超過(guò)1%,就對(duì)人類有害處,4%~5%人會(huì)感到氣喘頭痛眩暈,10%的含量人就會(huì)窒息死亡。
【板書(shū)】第三節(jié) 二氧化碳的性質(zhì)
一 二氧化碳的物理性質(zhì)
【展示】一瓶二氧化碳的氣體。
【演示】
如圖:兩只紙口袋保持平衡,向其中一直口袋中倒入二氧化碳?xì)怏w,觀察現(xiàn)象。
【講解】二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味比空氣重的`氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳,引起密度大,因此,難于擴(kuò)散。
【提問(wèn)】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說(shuō)明。
【小結(jié)】通常狀況下,1體積水中能溶解1體積的二氧化碳?xì)怏w,壓強(qiáng)越大,溶解得就越多,如:汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃(101千帕),氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳,俗稱“干冰”,其含義是“外形似冰,熔化無(wú)水”直接變成二氧化碳?xì)怏w。
【板書(shū)】二 、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):
【演示】
兩支燃著的蠟燭都熄滅,且下面的火焰先滅。
【提問(wèn)】由此實(shí)驗(yàn)可得出什么結(jié)論?
(學(xué)生回答后,老師歸納)
【板書(shū)】1.一般情況下,二氧化碳不能燃燒,不支持燃燒,不供給呼吸。
(進(jìn)一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因)
【講解】在久未開(kāi)啟的菜窖,干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過(guò)高而危及生命。
【提問(wèn)】怎樣測(cè)試菜窖里二氧化碳的含量過(guò)高?
(學(xué)生討論后歸納)
【講解】在菜窖里做一個(gè)燈火實(shí)驗(yàn),如果燈火熄滅或燃燒不旺,說(shuō)明二氧化碳含量高,人不要進(jìn)去。
【演示】
【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳?xì)怏w后顏色變紅,加熱后紅色褪去,又恢復(fù)紫色。
【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3),紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定,加熱分解生成水和二氧化碳。
【板書(shū)】2.和水反應(yīng):
H2O+CO2==H2CO3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳?xì)怏w,觀察現(xiàn)象。
【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁。
【板書(shū)】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體,通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w,碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2
碳酸氫鈣溶液加熱后,又變成碳酸鈣
廣西桂林著名的蘆笛巖內(nèi)的石柱、石筍或溶洞都是長(zhǎng)年累月發(fā)生上述反應(yīng)所致。
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì),可用之檢驗(yàn)二氧化碳的存在。
【講解】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,二氧化碳也有許多重要的用途。
【板書(shū)】
三 二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃燒,不能燃燒,且比空氣重,可用它來(lái)滅火。(簡(jiǎn)介滅火器原理)
2.干冰升華時(shí)吸收大量熱,可用它做致冷劑或用于人工降雨。
3.工業(yè)制純堿和尿素等。
4.植物光合作用。
【小結(jié)】二氧化碳是碳的一種重要化合物,掌握它的性質(zhì)后合理利用它。
初三化學(xué)教案13
一、教學(xué)目標(biāo):
1、知識(shí)與技能
。1) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律,了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2) 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。 2、過(guò)程與方法
(1) 增加學(xué)生探究實(shí)驗(yàn),充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,通過(guò)操作、觀察、組織討論,總結(jié)規(guī)
律。
。2) 加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué),從而拓展學(xué)生的思路 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
。1) 培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。
。2) 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理、幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)、既不
能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理,進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。
二、教學(xué)重點(diǎn):
1 、質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。 2、 化學(xué)方程式的意義
三、教學(xué)難點(diǎn):
1、質(zhì)量守恒定律的理解。
2、 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。
四、課時(shí)安排:3課時(shí)
五、教學(xué)過(guò)程:
第一課時(shí)
【引入】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中:
分子 原子 新分子 新物質(zhì)
這說(shuō)明在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生了變化,而引起了化學(xué)反應(yīng)前后分子種類的變化。
而原子本身在化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變化,只是重新組合。因此在化學(xué)變化中原子的種類并沒(méi)有改變。這是從質(zhì)的方面研究化學(xué)變化,今天我們從量的角度來(lái)研究、分析化學(xué)變化即化學(xué)反應(yīng)。
【板書(shū)】
一、質(zhì)量守恒定律
探究一:紅磷燃燒
現(xiàn)象:紅磷燃燒,產(chǎn)生白煙,放出熱量,氣球脹大,待裝置冷卻后,氣球變癟,反應(yīng)前后的
質(zhì)量相等。
表達(dá)式:紅磷+氧氣→五氧化二磷
小結(jié):參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。
提問(wèn):是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系?這種質(zhì)量關(guān)系是否具
有普通意義?
探究二:硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)
現(xiàn)象:鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)前后的質(zhì)量相等。 表達(dá)式:硫酸銅+鐵→銅+硫酸亞鐵
小結(jié):參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
【板書(shū)】1.質(zhì)量守恒定律的定義
(1)必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)
。2)各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 2.適用范圍:一切化學(xué)反應(yīng)
第二課時(shí)
【提問(wèn)】為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?
【板書(shū)】2、質(zhì)量守恒的原因
【講解】這是因?yàn)榛瘜W(xué)的反應(yīng)的過(guò)程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子,重新組合
而生成其他物質(zhì)(生成物)的過(guò)程。也就是說(shuō):在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
【小結(jié)】 宏 觀 微 觀
元素種類 六 原子種類 元素質(zhì)量 不 原子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量 物質(zhì)的`種類 改變 分子的種類
【板書(shū)】3、質(zhì)量守恒的應(yīng)用
1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算
例:1gA和3gB參加反應(yīng),求生成C的質(zhì)量(4g) 2.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 例:見(jiàn)課本
3.推測(cè)一些物質(zhì)的組成
第三課時(shí)
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】
1.什么是質(zhì)量守恒定律?
2.為什么在化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢?(用原子、
分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。)
【引言】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律,那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子,既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么,又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢?回答是肯定的,這就是化學(xué)方程式。
【板書(shū)】二、化學(xué)方程式
【講解】用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式,化學(xué)方程式可以提供很多信息。
【板書(shū)】1.定義:用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2.化學(xué)方程式的意義:(1)表示了化學(xué)反應(yīng)物和生成物。
(2)表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件。
(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 例如:木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為:C + O2
CO2
12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44
【講解】化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式。化學(xué)方程式中的“+”號(hào)應(yīng)讀成“和”,不能讀成“加”;反應(yīng)物和生成物中間的“==”號(hào),應(yīng)讀成“生成”,不能讀成“等于”。
化學(xué)方程式可讀出質(zhì)的變化,也可讀出量的變化。每個(gè)方程式都有三種讀法 現(xiàn)以2H2O2H2↑+O2↑為例說(shuō)明。
。ㄒ唬┪镔|(zhì)讀法
上式讀作“在通電的條件下,水分解生成氫氣和氧氣”,這種讀法說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化。
。ǘ┝W訑(shù)目比讀法
上式讀作“在通電條件下,每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子”。這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化,并反映出微粒個(gè)數(shù)比關(guān)系。 (三)質(zhì)量比讀法
上式讀作“通電時(shí),36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”,這種讀法表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系。
【板書(shū)】2H2O2H2↑+O2↑
初三化學(xué)教案14
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
了解金剛石、石墨等碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途;
通過(guò)分析金剛石、石墨是由碳元素組成的兩種不同單質(zhì),進(jìn)一步理解元素和單質(zhì)這兩個(gè)基本概念的區(qū)別和聯(lián)系。
能力目標(biāo)
通過(guò)三種單質(zhì)用途的學(xué)習(xí),繼續(xù)深化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”思路,培養(yǎng)對(duì)比思維能力;
發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)碳單質(zhì)的學(xué)習(xí),了解同一元素可以組成不同物質(zhì),提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣;
通過(guò)C60的學(xué)習(xí),拓展課堂學(xué)習(xí),開(kāi)闊學(xué)生視野,了解化學(xué)與社會(huì)。
教學(xué)建議
教材分析:
碳單質(zhì)(金剛石、石墨、球碳等)是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用,它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù),同時(shí)為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。
碳單質(zhì)有定型碳和無(wú)定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳,做重點(diǎn)介紹。從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí),而后介紹球碳,符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律,由宜到難,由遠(yuǎn)及近,又熟悉到陌生,使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系、體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。
另外,教材編排首先對(duì)碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進(jìn)行學(xué)習(xí),而后再簡(jiǎn)介無(wú)定型碳,最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí),旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
課堂引入指導(dǎo)
法一:璀燦的鉆石,普通的鉛筆芯,取暖用的煤,光合作用的原料——二氧化碳,“工業(yè)血液”石油等物質(zhì)之間有什么相互聯(lián)系?學(xué)完碳和碳的化合物后你就明白了。今天我們先來(lái)學(xué)習(xí)“第一節(jié) 碳的幾種單質(zhì)”。
法二:石墨、木炭能變成鉆石嗎?學(xué)習(xí)完《碳和碳的化合物》后你將自己得出結(jié)論。
關(guān)于球碳(C60)的建議:
球碳是碳的又一同素異形體,是科學(xué)家的最新發(fā)現(xiàn),建議補(bǔ)充介紹。如何介紹,應(yīng)根據(jù)學(xué)生狀況而定。生源較好的學(xué)校應(yīng)對(duì)照金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)介紹球碳的結(jié)構(gòu),簡(jiǎn)單介紹球碳的用途,有條件的學(xué)校課安排學(xué)生上網(wǎng)查閱球碳的發(fā)現(xiàn)史及其它資料。生源機(jī)較差的學(xué)校至少應(yīng)介紹球碳也是碳單質(zhì)的一種,結(jié)構(gòu)獨(dú)特,性質(zhì)特殊。教學(xué)時(shí)適當(dāng)介紹球碳,對(duì)學(xué)生感受科學(xué)的發(fā)展大有益處。如果程度更好的學(xué)校,課安排學(xué)生探究活動(dòng),主題是關(guān)于球碳的.調(diào)查。課下調(diào)查,課上交流匯報(bào),從而培養(yǎng)學(xué)生探究能力、語(yǔ)言表達(dá)能力。
關(guān)于知識(shí)講解指導(dǎo):
1.盡量讓學(xué)生觀察金剛石、石墨、木炭、活性炭等讓學(xué)生對(duì)透明、硬、軟、劃痕、疏松多孔、細(xì)等字眼有深刻的感性認(rèn)識(shí)。
2.歸納對(duì)比學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)差異性較好的方法,具體操作時(shí)以列表方式較好。
3.講解金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異時(shí)不可過(guò)分深入,否則會(huì)分散學(xué)生注意力,提高學(xué)習(xí)難度。
4.應(yīng)深刻理解教材。講金剛石時(shí)應(yīng)突出“硬”,講石墨時(shí)要突出“軟”,講無(wú)定形碳應(yīng)以木炭為主,突出吸附作用。
5.本部分內(nèi)容知識(shí)即貼近生活,又是貼近現(xiàn)代科技發(fā)展新動(dòng)向,適當(dāng)補(bǔ)充是十分必要的。如碳纖維等。
課程結(jié)束指導(dǎo)
1.合成金剛石是人類的夢(mèng)想,讓學(xué)生課外研究金剛石合成的歷史、主要問(wèn)題、現(xiàn)階段水平等會(huì)極大提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性,是學(xué)生學(xué)習(xí)文獻(xiàn)研究的科學(xué)研究方法的一個(gè)教好的例子。
2.研究是當(dāng)今世界科學(xué)研究的熱門話題,讓學(xué)生尋找這方面的資料學(xué)習(xí),有利于學(xué)生科學(xué)探索精神的培養(yǎng)。
課外實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)
木炭制備可以利用鋁箔隔絕空氣,加熱干餾火柴桿的方法來(lái)制取。讓學(xué)生在家庭中完成,有利于學(xué)生對(duì)木材干餾和其液、氣產(chǎn)物的理解,有利于學(xué)生觀察能力的提高。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
教學(xué)目標(biāo):
通過(guò)錄像及實(shí)物學(xué)習(xí)金剛石、石墨及木炭的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì);
通過(guò)錄像了解金剛石、石墨及木炭的用途,對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途這一辯證關(guān)系有進(jìn)一步理解;
通過(guò)對(duì)碳纖維、人造金剛石等知識(shí)的介紹激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和不斷進(jìn)取的探索精神。
教學(xué)重點(diǎn):碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn):金剛石和石墨物理性質(zhì)存在較大差異的原因
教學(xué)用具:
錄像機(jī) 石墨、木炭、活性炭、二氧化氮?dú)怏w、澄清石灰水、氧化銅、大試管、鐵架臺(tái)、酒精燈。
鑲鉆石的飾品、普通乒乓球拍、普通羽毛球拍、普通網(wǎng)球拍;碳纖維乒乓球、羽毛球拍、特制的網(wǎng)球拍等、防毒面具模型
教學(xué)方法:講述法與討論法
教學(xué)過(guò)程:
【引入】讓學(xué)生觀察鑲嵌在手表上的鉆石、鉛筆芯、碳纖維網(wǎng)球拍或釣魚(yú)竿、木炭,提問(wèn)它們之間有什么相互聯(lián)系?學(xué)習(xí)完碳和碳的化合物之后你就明白了。
【講解】金剛石和石墨還有木炭、活性炭、焦炭等都是由碳元素組成的不同單質(zhì)。用什么方法能證明這一點(diǎn)呢?
。▽W(xué)生討論,并提出幾種方法)
教師總結(jié)、講解。引導(dǎo)學(xué)生看錄像《金剛石》在液氧中燃燒
【講解】同樣的方法,可以證明石墨、木炭、焦炭、活性炭等都是由碳元素組成的不同種單質(zhì)。
【閱讀】p79-80《化學(xué)》全一冊(cè) 初級(jí)中學(xué)教科書(shū) 人民教育出版社
要求:用列表的方式歸納金剛石、石墨的物理性質(zhì)及用途。
【投影】一 金剛石和石墨的物理性質(zhì)及用途
【講解】金剛石和石墨物理性質(zhì)上的差異決定了用途上的差異。
1.利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機(jī)的鉆頭;利用硬度大,可做玻璃刀;由于金剛石對(duì)光有優(yōu)異的折射作用,可做裝飾品。
2.利用石墨質(zhì)軟,在紙上劃過(guò)會(huì)留下深灰色的痕跡可做鉛筆芯;利用石墨滑膩、質(zhì)軟、耐高溫,可做耐高溫的潤(rùn)滑劑。
3.利用石墨有良好導(dǎo)電性和耐高溫可做高溫電爐的電極和普通電極。(展示實(shí)物)
4.利用石墨傳熱性能好,耐腐蝕,耐溫度驟然變化的特性可做石墨坩堝。
5.利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強(qiáng),可做化工管道,耐酸槽、耐堿槽等。
【小結(jié)】金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì),物理性質(zhì)上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列不同。性質(zhì)不同因而用途也不相同。即性質(zhì)決定用途。
【講解】在碳元素組成的單質(zhì)中還有一類含雜質(zhì)較多的叫無(wú)定形碳,包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑。
介紹:炭與碳的區(qū)別。
【展示】木炭
【演示】木炭吸附氣的實(shí)驗(yàn)
【演示】木炭與紅或藍(lán)墨水的吸附實(shí)驗(yàn)
。▽W(xué)生討論,得出木炭性質(zhì)的結(jié)論)
【小結(jié)】木炭能吸附某些有色物質(zhì),說(shuō)明木炭具有吸附性,能把大量氣體或染料吸附在其表面。加熱后,紅棕色又出現(xiàn),說(shuō)明以上過(guò)程屬于物理變化。
【投影】二 無(wú)定形碳(以木炭為例)
1.物理性質(zhì):灰黑色多孔、疏松物質(zhì),具有吸附性。能大量吸附氣體和小微粒。
2.吸附作用:氣體或液體里的某些物質(zhì)被吸附到固體表面的作用。
3.吸附原理:(引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p81第四段)
4.用途:燃料,黑火藥、吸附劑制鉛筆(某些)
三、 碳單質(zhì)的新成員--C60:
1985年美國(guó)科學(xué)家羅伯特·柯?tīng),理查得·斯莫利和英?guó)科學(xué)家哈羅德·克羅特在研究太空物質(zhì)時(shí),發(fā)現(xiàn)了一種碳元素形成的單質(zhì),化學(xué)式為,形成具有32個(gè)面的近似球體,包括20個(gè)等六邊形和12個(gè)等五邊形,這同英式足球正好相同,因此又叫足球烯。
近來(lái)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)往中嵌入少量的某些金屬,可制成超導(dǎo)材料,這為高溫超導(dǎo)開(kāi)辟了嶄新的領(lǐng)域。另外,為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究提供了新素材。
【小結(jié)】金剛石、石墨和等物質(zhì)都是由碳元素組成的不同單質(zhì),性質(zhì)和用途上存在很大差異,這是由于它們的結(jié)構(gòu)不同所造成的。
探究活動(dòng)
1.如何由石墨制得金剛石?
2.碳的研究目前有何新進(jìn)展?
3.撰文介紹人類合成金剛石的歷史――《人造金剛石過(guò)程》。
4.球碳(C60)又稱 “富勒烯”。是借一位建筑師的姓名而命名的。這位建筑師就是巴克明斯特·富勒。富勒是美國(guó)著名的建筑學(xué)家,他設(shè)計(jì)的著名建筑有加拿大蒙特利爾市萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)美國(guó)館。請(qǐng)你通過(guò)上網(wǎng)、查資料寫一份關(guān)于C60分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史的調(diào)查報(bào)告。
初三化學(xué)教案15
教學(xué)目標(biāo)
1、了解元素的概念,初步學(xué)會(huì)用元素描述物質(zhì)的宏觀組成,用微粒描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。
2、通過(guò)對(duì)純凈物和元素的分類,進(jìn)一步體會(huì)分類的思想,學(xué)習(xí)分類的方法。
3、學(xué)會(huì)正確書(shū)寫元素符號(hào),記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。
教學(xué)內(nèi)容分析
本節(jié)教材從學(xué)生在前幾章教材中所見(jiàn)到的分子模型入手,把原子歸類,建立元素的概念,并在次基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的概念,順勢(shì)給出了表示元素的一些符號(hào),這樣把宏觀物質(zhì)、微觀構(gòu)成和抽象符號(hào)很自然地結(jié)合在一起,易于學(xué)習(xí)和掌握。
教學(xué)對(duì)象分析
人類使用符號(hào)的歷史源遠(yuǎn)流長(zhǎng),圖形、標(biāo)記、語(yǔ)言文字、數(shù)字、公式等這些符號(hào)的使用是學(xué)生在潛移默化中學(xué)會(huì)的,學(xué)生以前可能不曾體會(huì)繪畫、做標(biāo)記、書(shū)寫各種文字都是在使用符號(hào)實(shí)現(xiàn)對(duì)事物的記載和與他人的交流,沒(méi)有體會(huì)使用符號(hào)給人類帶來(lái)的便捷。當(dāng)他們知道構(gòu)成大千世界形形色色的物質(zhì)的元素不外乎一百多種,每一種元素都有一種特定的便于書(shū)寫和交流的符號(hào),學(xué)會(huì)了這些符號(hào)和運(yùn)用這些符號(hào)表示多樣化的物質(zhì)的規(guī)則,就可以與全世界的人方便地進(jìn)行學(xué)術(shù)交流!他們可能會(huì)對(duì)學(xué)習(xí)充滿興趣。
實(shí)驗(yàn)用品分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
課前教師布置研究性課題:
1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學(xué)習(xí)小組內(nèi)動(dòng)手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質(zhì)的分子模型。
2、搜集各種補(bǔ)鈣食品的包裝盒。
學(xué)生親自動(dòng)手制作模型、搜集材料。
在學(xué)生已有的知識(shí)的基礎(chǔ)上,利用學(xué)生感興趣的問(wèn)題將學(xué)生的思維引向深入,在制作模型的過(guò)程中充分感受到原子是有類別之分的,不同的原子大小是不同的,分子具有獨(dú)特的立體結(jié)構(gòu)等許多微觀知識(shí)。
一、元素
教師組織學(xué)生展示他們的作品,并引導(dǎo)學(xué)生將自己的模型與[活動(dòng)天地]中模型進(jìn)行對(duì)比、修改,教師進(jìn)行簡(jiǎn)短評(píng)價(jià)。
學(xué)生積極、熱切地展示自己的作品,隨教師的分析修改模型。
學(xué)生通過(guò)展示、修改模型,澄清學(xué)生在課前制作模型時(shí)的模糊認(rèn)識(shí)、錯(cuò)誤做法,加深對(duì)物質(zhì)組成的認(rèn)識(shí),初步學(xué)習(xí)研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。
在學(xué)生制作好5個(gè)分子模型的基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生觀察、拆分模型,將相同的原子分別放在一起,在學(xué)生的大腦中建立起需要給這一類原子一個(gè)統(tǒng)稱的'認(rèn)識(shí),順勢(shì)概括出元素的概念。
學(xué)生觀察、拆分模型,在教師的幫助下形成對(duì)元素的認(rèn)識(shí)。
給學(xué)生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒,通過(guò)觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學(xué)生初步形成對(duì)元素的認(rèn)識(shí),初步學(xué)會(huì)用元素的概念去學(xué)習(xí)化學(xué)!
教師引導(dǎo)學(xué)生觀察搜集到的補(bǔ)鈣食品的包裝盒,是學(xué)生明確補(bǔ)鈣食品多種多樣,有效物質(zhì)也各不相同,但是他們無(wú)一例外地都含有鈣元素,鈣元素就是所有物質(zhì)中鈣原子的總稱。
學(xué)生觀察包裝盒,對(duì)有效成分進(jìn)行歸納,找出補(bǔ)鈣食品的共性——含有鈣元素,通過(guò)具體的事例,加深對(duì)元素的認(rèn)識(shí)。
二、元素符號(hào)
在認(rèn)識(shí)元素概念的基礎(chǔ)上,教師與學(xué)生一起學(xué)習(xí)元素符號(hào)。
[活動(dòng)天地]
以元素周期表為研究模本,組織學(xué)生合作學(xué)習(xí),明晰以下問(wèn)題:
1、元素符號(hào)的書(shū)寫規(guī)律
2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規(guī)律
3、熟記18個(gè)常見(jiàn)的元素符號(hào)
4、對(duì)元素符號(hào)進(jìn)行分類
學(xué)生認(rèn)真分析元素符號(hào)的名稱和寫法,小組內(nèi)交流、討論,形成對(duì)元素符號(hào)的認(rèn)識(shí)。
利用新穎的活動(dòng),使學(xué)生在趣味性活動(dòng)中掌握元素符號(hào)的讀寫技能,在排列"紙牌"的過(guò)程中使學(xué)生發(fā)現(xiàn)元素符號(hào)的書(shū)寫規(guī)律,是學(xué)生在符號(hào)和它表征的客觀事物之間建立聯(lián)系,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素符號(hào)也能簡(jiǎn)明的表示物質(zhì)的組成,也是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言,為學(xué)習(xí)和研究都帶來(lái)了方便,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愿望,為下一步化學(xué)式、化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定知識(shí)基礎(chǔ)。
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