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九年級下冊化學(xué)《溶解度》教案

時間:2024-04-12 13:37:23 煒玲 化學(xué)教案 我要投稿
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九年級下冊化學(xué)《溶解度》教案(通用10篇)

  作為一位杰出的老師,可能需要進(jìn)行教案編寫工作,教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。那么你有了解過教案嗎?以下是小編為大家整理的九年級下冊化學(xué)《溶解度》教案,僅供參考,歡迎大家閱讀。

九年級下冊化學(xué)《溶解度》教案(通用10篇)

  九年級下冊化學(xué)《溶解度》教案 1

  【教學(xué)目標(biāo)】

  1.知識與技能

  (1)了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

  (2)會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

  (3)知道影響氣體溶解度的一些因素,會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。

  2.過程與方法

  (1)學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象,并能歸納出相應(yīng)的概念。

  (2)學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。

  3.情感態(tài)度與價值觀

  (1)認(rèn)識矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。

  (2)樹立做任何事都要實事求是的觀點(diǎn)。

  【教學(xué)重點(diǎn)】

  利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

  【教學(xué)難點(diǎn)】

  1.固體物質(zhì)溶解度的含義。

  2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

  【教具準(zhǔn)備】

  多媒體課件等。

  【復(fù)習(xí)提問】

  上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液,為什么只有在“兩個一定條件”下,它們才有確定意義?

  【交流回答】

  改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。

  【導(dǎo)入新課】

  通過前面的學(xué)習(xí)我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同;同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。

  【活動與探究1】

  1.向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl,向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KN03溶解的`量,并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?

  2.向40g20°C水中加入NaCl,向100g20°C水中加入KN03,都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量,討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?

  3.向100g20°C水中加入NaCl直到飽和,向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量,討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?

  【歸納總結(jié)】

  定量描述物質(zhì)的溶解能力(即溶解度)的要素:

 、僭谝欢囟认;

  ②等量的溶劑里,人們統(tǒng)一規(guī)定:在100g溶劑里;

 、廴芤簽轱柡蜖顟B(tài);

 、軉挝粸間。

  固體的溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素:

 、僖欢囟认;

 、100g溶劑里;

 、廴芤簽轱柡蜖顟B(tài);

  ④溶質(zhì)的質(zhì)量。

  【提出問題】

  理解了溶解度的概念,那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請看下面資料。

  【課件展示】

  溶解度的相對大小(20℃時的溶解度)

  【提出問題】

  我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度,那么溶解度是怎樣表示的呢?

  【課件展示】

  教材P36表9-1

  【分析小結(jié)】

  上述是表示溶解度的一種方法:列表法。

  列表法表示溶解度不直觀,不能表示物質(zhì)在任意溫度時的溶解度,也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的 趨向,下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。

  【活動與探究2】

  請同學(xué)按教材P36~P37要求繪制溶解度曲線,并討論回答相關(guān)問題。

  【歸納總結(jié)】

  通過溶解度曲線,可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況,可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小,也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。

  溶解度曲線所表示的意義:

  1.溶解度的三種情況:

  (1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如KN03。

  (2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大,如NaCl。

  (3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(0H),。

  2.交點(diǎn)P表示,在該溫度下,A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

  3.影響固體溶解度的因素是:溫度。

  【提出問題】

  我們研究了固體物質(zhì)的溶解度,那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?

  【課件展示】

  1.展示教材P38討論,并回答有關(guān)問題。

  2.燒開水時,鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?

  【交流回答】

  1.氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小,溶解度越小;壓強(qiáng)越大,溶解度越大。

  2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高,溶解度越小。

  【練習(xí)討論】

  如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?

  【學(xué)生活動】

  利用所學(xué)知識和閱讀教材P38~P39資料討論回答。

  【課堂小結(jié)】

  本節(jié)課學(xué)習(xí)了了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念,了解了固體溶解度的相對大小,溶解度曲線及其應(yīng)用,并且通過 活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素,我們還可利用已學(xué)知識解決生活中的一些問題。

  【布置作業(yè)】

  完成本課時對應(yīng)練習(xí),并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

  九年級下冊化學(xué)《溶解度》教案 2

  教學(xué)目標(biāo):

  1. 物質(zhì)的溶解性

  2. 固體的溶解度及溫度對它的影響

  3. 固體的溶解度曲線

  4. 氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對它的影響

  教學(xué)重點(diǎn):固體溶解度的概念

  教學(xué)難點(diǎn):固體溶解度的概念

  教學(xué)過程:

  1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;

  2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;

  3.如何判斷某溶液是飽和溶液,若該溶液不飽和,怎樣才能使它變成飽和溶液。

  我們已經(jīng)知道,在相同條件下,有些物質(zhì)容易溶解在水里,而有些物質(zhì)很難溶解,也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。

  根據(jù)生活經(jīng)驗,溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?

  溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)

  在很多情況下,僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的,人們需要精確地知道在一定量的.溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì),這就要用到溶解度這個概念。

  在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

  條件:一定溫度下;

  標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑里;

  狀態(tài):飽和狀態(tài);

  本質(zhì):溶質(zhì)的質(zhì)量;

  單位:克。

  在20。C時,100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)),我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36克。又如:在20。C時,氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克,那就表示在20。C時,100克水中溶解7.4克氯酸鉀時,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。

  1.下列敘述是否正確。

 。1)食鹽在水里的溶解度時是36克。

 。2)20。C時,硝酸鉀的溶解度為31.6克。

 。3)20。C時,50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和,因此,20。C時,食鹽在水里的溶解度為18克。

 。4)10。C時,100克水里溶解了15克蔗糖,所以,10。C時,蔗糖的溶解度為15克。

  2.60。C時,硝酸鉀的溶解度為124克,填表:

  課題:溶解度

  溶質(zhì)

  溶劑

  溶液狀態(tài)

  溫度

  溶質(zhì)質(zhì)量

  溶劑質(zhì)量

  溶液質(zhì)量

  3.20。C時,食鹽的溶解度為36克,這句話的含義是什么?

 。1)20。C時,100克水中最多能溶解36克食鹽。

  (2)20。C時,食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。

  物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小,它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性,又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度,它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下,不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量,就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。

  20。C時

  溶解度(克)

  <0.01

  0.01~1

  1~10

  >10

  溶解性

  難溶

  微溶

  可溶

  易溶

  1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無關(guān)的因素是( )

  A.溶質(zhì)的性質(zhì) B.溶劑的種類 C.溶液的多少 D.溫度的高低

  2.測定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時,所用溶液必須是( )

  A.濃溶液 B.稀溶液 C.飽和溶液 D.不飽和溶液

  3.20。C時,100克水中最多溶解10克A,40。C時,200克水中最多溶解20克B,則A、B兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是( )

  A.A=B B.AB D.無法比較

  4.60。C時,硝酸鉀的溶解度為110克,這說明在 時, 水中最多可溶解 硝酸鉀,形成 硝酸鉀溶液。

  九年級下冊化學(xué)《溶解度》教案 3

  教學(xué)目標(biāo)

  通過實驗探究,建立飽和溶液與不飽和溶液的概念,了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法,了解結(jié)晶現(xiàn)象。

  初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序:提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案(畫出實驗簡圖)→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

  通過實驗條件的改變,讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的,逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化,和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識事物過程的能力,并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

  重點(diǎn)和難點(diǎn)

  飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

  實驗準(zhǔn)備

  將全班學(xué)生分成若干小組,每小組不超過5人。

  每組準(zhǔn)備器材:燒杯2個(各裝20 mL水)、玻璃棒1根、5 g NaCl(預(yù)先稱好)、5 g KNO3 4包(預(yù)先稱好)、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。

  CAI課件、實物投影儀。

  教學(xué)過程

  一、激趣設(shè)境,問題導(dǎo)入

  師生互動:俗話說:“飯前喝湯,苗條漂亮;飯后喝湯,肥胖晃晃!眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯,小槐一嘗淡了,要媽媽加(鹽);小槐一嘗還說淡了,又要媽媽加(鹽);小槐一嘗還是說淡了,再要媽媽加(鹽)……食鹽是我們熟悉的物質(zhì),它是否無限制地溶解在一定量的水中呢?

  以俗語作導(dǎo)語,由生活經(jīng)驗作鋪墊,學(xué)生感到自然親切,著力創(chuàng)設(shè)快樂課堂。問題探究,得出結(jié)論

  小組討論,提出假設(shè)。

  NaCl能(不能)無限制溶解在一定量的水中。

  閱讀P33,確定方案(畫出實驗簡圖)。

  投影方案,交流共享。

  動手實驗,觀察記錄。

  上臺展示,投影結(jié)論。

 、5 g NaCl能溶解在20 mL水中;

 、10 g NaCl不能溶解在20 mL水中,杯底有少許固體NaCl。

  即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。

  二、誤導(dǎo)結(jié)論,延伸探究。

  “NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確?教師有意漏讀“一定量”三個字,引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。

  增補(bǔ)方案,實驗發(fā)現(xiàn)(畫出實驗簡圖)。

  觀察記錄,感悟要素“一定量”。

  課件演示,動畫要素(“一定量”飛入片中)。

  NaCl不能無限制溶解在一定量水中(師生互動,齊聲朗讀)。

  方案源于教材,形式卻別于教材,更顯直觀、生動。

  注重交流合作,掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。

  通過追究教師“疏忽”增補(bǔ)方案,動手實驗,使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用

  三、陌生物質(zhì),引發(fā)探究。

  KNO3為實驗室里化學(xué)藥品,它能不能無限制溶解在一定量的水中?

  如法炮制,小組探究。

  全班展示,投影結(jié)論。

  KNO3不能無限制溶解在一定量水中。

  將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力,提高學(xué)生思維的發(fā)散性。話鋒一轉(zhuǎn),激發(fā)探究

  溫度改變,杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解?

  加熱攪拌,實驗發(fā)現(xiàn),杯底未見KNO3固體。

  再設(shè)疑問,趣味探究,此溫下再加5 g KNO3,能否再溶?

  實驗發(fā)現(xiàn),過一會兒,杯底未見KNO3固體,即全溶。

  四、回歸原溫,靜觀其變。

  課件演示,動畫要素(“一定溫度”飛入片中)。一定溫度下,KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。

  跳出束縛,另起爐灶,激起學(xué)生更高的探究熱情。閱讀理解,形成概念

  在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得的溶液叫做飽和溶液,還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。

  在活動與探究得出結(jié)論上作文章,為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。增補(bǔ)結(jié)論,領(lǐng)悟涵義

  室溫,5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液

  ↓+5 g NaCl

  室溫,10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

  ↓+5 mL水

  室溫,10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液

  室溫,5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液

  ↓+5 g KNO3

  室溫,10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

  ↓升高溫度

  升高溫度下,10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液

  分析歸納,課件演示

  飽和溶液二要素:“一定溫度下”“一定量的.溶劑”。

  提煉升華,促進(jìn)類化,構(gòu)建體系。深化探究,激活思維

  室溫下,10 g KNO3在20 mL水中溶液達(dá)到飽和,升高溫度,杯底KNO3固體繼續(xù)溶解,且又溶解了5 g KNO3;冷卻到室溫,20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10 g,此時多余的KNO3會怎樣?

  (觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11,閱讀感悟,請生上臺投影KNO3晶體)

  五、探究發(fā)現(xiàn),聯(lián)想頓悟。

  觀察玻璃片上的白色斑跡。

  觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

  聯(lián)想:炒菜時,菜湯在鍋里蒸發(fā),鍋底上有白色斑跡;運(yùn)動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡……

  六、學(xué)以致用,趣味延伸。

  練習(xí):教材P40,習(xí)題1、5、6。

  家庭小實驗:制取明礬晶體(P40)。

  創(chuàng)設(shè)新的問題情境,培養(yǎng)學(xué)生求異思維,提升學(xué)生質(zhì)疑能力。

  點(diǎn)評

  本節(jié)課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標(biāo),以活動與探究為載體,以問題為主線,圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個要素”大膽取舍,進(jìn)行了有個性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教師引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材中素材親歷探究過程,給學(xué)生活動提供了許多機(jī)會和空間,讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺,突出了學(xué)生主體作用。另外教師有意制造錯誤,讓學(xué)生產(chǎn)生頓悟,設(shè)計巧妙。教師設(shè)置問題群、應(yīng)用多媒體動畫、分步突破難點(diǎn),使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進(jìn),師、生及教材編寫者思維同步,形成共鳴,高潮迭起,延展了“涵義”──結(jié)晶現(xiàn)象,很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。

  九年級下冊化學(xué)《溶解度》教案 4

  教學(xué)目的:

  1、從介紹溶解性概念入手,使學(xué)生重點(diǎn)理解溶解度概念。

  2、了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響,常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系。

  3、了解溶解度曲線的意義。

  4、思想教育滲透:從影響物質(zhì)溶解度的因素入手,了解內(nèi)因和外因的關(guān)系,對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

  教學(xué)重點(diǎn):

  固體的溶解度的概念及其意義。

  教學(xué)難點(diǎn):

  正確理解和應(yīng)用固體溶液度的`概念。

  實驗準(zhǔn)備:

  1、相同質(zhì)量的植物油分別放入等量的汽油和水中,觀察相同溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解情況。

  2、等質(zhì)量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中,觀察不同物質(zhì)在不中的溶解情況。

  教 具

  CAI課件,平底燒瓶,錐形瓶,汽水。

  教學(xué)過程:

  一、引入新課:

  師:請教同學(xué)們一個問題:衣服上的油污用水很難洗去,最好選用什么物質(zhì)來洗呢?

  生:答。

  二、授新課:

  師:演示實驗1:觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。

  生:觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論:相同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。

  師:不同物質(zhì)在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢?演示實驗2:KNO3和Ca(OH)2放入

  等量的水中。

  生:觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論:不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。

  師:小結(jié):溶解性:一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做物質(zhì)的溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān),這是影響溶解性大小的內(nèi)因。

  師:設(shè)問:如何比較精確地反映不同物質(zhì)在溶劑中的溶解性大小呢?

  引入課題:要比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性大小,要有一把衡量的標(biāo)尺,這

  把尺子我們規(guī)定為溶解度。(板書)

  生:回顧可作溶質(zhì)的物質(zhì)的狀態(tài)。

  師:本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)固體的溶解度,了解氣體的溶解度。

  設(shè)問:什么叫固體的溶解度呢?

  生:閱讀固體溶解度的定義,分析概念的四要素。

  師:20℃時,100克水最多能溶解NaCl36克,表明:20℃時,NaCl在水中的溶解度為36克。

  那么20℃時,氯酸鉀的溶解度為7.4克,其含義是什么?

  生:回答并完成投影練習(xí)。

  師:設(shè)問:知道了某溫度時某物質(zhì)的溶解度,如何界定物質(zhì)的溶解性呢?

  生:閱讀教材P135,板演:在下面數(shù)軸上的四個區(qū)域里貼上表示溶解性的顯示字幕。

  師:小結(jié):易溶、可溶、微溶、難溶或不溶,只是表示溶解度大小不同而已,不存在絕對不溶于水的物質(zhì)。

  九年級下冊化學(xué)《溶解度》教案 5

  設(shè)計思想:

  溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生,學(xué)生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,引發(fā)并活躍學(xué)生思維,設(shè)計出合理方案,使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件,然后在教師引導(dǎo)下展開討論,加深對"條件"的認(rèn)識。這樣設(shè)計,使以往學(xué)生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索,充分調(diào)動了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題,勇于解決問題的積極性,體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn):學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試,并嘗試成功。

  教學(xué)目標(biāo):

  1、理解溶解度概念。

  2、了解溫度對溶解度的影響。

  3、了解溶解度曲線的意義。

  教學(xué)器材:

  膠片、幻燈機(jī)。

  教學(xué)方法:

  嘗試教學(xué)法 教學(xué)過程:

  一、 復(fù)習(xí)引入

  問:不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。

  答:不同。例如食鹽能溶于水,而沙子卻極難溶于水。

  問:那么,同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?

  答:不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

  教師總結(jié):

  物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān),也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

  二、講授新課

  1、 理解固體溶解度的`概念。

  問:如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大?

  生:分組討論5分鐘左右,拿出實驗方案。

 。ㄕf明:放給學(xué)生充足的討論時間,并鼓勵他們暢所欲言,相互糾錯與補(bǔ)充, 教師再給予適時的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案,意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小,即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數(shù)學(xué)生對水溫相同,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認(rèn)識不深刻,教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動。)

  問:

 。1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀,行不行?

 。2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解,行不行?

 。3)為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀,能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同? 生:對上述問題展開積極討論并發(fā)言,更深入的理解三個前提條件。

 。ㄕf明:一系列討論題的設(shè)置,充分調(diào)動了學(xué)生思維,在熱烈的討論和積極思考中,"定溫,溶劑量一定,達(dá)到飽和狀?這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件,在他們腦海中留下根深蒂固的印象,比強(qiáng)行灌輸效果好得多。)

  師:利用膠片展示完整方案。

  結(jié)論:1、10℃時,氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

  師:若把溶劑的量規(guī)定為100克,則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。

  生:理解溶解度的涵義,并思考從上述實驗中還可得到什么結(jié)論?

  結(jié)論:2、10℃時,氯化鈉的溶解度是35克,硝酸鉀的溶解度是21克。

  生:歸納溶解度定義,并理解其涵義。

  2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

  師:在不同的溫度下,物質(zhì)溶解度不同。這樣,我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)溶解度大。生:自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。

  3、溶解度曲線。

  師:用膠片展示固體溶解度曲線。

  生:觀察溶解度曲線,找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下,硝酸鉀 溶解度為110克。

  問:影響固體溶解度的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面?

  答:溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大,例如硝酸鈉;少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大,例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小,例如氫氧化鈣。

  九年級下冊化學(xué)《溶解度》教案 6

  一、教材分析:

  1、課程標(biāo)準(zhǔn)要求

  屬于化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)一級主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”二級主題“水與常見的溶液”。課程標(biāo)準(zhǔn)如此闡述,了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義;能利用溶解性表或溶解度曲線,查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度;能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

  2、教材地位

  本課題在教材中起到了紐帶的作用,既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”相關(guān)知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液,本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的限度問題,為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算打基礎(chǔ)。同時飽和溶液和溶解度的知識是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基本要素,是學(xué)生進(jìn)行終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)社會生活所必需的基礎(chǔ)知識。

  3、教學(xué)目標(biāo)知識技能

  (1)了解固體溶解度的表示方法和四個要素及其影響因素。了解物質(zhì)在常溫狀態(tài)下的溶解性

  (2)會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

 。3)了解氣體溶解度的表示方法,知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。

  過程與方法

  (1)了解溶解度的兩種表示方法,并能通過表格初步學(xué)會繪制溶解度曲線圖。

 。2)能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息。情感態(tài)度與價值觀

 。1)進(jìn)一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用,產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

 。2)通過觀察和繪制曲線圖,進(jìn)一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用,并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。

  4、教學(xué)重點(diǎn)

 。1)掌握溶解度的涵義

 。2)會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。

  5、教學(xué)難點(diǎn)

  (1)掌握溶解度的概念,明確溶解度與溫度之間的關(guān)系

 。2)能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息

  二、教學(xué)設(shè)計思路

  本節(jié)課要求學(xué)生利用溶解性表或溶解度曲線,依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線,并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時注重讓學(xué)生學(xué)會利用已取得的信息,運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工,認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用,形成嚴(yán)謹(jǐn)、求真的科學(xué)態(tài)度,為將來學(xué)習(xí)打下厚實基礎(chǔ)。整節(jié)課的技能訓(xùn)練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析,主要目的就是引導(dǎo)我們的教學(xué)要關(guān)注學(xué)生為適應(yīng)未來學(xué)習(xí)所必需的基礎(chǔ)知識。

  三、學(xué)情分析

 。1)教學(xué)對象與認(rèn)知特點(diǎn)

  初三學(xué)生思維活躍,觀察和總結(jié)能力較強(qiáng),對事物與實際生活感興趣。

 。2)學(xué)生知識儲備

  學(xué)生已學(xué)了溶液的形成,雖然對于定性的角度認(rèn)識溶液的組成和基本特征,并掌握了飽和溶液的`相關(guān)知識比較熟悉,但是從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會解釋。

  四、教學(xué)法設(shè)計

  (1)教學(xué)方法情景教學(xué)法:設(shè)置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行?”,從而提出假設(shè)“如果要比較物質(zhì)的溶解能力,應(yīng)該控制哪些條件?”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設(shè)置另外一個情景“未打開的可樂用手壓,打開后,喝下去后生理反應(yīng)”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。

  活動探究法:設(shè)置探究活動,讓學(xué)生在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學(xué)生親自畫出的溶解度曲線,詳細(xì)而且全面的從“點(diǎn)”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。

  (2)學(xué)習(xí)方法

  合作探究法:學(xué)生通過實驗設(shè)計探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學(xué)生有意識地改變某種變量,控制其他變量,探尋改變變量和結(jié)果之間的因果關(guān)系從而建立固體溶解度的概念。學(xué)生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究,掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關(guān)意義。

  討論法:學(xué)生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論,對溶解度曲線點(diǎn)、線、面意義以及應(yīng)用的討論,加強(qiáng)了對知識的理解和學(xué)習(xí)新知過程的體驗,從而有學(xué)習(xí)新知的體驗。

  九年級下冊化學(xué)《溶解度》教案 7

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。

  2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計簡單實驗步驟的能力。

  3.從影響溶解度的諸因素中,對學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。

  二、教學(xué)方法

  邊講邊實驗。

  三、教學(xué)用品

  酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。

  四、教學(xué)過程

  師:上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗,在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現(xiàn)在請大家考慮:如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說:通過什么方法,可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進(jìn)行討論,然后,我們來設(shè)計實驗的具體步驟。

  師:現(xiàn)在請同學(xué)們提出自己的意見。

  生甲:可以采取增加溶劑的方法,使飽和溶液變成不飽和溶液。

  師:請你具體地說明操作步驟。

  生甲:向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中,分別加入少量的水,振蕩試管,觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解,再加入少量水,繼續(xù)振蕩試管,直到剩余的固體全部溶解為止。師:這個方法是否可行,我們可以試一試。除了增加溶劑之外,還可以采取什么方法?

  生丙:可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱,觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解,飽和溶液就變成不飽和溶液了。

  師:應(yīng)該怎樣操作?

  生丙:用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管,在酒精燈上先均勻加熱,然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了,就停止加熱。

  師:很好。下面按大家提出的實驗方法,進(jìn)行實驗?梢詫煞N飽和溶液中,一種加入少量的水,另一種進(jìn)行加熱。實驗中,注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法,F(xiàn)在,先檢查儀器、藥品,然后開始實驗。

  師:停止實驗操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象,說明什么問題?

  生乙:向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水,振蕩試管,原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

  生。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃袷幵嚬,原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑,也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

  師:使用加熱的方法,有什么現(xiàn)象,說明什么問題?

  生戊:給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱,不久,試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

  師:應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”?

  生戊:是升高溫度,使飽和溶液變成不飽和溶液。

  師:對。加熱是操作方法,升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么,給硝酸銨飽和溶液加熱,有什么現(xiàn)象,說明什么問題?

  生辛:和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

  師:好。大家的實驗結(jié)論是一致的。實驗說明,增加溶劑或升高溫度,可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么,大家設(shè)想一下,如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉,或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度,又會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?

  生己:又會變成飽和溶液。

  師:這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結(jié)論?

  生己:試管中又會有固體物質(zhì)析出。

  師:對。也就是說,如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑,可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的'關(guān)系,可表示如下:

  因此,只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”,“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

  實驗證明,各種固體物質(zhì),例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等,在相同的條件(相同的溫度,相同質(zhì)量的溶劑)下,達(dá)到飽和時溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說,各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力,必須規(guī)定哪些條件呢?

  生甲:要指出是哪種溶劑,還要規(guī)定在一定量的溶劑中。

  生壬:要在一定的溫度下。

  師:還應(yīng)該具備什么條件?

  生丙:還必須使溶液達(dá)到飽和。

  師:大家回答得很正確?茖W(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的:“在一定的溫度下,某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù),叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑,通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學(xué)們打開書,查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

  師:大家查一下,在20℃時,硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?

  生:31.6。

  師:用什么單位表示?

  生:用“克”表示。

  師:20℃時,硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?

  生甲:表示在20℃時,100g水中,最多能溶解31.6g硝酸鉀。師:他回答得是否準(zhǔn)確?

  生丙:應(yīng)該說:在20℃時,100g水中,達(dá)到飽和狀態(tài)時,硝酸鉀能溶解31.6g

  師:正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述,而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素,即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。

  下面,根據(jù)溶解度的概念,判斷下列說法是否正確,并說明理由。

  (1)20℃時,10g食鹽可以溶解在100g水里,所以 20℃時,食鹽的溶解度是10g。

  (2)20℃時,10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液,所以20℃時,食鹽的溶解度是10g。

  (3)20℃時,20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中,溶液恰好達(dá)到飽和,這種物質(zhì)的溶解度就是20g。

  (4)20℃時,碳酸鈣在100g水里,達(dá)到飽和時能溶解0.0013g。所以,20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

  師:今天,我們通過實驗說明,物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān),而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小,要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別,又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力,是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”,定量地表示在一定條件下,不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如,通常把在室溫(20℃)時,溶解度在10g以上的,叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的,叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的,叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的,叫難溶物質(zhì)。

  課后,請大家完成作業(yè)之后,思考下面的問題。

  九年級下冊化學(xué)《溶解度》教案 8

  一、設(shè)計思想:

  傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生,學(xué)生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,引發(fā)并活躍學(xué)生思維,設(shè)計出合理方案,使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件,然后在教師引導(dǎo)下展開討論,加深對"條件"的認(rèn)識。這樣設(shè)計,使以往學(xué)生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索,充分調(diào)動了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題,勇于解決問題的積極性,體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn):學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試,并嘗試成功。

  通過不同物質(zhì)在相同溫度下,溶解度的比較,讓學(xué)生區(qū)分易溶、可溶、微溶、難溶。通過畫出相同物質(zhì)在不同溫度下溶解度曲線圖,總結(jié)出固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化規(guī)律。通過喝可樂的生活經(jīng)驗,以及書上的圖表,讓學(xué)生進(jìn)一步得到氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。從而培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力,閱讀查找數(shù)據(jù)能力和比較分析能力。

  二、教學(xué)目標(biāo)

  1. 知識與技能

  (1)理解影響溶解度的因素和溶解度的含義。

 。2)知道并能使用溶解度曲線。

 。3)掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。

  2. 過程與方法

 。1)在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶,體驗比較的方法。

 。2)在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過程中,應(yīng)用圖表的方法。

 。3)培養(yǎng)自學(xué)、閱讀、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的能力和分析能力。

  3. 情感態(tài)度與價值觀

  感悟絕對和相對的辨證關(guān)系。

  三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):溶解度概念;畫溶解度曲線圖。

  教學(xué)難點(diǎn):通過溶解度曲線圖分析問題。

  四、教學(xué)用品

  儀器:燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)

  用品:可樂、雪碧[來

  媒體:投影

  五、教學(xué)方法:

  嘗試教學(xué)法

  六、教學(xué)過程 :

  1、[復(fù)習(xí)引入]

  [問題1]:不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。

  [問題2]:那么,同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?

  [教師總結(jié)]:物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān),也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

  2、[討論]:如何比較蔗糖、食鹽的溶解性大。

  分組討論5分鐘左右,拿出實驗方案。 [

 。ㄕf明:放給學(xué)生充足的討論時間,并鼓勵他們暢所欲言,相互糾錯與補(bǔ)充,教師再給予適時的.提示與總結(jié)。學(xué)生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案,意識到要比較蔗糖、食鹽溶解性大小,即比較在等量水中溶解的蔗糖、食鹽的多少。但此時大多數(shù)學(xué)生對水溫相同,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認(rèn)識不深刻,教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動。)

  [問題]:

 。1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖、食鹽,行不行?

 。2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解,行不行?

  (3)為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克蔗糖,也能溶解1克食鹽,能否說明蔗糖、食鹽的溶解性相同?學(xué)生對上述問題展開積極討論并發(fā)言,更深入的理解三個前提條件。

  (說明:一系列討論題的設(shè)置,充分調(diào)動了學(xué)生思維,在熱烈的討論和積極思考中,“定溫,溶劑量一定,達(dá)到飽和狀態(tài)”這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件,在他們腦海中留下根深蒂固的印象,比強(qiáng)行灌輸效果好得多。)

  [結(jié)論]:室溫時,蔗糖比食鹽更易溶于水。

  [講述]:若把溶劑的量規(guī)定為100克,則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。

  [投影]:溶解度四要素。

  3、[練習(xí)]:

 、倥袛嘞铝姓f法是否正確

  a)40℃時,11克硝酸銨溶解在水中達(dá)到飽和,所以40℃時硝酸銨的溶解度是11g/100g水。

  b)20℃時,20克氯化鈉可溶解在100克水中,所以20℃時氯化鈉的溶解度是20g/100g水。

  c)硝酸鉀的溶解度是31 .6g/100g水。

  d)t℃時,把10克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液,t ℃時,這種物質(zhì)的溶解度就是10。

 、跁鴓77說說下表中各物質(zhì)在20℃時的溶解度所表示的意義?

 。ㄕf明:強(qiáng)調(diào)“溫度、達(dá)到飽和時,最多”,進(jìn)一步熟悉溶解度概念。進(jìn)一步鞏固溶解度概念。)

  [講述]可見在相同溫度時,各物質(zhì)的溶解度是不同的。

  4、[投影]:根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

  5、[練習(xí)]:

 、僬n本P70練習(xí)

 、陲柡腿芤阂欢ㄊ菨馊芤,不飽和溶液一定是稀溶液,這句話是否正確。

  [小結(jié)]:溶解是絕對的,不溶解是相對的。

  5、[投影]:溶解度曲線的繪制。

  6、[練習(xí)]:溶解度曲線的運(yùn)用。

  根據(jù)溶解度曲線

  ①查找某溫度時,某種物質(zhì)的溶解度;

 、谂袛嗄硿囟葧r,幾種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系;

  ③尋找固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的一般規(guī)律。

  7、[討論]:影響氣體物質(zhì)溶解度的因素。

  8、[學(xué)生小結(jié)]:氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。

  9、[練習(xí)]:

  九年級下冊化學(xué)《溶解度》教案 9

  一、教學(xué)目標(biāo)

  【知識與技能】

  了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。

  【過程與方法】

  通過溶解度曲線的繪制,體驗數(shù)據(jù)處理的過程,學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。

  【情感態(tài)度與價值觀】

  通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

  二、教學(xué)重難點(diǎn)

  【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。

  【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

  三、教學(xué)過程

  環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課

  【提出問題】在之前的實驗中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個最大值,這個最大質(zhì)量是什么呢?

  【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。

  【教師引導(dǎo)】這說明,在一定溫度下,在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上,我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢,我們引入了“溶解度”的概念,今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。

  環(huán)節(jié)二:新課講授

  1.溶解度

  【提出問題】閱讀教材,回答什么叫做溶解度,又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?

  【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

  【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài),為什么?溶解度的單位是什么?

  【學(xué)生回答】溫度改變,物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同,能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值,因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

  【提出問題】在20℃時,100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達(dá)到飽和狀態(tài)),那么在該溫度下,氯化鈉在水里的溶解度是多少?

  【學(xué)生回答】在20℃時,氯化鈉在水里的溶解度是36g。

  2.繪制溶解度曲線

  【學(xué)生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”,嘗試?yán)L制NaCl、KCl。

  五種物質(zhì)的.溶解度曲線。

  (給學(xué)生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)

  【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?

  【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。

  【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線,觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。

  【學(xué)生回答】

  這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;

  的溶解度隨溫度升高而降低。

  從溶解度曲線中,還能獲得哪些信息?

  【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖,在100℃的時候,幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說明了什么?

  【學(xué)生回答】不相同。

  的溶解度最大77.3g,而

  的溶解度只有0.07g,說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。

  【提出問題】兩條溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?

  【學(xué)生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。

  環(huán)節(jié)三:拓展提高

  溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,二者有什么區(qū)別?

  解析:

  溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù),并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。

  環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)

  請學(xué)生回答本堂課的收獲:溶解度。

  布置作業(yè):預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。

  九年級下冊化學(xué)《溶解度》教案 10

  教學(xué)目標(biāo):

  1、了解溶解度的涵義和固體溶解度的表示方法

  2、了解溫度對固體溶解度的影響以及溶解度曲線的意義

  3、常識性介紹氣體溶解度的表示方法以及溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響關(guān)系

  教學(xué)重點(diǎn):

  固體溶解度的表示方法

  教學(xué)難點(diǎn):

  1、固體溶解度的表示方法

  2、正確認(rèn)識溶解性與溶解度的表示聯(lián)系及區(qū)別

  教學(xué)過程:

  復(fù)習(xí)提問:

  1、什么叫飽和溶液與不飽和溶液?

  2、在飽和溶液的概念中,為什么強(qiáng)調(diào)“在一定溫度下、一定量的溶劑里”?

  引入新課:

  【演示一】 20oC時,把蔗糖、食鹽分別一份一份地加入10ml水中直到不能溶解為止,  【討 論】 通過粗略的計算,討論蔗糖與食鹽對水的溶解能力

  【提 問】 如果溫度不定、溶劑量不同,能否比較他們的溶解能力大。

  【演示二】 20oC時,配制KNO3飽和溶液時有KNO3固體剩余,然后加熱,剩余固體又繼續(xù)溶解

  【討 論】 同一種物質(zhì)在同一種一定量的溶劑中在不同的溫度下,溶解能力是否相同?

  【演示三】

  1、食鹽溶解在水中;

  2、食鹽放在煤油中;

  3、植物油放在水中;

  4、植物油放在汽油中

  【討 論】 同一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解能力不同

  【總 結(jié)】 通過以上三個實驗,結(jié)合課本P70內(nèi)容

  講授新課:

  【板 書】 一、溶解性

  1、定義:

  2、影響因素:

 、偃苜|(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)(決定性因素)

 、谕饨鐥l件

  【過渡】 如何精確地知道一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解性大小是否需要什么條件和標(biāo)準(zhǔn)?

  【投影】 列表:20oC時100g水中達(dá)到飽和時所溶解的'質(zhì)量

  物質(zhì) 蔗糖 食鹽 硝酸鉀 小蘇打 熟石灰 大理石

  最大質(zhì)量(g) 203.9 36 31.6 9.6 0.165 0.0013

  【講解】 以上表格中的數(shù)據(jù)能精確地表示各物質(zhì)的溶解性大小

  二、溶解度

  固體溶解度

  1、表示方法:

  氣體溶解度

  2、固體溶解度的表示方法:(由表格得)

  在一定溫度下,固體物質(zhì)的溶解度通常溶質(zhì)在100g溶劑

  中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量來表示。

  ⑴定量表示溶解性大小

 、评斫飧拍睿

 、僖欢囟龋ㄍ饨鐥l件)

 、100g溶劑(衡量標(biāo)準(zhǔn))不指明溶劑時為“水”。

 、埏柡蜖顟B(tài):(對溶液的要求)

  ④溶質(zhì)的質(zhì)量:(單位:g)

 、葸@種溶質(zhì)在溶劑里(適用范圍)

  【提問】 ⑶含義:說出20oC時KNO3的溶解度是31.6g

  引申:20oC時KNO3飽和溶液中:

  m質(zhì):m劑:m液 =S:100g:(S+100g)

  =31.6g:100g:131.6g

 、任镔|(zhì)溶解性分類:易溶物質(zhì):S > 10g

 。ㄊ覝兀 可溶物質(zhì):S:1g~10g

  微溶物質(zhì):S:0.01g~1g

  難溶物質(zhì):S < 0.01g

  鞏固:判斷投影表格中所屬分類

  蔗糖、食鹽、硝酸鉀、小蘇打、熟石灰、大理石

  師生共同分析P72KNO3在不同溫度時的溶解性表

 、扇芙舛惹:

  【板書】 畫出KNO3的溶解度隨溫度變化的曲線

  或見課本P72幾種物質(zhì)溶解度曲線,溶解度曲線可表示以下幾種關(guān)系:

  ①同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度

 、诓煌镔|(zhì)在同一溫度時的溶解度

  ③物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢及大小

  分析得出變化規(guī)律:

  A、多數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高而增大;例如:KNO3,NaNO3等

  B、少數(shù)固體物質(zhì)受溫度變化影響不大;例如:NaCl

  C、極少數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高而減小;例如:Ca(OH)2

 、嗜芙舛扰c溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系

  區(qū)別和聯(lián)系 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  意義

  表示方法

  計算式

  聯(lián)系

  3、氣體溶解度的表示方法

 、哦x:某氣體在一定溫度和一定壓強(qiáng)下,溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的體積數(shù)

  外界條件:溫度、壓強(qiáng)

  ⑵影響因素

  內(nèi)部因素:氣體與溶劑本身的性質(zhì)

  溫度升高,氣體溶解度減小

  壓強(qiáng)不變時

  溫度降低,氣體溶解度增大

  壓強(qiáng)增大,氣體溶解度增大

  溫度不變時

  壓強(qiáng)減小,氣體溶解度減小

  中考點(diǎn)擊:

  課堂小結(jié):

  【投影】

  概念

  要點(diǎn)

  決定因素 定 量 影響

  描 述 因素

  習(xí) 慣 分 類

  隨堂練習(xí):

  教學(xué)后記:

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