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高二上冊化學(xué)《元素周期表》教案設(shè)計
一、課程標準要求:
能描述元素周期表的結(jié)構(gòu),知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析:
本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識之后,通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律,使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,通過整合ⅶA族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì),使學(xué)生學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律,認識元素周期表,體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系,初步學(xué)會在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法;對化學(xué)1和初中學(xué)過的元素化合物知識進行整合;同時體會元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的意義
三、教學(xué)目標:
1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例,使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋;
2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系,初步學(xué)會運用元素周期表;
3、通過“實驗探究”、“觀察思考”,培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力;
4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐等方面的作用。
四、教學(xué)重點、難點:
。ㄒ唬┲R上重點、難點
1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律;2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。
。ǘ┓椒ㄉ现攸c、難點
學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。
五、教學(xué)過程:
第一課時
【課后作業(yè)】教材P27頁第3題
【課后練習(xí)】
1、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是( )
(A)硫酸比鹽酸穩(wěn)定 (B)氯化氫比硫化氫穩(wěn)定 (C)鹽酸酸性比氫硫酸強 (D)硫酸酸性比高氯酸弱
2、電子層數(shù)相同的三種元素X、、Z,它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為:HXO4>H2O4>H3ZO4,下列判斷錯誤的是( )
(A)原子半徑: X>>Z (B)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>>Z (C)元素原子得電子能力:X>>Z D)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易程度:X>>Z 3、按C、N、O、F的順序
3、下列遞變規(guī)律錯誤的是( )
(A)原子半徑逐漸增大 (B)元素原子得電子能力逐漸增強 (C)最高正化合價逐漸增大 (D)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大
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