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質(zhì)量守恒定律的化學教案設計
第四章 化學方程式
第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律
蘭州市第四十三中學 陸星
教學目標:
識記并理解:質(zhì)量守恒定律
教學重點:
質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應用
教學難點:
質(zhì)量守恒定律成立的原因
教學方法:
實驗引導法(設問——實驗——歸納——總結(jié)——練習)
教學用具:
中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影
教學過程:
一、復習引入:
請寫出下列反應的文字表達式:
1. 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式;
2. 實驗室制取氫氣的文字表達式;
3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達式。
實物投影:學生寫出的三個文字表達式。
思考:從三個文字表達式中可以得到哪些信息?(反應物、生成物及反應條件,定性說明化學反應)
引入:10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣?若出現(xiàn)這樣的問題應該如何解決?
學習了本章的內(nèi)容,這樣的問題就容易解決了。
投影:第四章 化學方程式
講述:為了了解反應物和生成物質(zhì)量之間的關系,我們先來看一個演示實驗。
投影:演示 白磷的燃燒
觀察:實驗現(xiàn)象 比較:反應前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化
實驗操作:稱量反應前系統(tǒng)的質(zhì)量;點燃白磷;稱量反應后系統(tǒng)的總質(zhì)量
實物投影:天平指針在反應前后保持一致。
投影:實驗分析:磷(P)+氧氣(O2) 點燃 五氧化二磷(P2O5)
講述:由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變,因此可以得出以下結(jié)論:
投影:M(P)+M(O2)=M(P2O5)
學生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應
投影:實驗步驟:1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中;
2.稱量反應前系統(tǒng)的總質(zhì)量;
3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合;
4.稱量反應后系統(tǒng)的總質(zhì)量,并比較質(zhì)量的變化。
學生分組實驗,教師巡回指導。
投影:實驗分析:
硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化銅(Cu(OH)2)+硫酸鈉(Na2SO4)
藍色溶液 無色透明溶液 藍色沉淀 無色透明溶液
學生思考:從上述實驗中可以得到什么結(jié)論?
M(CuSO4)+M(NaOH)=M(Cu(OH)2)+(Na2SO4)
二、講授新課:
思考:由以上兩個實驗可知,化學反應中反應物和生成物質(zhì)量之間有什么關系?
投影:第一節(jié) 
; 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
ΣM(反應物)=ΣM(生成物)
過度:僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢?
思考:是否所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律?
問題1:2g鎂在空氣中燃燒,生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g?
問題2:10g氯酸鉀加熱后,生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g?
學生討論并解決問題1和問題2。
投影:二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍:
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應
三、質(zhì)量守恒定律成立的原因:
投影:思考并討論:只守恒定律為什么可以成立?
提示:從化學反應的實質(zhì)和化學變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。
學生討論:以小組為單位進行討論,討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言,綜合討論結(jié)果。
講述:以P+O2 點燃 P2O5為例。
反應前后:改變——分子種類
不變——元素種類、原子種類、原子個數(shù)
投影: 改變 分子種類
元素種類
化學變化前后 不變 原子種類 質(zhì)量守恒定律成立的原因
原子個數(shù)
三、課堂小結(jié):
1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2. 質(zhì)量守恒定律的適用范圍
3. 質(zhì)量守恒定律成立的原因
學生練習:《整合集訓》P41 1、2
作業(yè):課本P70 1、2
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