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第一冊(cè)酸的通性 pH值
一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1.酸的分類(lèi)、命名。
2.酸的通性。
3.金屬活動(dòng)性順序。
4.pH——酸堿度的表示法。
5.堿性氧化物。
6.中和反應(yīng)的概念。
二.重、難、疑點(diǎn)及其解決辦法
1.重點(diǎn)：酸的通性，金屬活動(dòng)性順序以及溶液的pH值。
2.難點(diǎn)：使學(xué)生增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，逐步掌握一些分析解決問(wèn)題的辦法。
3.疑點(diǎn)：（1）金屬活動(dòng)性順序。
（2）酸堿性與酸堿度。
4.解決辦法：
（1）通過(guò)復(fù)習(xí)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)概括出酸的通性，既讓學(xué)生了解人們認(rèn)識(shí)事物的過(guò)程，又培養(yǎng)了他們的比較、歸納能力。
（2）通過(guò)學(xué)生分組做實(shí)驗(yàn)8-19，理解金屬的活動(dòng)性是不同的，進(jìn)一步引出金屬活動(dòng)性順序。
（3）通過(guò)學(xué)生自學(xué)第三節(jié)有關(guān)pH值的內(nèi)容和教師的進(jìn)一步引導(dǎo)，使學(xué)生了解溶液的酸堿性和酸堿度。
三.教學(xué)過(guò)程
[導(dǎo)入 ]：復(fù)習(xí)第二節(jié)的內(nèi)容。
[板書(shū)]：一.酸的分類(lèi)和命名
[教師活動(dòng)]：課前準(zhǔn)備一些習(xí)題，上課時(shí)讓學(xué)生完成下列習(xí)題：
[練習(xí)]：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4
[教師活動(dòng)]：通過(guò)學(xué)生寫(xiě)出上述物質(zhì)的電離方程式，引導(dǎo)學(xué)生可按酸的組成情況抓住共性來(lái)考慮怎樣分類(lèi)。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無(wú)氧酸；或者按電離時(shí)能生成氫離子的個(gè)數(shù)，可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進(jìn)行分類(lèi)。最后從熟悉的含氧酸和無(wú)氧酸的名稱(chēng)抽象出酸的命名方法。
[板書(shū)]： 含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）
無(wú)氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸）
一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr
二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4
三元酸：H3PO4
二.酸的通性
[教師活動(dòng)]：通過(guò)復(fù)習(xí)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生概括出它們的共性——即酸的通性。
[板書(shū)]：1.與酸堿指示劑反應(yīng)
使紫色石蕊試液變紅色，使無(wú)色酚酞試液不變色。
2.酸+活潑金屬=鹽+水
3.酸+堿性氧化物=鹽+水
4.酸+堿=鹽+水
5.酸+某些鹽=新鹽+新堿
三.金屬活動(dòng)性順序
[演示實(shí)驗(yàn)]：做實(shí)驗(yàn)8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論其實(shí)質(zhì)，最后在教師的引導(dǎo)下得出不同種金屬其化學(xué)活潑性是不同的，由此引出金屬活動(dòng)性順序表。
[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生通過(guò)看書(shū)閱讀得出以下兩點(diǎn)：
[板書(shū)]：（1）金屬活動(dòng)性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的活潑性就越強(qiáng)。
（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。
[教師活動(dòng)]：最后強(qiáng)調(diào)：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：①金屬必在金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面；②酸不包括濃硫酸和硝酸；③金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。
[板書(shū)]：四.pH——酸堿度的表示法
[提問(wèn)]：如何試驗(yàn)溶液中是呈酸性還是呈堿性？
[教師活動(dòng)]：通過(guò)學(xué)生的回答，舉一些例子說(shuō)明在生產(chǎn)、科研、生活中，有時(shí)只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度，進(jìn)一步引出pH值和pH值的范圍和如何測(cè)得溶液的pH值。
最后請(qǐng)學(xué)生閱讀有關(guān)材料，使他們體會(huì)測(cè)定溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活和科研中的實(shí)際意義。
[板書(shū)]：pH值的范圍：0—14
7
0——————————————14
中性
酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)
pH值=7時(shí)，溶液呈中性。
pH值>7時(shí)，溶液呈堿性。
pH值<7時(shí)，溶液呈酸性。
測(cè)定溶液中pH值最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。
四.布置作業(yè)
完成教材P164頁(yè)習(xí)題。
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