化學(xué)教案－質(zhì)量守恒定律
第四章 化學(xué)方程式
第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律
教學(xué)目標(biāo) ：
識(shí)記并理解：質(zhì)量守恒定律
教學(xué)重點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用
教學(xué)難點(diǎn) ：
質(zhì)量守恒定律成立的原因
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法（設(shè)問——實(shí)驗(yàn)——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí)）
教學(xué)用具：
[實(shí)驗(yàn)4—1][實(shí)驗(yàn)4—2]中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影
教學(xué)過程 ：
一、復(fù)習(xí)引入：
請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：
1. 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式；
2. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式；
3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。
實(shí)物投影：學(xué)生寫出的三個(gè)文字表達(dá)式。
思考：從三個(gè)文字表達(dá)式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說明化學(xué)反應(yīng)）
引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決？
學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問題就容易解決了。
投影：第四章 化學(xué)方程式
講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。
投影：演示[實(shí)驗(yàn)4—1] 白磷的燃燒
觀察：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化
實(shí)驗(yàn)操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量
實(shí)物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。
投影：實(shí)驗(yàn)分析：磷（P）+氧氣（O2） 點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）
講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
學(xué)生[實(shí)驗(yàn)4—2] 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)
投影：實(shí)驗(yàn)步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；
2.稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；
3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；
4.稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)。
投影：實(shí)驗(yàn)分析：
硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）
藍(lán)色溶液 無(wú)色透明溶液 藍(lán)色沉淀 無(wú)色透明溶液
學(xué)生思考：從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、講授新課：
思考：由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？
投影：第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）
過度：僅僅以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否可以說明這個(gè)定律呢？
思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？
問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？
問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？
學(xué)生討論并解決問題1和問題2。
投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)
三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：
投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？
提示：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。
學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。
講述：以P+O2 點(diǎn)燃 P2O5為例。
反應(yīng)前后：改變——分子種類
不變——元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)
投影： 改變 分子種類
元素種類
化學(xué)變化前后 不變 原子種類 質(zhì)量守恒定律成立的原因
原子個(gè)數(shù)
三、課堂小結(jié)：
1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2. 質(zhì)量守恒定律的適用范圍
3. 質(zhì)量守恒定律成立的原因
學(xué)生練習(xí)：《整合集訓(xùn)》P41 1、2
作業(yè) ：課本P70 1、2
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