- 相關(guān)推薦
鐵化合物和亞鐵化合物間相互轉(zhuǎn)變
【教學(xué)目標(biāo) 】
知識技能:使學(xué)生初步理解、掌握鐵化合物和亞鐵化合物之間相互轉(zhuǎn)變的規(guī)律及其條件;鞏固、加深對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。
能力培養(yǎng):提高書寫化學(xué)用語的能力和實驗設(shè)計能力。
科學(xué)思想:對學(xué)生進行事物間相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化條件等辯證唯物主義觀點的教育。
科學(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實,認(rèn)真細致的科學(xué)精神,使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性得到進一步發(fā)展。
科學(xué)方法:通過實驗設(shè)計和實驗操作,進行“實驗方法”這一自然科學(xué)方法的指導(dǎo)。
【教學(xué)重點】
鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件
【教學(xué)難點 】。
鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件
【教學(xué)過程 】
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動
引入
上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鐵的化合物和Fe 的檢驗,首先請一名同學(xué)到前邊演示制取Fe(OH)2的實驗。要求是:轔做實驗邊告訴大家做這個實驗的操作技巧及原因,說明實驗現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
一學(xué)生演示操作。
注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。
原因是:防止二價鐵被氧化。
實驗現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀后變灰綠色,最后變紅褐色。
反應(yīng)的化學(xué)方程式:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
提問
通過這個實驗?zāi)阏J(rèn)為亞鐵化合物具有什么性質(zhì)?
亞鐵化合物不穩(wěn)定,在空氣中很容易被氧化,轉(zhuǎn)化成+3價鐵的化合物。
講述
+2價鐵的化合物,在一定條件下可轉(zhuǎn)化生成+3價鐵的化合物,同樣在另一定條件下+3價鐵的化合物也可轉(zhuǎn)化成+2價鐵的化合物,這就是我們這節(jié)課討論學(xué)習(xí)的問題。
思考,明確學(xué)習(xí)目的。
板書
設(shè)問
一、亞鐵化合物轉(zhuǎn)變成鐵化合物
1.亞鐵化合物除外還有哪些?
2.+2價鐵轉(zhuǎn)變成+3價鐵它本身應(yīng)具有什么性質(zhì)?
3.實現(xiàn)+2價鐵轉(zhuǎn)變成+3價鐵應(yīng)具備什么外因條件?
4.請總結(jié)一下到目前為止學(xué)習(xí)的知識中有哪些較強的氧化劑。
思考、討論、回答:
FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。
+2價鐵易失去一個電子,具有還原性。
應(yīng)有氧化劑的參加,即與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H )溶液等。
失電子與氧化劑反應(yīng)
板書
小結(jié)
+2 +3
Fe Fe
氧化劑:Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H )溶液、K2Cr2O7溶液等。
歸納、理解、記憶。
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動
講述
請你們設(shè)計可行的實驗方案來實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,分小組討論后,選出代表到前邊談你們小組的設(shè)計方案、步驟,可能發(fā)生的現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。
實驗設(shè)計的原則:
1.可行性的原則
2.操作簡便
3.現(xiàn)象明顯
(確認(rèn) 轉(zhuǎn)化成 )
同學(xué)討論、設(shè)計方案。同學(xué)代表談方案、現(xiàn)象,書寫化學(xué)方程式和離子方程式:
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
2Fe +Br2=2Fe +2Br
6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3
2 +2Cl
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=
5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O
10Fe +2MnO4 +16H =10Fe
+2Mn +8H2O
用KSCN溶液確認(rèn) 轉(zhuǎn)化成 。
一位同學(xué)操作:
①先滴入KSCN溶液 不變色
②再滴加Cl2水 變紅
講述
各組的實驗設(shè)計都較好,我們對上述設(shè)計進行實際操作(時間關(guān)系,做兩個實驗)。
提醒注意:
1.實驗的基本操作要規(guī)范
2.藥品滴加順序
3.全體同學(xué)要認(rèn)真觀察現(xiàn)象,同時也要觀察他們的操作,對做實驗同學(xué)的操作給予評定。
FeSO4溶液
第二名同學(xué)操作:
①先滴入FeCl2溶液,
紫色褪去。
②再滴加KSCN溶液
變紅色。
KMnO4(H )溶液
評價
全體同學(xué)對實驗操作進行評價。
肯定成績,指出不足。
小結(jié)
展示
啟發(fā)
我們通過實驗,證明在強氧化劑的作用下, 轉(zhuǎn)化成 。
一瓶長期放置的出現(xiàn)紅褐色渾濁的FeSO4溶液。
想想是什么原因使溶液變質(zhì)?紅褐色渾濁是什么?試著寫出反應(yīng)的離子方程式。
同學(xué)間討論分析:
被空氣中的氧氣氧化,一名同學(xué)到黑板上書寫離子方程式:
12Fe +3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe
設(shè)問
+2價鐵可轉(zhuǎn)化成+3價鐵,那+3價鐵能不能轉(zhuǎn)化成+2價鐵呢?
思考。
板書
設(shè)問
二、鐵化合物轉(zhuǎn)變成亞鐵化合物
1. 轉(zhuǎn)化成 應(yīng)具備什么條件?
2.請總結(jié)你們學(xué)習(xí)的物質(zhì)中哪些是常見的還原劑?
要與還原劑反應(yīng),說明 具有氧化性。
H2S、HI、S 、I 及活潑金屬等。
得電子與還原劑反應(yīng)
小結(jié)
【鐵化合物和亞鐵化合物間相互轉(zhuǎn)變】相關(guān)文章:
幾種含鐵化合物對煤燃燒特性的影響04-26
金屬間化合物TiAl(W,Si)合金的蠕變行為和機制04-27
原子簇化合物十羰基二錳與DNA相互作用04-30
煙酰胺合銅固體化合物中的分子間氫鍵04-28
TiAl金屬間化合物粉末冶金制備技術(shù)研究04-27
碳水化合物04-29
《鈉的化合物》教學(xué)反思10-11