化學(xué)教案-摩爾
氣體摩爾體積·教案
第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能:正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念;初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn),并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單推理。
能力培養(yǎng):培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力,空間想像能力,運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。
科學(xué)思想:引導(dǎo)學(xué)生逐步樹立“透過現(xiàn)象,抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。
科學(xué)品質(zhì):激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí),循序漸進(jìn),探索真理的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法:由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律;由理想模型出發(fā)進(jìn)行邏輯推理。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程;阿伏加德羅定律的直觀理解。
教學(xué)過程 設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【引言】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些基本微粒構(gòu)成的。衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少用哪個(gè)物理量?該物理量的單位是什么?1mol物質(zhì)含有多少構(gòu)成它的基本微粒?
1mol不同物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都相同,它們的體積是否也相同呢?這是本堂課要解決的問題。
【板書】第二節(jié)氣體摩爾體積
回顧上堂課內(nèi)容,回答:物質(zhì)的量,摩爾,阿伏加德羅常數(shù)個(gè),約為6.02×1023個(gè)。
引導(dǎo)學(xué)生由舊知識(shí)再現(xiàn)進(jìn)入新的認(rèn)知過程。
【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質(zhì)量、密度、體積。引導(dǎo)學(xué)生分析投影數(shù)據(jù)。
【展示】引導(dǎo)學(xué)生看課本42頁、43頁圖2-1和圖2-2,并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實(shí)物,引導(dǎo)觀察。
分析投影數(shù)據(jù),歸納并猜想:
1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì),體積是不相同的。
看課本插圖,并觀察分析實(shí)物,進(jìn)一步證實(shí)上面的猜想。
引導(dǎo)學(xué)生從感性、理性兩方面認(rèn)識(shí)事物客觀規(guī)律,培養(yǎng)他們進(jìn)行科學(xué)歸納的能力。
【設(shè)問】對(duì)于1mol不同的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來說,為什么其體積各不相同?
【講述】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的,在討論物質(zhì)所
思考,但難以給出合理解釋。
不憤不悱。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
占體積時(shí),可以從其結(jié)構(gòu)出發(fā)來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。
【設(shè)問】一堆排球、一堆籃球,都緊密堆積,哪一堆球所占體積更大?如果球的數(shù)目都為一百個(gè)呢?如果球和球之間都間隔1米,在操場(chǎng)上均勻地分布,哪一堆球所占總的體積更大?
積極思考,相互討論,和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個(gè)因素:①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少;②微粒間的距離;③微粒本身的大小。
引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型,形象地分析物質(zhì)體積決定因素,對(duì)學(xué)生進(jìn)行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練。
【講解】可以從上面得出的決定物質(zhì)所占空間大小的三個(gè)因素出發(fā)來分析不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積關(guān)系。
【小結(jié)】相同條件下,1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。
認(rèn)真聽講,積極思考,體會(huì)運(yùn)用普遍規(guī)律分析具體問題的過程。
1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)所含基本結(jié)構(gòu)微粒數(shù)都相同,構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒間的距離都很小,因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的決定因素是其結(jié)構(gòu)微粒本身的大小。由于構(gòu)成不同液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的,所以它們的體積也就有所不同。
在學(xué)生能力達(dá)不到的情況下,老師帶動(dòng)學(xué)生分析問題。
【設(shè)問】在相同的溫度和壓強(qiáng)條件下,1mol不同氣態(tài)物質(zhì)的體積是否相同?
【投影】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量、密度、體積,引導(dǎo)學(xué)生觀察分析數(shù)據(jù)。
【講述】大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,即溫度為0℃、壓強(qiáng)為1.01×105Pa條件下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L。
分析歸納數(shù)據(jù),計(jì)算出1mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4L。
采用由數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法,導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【板書】一、氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm=22.4L/mol
【講解】氣體摩爾體積可用“Vm”表示,注意其單位為“L/mol”。
記下板書。
發(fā)散的思維收斂,落實(shí)知識(shí)點(diǎn)。
【設(shè)問】氣體摩爾體積概念包含幾個(gè)要點(diǎn)?規(guī)定了什么條件?什么描述對(duì)象?結(jié)論是什么?
思考并回答:①條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,即O℃、1.01×105Pa;②描述對(duì)象是1mol任何氣體;③結(jié)論是體積約是22.4L。
剖析概念,引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氣體摩爾體積概念理解更準(zhǔn)確。
【設(shè)問】由氣體摩爾體積概念,可得出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系?
【板書】V=Vm×nn表示氣體物質(zhì)的量。
【提問】該公式在什么情況下應(yīng)用?
思考并回答:氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質(zhì)的量的乘積。
回答:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,應(yīng)用對(duì)象是氣體。
由概念本身推出其簡(jiǎn)單應(yīng)用。
【設(shè)問】為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都相同?在這個(gè)表面現(xiàn)象后隱藏著怎樣的本質(zhì)原因?
【講述】這要從氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)去找原因,可從前面得到的決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素出發(fā)來分析問題。
【指導(dǎo)】閱讀課本44頁第二、三自然段。
思考并討論,但難以給出合理解釋。
閱讀課本有關(guān)內(nèi)容,在老師啟發(fā)下給出問題的答案。
分子數(shù)一定時(shí),氣體體積主要決定于分子間的平均距離,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的,所以任何物質(zhì)的氣體摩爾體積都約是22.4L/mol。
引導(dǎo)學(xué)生樹立透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。
培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用事物規(guī)律獨(dú)立分析解決問題的邏輯思維能力。
【設(shè)問】氣體摩爾體積約是22.4L/mol,為什么一定要加上標(biāo)準(zhǔn)狀況這個(gè)條件?在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積有沒有可能為22.4L。
【講述】強(qiáng)調(diào)課本中所指氣體摩爾體積是特指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積。
思考并回答:溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積;在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,只要溫度和壓強(qiáng)適當(dāng),1mol氣體的體積也可能是22.4L。
激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí),循序漸進(jìn),探索真理的科學(xué)態(tài)度。逐步引導(dǎo)出阿伏加德羅定律。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【設(shè)問】在一定溫度和壓強(qiáng)下,并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol不同的氣體其體積是否相同?
【講述】分子數(shù)一定的情況下,氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強(qiáng)下,不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,各種氣體分子間的平均距離是近似相等的,因此,同溫、同壓下,相同分子數(shù)的氣體,其體積也相同;同樣,同溫、同壓條件下,體積相同的氣體,其分子數(shù)也相同。這一規(guī)律稱作阿伏加德羅定律。
猜測(cè):一定相同。
認(rèn)真聽講,體會(huì)阿伏加德羅定律的導(dǎo)出過程。
由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律,易于學(xué)生理解和接受。
【板書】二、阿伏加德羅定律在相
同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任
何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
【設(shè)問】該定律的要點(diǎn)是什么?應(yīng)用
對(duì)象是什么?規(guī)定什么條件?有什么結(jié)論?
記下板書內(nèi)容。
思考并回答:應(yīng)用對(duì)象是任何氣體,條件是溫度、壓強(qiáng)和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同,也即氣體的物質(zhì)的量相同。
落實(shí)知識(shí)點(diǎn)。
使學(xué)生對(duì)該定律的要點(diǎn)理解更準(zhǔn)確、更牢固。
【設(shè)問】在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積和氣體的分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量呈什么關(guān)系?
【追問】在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積之比等于什么?
【板書】V1/V2=n1/n2
【提問】該公式的適用條件是什么?
回答:呈正比關(guān)系。
回答:等于氣體的分子數(shù)之比,等于物質(zhì)的量之比。
回答:同溫、同壓條件下的任何氣體。
引導(dǎo)學(xué)生推出阿伏加德羅定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用。
【總結(jié)】本堂課的重點(diǎn)是,正確理解
氣體摩爾體積概念,掌握在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體摩爾體積、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系;初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn),并會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行簡(jiǎn)單推理。
認(rèn)真聽講,回顧本堂課內(nèi)容。
明確主次,抓住要點(diǎn)。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【隨堂檢測(cè)】
1.下列說法正確的是( )。
(A)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4 L
(B)2g氫氣和44g二氧化碳的體積相
化學(xué)教案-摩爾