高考化學專題復習第一講氧化還原反應

本節(jié)考點：氧化還原反應的基本概念；氧化性和還原性強弱的判斷；根據得失電子守恒推斷氧化產物或還原產物；配平氧化還原反應的方程式并標出電子轉移的方向和數目，

高考化學專題復習第一講氧化還原反應

。

    一、氧化還原反應的基本概念

    二、氧化性和還原性強弱的比較

    1.在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。

    例3.根據反應：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3   

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順序是（   ）
    A．I->Fe2+>Cl->SO2       B．Cl->Fe2+>SO2>I-  
    C．Fe2+>I->Cl->SO2       D．SO2>I->Fe2+>Cl-

    判斷一個氧化還原反應能否進行，也應遵循“由強到弱”的規(guī)律，即反應式中的物質應符合“氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物”。

    例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（  ）

    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+   B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
    C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O           D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-

    2.根據元素周期表，同周期元素的單質（或原子）從左到右還原性漸弱，氧化性漸強（稀有氣體元素除外），同主族元素單質（或原子）從上到下還原性漸強，氧化性漸弱，

資料共享平臺

《高考化學專題復習第一講氧化還原反應》(http://www.stanzs.com)。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常識性知識），還原性：Na<K<Rb<Cs。對應的簡單離子的還原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-，氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+

    3.根據金屬活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au  
                    還         原        性         漸        弱
                    K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+
                    氧         化        性         漸        強

    4.①據原電池電極：負極金屬比正極金屬活潑（還原性強）；②據電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或還原性）強，其規(guī)律為：陽離子得電子順序（即氧化性強弱順序）：參考3中規(guī)律。陰離子失電子順序（即還原性強弱順序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。

    5.同種元素價態(tài)越高，氧化性越強（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高價態(tài)只有氧化性；價態(tài)越低，還原性越強（如S2->S>SO2），最低價態(tài)只有還原性；中間價態(tài)兼具氧化性和還原性。

    6.反應原理相似的不同反應中，反應條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強。

【高考化學專題復習第一講氧化還原反應】相關文章：

高中化學說課稿：《氧化還原反應》10-28

高中化學必修一《氧化還原反應》優(yōu)秀說課稿08-19

經典高考化學復習方法09-05

高考化學復習技巧及策略05-29

高考化學復習計劃07-27

高考化學復習計劃范文09-14

高考考前一周化學復習戰(zhàn)略09-17

高中化學《化學鍵與化學反應》說課稿05-25

《化學反應速率和限度》說課稿06-18

高二化學反應原理教學反思05-25