九年級(jí)化學(xué)4.4化學(xué)式與化合價(jià)(二)教案

　　 九年級(jí)化學(xué)4.4《化學(xué)式與化合價(jià)（二）》教案

　　知識(shí)點(diǎn)：

　　1．能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素的化合價(jià)。

　　2．能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　3．能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素的質(zhì)量比。

　　4．能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某種組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　課文詳解：

　　根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

　　1．根據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成元素的化合價(jià)

　　理論依據(jù)：化合價(jià)原則——任何化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。

　　由于任何物質(zhì)中組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，我們可以根據(jù)已知元素的化合價(jià)，計(jì)算出未知元素的化合價(jià)。

　　一般方法是求出已知元素的化合價(jià)之和，則未知元素的化合價(jià)之和為其相反數(shù)，再除以原子個(gè)數(shù)，即得未知元素的化合價(jià)。

　　【強(qiáng)調(diào)】單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

　　【例1】已知?dú)湓�素�?價(jià)，氧元素－2價(jià)，標(biāo)出下列物質(zhì)中其它元素的化合價(jià)。

　�、� SiO2 ⑵ N2O3 ⑶ H2S ⑷ PH3 ⑸ H3PO4

　　【分析】⑴ O為－2價(jià)，兩個(gè)O原子為－4價(jià)，因此Si的化合價(jià)為＋4價(jià)。

　�、� O為－2價(jià)，三個(gè)O原子為－6價(jià)，N的化合價(jià)為＋6／2＝＋3價(jià)。

　�、� H為＋1價(jià)，兩個(gè)H原子為＋2價(jià)，則S為－2價(jià)。

　�、� H為＋1價(jià)，三個(gè)H原子為＋3價(jià)，則P為＋3價(jià)。

　�、� H為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，兩種元素的化合價(jià)之為為：

　　(＋1)×3＋(－2)×4＝－5，故P的化合價(jià)為＋5價(jià)。

　　＋4 ＋3 －2 ＋3 ＋5

　　答案：⑴ SiO2 ⑵ N2O3 ⑶ H2S ⑷ PH3 ⑸ H3PO4

　　如果有原子團(tuán)，往往還要借助原子團(tuán)的化合價(jià)來(lái)判斷元素的化合價(jià)。

　　【例2】標(biāo)出下列帶下劃線元素的化合價(jià)。

　�、臚e2(SO4)3 ⑵NH4Cl ⑶NH4NO3

　　【分析】⑴鐵有＋2和＋3價(jià)，S的化合價(jià)有－2、＋4和＋6價(jià)，要判斷各自的化合價(jià)，只有借助于原子團(tuán)的化合價(jià)，SO4的化合價(jià)為－2價(jià)，三個(gè)“SO?4”原子團(tuán)為－6價(jià)，則“2”個(gè)Fe原子的化合價(jià)為“＋6”，故Fe的化合價(jià)為“＋3”價(jià)。

　�、仆瑯�，N和Cl都有可變化合價(jià)，為此，也必須借助“NH4”原子團(tuán)為＋1價(jià)來(lái)判斷。原子團(tuán)的化合價(jià)，是原子團(tuán)內(nèi)所有原子化合價(jià)的代數(shù)和，故有：N的化合價(jià)＋(＋1)×3＝＋1，得出N的化合價(jià)為－3價(jià)。

　�、恰癗H4”的化合價(jià)為＋1價(jià)，第⑵題已為我們計(jì)算出N的化合價(jià)為－3價(jià)；“NO3”為－1價(jià)，有：N的化合價(jià)＋(－2)×3＝－1，得出：N的化合價(jià)為＋5價(jià)。

　�。ㄗ⒁猓琋H4NO3中氮元素的化合價(jià)不同。一種物質(zhì)中，同種元素的化合價(jià)不同，在我們九年級(jí)是比較罕見的。）

　�。�3 －3 －3 ＋5

　　【答案】⑴Fe2(SO4)3 ⑵NH4Cl ⑶NH4NO3

　　2．根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

　　相對(duì)分子質(zhì)量（用Mr表示）是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的和。

　　【例3】計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：

　�、� SO2 ⑵ H2SO4 ⑶ Ca(NO3)2 ⑷ (NH4)2SO4

　　解：⑴ Mr(SO2)＝32＋16×2＝64

　�、� Mr(H2SO4)＝1×2＋32＋16×4＝98

　�、� Mr[Ca(NO3)2]＝40＋(14＋16×3)×2＝164

　�、� Mr[(NH4)2SO4]＝(14＋1×4)×2＋32＋16×4＝132

　　【總結(jié)】在計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)，不同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量相加。有原子團(tuán)時(shí)，先計(jì)算出原子的相對(duì)質(zhì)量數(shù)，乘以化學(xué)式中原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，再與其它部分的相對(duì)質(zhì)量相加。

　　【延伸】化學(xué)中有一種化學(xué)式，中間出現(xiàn)分節(jié)號(hào)，計(jì)算這一類物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，同樣適用上述方法，即各部分相對(duì)分子質(zhì)量相加。

　　【例4】計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：

　�、� CuSO4·5H2O ⑵ FeSO4·7H2O

　　解：⑴ Mr(CuSO4·5H2O)＝63.5＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝249.5

　�、� Mr(FeSO4·7H2O)＝56＋32＋16×4＋7×(1×2＋16)＝278

　　3．根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比

　　化合物中各元素的質(zhì)量比，就是化學(xué)式中每種元素的原子相對(duì)原子質(zhì)量和的比。

　　【例5】計(jì)算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。

　�、� N2O3 ⑵ H2SO4 ⑶ Zn(NO3)2

　　解：⑴m(N)∶m(O)＝14×2∶16∶3＝7∶12

　�、�m(H)∶m(S)∶m(O)＝1×2∶32∶16×4＝1∶16∶32

　�、�m(Zn)∶m(N)∶m(O)＝65∶14×2∶16×3×2＝65∶28∶96

　�。圩⒁猓�在Zn(NO3)2中含“NO3”這種原子團(tuán)“2個(gè)”，計(jì)算時(shí)注意原子個(gè)數(shù)。］

　　4．根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用ω表示）就是該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和與相對(duì)分子質(zhì)量的比值（用百分?jǐn)?shù)表示）。

　　

　�。�ω是元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Ar是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，Mr是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，n是化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)。）

　　【例6】列式求出下列物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

　�、� NH4Cl ⑵ NH4NO3 ⑶ C3N3(NH2)3

　　解：⑴

　　

　　⑵

　　

　�、�

　　

　　【例7】小明同學(xué)家有一塊菜地，需要施用4 kg NH4NO3，此時(shí)，向地里施加的氮元素的質(zhì)量是多少千克？

　　解：

　　

　　4 kg×35%＝1.4 kg 答：向地里施加的氮元素的質(zhì)量為1.4 kg。

　　【例8】下圖是某食用碘鹽標(biāo)簽的一部分。（碘酸鉀的化學(xué)式為：KIO3）

　　

　�、诺馑徕浀南鄬�(duì)分子質(zhì)量為 ；

　　⑵每克碘酸鉀中含碘元素的質(zhì)量為 g；

　�、敲壳Э耸雏}中至少需要加入碘酸鉀 mg。

　　解：⑴ Mr＝39＋127＋16×3＝214

　�、�

　　

　　1 g×59.3%＝0.593 g

　�、�35 mg÷59.3%＝59.0 mg

　　答案：⑴214；⑵0.593；⑶59.0

　　

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