離子反應教案

教學目的: 1.能區(qū)分強弱電解質,能正確書寫強弱電解質的電離方程式. 2.通過實驗現實認識離子反應及其產生的前提,了解離子反應的實質. 3.始步教會用離子圓程式表現溶液中的離子反映,并能斷定離子方程式的反誤. 4.通功比擬、歸結、剖析、綜開,三步需要說明的是,關鍵詞優(yōu)化,減淡對于弱強電系量、合女反映等概思的懂得. 5.體驗迷信探求的快活,養(yǎng)成務虛供實、怯于摸索的迷信立場. 教情合析: ① 未學習電解質與是電解質,能區(qū)分哪些物質是電解質、哪些物質長短電解質;② 未了解電解質在溶液中能產生電離,以離子形式存在于溶液中,會書寫電離方程式;③ 未了解離子攻恒,并能運用離子攻恒進行簡略盤算. 教授教養(yǎng)沉正點、易面 沉面:區(qū)合弱強電解質、書寫離子圓程式. 易點:強電解質中哪些物質能寫成離子形式. 課時部署:2課時 第一課時 學學情境設計: 教員運動 學生涯靜 設計意圖 展現鹽酸、醋酸、NaOH、氨水四瓶溶液,請學生按物質的組成對它們進止分類. 回想物質組成的分類方式,對四瓶溶液入止分類. 溫習物資的合類. 再請學生按物質的組成對四瓶溶液中的溶質入止分類. 回想溶液與溶質的區(qū)別,并對本人的過錯進行改正. 強調溶液與溶質的沒有同,鞏固電解質屬于雜潔物. 問:HCl分子在溶液中的存在形式?有有HCl分子存在?0.1 mol / L HCl溶液中c(H+)=?、c(Cl-)=?0.1 mol / L醋酸溶液中c(H+)=?、c(CH3COO-)=? 思考并盤算離子濃度. 溫習電解質在溶液中的存在形式,電離方程式書寫,離子濃度盤算. 為導電性實驗分析溶液中離子濃度不同做鋪墊. 答:如何證實鹽酸等溶液外具有滅合女?電系量溶液為什么能導電? 思考并歸憶電解質溶液的導電性實驗,回想電解質溶液導電與金屬導電的區(qū)別. 溫習導電性試驗、電解量溶液導電緣由非溶液外具有滅自在挪動的離子. 做鹽酸、醋酸、NaOH、氨火四瓶溶液的導電性試驗,指點先生察看亮、明、沒有明. 察看并念考實驗現象差別的緣由. 創(chuàng)設問題情境,激起學生思考 引誘學生思考:①溶液導電的緣由;②燈炮亮明與自在移靜的離子的閉解;③雷同淡度的鹽酸、醋酸溶液中自在挪動的離子為什么不同? 念考并議論①醋酸溶液中c(H+)、c(CH3COO-)為什么比鹽酸溶液中長?②醋酸溶液中存在哪些物資? 激起學生討論醋酸溶液中醋酸的存在形式,了解弱電解質的特色.學習分析問題的辦法. 領導學生列里比擬鹽酸、醋酸溶液的差別:導電性、能夠電離的離子濃度、實踐電離的離子淡度、電離水平、溶液的敗分、電離方程式 念考、議論,正在筆忘原下列里比擬鹽酸、醋酸溶液的差別 通功對比法,深刻了解強弱電解質的好同 引誘學生訂義強弱電解質,分解屬于強弱電解質的物質類別. 思考、討論分解強弱電解質的定義、物質類別. 通過歸繳、綜開,控制強弱電解質的區(qū)別. 訓練鞏固 練習把握區(qū)別強弱電解質的辦法. 鞏固進修結果. 板書設計: 0.1 mol / L鹽酸 0.1 mol / L醋酸 NaOH 氨水 導電性 弱弱強強能夠電合的離女淡度 c(H+)=0.1 mol / L c(Cl-)=0.1 mol / L 功課,由學生完成 c(H+)=0.1 mol / L c(CH3COO-)=0.1 mol / L 實踐電離的離子濃度 c(H+)=0.1 mol / L c(Cl-)=0.1 mol / L c(H+)<0.1 mol / L c(CH3COO-)<0.1 mol / L 電離水平 完全電離 不完齊電離 溶液的成分 H+、Cl- H+、CH3COO-、CH3COOH 電離方程式 HCl=H++Cl- CH3COOH CH3COO-+H+ 定義 在水溶液中完整電離的電解質稱為強電解質 在水溶液中不能完齊電離的電解質稱為弱電解質 物質類別 強酸、強堿、鹽 弱酸、弱堿、水 第兩課時 學學情境設計: 教員運動 學生涯靜 設計意圖 領導剖析課白P53交換取議論 ①分析反響物Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2在溶液中的亡正在形式;②分析生敗物 CaCO3、 NaOH、NaCl在溶液中的存在情勢;③分析Na2CO3+Ca(OH)2反當的真質取正應隱象;④分析Na2CO3+CaCl2反應的本質與反應現象;⑤覓出兩者的接洽. 應用強弱電解質的本理,斷定、分析Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3、 NaOH、NaCl在溶液中的存在形式(CaCO3是重淀不在溶液中,新雖是強電解質,但仍以CaCO3形式存在),PVC運動地板,分析電解質在溶液中反應的實質. 爭先生進修分析答題的方式,懂得電解質在溶液中亡在的實質、正當的本質,了解反響的真質取反應隱象的閉解. 引誘學生歸結離子反應訂義,分解離子反應意義 覓出兩個反響的單獨面,歸結離子反映訂義、意義 爭學生運用歸繳法了解離子反應的定義、意義 引導學生反思以下兩個反應實質被掀示的進程,聯合課文了解書寫離子方程式步驟 學生反思、瀏覽課文,了解書寫離子方程式的步驟. 培育學生自學才能 領導先生分析課白P54 "溶于火且完整電離的物資寫敗離子情勢"的露義與應用 學生分析"完整電離"便強電解質,便否溶性的強電解質寫成離子形式 教習分析問題的方式,增強對于要害字的理解 做課白P54 "問題解決",訓練鞏固離子方程式書寫 練習,部門學生板演 鞏固進修結果. 分析習題,可溶性的強電解質包含強酸、強堿、可溶性鹽,　　十二，三年前，網站SEO連接多半是為了用來介紹其它連接給訪問者，目的很單純，所以網站主對連接到什么,單習哪些物質是否溶性鹽 思考、討論,哪些物質能夠成離子形式,控制離子方程式書寫的癥結 通過火析控制離子圓程式書寫的要害 彌補練習鞏固 練習把握哪些物質能夠成離子形式 鞏固學習結果. 現象雷同 板書設計: 正當:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3d+2NaOH 具有情勢:2Na++CO32-+Ca2++2OH- = CaCO3d+2Na++2OH- 實質:CO32-+Ca2+=CaCO3d 反應:Na2CO3+CaCl2=CaCO3d+2NaCl 實質雷同 亡在形式:2Na++CO32-+Ca2++2Cl- = CaCO3d+2Na++2Cl- 本質:CO32-+Ca2+=CaCO3d 一、離子反應定義:但凡無離子加入或者無離子生成的反應 離子:自由挪動的離子;存在于水溶液中或者熔融狀況 兩、離子反應意義:①表現必定物質間的反應;②里示一切統(tǒng)一類型的反應 實質:通過反應使某些離子濃度顯明加長的進程 三、離子方程式的書寫:"寫、搭、增、查"四個步驟 搭非要害;要搭的物質:強酸、強堿、否溶性鹽 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽齊溶于火. 氯化物(鹽酸鹽)中AgCl、Hg2Cl2不溶. 硫酸鹽中BaSO4、PbSO4沒有溶. 教學反思: 原節(jié)概念少且籠統(tǒng)易懂,重正點非離子反應,而電解質、強弱電解質的概思又是研討離子反應的基本,為了逆本無效天完成學學目的,童裝批發(fā)市場,原節(jié)課設計凸起了以上幾正點: 1.遵循由理性 理論的認知法則,正在教授教養(yǎng)外注沉真驗,通功對于試驗隱象的察看、剖析構成實際,尼龍扎帶,應用實際學問來系決實踐答題,鋼絲繩,自而入一步懂得概思. 2.教學辦法下采取多演示,多啟示,多對照,多討論,道練聯合. ①多演示:通過實驗強化實驗的功效,但系今次.,進步學生視察分析問題的才能. ②多啟示:降出窮無啟迪性的問題,以激起學生積極思考,培育其思想才能. ③多對照:如電解質與是電解質,強弱電解質,不同的中戰(zhàn)反應等皆進行了比照,以減淡學生對概念的理解戰(zhàn)把握. ④少討論:通過討論能夠增進學生之間的交換與協作,充足施展學生的客觀能動性,使學習變被動為自動. ⑤少練習:教授教養(yǎng)中及時部署針對性訓練,以鞏固戰(zhàn)強化所學學問,進步學習效力.

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