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桑建強:2011年高考化學復習教案(2)
課題1 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 一、教學目標 1、知識與技能:基本要求:了解強弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及其原因,能正確書寫電離方程式。 2、過程與方法:由于本課題中涉及的基本概念和基本理論比較抽象,應使學生認識到這些原理的形成是由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程,并在感性認識到理性認識的不斷循環(huán)中培養(yǎng)學生歸納、演繹等邏輯推理能力。 3、情感態(tài)度與價值觀:教學中定性分析和定量計算想結(jié)合、感性認識和理性分析想結(jié)合,充分運用邏輯推理,訓練學生的形象思維,培養(yǎng)學生對化學理論的學習興趣,為部分學生將來的發(fā)展奠定基礎。 二、教學重點、難點 1、重點:強弱電解質(zhì)的差異、書寫電離方程式 2、難點:書寫電離方程式 三、教法與學法 啟發(fā)式、討論法 四、教學準備 課題1 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì).ppt 實驗準備: 儀器:錐形瓶 氣球 PH試紙(最好是pH計) 藥品:1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH 鎂條 五、教學過程設計 [知識回顧](1)什么叫電解質(zhì)?舉例說明。(2)什么叫非電解質(zhì)?舉例說明。 [練一練]見ppt [想一想]見ppt [師]通過練一練、想一想小結(jié) [板書] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 混合物 純凈物 單質(zhì) 化合物 電解質(zhì) 物質(zhì) 非電解質(zhì) 注意:(1)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (2)CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導電,但它們不是電解質(zhì),因為導電的物質(zhì)不是其本身 (3)難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導電,但是在融化時能導電,也是電解質(zhì) [你知道嗎?]見課本p58,學生用所學解釋。 [師]電解質(zhì)在水溶液中能導電是因為能電離出自由移動的離子,不同電解質(zhì)電離的程度是否一 樣呢? [活動與探究]書p58,1.醋酸和鹽酸是常見的兩種酸,根據(jù)你的經(jīng)驗,你認為它們的電離程 度有無差異?請說出你的理由。 [生]根據(jù)常識我們知道鹽酸酸性比醋酸強,所以鹽酸的電離程度大。 2.你能設計實驗驗證你的猜想嗎?請寫出實驗方案并與同學交流。 [學生活動]設計實驗比較CH3COOH與HCl的電離程度或者酸性強弱的方法。。 [師]聽取學生的方案并評價。再給出一系列的方案 方案一:配置相同濃度的鹽酸和醋酸溶液測定其PH值。 方案二:取相同體積,相同濃度的鹽酸和醋酸溶液與相同質(zhì)量的金屬(如鎂、鋁)反應,比 較反應速率。 方案三:配制相同濃度的鹽酸和醋酸溶液測定其導電性強弱 方案四:配制PH相同的鹽酸與醋酸溶液,各取1mL稀釋100倍,測定稀釋后的PH值。(醋 酸pH值變化慢) 方案五:配制PH相同的鹽酸與醋酸溶液,分別取相同體積,用酚酞做指示劑,以氫氧化鈉 溶液來滴定,測定消耗的氫氧化鈉溶液的量。(醋酸消耗氫氧化鈉溶液多) 方案六:配制相同濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液測定pH值。(CH3COONa顯堿性) 方案七:配制pH相同的鹽酸和醋酸溶液,與足量的鋅反應,用排水法收集氫氣。(醋酸溶液 收集到的氫氣多) …… [說明]方案1-3學生用現(xiàn)有知識能理解,方案4-7用現(xiàn)有知識無法解決為后面的學習埋下伏筆, 讓學生知道解決問題的方法是多樣的就可以了。 [師]現(xiàn)在我們就用其中的兩種方案來驗證一下醋酸和鹽酸的電離程度。 [活動與探究]教師演示實驗,學生思考原因,并嘗試解釋 [結(jié)論] 實驗一說明:相同濃度鹽酸的pH值小于醋酸的pH值,也就是說相同濃度的鹽酸中氫離子濃 度大于醋酸中的H+濃度,即鹽酸電離程度大于醋酸。 實驗二說明:相同體積,相同濃度鹽酸與鎂條反應更劇烈,也就是說相同濃度的鹽酸中氫離 子濃度大于醋酸中的H+濃度,即鹽酸電離程度大于醋酸。 兩個實驗都證明了鹽酸的電離程度比醋酸大。 更精確的實驗證明了HCl在水溶液是完全電離 的而醋酸是部分電離的。我們把在水溶液中完全電離的電解質(zhì)成為強電解質(zhì),而部分電離的 電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。 [板書] 二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) [問題探討] 見ppt,強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導 電能力的強弱,而是看溶于水的部分是否完全電離. 說明1、電解質(zhì)強弱和能否完全電離有關(guān)而于溶解性無關(guān) 2、導電性強弱與溶液中的離子濃度有關(guān)。 [問題解決1]見課本p59-60 方案一:測濃度下的pH值;方案二:測同濃度下的導電性。 [師]下面我們一起來看看強弱電解質(zhì)的分類。板書寫出下表 電 解 質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強酸 強堿 鹽 HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4 NaOH、KOH、Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等 弱酸 弱堿 水 H2CO3、H2SO3、H3PO4、 H2S、HClO、CH3COOH、苯酚、HF NH3· H2O、不可溶的堿如 Cu(OH)2、Fe(OH)3 大部分金屬氧化物 [練習]見ppt [問題解決2] 見ppt,醋酸和氨水都是弱電解質(zhì),不完全電離;而反應生成的醋酸銨是強電解 質(zhì),完全電離. [師]電解質(zhì)的電離我們用電離方程式表示。見ppt [板書] 三、電離方程式 強電解質(zhì)在溶液中完全電離,用“=” 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,用“ ” 多元弱酸的電離應分步完成電離方程式,多元弱堿則一步完成電離方程式. 例:NaCl CH3COOH H2S NH3·H2O Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 [小結(jié)]強、弱電解質(zhì)的比較【桑建強:高考化學復習教案2】相關(guān)文章:
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