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幸福課堂匯報(bào)課教案
課題：酸、堿、鹽離子間的反應(yīng) 濟(jì)源市北海中學(xué) 孔文霞 復(fù)習(xí)導(dǎo)入： 【開門見山，集中學(xué)生注意力】 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？ 生成物中有氣體或沉淀或水 回想： 生成水是哪一組離子相遇：H+ + OH- === H2O 生成氣體復(fù)分解反應(yīng)中只有CO2 、 NH3這兩種氣體生成，是哪兩組離子相遇：NH4+ + OH- ===NH3↑ +H2O 2H+ + CO32- === H2O + CO2↑ 根據(jù)溶解性口訣碳酸鹽只溶K+、Na+、NH4+可知碳酸鹽大多不溶于水。碳酸鹽中常遇到的沉淀是CaCO3、BaCO3 Ca2++CO32-===CaCO3 ↓ Ba2++CO32-===BaCO3 ↓ 硫酸鹽不溶BaSO4 Ba2++SO42- ===BaSO4 ↓ 鹽酸鹽不溶 AgCl Ag+ + Cl- === AgCl ↓ <一>.離子共存的問題： 復(fù)習(xí)思路：【讓尖子生先說(shuō)思路】成對(duì)的特殊離子在溶液中不能共存；【教師講授新知】OH-出現(xiàn)時(shí)堿類只溶K+、Na+、NH4+、Ba2+ 、Ca2+其他金屬離子遇OH-都是沉淀不能共存；CO32-出現(xiàn)時(shí)，碳酸鹽只溶K+、Na+、NH4+其他金屬離子遇CO32-都是沉淀不能共存。 例：下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A. Ba2+ K+ NO3- CO32- H+ B. K+ Ca2+ Cl- CO32- NO3- C. Ba2+ K+ SO42- H+ Cl- D. K+ Cl- Na+ NO3- H+ E. Fe2+ SO42- OH- Na+ Cu2+ F. Mg2+ Cl- NO3- CO32- Na+ 練習(xí):題略【學(xué)生小組內(nèi)交流好的幫弱的，3道題分別讓3個(gè)梯度的學(xué)生分別完成，讓所有的學(xué)生都有事干。老師要表?yè)P(yáng)他們的參與精神。】 <二>.酸堿鹽的鑒別題 復(fù)習(xí)思路：【學(xué)生說(shuō)思路、教師點(diǎn)撥】 1.根據(jù)溶液的酸堿性不同，可用指示劑鑒別。 石蕊遇酸性溶液顯（ ）色；遇中性溶液顯（ ）色；遇堿性溶液顯（ ）色。 2.根據(jù)酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)伴隨的三中不同現(xiàn)象，加入適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行鑒別（往往先滿足冒氣泡：2H+ + CO32- === H2O + CO2↑）。 例:用一種試劑就可以一次鑒別NaCl、Ca(OH)2、HCl三種無(wú)色溶液，這種試劑是（ ）。 A. BaCl2溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. 石蕊溶液 練習(xí)：題略【學(xué)生小組內(nèi)交流，4道題讓3個(gè)梯度的學(xué)生分別完成，讓所有的學(xué)生都能體驗(yàn)到自己是課堂的主人。老師要不斷表?yè)P(yáng)他們的進(jìn)步。】 <三>.酸堿鹽的除雜題 復(fù)習(xí)思路：1.先找雜質(zhì)離子（與主要物質(zhì)中不同的離子）。 2.用成對(duì)的特殊離子知識(shí)除雜質(zhì)離子（成對(duì)的 特殊離子在溶液中不共存將從溶液中除去）。 3.另外一個(gè)離子從主要物質(zhì)中找。 例：要除去NaCl溶液中少量Na2CO3 ，可加入適量的（ ） A.石灰水 B.KCl溶液 C.鹽酸 D.Ba(OH) 2溶液 練習(xí)：題略【學(xué)生小組內(nèi)交流，3道題讓3個(gè)梯度的學(xué)生分別完成，讓所有的學(xué)生都能感受到只要努力學(xué)習(xí)，都能學(xué)會(huì)、學(xué)好�！� 小結(jié)收獲：【最好讓學(xué)困生說(shuō)出收獲，說(shuō)不全的話讓尖子生補(bǔ)充，讓所有的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。老師也為他們的進(jìn)步同樂！】 鞏固提升： 暴露在空氣中的NaOH溶液會(huì)與CO2反應(yīng)而變質(zhì)，請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式 ，請(qǐng)選擇三種不同的試劑① ；② ；③ 檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)，如果NaOH溶液已部分變質(zhì)請(qǐng)加入合理試劑 進(jìn)行除雜。【幸福課堂匯報(bào)課教案】相關(guān)文章：
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