高中原電池知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)就是把一個(gè)時(shí)段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的總結(jié),它可以幫助我們有尋找學(xué)習(xí)和工作中的規(guī)律,為此我們要做好回顧,寫(xiě)好總結(jié)。但是卻發(fā)現(xiàn)不知道該寫(xiě)些什么,下面是小編為大家收集的高中原電池知識(shí)點(diǎn)總結(jié),歡迎大家借鑒與參考,希望對(duì)大家有所幫助。
一、原電池、電解池的兩極
電子從負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線流向正極,電子的定向移動(dòng)形成電流,電流的方向是正極到負(fù)極,這是物理學(xué)規(guī)定的。
陰極、陽(yáng)極是電化學(xué)規(guī)定的,失去電子的極即氧化極,也就是陽(yáng)極;得到電子的極即還原極,也就是陰極。
原電池中陽(yáng)極失去電子,電子由陽(yáng)極通過(guò)導(dǎo)線流向陰極,陰極處發(fā)生得電子的反應(yīng),由于原電池是一種化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,它作為電源,通常我們稱其為負(fù)極和正極。在電解池中,連著負(fù)極的一極是電解池的陰極,連著正極的一極是電解池的陽(yáng)極,由于電解池是一種電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,我們通常說(shuō)明它的陽(yáng)極和陰極。
二、原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律
(1)若無(wú)外接電源,又具備組成原電池的三個(gè)條件。①有活潑性不同的兩個(gè)電極;②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里;③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用),只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。
。2)若有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液中,則可能是電解池或電鍍池;當(dāng)陰極為金屬,陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí),則為電鍍池。
(3)若多個(gè)單池相互串聯(lián),又有外接電源時(shí),則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無(wú)外接電源時(shí),先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極(電子輸出極),有關(guān)裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池。
三、分析電解應(yīng)用的主要方法和思路
1、電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點(diǎn)是:
通電前:電解質(zhì)溶液的電離(它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離)。
通電后:離子才有定向的移動(dòng)(陰離子移向陽(yáng)極,陽(yáng)離子移向陰極)。
2、在電解時(shí)離子的放電規(guī)律是:
陽(yáng)極:
金屬陽(yáng)極>S2—>I—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—
陰極:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(濃)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
3、電解的結(jié)果:溶液的濃度、酸堿性的變化
溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如:電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。
因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子放電,所以酸堿性可能發(fā)生改變。
四、燃燒電池小結(jié)
在燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是:
負(fù)極:化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng);
正極:化合價(jià)降低,得到電子發(fā)生還原反應(yīng);
總反應(yīng)式為:兩極反應(yīng)的加合;
書(shū)寫(xiě)反應(yīng)時(shí),還應(yīng)該注意得失電子數(shù)目應(yīng)該守恒。
五、電化學(xué)的應(yīng)用
1、原電池原理的`應(yīng)用
a。原電池原理的三個(gè)應(yīng)用和依據(jù):
。1)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負(fù)極,以確定金屬的活動(dòng)性。其依據(jù)是:原電池的正極上現(xiàn)象是:有氣體產(chǎn)生,電極質(zhì)量不變或增加;負(fù)極上的現(xiàn)象是:電極不斷溶解,質(zhì)量減少。
。2)分析判斷金屬腐蝕的速率,分析判斷的依據(jù),對(duì)某一個(gè)指定金屬其腐蝕快慢順序是:
作電解池的陽(yáng)極>作原電池的負(fù)極>非電池中的該金屬>作原電池的正極>作電解池的陰極。
b。判斷依據(jù):
(1)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極,金屬活動(dòng)性強(qiáng)。
(2)根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強(qiáng)弱。
。3)根據(jù)反應(yīng)的條件判斷強(qiáng)弱。
。3)由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化,分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價(jià)的變化,確定原電池的正極和負(fù)極,然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。
2、電解規(guī)律的應(yīng)用
。1)電解規(guī)律的主要應(yīng)用內(nèi)容是:依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液。
。2)恢復(fù)電解液的濃度:
電解液應(yīng)先看pH的變化,再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復(fù)一般是:
電解出什么物質(zhì)就應(yīng)該加入什么,如:電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣,所以應(yīng)該加入的是氯化氫。
(3)在分析應(yīng)用問(wèn)題中還應(yīng)該注意:
一要:不僅考慮陰極、陽(yáng)極放電的先后順序,還應(yīng)該注意電極材料(特別是陽(yáng)極)的影響;
二要:熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。
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