【精選】化學(xué)類實(shí)習(xí)報告3篇
我們眼下的社會，接觸并使用報告的人越來越多，我們在寫報告的時候要避免篇幅過長。一起來參考報告是怎么寫的吧，以下是小編收集整理的化學(xué)類實(shí)習(xí)報告4篇，歡迎大家分享。
化學(xué)類實(shí)習(xí)報告 篇1
組號：第X組 組長：凡XX
組員：凡XX，張XX，劉XX，蔡XX，葉XX，蘇玉XX
時間：20xx年4月15日
關(guān)于黑池壩的溶解氧和活性磷含量的變動特點(diǎn)
摘要：20xx年4月15-16號在黑池壩進(jìn)行了養(yǎng)殖水環(huán)境化學(xué)實(shí)習(xí)，對黑池壩的水質(zhì)進(jìn)行了研究：首先測定了水體透明度，水體溫度，PH等一些基本情況，然后分別測定了水體活性磷和溶解氧含量的日變化，最后對測得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，分析，總結(jié)。
關(guān)鍵詞：黑池壩 透明度 溶解氧 活性磷
前言：水中溶解氧量是水質(zhì)重要指標(biāo)之一。水中溶解氧含量受到兩種作用的影響:一種是使DO下降的耗氧作用，包括耗氧有機(jī)物降解的耗氧，生物呼吸耗氧;另一種是使DO增加的復(fù)氧作用，主要有空氣中氧的溶解，水生植物的光合作用等。這兩種作用的相互消長，使水中溶解氧含量呈現(xiàn)出時空變化。天然水體中DO的數(shù)量，除與水體中的生物數(shù)量和有機(jī)物的數(shù)量有關(guān)外，還與水溫和水層有關(guān)。在正常情況下地表水中溶解氧量為5-10mg/L。在自然情況下，空氣中的含氧量變動不大，故水溫是主要的因素，水溫愈低，水中溶解氧的含量愈高。水中溶解氧的多少是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)
磷是有機(jī)體內(nèi)不可缺少的元素，在生物體內(nèi)磷用于構(gòu)成核酸，磷脂和某些維生素、輔酶等。這些物質(zhì)對有機(jī)體的生長發(fā)育與新陳代謝起了十分重要的作用，磷也是一些藻類必須的營養(yǎng)元素，當(dāng)藻類得不到足夠的磷，葉綠素合成和產(chǎn)量均會受到抑制。 1材料與方法
1.1材料
1.1.1溶氧測定的材料
儀器設(shè)備
溶解氧瓶（125ml） 錐形瓶（250ml） 堿式滴定管（25ml） 移液管（50ml） 洗耳球 干燥箱 分析天平 藥品試劑
1.K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取于105~110℃烘干2小時并冷卻的K2Cr2O7固體0.4904g，溶解后早1000ml容量瓶中定容，搖勻。
2.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.01mol/L）：稱取2.5gNa2S2O3·5H2O固體溶于經(jīng)煮沸冷卻的純水中，加入.04gNaOH，用純水稀釋至1000ml。貯于棕色瓶中，使用前用0.0100mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定。
3.MnSO4溶液：稱取480gMnSO4·4H2O或364gMnSO4·4H2O，溶于1000ml純水中，溶液如有沉淀可靜置后使用上清液（此溶液在酸性時，加入KI后，遇淀粉不變色）。
4.KI-NaOH溶液：稱取75gKI溶于1000ml純水中，另稱取250gNaOH溶于250~300ml純水中，待NaOH溶液冷卻后將兩種溶液合并，混勻，用純水稀釋至500ml。若有沉淀，則放置過夜后，傾出上層清液，貯于聚乙烯瓶中，避光保存。
5.淀粉溶液（0.5%）：稱取0.5g可溶性淀粉，用少量水調(diào)成糊狀，傾入沸水中煮沸并稀釋至100ml。冷卻后，加入0.1g水楊酸或0.4g氯化鋅，以防細(xì)菌的分解。若此溶液遇碘呈紫色，則應(yīng)重配。
6.H2SO4溶液（1:1):在不斷攪拌下，把濃H2SO4緩慢倒入等體積的.純水中，混合最好在冷水浴中進(jìn)行。
7.KI溶液（10%）：10gKI溶于少量純水，再定容至100ml。
1.1.2活性磷測定的材料
儀器設(shè)備
分析天平、干燥箱、分光光度計、25ml具塞比色管、比色皿、量筒、吸管 藥品試劑
1.鉬酸銨溶液(10%):稱取鉬酸銨固體10g，用純水溶解后定容至100ml，若溶液渾濁應(yīng)取其澄清液于聚乙烯瓶中。
2.硫酸溶液（1：1）：濃硫酸緩緩倒入同體積純水中，混合可在冷水浴中進(jìn)行。
3.鉬酸銨—硫酸混合試劑：1體積鉬酸銨溶液與3體積硫酸溶液混合，混勻后于聚乙烯瓶中，此溶液避光保存可穩(wěn)定數(shù)日，如發(fā)現(xiàn)變藍(lán)須棄之重新配置。
4.氯化鋅甘油溶液（2.5%）：稱取二氯化系固體2.5g溶于100ml甘油中，溫?zé)釘嚢璐倨淙芙�，此溶液于棕色試劑瓶中，可穩(wěn)定數(shù)月。5.磷標(biāo)準(zhǔn)溶液
（1）標(biāo)準(zhǔn)儲備液：稱取KH2PO4 0.4395g溶于純水中，定容至500ml容量瓶，混勻后加入1ml氯仿避光保存。此溶液1ml含0.200mg。若置于冰箱冷藏，可以穩(wěn)定半年。
�。�2）標(biāo)準(zhǔn)使用液：移取2.00mi標(biāo)準(zhǔn)儲備液于100ml容量瓶中用純水定容，混勻。此溶液1ml含4.00 10-3mg，臨使用前配置。
1.2方法
1.2.1 水樣采集方法
為了取得具有代表性的水樣 ，在水樣采集以前 ，應(yīng)根據(jù)被檢測對象的特征擬定水樣采集計劃 ，確定采樣地點(diǎn)、采樣時間、水樣數(shù)量和采樣方法 ，并根據(jù)檢測項(xiàng)目決定水樣保存方法。力求做到所采集的水樣 ，其組成成分的比例或濃度與被檢測對象的所有成分一樣 ，并在測試工作開展以前 ，各成分不發(fā)生顯著的改變。采樣時要根據(jù)采樣計劃小心采集水樣 ，使水樣在進(jìn)行分析以前不變質(zhì)或受到污染。水樣灌瓶前要用所需要采集的水把采樣瓶沖洗 2、3 遍 ，或根據(jù)檢測項(xiàng)目的具體要求清洗采樣瓶［1］。采樣點(diǎn)的選擇距離岸邊3m左右，采取距離表層水0.5m位置水層的表層水和距離底層0.5m位置的底層水。同時記下各層水溫度，用透明度盤量取透明度。
1.2.1溶氧測定方法
1.水樣的采集與固定
�。�1）用溶解氧瓶取水面下20—50cm的黑池壩的水，使水樣充滿250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢蓋上，不留氣泡。
�。�2）取下瓶蓋，用移液管吸取硫酸錳溶液1ml插入瓶內(nèi)液面下，緩慢放出溶液于溶解氧瓶中。
�。�3）取另一只移液管,按上述操作往水樣中加入2ml堿性碘化鉀溶液,蓋緊瓶塞，將瓶顛倒振搖使之充分搖勻。此時，水樣中的氧被固定生成錳酸錳（MnMnO3）棕色沉淀。將固定了溶解氧的水樣帶回實(shí)驗(yàn)室備用。
�。�4）采集記錄
2.酸化
往水樣中加入2ml濃硫酸，蓋上瓶塞，搖勻，直至沉淀物完全溶解為止（若沒全溶解還可再加少量的濃酸）。此時，溶液中有I2產(chǎn)生，將瓶在陰暗處放5分鐘，使I2全部析出來。
3.用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定
（1）用50ml移液管從瓶中取水樣于錐形瓶中。
（2）用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至淺黃色。
�。�3）向錐形瓶中加入淀粉溶液2ml。
（4）繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色變成無色為止。
（5）記下消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。
（6）按上述方法平行測定三次。
1.2.2 活性磷的測定方法
�。�1）.采集：從6:20開始，每兩個小時采集一次水樣，采集前先測一下透明度，然后分別采表層和深層的水樣個500ml裝在瓶子里帶回實(shí)驗(yàn)室處理。
�。�2）. 水樣的預(yù)處理,若水樣渾濁，可用真空港抽濾或離心澄清，有其他顏色干擾，可用活性炭排除之。
�。�3）.標(biāo)準(zhǔn)濃度制定
1）、取五支內(nèi)徑相同的25ml比色管，分別移入標(biāo)準(zhǔn)使用液0、0.05、0.1、0.15、0.2；并分別加純水至25ml，混勻。
2）、分別加入鉬酸銨—硫酸混合試劑1ml，混勻后放置3min；
3）再分別加入SnCl2甘油溶液3滴（約0.15ml），混勻后顯色10min。
�。�3）水樣的測定
取十二個內(nèi)徑相同的25ml比色管，量取25.00ml澄清水樣于比色管中，按標(biāo)準(zhǔn)濃度制定過程（2）、（3）步驟，放置顯色10min。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件選擇測定方法：
分光光度測定：在690nm波長處，用比色皿，以純水作對照，測定上述個溶液的吸光度E。（其中未加標(biāo)準(zhǔn)使用液為試劑空白E0）。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液測得的吸光度值E樣，以校正吸光度為縱坐標(biāo)，亞硝酸鹽氮濃度為橫坐標(biāo)作圖，得標(biāo)準(zhǔn)曲線。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)曲線和水樣的校正吸光度值計算出水樣的亞硝酸鹽氮含量。
2 結(jié)果分析
2.1水體熔氧的結(jié)果與分析
采集記錄：
計算 標(biāo)定體積V標(biāo)=20.7ml
Na2S2O3 的溶液濃度 C=20.00*0.01000/V標(biāo) =0.009661mol/L
經(jīng)測定標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉的濃度C=0.009661mol/L
化學(xué)類實(shí)習(xí)報告 篇2
在學(xué)習(xí)了相關(guān)的理論之后，我終于能夠自己開始實(shí)習(xí)了，這讓我興奮不已，我很認(rèn)真的完成了自己的實(shí)習(xí)任務(wù)。
一、 實(shí)習(xí)內(nèi)容：
(1) 學(xué)習(xí)識別簡單的電子元件與電子線路;
(2) 學(xué)習(xí)并掌握收音機(jī)的工作原理;
(3) 按照圖紙焊接元件，組裝一臺收音機(jī)，并掌握其調(diào)試方法。
二、實(shí)習(xí)器材介紹：
(1) 電烙鐵：由于焊接的元件多，所以使用的是外熱式電烙鐵，功率為30 w，烙鐵頭是銅制。
(2) 螺絲刀、鑷子等必備工具。
(3)松香和錫，由于錫它的熔點(diǎn)低，焊接時，焊錫能迅速散步在金屬表面焊接牢固，焊點(diǎn)光亮美觀。
(4) 兩節(jié)5號電池。
三、實(shí)習(xí)目的.：
電子技術(shù)實(shí)習(xí)的主要目的就是培養(yǎng)我們的動手能力，同金工實(shí)習(xí)的意義是一樣的，金工實(shí)習(xí)要求我們都日常的機(jī)械車床，勞動工具能夠熟練使用，能夠自己動手做出一個像樣的東西來。而電子技術(shù)實(shí)習(xí)就要我們對電子元器件識別，相應(yīng)工具的操作，相關(guān)儀器的使用，電子設(shè)備制作、裝調(diào)的全過程，掌握查找及排除電子電路故障的常用方法有個更加詳實(shí)的體驗(yàn)，不能在面對這樣的東西時還像以前那樣一籌莫展。有助于我們對理論知識的理解，幫助我們學(xué)習(xí)專業(yè)知識。使我們對電子元件及收音機(jī)的裝機(jī)與調(diào)試有一定的感性和理性認(rèn)識，打好日后深入學(xué)習(xí)電子技術(shù)基礎(chǔ)。同時實(shí)習(xí)使我獲得了收音機(jī)的實(shí)際生產(chǎn)知識和裝配技能，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力，提高分析問題和解決問題的能力，增強(qiáng)獨(dú)立工作的能力。同時也培養(yǎng)同學(xué)之間的團(tuán)隊(duì)合作、共同探討、共同前進(jìn)的精神。
具體目的：
1.熟悉手工焊錫的常用工具的使用及其維護(hù)與修理。
2.基本掌握手工電烙鐵的焊接技術(shù)，能夠獨(dú)立的完成簡單電子產(chǎn)品的安裝與焊接。熟悉電子產(chǎn)品的安裝工藝的生產(chǎn)流程。
3.熟悉印制電路板設(shè)計的步驟和方法，熟悉手工制作印制電板的工藝流程，能夠根據(jù)電路原理圖，元器件實(shí)物設(shè)計并制作印制電路板。
化學(xué)類實(shí)習(xí)報告 篇3
實(shí)習(xí)介紹：
我的實(shí)習(xí)的項(xiàng)目是哈爾濱工業(yè)大學(xué)和國際大學(xué)生實(shí)習(xí)交流組織支持的，實(shí)習(xí)地點(diǎn)是德國耶拿的奧托·肖特玻璃化學(xué)研究所，部分經(jīng)費(fèi)由德國學(xué)術(shù)交流服務(wù)組織和耶拿大學(xué)提供。在兩個月的實(shí)習(xí)時間里，我的工作是協(xié)助博士生使用電化學(xué)方法對特殊玻璃進(jìn)行研究。同期也參觀了肖特玻璃制品廠，和分布在德國各地的若干科學(xué)博物館。
一．工作與科研
月底抵達(dá)耶拿奧托·肖特玻璃化學(xué)研究所報到，立刻見到了研究所負(fù)責(zé)人教授，他了解了我的基本情況之后，詢問我有什么樣的研究興趣，據(jù)此安排我的工作。由于專業(yè)上有差別，以及對新環(huán)境不了解，原創(chuàng)：我并不清楚該選擇什么樣的課題，只是說對光學(xué)玻璃和計算機(jī)輔助研究兩方面感興趣。之后，我和另外兩名國際實(shí)習(xí)生一起參觀了研究所。
研究所建立在綠樹成蔭的小山坡上，環(huán)境非常優(yōu)美。建筑包括一座層主樓，一座專門燒制玻璃的尖頂房屋和若干間儲藏化學(xué)藥品的平房。主樓雖然是前的建筑，但是內(nèi)部的實(shí)驗(yàn)室和計算機(jī)網(wǎng)絡(luò)都很現(xiàn)代化。沿著走廊和樓梯陳列著很多礦石、玻璃和陶瓷樣品，和若干成果的介紹，體現(xiàn)了悠久的科研傳統(tǒng)。
在我第二次來上班的時候，教授就把我介紹給博士生，由他作為我的實(shí)習(xí)指導(dǎo)人。的博士課題是一家玻璃制品公司支持的，他當(dāng)時的工作是根據(jù)公司的要求，檢測若干工業(yè)樣品的化學(xué)組成，特別是氧化度。他的工作過程涵蓋了玻璃的配制，燒制，檢測，數(shù)據(jù)擬合與分析等方面的廣泛內(nèi)容。之后的兩個月中，我作為助手，或多或少的對各個步驟有了了解。
這里實(shí)驗(yàn)室的管理是井然有序和開放的。各種儀器設(shè)備不但完備先進(jìn)，并且對所有研究所內(nèi)部人員開放。如果要使用一臺儀器，只需在儀器旁邊的時間表上登記即可。像使用者很多，使用時間又很長的烤爐，可以在時間表上提前寫上名字來預(yù)約。當(dāng)然，像×這樣的貴重儀器也是由專人負(fù)責(zé)，需要申請使用的。每個人都有開放實(shí)驗(yàn)室，電腦室和小圖書館的鑰匙，可以自由使用。實(shí)驗(yàn)室里粘貼的告示并不是規(guī)章制度，而是方便的儀器使用說明和重要內(nèi)容的提示。各種制度要求合理，物質(zhì)條件又很完備，所以大家都自覺地遵守規(guī)則。比如說，某些實(shí)驗(yàn)室的鑰匙可以在固定的地方找到，每個人用完歸還原處。為了防止丟失，單個的鑰匙被綁在直徑分米的金屬環(huán)上。德國人的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度和理性思維可見一斑。
下面就介紹一下我的幾項(xiàng)工作：
燒制玻璃：
玻璃的成分是性能的決定因素，所以配方很重要。導(dǎo)師多次讓我配制玻璃粉，主要成分是二氧化硅，加入不等的碳酸鋰，氫氧化鋁，硫酸鈉或者硫酸鐵。首先用已編好的`配方文件和各組分的要求量計算出實(shí)際用量，然后清洗容器，用高壓空氣吹干，再準(zhǔn)確測稱量各組分化合物。
玻璃的燒制溫度大約是到攝氏度。研究所有多種烤爐，普通的是電爐，好一點(diǎn)的是可編程電爐，還有一臺電磁烤爐。登記一臺電爐之后，一般要個小時達(dá)到預(yù)定溫度。之后把玻璃粉倒入鉑金小缽中，放入爐箱里放置的坩堝內(nèi)。由于玻璃粉熔融的過程中碳酸鹽和氫氧化物會分解，氣泡排出后體積變小，所以每過一段時間可以取出鉑金缽再加入一些玻璃粉。待所有玻璃粉加入之后，再加熱個小時，使大多數(shù)氣泡排出，就可以取出鉑金鉑，自然冷卻，使玻璃形成。整個過程中，由于爐溫很高，需要穿好白大褂，戴好防護(hù)面具和手套。我有一次穿了一件黑色的襯衣，一次開關(guān)爐之后，領(lǐng)口滾燙。
冷卻之后的玻璃樣品顏色各異，原創(chuàng)：部分樣品出現(xiàn)結(jié)晶，形成環(huán)狀分層現(xiàn)象，也有的在冷卻過程中由于各部分冷卻速度不等而碎裂。由于我們所研究的是熔融態(tài)下的玻璃的熱力學(xué)實(shí)驗(yàn)，對樣品在常溫下的表現(xiàn)并不在意。而對于研究所的其他人的樣品來說，當(dāng)玻璃冷卻以后，它所體現(xiàn)出的性狀可是非常重要的。一次，拉夫爾博士的玻璃樣品表現(xiàn)出了奇異的性質(zhì)，那些碎片在較暗的室內(nèi)光線下顯示藍(lán)色，但是在太陽光直射的情況下卻是粉紅色。而這一切完全不是他意料之中的，只是在為了達(dá)到另一種性質(zhì)而設(shè)計的配方下偶然間燒制了這樣的樣品。
在檢測之后，需要從鉑金缽中取出樣品和清洗鉑金缽。說到鉑金缽，它是非常昂貴的，的鉑金缽價值萬元人民幣。但是只有這樣的金屬在高溫下能夠保持惰性和較小的形變。清洗它的辦法是首先在電爐里加熱到玻璃熔融，將大部分玻璃液倒出在鐵板上。如果一次不足可以多次，之后收集鐵板上的試樣保留。再將鉑金缽泡在氫氟酸中天左右，使殘留玻璃熔解，最后用水清洗干凈。
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